届高考化学一轮复习综合测试题三.docx
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届高考化学一轮复习综合测试题三
综合测试(三)
(时间:
90分钟 满分:
100分)
综合测试第45页
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23
S—32 Ba—137 Fe—56
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.(2018·嘉兴9月份考试)下列属于碱性氧化物的是( )
A.Na2O2B.SiO2C.CaOD.CO2
答案C
解析过氧化钠为过氧化物,不属于碱性氧化物,故A错误;SiO2为酸性氧化物,故B错误;CaO为碱性氧化物,故C正确;CO2为酸性氧化物,故D错误。
2.下列仪器可用作反应容器的是( )
答案A
解析圆底烧瓶可用作反应容器,量筒用于量取液体,容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液,分液漏斗用于互不相溶的两种液体的分离。
3.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )
A.CH3CH2OHB.氯气
C.氢氧化钾固体D.NH3
答案D
解析氨气属于非电解质,但溶于水生成氨水,氨水能导电。
4.下列反应属于氧化还原反应的是( )
A.MgCl2+2NaOH
Mg(OH)2↓+2NaCl
B.2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
C.SO2+H2O
H2SO3
D.2NaBr+Cl2
2NaCl+Br2
答案D
解析2NaBr+Cl2
2NaCl+Br2属于置换反应,也属于氧化还原反应。
5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂
B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维
D.NH3易溶于水,可用作制冷剂
答案A
解析人呼出气体中含有的CO2可与Na2O2反应生成O2,故Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂,A项正确;ClO2具有强氧化性,可以用于自来水的杀菌消毒,B项错误;SiO2可用于制造光导纤维不是因为其硬度大,两者无对应关系,C项错误;NH3易液化,液氨汽化时吸收大量的热是其可用作制冷剂的原因,D项错误。
6.常温下,下列物质不能与烧碱溶液反应的是( )
A.SiO2B.Cl2C.FeCl2D.Mg
答案D
解析常温下,NaOH溶液能与SiO2、Cl2、FeCl2溶液等物质反应,Mg与强碱溶液不反应。
7.下列有关化学用语的使用正确的是( )
A.丙烯的结构简式为CH2CHCH3
B.CS2的结构式:
S
C
S
C.过氧化氢的电子式:
H+[··
··
··]2-H+
D.Na+的结构示意图:
○+11
答案B
解析丙烯的结构简式为CH2
CHCH3,选项A错误;过氧化氢为共价化合物不是离子化合物,选项C错误;Na+的结构示意图为○+11
选项D错误。
8.下列说法正确的是( )
A.氯气不可用于自来水的消毒B.镁可用于制造信号弹和焰火
C.氢氧化铁胶体不能用于净水D.二氧化硫不可用于漂白纸浆
答案B
解析氯气常用于自来水消毒,选项A错误;镁燃烧发出耀眼的白光,可用于制造信号弹和焰火,选项B正确;氢氧化铁胶体具有吸附性,可用于净水,C项错误;二氧化硫能漂白纸浆,选项D错误。
9.下列反应属于吸热反应的是( )
A.酒精在氧气中的燃烧
B.葡萄糖在人体内氧化分解
C.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
D.锌粒与稀硫酸反应制取H2
答案C
解析Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应。
10.(2018·嘉兴9月份考试)下列实验操作不正确的是( )
A.保存FeCl2溶液时,常加入少量铁粉
B.用10mL量筒量取6.4mL稀盐酸
C.用溴水除去甲烷中的少量乙烯
D.用分液漏斗分离苯和汽油的混合物
答案D
解析Fe2+具有还原性,容易被O2氧化,因此保存FeCl2溶液时,常加入少量的铁粉,防止Fe2+被氧化,故A说法正确;选择量筒的规格时,应选比待量取液体体积大而接近的,故B说法正确;甲烷不与溴水反应,且不溶于溴水,乙烯能与溴水发生加成反应,故C说法正确;苯和汽油互溶,应用蒸馏的方法进行分离,D项错误。
11.(2018·嘉兴9月份考试)下列说法正确的是( )
A.乙酸和硬脂酸互为同系物
B.
