江苏省南京市鼓楼区届九年级二模化学试题解析.docx
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江苏省南京市鼓楼区届九年级二模化学试题解析
2018南京市鼓楼区九年级化学二模试卷
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16Mg—24Al—27Fe—56Cu—64Zn—65
一、选择题
1.下图所示的家庭小实验中,主要发生化学变化的是()
A.
自制白糖晶体B.
简易净水器净水
C.
自制“叶脉书签”D.
石墨导电实验
【答案】C
【解析】A、制取白糖晶体是利用饱和溶液中的动态平衡,使白糖晶体的形状发生变化,没有新的物质生成,属于物理变化;B、自制净水器净水只是将混合物分离,没有新的物质生成,属于物理变化;C、自制“叶脉书签”是指用树叶通过一定的化学处理后,去掉树叶的叶肉细胞,留下网状的脉纹,属于化学变化;D、石墨导电是利用石墨的导电性,导电过程中没有新的物质生成,属于物理变化。
故选C。
点睛:
物理变化和化学变化的本质区别是:
是否有新的物质生成,有新的物质生成属于化学变化,没有新的物质生成属于物理变化。
2.下列物质由分子构成的是()
A.汞B.氯化钠C.氯化氢D.硅
【答案】C
【解析】A、汞是金属单质,是由汞原子直接构成的,不符合题意;B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,不符合题意;C、氯化氢是由氯化氢分子构成的,符合题意;D、硅属于固态非金属单质,是由硅原子直接构成的,不符合题意。
故选C。
3.下列实验操作正确的是()
A.
滴加液体B.
过滤
C.
振荡液体D.
粉末药品的取用
【答案】D
【解析】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中操作错误。
B、过滤实验要用玻璃棒引流,图中无玻璃棒引流,图中操作错误;C、振荡试管内的液体时,要用手腕进行振荡,不能上下晃动以免把液体溅到试管外,图中操作错误;A、取用粉末状固体药品时,先横放试管,再用药匙或纸槽将药品送人试管底部,然后慢慢竖起试管,图中操作正确。
故选D。
4.下列是人体几种体液在常温下的正常pH范围,其中呈酸性的是()
A.胰液7.5~8.0B.胆汁7.1~7.3C.血浆7.35~7.45D.胃液0.9~1.5
【答案】D
【解析】【考点】pH和溶液酸碱性
【分析】酸性溶液pH<7,碱性溶液pH>7,中性溶液pH=7,胰液和胆汁以及血浆的pH>7显碱性,胃液pH<7显酸性
5.硒被誉为“抗癌大王”。
根据右图提供的硒的有关信息,下列说法中,正确的是()
A.硒属于金属元素
B.硒的核电荷数是34
C.硒的原子结构示意图中x=4
D.硒的相对原子质量是78.96g
【答案】B
【解析】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息,该元素的名称是硒,属于非金属元素,故选项说法错误.
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息,该元素的原子序数为34,故选项说法正确.
C、当质子数=核外电子数,为原子,由硒的原子结构示意图,则34=2+8+18+x,x=6,故选项说法错误.
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息,可知元素的相对原子质量为78.96,相对原子质量单位是“1”,不是“克”,故选项说法错误.故选B.
【点评】本题难度不大,考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法、原子中核内质子数和核外电子数之间的关系等进行分析解题的能力.
6.下列做法中,不正确的是()
A.用燃烧法鉴别羊毛和合成纤维
B.用水鉴别硝酸铵、氯化钠、硫酸铜三种固体
C.用熟石灰鉴别尿素和硫酸铵
D.用酚酞试液鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液
【答案】D
【解析】A、燃烧时羊毛会产生焦羽毛味,合成纤维有刺激性气味产生,能区分,不符合题意;B、硝酸铵溶于水时,温度降低形成无色溶液,氯化钠溶于水温度无明显变化,形成无色溶液,硫酸铜溶于水形成蓝色溶液,可以鉴别,不符合题意;C、熟石灰与硫酸铵混合研磨,产生刺激性气味,熟石灰与尿素混合研磨无明显变化,可以鉴别,不符合题意;D、NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性,加入酚酞后溶液都变红色,现象相同,不能鉴别,符合题意。
故选D。
点睛:
在解决鉴别物质题时,判断的依据是:
所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
7.下列化肥属于复合肥料的是()
A.磷铵B.尿素C.磷矿粉D.硫酸钾
【答案】A
【解析】A、磷铵中含有磷元素和氮元素,属于复合肥;B、尿素中含有氮元素,属于氮肥;C、磷矿粉中含有磷元素,属于磷肥;D、硫酸钾中含有钾元素,属于钾肥。
故选A。
点睛:
含有氮元素的肥料称为氮肥,含有磷元素的肥料称为磷肥,含有钾元素的肥料称为钾肥,同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
8.下列说法正确的是()
A.地壳中含量最多的金属元素是铁
B.侯德榜先生用食盐为原料制得烧碱,称为侯氏制碱法
C.纤维素属于糖类
D.高炉炼铁制得的产品是纯铁
【答案】C
【解析】A、地壳中含量最多的金属元素是铝,错误;B、侯德榜先生用食盐为原料制得纯碱,称为侯氏制碱法,错误;C、纤维素属于糖类,正确;D、高炉炼铁制得的是生铁,主要成分是铁,含有碳等杂质,错误。
故选C。
9.下列物质属于有机合成材料的是()
A.电木B.钛合金C.羊毛D.玻璃钢
【答案】A
【解析】A、电木是塑料属于有机合成材料,符合题意;B、钛合金属于金属材料,不符合题意;
C、羊毛属于天然纤维,不符合题意;D、玻璃钢属于复合材料,不符合题意。
故选A。
