届高三化学一轮复习卷化学反应原理.docx
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届高三化学一轮复习卷化学反应原理
2021届高三化学一轮复习卷——化学反应原理
一、单选题
1.某化学反应的∆H=-125kJ·mol-l,∆S=-8kJ·mol-l·K-l,则此反应在下列哪种情况下可自发进行()
A.仅在低温下自发进行B.仅在高温下自发进行
C.在任何温度下都不能自发进行D.在任何温度下都能自发进行
2.化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展,下列说法正确的是()
A.乙烯的燃烧热是1411.3kJ·mol-1,则乙烯燃烧的热化学方程式为:
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1411.3kJ·mol-1
B.P(s,红磷)=P(s,黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1;P(s,白磷)=P(s,红磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1由此推知,最稳定的磷单质是黑磷
C.已知①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)∆H1②4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)∆H2;则∆H1<∆H2
D.某反应的ΔH=+100kJ·mol-1,正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol-1
3.下列离子方程式正确的是
A.氯气与水的反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.工业上用铜电极电解饱和食盐水制备氯气:
2Cl-+2H2O
2OH+Cl2↑+H2↑
C.次氯酸钠溶液与氢碘酸混合:
2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2↑+4OH-
D.将足量的氯气通入溴化亚铁溶液中:
3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-
4.HA是一元酸,下列说法不正确的是
A.25℃时,0.1mol·L-1HA溶液pH≥1
B.0.1mol·L-1NaA溶液中c(H+)≤c(OH-)
C.25℃时,0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液导电能力相同
D.0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液混合呈中性,则c(Na+)=c(A-)
5.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()
A.
B.
C.
D.
6.已知下面三个数据:
7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25℃),若已知下列反应可以发生:
NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaCN+HF=HCN+NaF、NaNO2+HF=HNO2+NaF。
由此可判断下列叙述中不正确的是()
A.K(HF)=7.2×10-4
B.K(HNO2)=4.9×10-10
C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN
D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
7.下列关于离子共存的说法正确的是()
A.使
试纸显蓝色的溶液中,
,
、
、
可以大量共存
B.常温下
的溶液中,
、
、
、
可以大量共存
C.某无色溶液与
反应能放出
,则该溶液中一定不存在
D.向少量的硝酸银溶液中滴加足量的氨水后,溶液仍呈无色透明状,说明
与
能共存
8.下列变化中不能用原电池原理解释的是()
A.镀层破损后,白口铁(镀锌铁)中的铁不易腐蚀
B.红热的铁丝与水蒸气接触表面形成蓝黑色保护层
C.暖宝宝中的炭粉、铁粉、食盐、水混合暴露在空气中放热
D.实验室制氢气时,滴加几滴CuSO4溶液,反应速率加快
9.已知反应:
2CrO
(黄)+2H+=Cr2O
(橙)+H2O,设计如图所示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,下列有关叙述正确的是()
A.CrO
生成Cr2O
的反应为非氧化还原反应,不能通过电解方法获得
B.电源左侧是正极
C.右侧电极的电极反应为:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.Na+从右侧通过膜进入左侧
10.设
为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是()
A.0.1
的氯化铁溶液中,
的数目小于1
B.电解法精炼铜过程中,当电路中转移
个电子时,阳极质量减轻32g
C.1
分子中含有共价键的数目为92
D.室温下,2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2
11.燃烧ag乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O,放出热量为QkJ,经测定ag乙醇与足量Na反应能生成H25.6L(标准状况下),则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是()
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH(298K)=-QkJ·mol-1
B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH(298K)=-QkJ·mol-1
C.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH(298K)=-QkJ·mol-1
D.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH(298K)=-2QkJ·mol-1
12.在1L恒容密闭容器中充入体积比为3:
1的H2和CO2二者在催化剂、加热条件下反应可以合成乙烯:
6H2+2CO2
CH2=CH2+4H2O(g),不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。
下列有关说法正确的是( )
A.其他条件相同时,M点的反应速率一定比N点大
B.M点时,产物乙烯的体积分数为7.7%
C.其他条件相同时,N点的平衡常数比M点的大
D.N点时向容器中再充入体积比为3:
1的H2和CO2,再次达平衡时CO2的转化率降低
13.普通水泥在固化过程中自由水分子减少,并且溶液呈碱性,根据这一特点,科学家发明了利用原电池原理测定水泥初凝时间,此法的原理如图所示,反应的总方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,下列有关说法错误的是
A.Cu失电子,被氧化
B.Ag2O/Ag电极为正极
C.电池工作时,OH-向Ag2O/Ag电极移动
D.电池工作时,电路中每通过2mol电子就有1molCu2O生成
14.如图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸溶液,各加入生铁块,放置一段时间,下列有关描述错误的是
A.生铁块中的碳是原电池的正极
B.红墨水柱两边的液面为左低右高
C.两试管中相同的电极反应式是:
Fe-2e-=Fe2+
D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b
试管中发生了析氢腐蚀
15.在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是()
A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点变到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816
二、填空题
16.