和
互为同分异构体
C.H2O和D2O互为同素异形体
D.
的名称为2-乙基丁烷
答案A
解析乙酸的结构简式为CH3COOH,硬脂酸的结构简式为C17H35COOH,都符合CnH2nO2的通式,两者互为同系物,故A正确;
和
属于同一种物质,B错误;同素异形体研究的对象为单质,H2O和D2O为化合物,故C错误;根据烷烃的命名规则,
应命名为3-甲基戊烷,故D错误。
12.一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:
2HI(g)
H2(g)+I2(g)。
若HI的浓度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1时需要15s,则HI的浓度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1时,所需时间为( )
A.等于15sB.等于10sC.大于10sD.小于10s
答案C
解析若c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1时,需要15s,即减少0.03mol·L-1需要15s,前15s反应速率为0.002mol·L-1·s-1;若反应速率始终不变时,c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1需要10s,但反应物的浓度越小,反应速率越小,需要的时间就长,所以需要时间大于10s,答案选C。
13.下列离子方程式正确的是( )
A.二氧化锰和浓盐酸反应:
MnO2+4HCl(浓)
Mn2++2Cl2↑+2H2O
B.氯气和水反应:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
C.碳酸钡和稀盐酸反应:
C
+2H+
CO2↑+H2O
D.铜和氯化铁溶液反应:
2Fe3++Cu
2Fe2++Cu2+
答案D
解析氯化氢是可溶性的强电解质,应该拆分为离子形式,A项错误;次氯酸为弱酸,应写化学式,不能拆分为离子形式,B项错误;碳酸钡属于难溶物,应写化学式,不能拆分为离子形式,C项错误。
14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )
A.原子半径:
W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
答案A
解析同周期元素,原子半径从左到右依次减小,Z的原子半径大于W的,X原子半径大于Y的,选项A错误;最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性强弱有关,非金属性越强的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,选项B正确;最简单气态氢化物的热稳定性与元素非金属性强弱有关,非金属性越强,氢化物越稳定,选项C正确;W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,W为P,则X为N,Z为Si,X、Z、W的最高化合价等于最外层电子数,也等于其主族序数,选项D正确。
15.下列说法正确的是( )
A.一定条件下,乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能发生水解反应
B.CCl4分子的比例模型为
C.全降解塑料
可由环氧丙烷
和CO2缩聚制得
D.一定条件下,完全燃烧14g含氧的质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体,生成水的质量为18(1-a)g
答案D
16.下列说法正确的是( )
A.煤的气化和液化均属于物理变化
B.淀粉和蔗糖水解的最终产物相同
C.油脂都是高级脂肪酸甘油酯,油脂碱性条件下能发生皂化反应
D.“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料,它是一种新型化合物
答案C
解析煤的气化和液化是化学变化,A项错误;淀粉水解的最终产物是葡萄糖,蔗糖水解的最终产物是葡萄糖和果糖,B项错误;油脂是高级脂肪酸的甘油酯,在碱性条件下能发生皂化反应,C项正确;乙醇汽油是汽油中加入乙醇,属于混合物,不是新型化合物,D项错误。
17.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( )
A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④
答案B
解析由原电池原理判断金属活动性,①②相连,外电路电流从②流向①,②为正极,金属活动性:
①>②;①③相连,③为正极,金属活动性:
①>③;②④相连,②上有气泡(H2)逸出,②为正极,金属活动性:
④>②;③④相连,③质量减少,则金属活动性③>④,即金属活动性顺序为①>③>④>②,B项正确。
18.下列操作会促进H2O的电离,且使溶液呈碱性的是( )
A.将纯水加热到95℃B.向水中加少量NaOH
C.向水中加少量FeCl3D.向水中加少量CH3COONa
答案D
