江西铜鼓届高三理科实验班第四次理科综合能力测试化学部分试题课件.docx

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江西铜鼓届高三理科实验班第四次理科综合能力测试化学部分试题课件

理科综合能力测试[化学部分]

第Ⅰ卷

（选择题，每小题6分，共48分）

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：

H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn65

1.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是　　（　　）

A.46 g乙醇中含有的化学键数为7NA             

 B.1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA             

 C.1 mol OH-和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为 9NA             

 D.10 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中,Na+、C

总数为3NA             

2.在一定温度不同压强下,可逆反应2X（g）

2Y（g）+Z（g）,生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系如下图所示,正确的是（已知p1

A.

             B.

C.

             D.

3.用下列实验装置完成对应的实验,不能达到实验目的的是 （　　）

A.

             B.

C.

             D.

4.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质。

已知:

甲+乙

丁+辛,甲+丙

戊+辛;常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13。

下列说法正确的是（　　）

A.元素B在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族             

 B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r（D）>r（C）>r（B）             

 C.1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol             

 D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02 ×1023个电子             

5.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

混盐Na4S2O3,在酸性条件下可以产生S。

下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是（　　）

A.该混盐的水溶液呈碱性             

 B.该混盐溶液中加人BaCl2溶液,可以生成白色沉淀             

 C.该混盐与稀硫酸反应产生1 mol S时转移2 NA个电子             

 D.该混盐中的硫元素的化合价为一2和+4             

6.常温下amol/L HCl稀溶液和bmol/L NH3·H2O稀溶液等体积混合,下列判断一定正确的是　　（　　）

A.若a=b,则c（OH—）=c（H+）          B.若a=b,则c（Cl—）=c（N

）  

 C.若a>b,则c（OH-）

）  

7.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:

2N2O5（g）

4NO2（g）+O2（g）　ΔH>0，t ℃时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:

时间/s

0

500

1 000

1 500

c（N2O5）/mol·L-1

5.00

3.52

2.50

2.50

A.500 s 内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol·L-1·s-1             

 B.达平衡后,升高温度平衡常数减小             

 C.达平衡时,N2O5的转化率为50%             

 D.达平衡后,其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的一半,c（N2O5）>5.00 mol·L-1             

8.关于图中电解池工作时的相关叙述正确的是　　（　　）

A.Fe电极作阳极,发生氧化反应             B.Cl-向石墨极作定向运动   

 C.石墨电极反应:

Fe3++3e-

Fe   D.电解池发生总反应:

2Cl-+2Fe3+

Cl2+2Fe2+ 

第Ⅱ卷

（非选择题，共4小题，共52分）

9、1

（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：

2NH3+3F2

NF3+3NH4F

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有 （填序号）．

a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体

②基态铜原子的核外电子排布式为 ．

（3）BF3与一定量水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及 （填序号）．

a．离子键        b．共价键  c．配位键      d．金属键       e．氢键       f．范德华力

②R中阳离子的空间构型为 ，阴离子的中心原子轨道采用 杂化．

（4）已知苯酚（

）具有弱酸性，其Ka=1.1×10﹣10；水杨酸第一级电离形成的离子

能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸） Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是   

10.（14分）钨（74W）是我国丰产元素,是熔点最高的金属,广泛用于拉制灯泡的灯丝,在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在。

黑钨矿是冶炼钨的主要矿石之一。

它的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4和MnWO4）。

 黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（工业流程如图所示）:

 已知:

①钨酸（H2WO4）酸性很弱,难溶于水。

②在冶炼过程中钨元素的化合价保持不变。

（1）74W在周期表的位置是第　　　　周期。

（2）操作①中MnWO4转化为MnO2的化学方程式　。

（3）实验室检验滤渣中含有Fe2O3的方法是　。

（4）上述流程中B、C都是钨的化合物,则B为　　　　,B→C的反应类型是　　　　。

（5）钨冶炼工艺的第二阶段是用氢气、铝等还原剂把产品C还原为金属钨。

对钨的纯度要求不高时,可用铝作还原剂。

写出用铝还原产品C制取金属钨的化学方程式　　　　　　;实验室引发该反应的操作方法是　　　　　　　　　　。

（6）常温下,黑钨矿中FeWO4和MnWO4的溶度积常数分别为Ksp（FeWO4）=2.5×10-12;Ksp（MnWO4）=7.5×10-16;欲将体积为 1 L含MnWO4物质的量为0.6 mol悬浊液全部转化为FeWO4悬浊液,理论上可往MnWO4悬浊液加入等体积一定浓度的FeCl2溶液完成上述转化;请计算所加入FeCl2溶液浓度为　　　　mol/L,所以实际生产过程　　　　（填“能”或“不能”）通过加入FeCl2溶液的方法实现上述转化。