(1)亚硫酸氢钠溶液呈_________________性,原因是(用离子方程式表示):
________________________。
(2)氯化铝水溶液呈________性,原因是(用离子方程式表示):
______________________,把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是_________________。
(3)硫酸铜溶液呈________性,原因是(用离子方程式表示):
________________,实验室配制时,常加入少量的_____________________。
17.
(1)现有下列几种物质:
①KCl②H2C2O4③Cl2④Cu(OH)2⑤H2SO4溶液⑥C2H5OH。
上述物质中属于弱电解质的是____________(用编号作答)。
(2)Na2S溶液呈碱性的原因是____________(用离子方程式作答)
(3)常温下,HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4,NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5。
则常温下NaNO2水解反应的平衡常数Kh=____________(保留一位小数)。
0.1mol·L-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
(4)常温下,0.1mol/L的某一元碱MOH在水中有0.1%发生电离,求:
MOH的电离方程式为____________。
该溶液的Kb=____________。
(5)已知常温时,Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38,某酸性MgCl2溶液含有0.01mol/L的FeCl3,为使Fe3+完全沉淀,应调整溶液pH,使之大于____________(当离子浓度小于10-5mol/L时,视为沉淀完全)。
18.某同学设计一个电池(如图所示),探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。
(1)通入氧气的电极为___________(填正极或负极),该电极反应式为___________。
(2)铁电极为___________(填阳极或阴极),乙中总反应离子方程式为___________。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若甲中消耗0.005molO2,丙中精铜增重___________g。
19.
(1)在配制FeCl3溶液时,防止浑浊,应加入___________。
(2)在AlCl3溶液中加入一定量NaHCO3溶液,产生的现象是___________,有关反应的离子方程式为___________。
(3)常温下,0.005mol/L硫酸溶液中,c(H+)=___________mol/L,pH=___________。
(4)某温度,纯水中c(H+)=1×10-6mol/L,则:
纯水中c(OH-)=___________mol/L,此时温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。
若温度不变,将0.1mol/L的盐酸和0.15mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合(混合后溶液体积为混合前之和),则混合溶液的pH=___________。
三、实验题
20.现有下列仪器或用品:
①铁架台(含铁圈、各种铁夹);②锥形瓶;③滴定管(酸式与碱式);④烧杯(若干个);⑤玻璃棒;⑥天平(含砝码);⑦滤纸;⑧量筒;⑨漏斗。
有下列药品:
①NaOH固体;②0.1000mol/L的标准NaOH溶液;③未知浓度的盐酸;④Na2CO3溶液;⑤蒸馏水。
试回答以下问题:
(1)做酸碱中和滴定时,还缺少的试剂是___________。
(2)小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时,他往两支试管均加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4(乙二酸)溶液,振荡,A试管置于热水中,B试管置于冷水中,记录溶液褪色所需的时间。
褪色所需时间tA___________tB(填“>”“=”或“<”)。
写出该反应的离子方程式:
___________。
(3)实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品,小明利用这个反应的原理来测定其含量,具体操作为:
①配制250mL溶液:
准确称量5.000g乙二酸样品,配成250mL溶液。
②滴定:
准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,加少量酸酸化,将0.1000mol·L-1KMnO4溶液装入酸式滴定管中,进行滴定操作;当___________说明达到滴定终点。
③计算:
重复操作2次,记录实验数据如下。
则消耗KMnO4溶液的平均体积为___________mL,此样品的纯度为___________。
(已知H2C2O4的相对分子质量为90)
序号
滴定前读数
滴定后读数
1
0.00
20.01
2
1.00
20.99
3
0.00
21.20
④误差分析:
下列操作会导致测定结果偏高的是___________。
A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶有少量水
C.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
21.硫酸亚铁是生产钛白粉的副产品,可用于制磷酸铁(FePO4)、氧化铁黑(Fe3O4)。
(1)以硫酸亚铁溶液为原料制取磷酸铁的过程为:
向硫酸亚铁溶液中加入磷酸和氨水,在搅拌的条件下加入双氧水,在70~75℃范围内反应,有白色FePO4·3H2O沉淀析出。