解析水的电离是吸热过程,将纯水加热到95℃,可以促进水的电离,c(H+)增大,溶液的pH减小,但溶液仍呈中性,A项错误;向水中加入少量的NaOH,抑制水的电离,B项错误;向水中加少量氯化铁,溶液中发生反应Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,水的电离程度增大,由于消耗了OH-,所以最终溶液中H+的浓度增大,溶液呈酸性,C项错误;向水中加少量CH3COONa,溶液中发生反应CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,水的电离程度增大,由于消耗了H+,所以最终溶液中OH-的浓度增大,溶液呈碱性,D项正确。
19.通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法不正确的是( )
①太阳光催化分解水制氢气:
2H2O(l)
2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6kJ·mol-1
②焦炭与水反应制氢气:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3kJ·mol-1
③甲烷与水反应制氢气:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1kJ·mol-1
A.由反应①可知,H2的标准燃烧热为-571.6kJ·mol-1
B.反应②中生成物的总能量大于反应物的总能量
C.反应③若改用新催化剂,ΔH3不变化
D.CH4(g)
C(s)+2H2(g) ΔH=+74.8kJ·mol-1
答案A
解析由反应①可知,H2的标准燃烧热为-285.8kJ·mol-1,A项错误;反应②的焓变大于0,说明该反应为吸热反应,生成物的总能量大于反应物的总能量,B项正确;反应③使用催化剂,可以增大反应速率,但是催化剂不影响反应热,所以使用催化剂后ΔH3不变,C项正确;根据盖斯定律,③-②可得:
CH4(g)
C(s)+2H2(g) ΔH=+74.8kJ·mol-1,D项正确。
20.下列叙述中正确的是( )
A.干冰升华与石英熔化需克服的微粒间的作用力相同
B.NCl3、PCl5各原子最外层均满足8电子结构
C.Na2O2与H2O2中所含化学键完全相同
D.水的沸点高于硫化氢的,这是因为水分子间存在氢键
答案D
解析干冰与石英属于不同类型的晶体,干冰升华时需克服分子间作用力,石英熔化时需克服共价键,A项错误;PCl5中各原子不满足8电子结构,B项错误;Na2O2中含离子键、共价键,H2O2中只含共价键,C项错误。
21.(2018·嘉兴9月份考试)CO(g)和H2O(g)以1∶2体积比分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组
温度/℃
起始时H2O的
物质的量/mol
平衡时CO2的
物质的量/mol
达到平衡所
需时间/min
A
650
4.00
1.30
50
B
900
2.00
0.40
10
C
650
2.00
0.65
10
下列说法不正确的是( )
A.从实验数据分析,该反应的正反应是吸热反应
B.实验A中,在0~10min内,以v(H2)表示的反应速率大于0.013mol·L-1·min-1
C.从生产效益分析,实验C的条件最佳
D.比较实验B、C,说明实验C使用了更高效的催化剂
答案A
解析对比实验B和C可知,升高温度,平衡时CO2的物质的量减少,说明升高温度,平衡向逆反应方向移动,即正反应是放热反应,故A错误;实验A中,达到平衡时,v(CO2)=
mol·L-1·min-1=0.013mol·L-1·min-1,同一反应中物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比,即v(H2)=v(CO2)=0.013mol·L-1·min-1,随着反应的进行,反应物的浓度减小,化学反应速率减小,0~10min内,v(H2)>0.013mol·L-1·min-1,故B正确;根据表格数据可知,实验C温度低,原料投入量少,达到平衡所需时间短,产物的产率大,因此从生产效益分析,实验C的条件最佳,故C正确;实验B的温度高于实验C的温度,但达到平衡所需时间相等,说明实验C使用了比较高效的催化剂,故D正确。
22.(2018·台州中学第一次统练)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.一定条件下,2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
B.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
C.标准状况下,22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA
D.25℃时,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
答案A