（注:

 混合后溶液体积变化可忽略） 

11.下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置,请回答下列问题:

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　。

（2）Ⅰ实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体　　　　（填“能”或“不能”）,简述理由　。

（3）若用Ⅱ实验装置进行实验可证明铜与稀硝酸反应生成的气体是　　　　。

在烧杯中加入一定体积的稀硝酸,打开止水夹,用注射器慢慢抽取干燥管内的空气,稀硝酸沿着干燥管慢慢上升,直到充满整个干燥管,停止抽拉注射器,关闭止水夹,观察干燥管内的现象:

　　　　　　　　。

反应停止后,打开止水夹,用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出）,关闭止水夹后取下注射器,并抽取一定量的空气,观察到的现象是　。

（4）上述实验完成后,将注射器内的气体通入到NaOH溶液中,其目的是　　　　　　　　。

12、已知下列数据：

物  质

2,4,6

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm－3

乙  醇

－114

78

0.789

乙  酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

－83.6

77.5

0.900

浓H2SO4

338

1.84

实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：

①在30mL的大试管中按体积比1：

4：

4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到15mL试管所盛饱和Na2CO3溶液（加入1滴酚酞试液）上方2mm~3mm处，③小火加热试管中的混合液；④待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请同学们回答下列问题：

（1）步骤①中，配制这一比例的混合液的操作是                               

（2）写出该反应的化学方程式                                        ,

   浓H2SO4的作用是                                              。

 （3）步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因是：

                       。

 （4）步骤④所观察到的现象                                                 

    写出原因是________________________________________________________。

 （5）步骤⑤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是_________，产物应从_________口倒出，因 为__________________。

 （6）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置（乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物）。

你认为     装置合理，因为                                                               。

参考答案及评分标准

1.【答案】C

【解析】本题考查阿伏加德罗常数。

46 g乙醇为1 mol,含有的化学键数为8NA,A项错误;1 mol Cl2与足量NaOH反应转移电子数为NA,B项错误;C项正确;C

在溶液中发生水解反应,D项错误。

本题选C

2.【答案】B

【解析】增大压强，反应速率增大，到达平衡所用时间短，由于p1

该可逆反应是一个正向气体分子数增加的反应,所以增大压强,平衡应向减少Z的方向移动,Z在混合气体中的体积分数就要减小，故B正确，D错误。

3.【答案】C

【解析】C中导管伸入饱和碳酸钠溶液中，容易造成倒吸，错误。

4.【答案】D

【解析】本题考查原子结构的有关知识。

由题干可知:

A是氢,B是碳,C是氧,D是钠。

甲是过氧化钠,乙是水,丙是二氧化碳,丁是氢氧化钠,戊是碳酸钠,辛是氧气。

元素B在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族,A错;元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r（D） >r（B） >r（C）,B错;1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量大于0.1 mol,C错。

5.【答案】C

【解析】Na4S2O3可看作Na2S与Na2SO3混合。

 A,二者水解均显碱性。

B,Na2SO3与BaCl2可生成BaSO3。

C,在稀H2SO4中,

 2Na2S+Na2SO3+3H2SO4

3S↓+3Na2SO4+3H2O因此生成1mol S转移

NAe-,所以C错。

D,Na2S和Na2SO4中S的价态分别为-2和+4。

6.【答案】C

【解析】本题考查了电解质溶液的相关知识和离子浓度的有关判断。

A选项,若a=b,恰好生成NH4Cl,N

水解溶液呈酸性,则c（OH-）

B选项,若a=b,恰好生成NH4Cl,N

水解使溶液呈酸性,那么c（Cl-）>c（N

）,选项错误;C选项,若a>b,反应后溶液中溶质为NH4Cl和HC1,溶液呈酸性则c（OH-）

）不确定,选项错误。

7.【答案】B

【解析】本题考查化学平衡的知识。

A分解速率=（5.00-3.52）/500=0.002 96 mol·L-1·s-1,正确。

B项ΔH>0反应吸热;升高温度,平衡正向移动,K增大。

 C转化率=（5.00-2.50）/5.00=50%。

 D假设分两步实现:

压缩瞬间,浓度加倍为5.00 mol/L,之后加压平衡逆向移动,所以最终大于加倍的浓度。

 【失分警示】升高温度,平衡正向移动,K增大,K只与温度有关。

8.【答案】A

【解析】本题考查电解原理。

流入电子的一极是阴极,则铁作阳极,A对;阴离子移向阳极（铁极）,B错;石墨电极反应:

Fe3++e-

Fe2+,C错;电解池发生总反应:

2Fe3++Fe

3Fe2+,D错。

9、【考点】位置结构性质的相互关系应用；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

【专题】元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．

【分析】

（1）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能力降低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素；