将沉淀过滤、洗涤、干燥得磷酸铁。
①写出该过程中由硫酸亚铁制取FePO4·3H2O的化学方程式:
______。
②该过程中温度不能过高,过高会使得FePO4·3H2O产率变低,原因是______。
③反应需控制溶液的pH,pH过高会同时析出FePO4和Fe(OH)3沉淀。
若pH=4时同时析出两种沉淀,所得室温下滤液中c(PO
)=_____mol·L-1。
{已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp(FePO4)=1.3×10-22}
(2)一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑的示意图如图所示。
①写出转化Ⅱ反应的离子方程式:
______。
②转化Ⅱ中的O2来自于空气,反应中通入空气不能过量,过量会使所得产品中含有红色的杂质,该杂质是______。
22.某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。
为测定其组成,进行如下实验。
①氨的测定:
精确称取wgX,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1mol·L-1的盐酸标准溶液吸收。
蒸氨结束后取下接收瓶,c2mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的测定:
准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。
回答下列问题:
(1)装置中安全管的作用原理是_______________。
(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用_____________式滴定管,可使用的指示剂为________________。
(3)样品中氨的质量分数表达式为_______________。
(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将______(填“偏高”或“偏低”)。
(5)X的化学为[Co(NH3)6]Cl3。
制备X的反应化学方程式为______________。
23.某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。
为确定其组成,进行如下实验。
①氨的测定:
精确称取wgX,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1mLclmol·L-1的盐酸标准溶液吸收。
蒸氨结束后取下接收瓶,用c2mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的测定:
准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。
回答下列问题:
(1)装置中安全管的作用原理是______。
(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,选择的指示剂为______。
(3)样品中氨的质量分数表达式为______。
(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将______(填“偏高”或“偏低”)。
(5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是______;滴定终点时,若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1,c(CrO
)为______mol·L-1[已知:
Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]
(6)经测定,样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3,钴的化合价为______。
参考答案
1.A2.B3.D4.C5.C6.B7.B8.B9.D10.D11.D12.B13.C14.B15.B
16.酸
+H+酸Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+Al2O3酸Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+稀H2SO4
17.②④S2-+H2O
HS-+OH-(HS-+H2O
H2S+OH-)1.4×10-11c(
)>c(
)>c(H+)>c(OH-)MOH
M++OH-10-53
18.正极O2+4e-+2H2O=4OH-阴极2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑减小0.64
19.适量稀盐酸剧烈反应,产生白色沉淀,放出无色无味气体Al3++3
=Al(OH)3↓+3CO2↑0.0121×10-6高于11
20.指示剂<2
+5H2C2O4+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液由无色变成浅紫色,且30s不褪色20.0090.00%A
21.2FeSO4+2H3PO4+4NH3·H2O+H2O2
2FePO4·3H2O↓+2(NH4)2SO4温度过高会导致H2O2分解、氨水挥发3.25×10-156Fe2++6H2O+O2=2Fe3O4+12H+Fe2O3[或Fe(OH)3]
22.当A中压力过大时,安全管中液面上升,使A瓶中压力稳定碱酚酞(或甲基橙)
偏低2CoCl2·6H2O+2NH4Cl+4NH3+H2O2
2[Co(NH3)6]Cl3+14H2O
23.当A中压力过大时,安全管中液面上升,使A瓶中压力稳定酚酞
×100%偏低防止硝酸银见光分解2.8×10-3+3
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- 届高三 化学 一轮 复习 化学反应 原理