解析2.3gNa的物质的量是0.1mol,完全与O2反应生成钠的氧化物失去的电子数为0.1NA,故A正确;18gH2O的物质的量是1mol,含有的质子数为10NA,而18gD2O的物质的量小于1mol,含有的质子数小于10NA,故B错误;标准状况下,CHCl3是液体,22.4LCHCl3中含有的氯原子数目大于3NA,故C错误;25℃时,pH=13的NaOH溶液中含OH-的浓度为0.1mol·L-1,但溶液体积未知,无法求得OH-的数目,故D错误。
23.(2018·湖南师大附中月考)若往20mL0.01mol·L-1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如下图所示,下列有关说法不正确的是( )
A.HNO2的电离平衡常数:
c点>b点
B.b点混合溶液显酸性:
c(Na+)>c(N
)>c(H+)>c(OH-)
C.c点混合溶液中:
c(OH-)>c(HNO2)
D.d点混合溶液中:
c(Na+)>c(OH-)>c(N
)>c(H+)
答案B
解析HNO2的电离是吸热过程,温度越高,电离平衡常数越大,所以电离平衡常数:
c点>b点,故A正确;c点时HNO2和NaOH恰好反应完全,至d点时NaOH已过量,溶液呈碱性,故B错误;a→c溶液的温度升高,c点对应溶液的温度最高,说明c点两者恰好完全反应,而c→d溶液的温度降低,所以为N
的水解为主,所以c点得到的NaNO2是强碱弱酸盐,N
水解使溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(HNO2),故C正确;d点混合溶液中当c(NaOH)较大时,得到NaOH和NaNO2混合溶液,所以离子的浓度为c(Na+)>c(OH-)>c(N
)>c(H+),故D正确。
24.(2018·台州中学第一次统练)以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下:
已知:
SOCl2+H2O
SO2↑+2HCl↑,下列说法不正确的是( )
A.“酸浸”时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉
B.“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+
2Fe3++2Cl-
C.“调pH”时,pH需控制在碱性区域,保证铁元素全部以Fe(OH)3的形式除去
D.“加热脱水”时,加入SOCl2的目的是生成HCl,抑制CuCl2的水解
答案C
解析该工艺流程制备的是CuCl2,用盐酸溶解硅孔雀石粉不会引入其他杂质,再者流程中也标明了“酸浸”时加入盐酸,故A正确;硅孔雀石粉中含有+2价铁的化合物,“酸浸”后溶液中还原性离子为Fe2+,所以通入氯气“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+
2Fe3++2Cl-,故B正确;常温下,Fe3+在pH约为3.7时就全部以Fe(OH)3的形式沉淀了,若pH过高,则Cu2+也会转化为沉淀,所以“调pH”时不能控制在碱性区域,故C错误;CuCl2是强酸弱碱盐,CuCl2·xH2O“加热脱水”时,Cu2+会水解而得不到CuCl2,所以加入SOCl2的目的是生成HCl,抑制CuCl2的水解,故D正确。
25.某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种:
Cl-、S
、S
、N
、Na+。
为确认溶液组成进行如下实验:
①取100mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.50g。
若向该沉淀中加入过量的盐酸,仍有2.33g沉淀不溶,同时产生能使湿润的品红试纸褪色的气体。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出),下列说法正确的是( )
A.一定存在S
、S
、N
可能存在Na+
B.一定存在S
、S
、N
一定不存在Cl-、Na+
C.溶液中可能含有Cl-,且Na+浓度至少为0.15mol·L-1
D.c(S
)=0.1mol·L-1,c(N
) ) 答案C 解析由①可知溶液中含有S 和S 各为0.01mol,由②可知溶液中含有0.025molN 由电荷守恒可知溶液中一定含有Na+且至少(不含Cl-时)为0.015mol,因此选项A、B错误,选项C正确;c(N )=0.25mol·L-1,c(S )=c(S )=0.1mol·L-1,选项D错误。 二、非选择题(本大题共7小题,共50分) 26.(6分)已知A、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物,B的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志,C是食醋中含有的成分,A、B、C、D之间有如图转化关系: 请回答下列问题: (1)B物质中官能团的名称为 。 (2)A的用途为 。 (3)写出A与C在浓硫酸存在条件下加热反应生成D的化学方程式: 。 答案 (1)碳碳双键 (2)乙醇汽油的原料(合理即可) (3)C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O 解析B是乙烯,C为食醋中的成分,则C为CH3COOH,A为C2H5OH,乙醇和乙酸发生酯化反应生成D,D为乙酸乙酯。 