（2）①Cu是金属，属于金属晶体，NH4F是盐，属于离子晶体，NH3、F2、NF3都属于分子晶体；

②Cu原子核外有29个电子，根据核外电子排布规律书写；

（3）①由Q的结构可知，Q分子中处于在氢键、共价键、配位键（O与B之间）、分子间作用力；

②R中阳离子为H3+O，中心原子氧原子价层电子对数=3+

=4，孤电子对=

=1，据此判断；

（4）

中形成分子内氢键，使其更难电离出H+．

【解答】解：

（1）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能力降低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的相对位置为：

，故答案为：

；

（2）①Cu是金属，属于金属晶体，NH4F是盐，属于离子晶体，NH3、F2、NF3都属于分子晶体，

故答案为：

abd；

②Cu原子核外有29个电子，基态铜原子的核外电子排布式为：

1s22s22p63s23p63d104s1，

故答案为：

1s22s22p63s23p63d104s1；

（3）①由Q的结构可知，Q分子中处于在氢键、共价键、配位键（O与B之间）、分子间作用力，

故答案为：

ad；

②R中阳离子为H3+O，中心原子氧原子价层电子对数=3+

=4，孤电子对=

=1，为三角锥型，氧原子采取sp3杂化，

故答案为：

三角锥型；sp3；

（4）

中形成分子内氢键，使其更难电离出H+，故相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）＜Ka（苯酚），

故答案为：

＜；

中形成分子内氢键，使其更难电离出H+．

10.【答案】

（1）六（1分）

【解析】74W的质子数可知电子数为74,核外各电子层电子数为2、8、18、32、14、2,

电子层数等于周期序数,所以在周期表的位置是第六周期。

（2）2MnWO4+4NaOH+O2

2Na2WO4+2MnO2+2H2O（2分）

【解析】MnWO4转化成MnO2时,化合价升高,所以必须加入氧化剂O2,最终得到的产物Na2WO4、MnO2、H2O。

（3）取少量滤渣于试管中,加适量稀盐酸溶解。

取少量上层清液,滴加硫氰化钾溶液,若溶液变红即含有Fe2O3（2分）

【解析】可根据+3价铁离子的特殊检验方法来检验。

取少量滤渣于试管中,加适量稀盐酸溶解。

取少量上层清液,滴加硫氰化钾溶液,若溶液变红即含有Fe2O3。

（4）H2WO4（1分）　分解反应（1分）

【解析】根据氢氧化铁和氢氧化锰不溶于水,钨酸钠易溶于水判断A为钨酸钠;钨酸钠和浓盐酸反应生成钨酸和氯化钠;钨酸酸性很弱,难溶于水,判断B为钨酸;钨酸加热分解产生三氧化钨和水,判断C为三氧化钨;反应类型为分解反应。

（5）WO3+2Al

W+Al2O3（2分）

在混合物上面加少量氯酸钾固体,中间插一根用砂纸打磨过的镁带,用燃着的小木条点燃镁带（2分）

【解析】铝热反应,生成钨和三氧化铝。

（6）2 000.0（2分）　不能（1分）

【解析】根据Ksp（FeWO4）=c（Fe2+）·c（W

）=2.5×10-12,Ksp（MnWO4）=7.5×10-16,体积为1 L含MnWO4物质的量为0.6 mol,c（Fe2+）=Ksp/c（W

）,解得c（Fe2+）=2 000.0 mol/L,这种浓度的溶液无法配置。

11.【答案】

（1）3Cu+8H++2N

3Cu2++2NO↑+4H2O

（2）不能　因烧瓶内有空气，用排水法收集时，NO与O2生成NO2，NO2又与水反应生成NO

（3）NO　铜片上产生大量无色气泡，管内液面下降，液面上有无色气体　无色气体立即变为红棕色

（4）防止氮的氧化物污染大气

【解析】常温下NO易与O2反应生成NO2，要检验NO的存在，必须排除O2的影响。

NO和NO2均为有毒气体，要注意尾气的处理。

12、

（1）先加乙酸和乙醇各4mL，再缓缓加入1mL浓H2SO4，边加边振荡。

（或者按乙醇、浓硫酸、乙酸顺序添加） 

（2）方程式略；催化剂，吸水剂

（3）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低，大火加热，反应物大量蒸发损失

（4）  在浅红色Na2CO3溶液上层有约4cm厚的无色液体，振荡后Na2CO3溶液层红色变浅，有气泡，上层液体变薄。

原因是：

上层是油层因为生成的乙酸乙酯难溶于水，且密度比水小，同时因为挥发出来的乙酸与碳酸钠反应，放出CO2气体，所以有气泡出现 

 （5）分液漏斗；    上 ；    乙酸乙酯比水密度小

（6）乙；   反应物能冷凝回流