27.(6分)化合物M由两种元素组成,某研究小组按如下图流程探究其组成: 请回答: (1)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与溶液E的反应,反应的化学方程式为 。 (2)将气体A通入溶液E中,溶液由黄色变成浅绿色,且酸性明显增强。 写出该反应的离子方程式 。 (3)化合物M的化学式为 。 答案 (1)Cu+2FeCl3 2FeCl2+CuCl2 (2)2Fe3++SO2+H2O 2Fe2++S +4H+ (3)Fe3S4 解析 (1)E加入KSCN变为血红色,则E中有Fe3+,与铜反应的方程式为Cu+2FeCl3 2FeCl2+CuCl2。 (2)A使品红溶液褪色,则A为SO2,SO2具有还原性与E中Fe3+反应,溶液酸性增强,离子反应为2Fe3++SO2+H2O 2Fe2++S +4H+。 (3)D为Fe2O3,m(Fe2O3)=4.80g,n(Fe)=0.06mol,m(Fe)=3.36g,m(S)=2.56g,n(S)=0.08mol,化合物M的化学式为Fe3S4。 28.(4分)右图表示在没有通风橱的条件下,用浓盐酸等化学试剂制取并收集纯净而未干燥的氯气时设计的实验装置图,图中a、b是可控制的弹簧夹。 (1)仪器c的名称是 。 (2)水槽中盛放的是饱和食盐水,其作用是 。 (3)6molHCl与足量二氧化锰反应,标准状况下产生的氯气 (填“>”“<”或“=”)33.6L。 答案 (1)分液漏斗 (2)除去Cl2中的HCl (3)< 解析该气体发生装置中,C为分液漏斗;氯气中的杂质主要有挥发出的氯化氢和水蒸气,氯化氢可用饱和食盐水吸收;6molHCl与足量二氧化锰反应,产生的氯气在标准状况下不足33.6L,因为氯化氢在反应过程中挥发以及反应到后期由于盐酸浓度下降,反应停止。 29.(4分)将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,生成的CO2(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)。 试计算: (1)盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1。 (2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为 。 答案 (1)0.4 (2)2∶1 解析 (1)CO2的生成是由于发生如下反应: NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O n(CO2)=n(HCl)= =0.02mol,则c(HCl)= =0.4mol·L-1。 (2)生成CO2之前发生的反应依次为NaOH+HCl NaCl+H2O,Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3,由于生成NaHCO3消耗的HCl和NaHCO3生成CO2消耗的HCl相等,故NaOH消耗盐酸100mL,Na2CO3生成NaHCO3消耗盐酸50mL,则NaOH和Na2CO3物质的量之比为2∶1。 30.(10分)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。 回答下列问题: (1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。 (2)已知: 甲醇脱水反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1=-23.9kJ·mol-1 ① 甲醇制烯烃反应2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-29.1kJ·mol-1 ② 乙醇异构化反应C2H5OH(g) CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7kJ·mol-1 ③ 则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)的ΔH= kJ·mol-1。 与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是 。 (3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]。 ①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。 ②图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为 ,理由是 。 ③气相直接水合法常采用的工艺条件为: 磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290℃、压强6.9MPa, =0.6∶1。 乙烯的
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