10.下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色透明溶液的是()
A.H+、Na+、HCO3﹣B.NH4+、H+、NO3–
C.Al3+、OH﹣、SO42﹣D.Fe3+、H+、Cl﹣
【答案】B
【解析】A、氢离子与碳酸氢根离子结合生成水和二氧化碳,不能共存,错误;B、三种离子之间不能结合生成沉淀、气体或水,能大量共存,不存在有色离子,正确;C、铝离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铝沉淀,不能共存,错误;D、三种离子之间不能结合生成沉淀、气体或水,能大量共存,但存在Fe3+的溶液呈黄色,错误。
故选B。
点睛:
根据复分解反应发生的条件,离子间若能互相结合成沉淀、气体或水,则离子不能共存。
11.聚乙烯[化学式为(C2H4)n]是重要的化工产品。
下列说法不正确的是()
A.聚乙烯属于有机高分子化合物
B.聚乙烯的相对分子质量为28
C.聚乙烯中碳原子和氢原子的原子个数比为1:
2
D.过多使用聚乙烯制成的产品会引起白色污染
【答案】B
【解析】A、聚乙烯[化学式为(C2H4)n]的相对分子质量=28n,聚乙烯塑料是由成千上万个乙烯分子聚合而成,它的相对分子质量达到了几万到几十万,属于有机高分子化合物,正确;B、聚乙烯[化学式为(C2H4)n]的相对分子质量=28n,错误;C、根据聚乙烯[化学式为(C2H4)n]的化学式可知,聚乙烯中碳原子和氢原子的原子个数比=2n:
4n=1:
2,正确;D、聚乙烯是一种塑料,过多使用聚乙烯制成的产品会引起白色污染,正确。
故选B。
12.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者相符的是()
选
项
A
B
C
D
实验
实验现象
打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来
碘溶于水,几乎不溶于汽油
白磷燃烧,产生大量白烟,活塞先向右再向左移动,冷却至室温后,最终停在刻度“4”附近
空气中,带火星的木条复燃;呼出气体中,带火星的木条熄灭
实
验结论
说明气体在水中的溶解度随压强的增大而减小
说明物质的溶解性与溶剂的种类有关
氧气约占空气体积的五分之一
空气中的氧气比呼出气体中氧气多
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
学,科,网...学,科,网...学,科,网...学,科,网...学,科,网...学,科,网...
13.除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是()
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
操作方法
A
NaCl溶液(盐酸)
过量的氢氧化钠溶液
用玻璃棒搅拌
B
KCl固体(MnO2固体)
水
溶解、过滤、蒸发结晶
C
Cu(AgNO3固体)
水
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
NH3(H2O)
浓硫酸
洗气
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
点睛:
除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质时至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
14.下列4个图像能正确反映对应变化关系是()
A
B
C
D
向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液
浓硫酸长期暴露在空气中
向一定量的硫酸溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量
相同条件下,加热质
量相等的两份固体,a为氯酸钾和二氧化锰的混合物,b为氯酸钾
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A、在反应开始时,稀硫酸、NaOH溶液中都含有水,混合溶液中水的质量不可能为0,错误;B、浓硫酸长期暴露在空气中,吸收空气中的水,溶质的质量分数逐渐减小,但不能为0,错误;C、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水。
向一定量的硫酸溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液,溶液中的可自由移动的离子数目不断减少,导电性逐渐减弱,恰好完全反应时,溶液中几乎没有可自由移动的离子,导电性为0,氢氧化钡过量,溶液中的可自由移动的离子数目不断增加,导电性不断增强,正确;D、a和b为质量相等的两份固体,a为氯酸钾和二氧化锰的混合物,b为氯酸钾,所以,完全分解后,a产生的氧气少,分解快,b产生的氧气多,分解慢,错误。
故选C。
点睛:
此题是化学反应与图像知识的考查题,结合反应的过程与图像情况的走势联系起来是解题的关键所在,注意坐标的起点、拐点及变化趋势。
15.在不同时刻,某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。
已知甲的相对分子质量为丁的2倍。
则下列说法不正确的是()
甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
64
10
1
16
t时刻
32
a
反应后
0
42
b
48
A.该反应的基本类型是分解反应
B.a等于32
C.丙可能是催化剂
D.该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1:
1
【答案】B
【解析】A、反应后甲质量减少,是反应物;丁、乙的质量增加,是生成物,根据质量守恒定律,64+10+1+16=0+42+b+48,则b=1,丙的质量在反应前后没有改变,可能是催化剂,也可能没有参加反应,该反应是由一种物质生成两种物质,属于分解反应,正确;B、反应中甲、乙的质量比为64g:
(42-10)g=2:
1,所以(64-32)g:
(a-10)g=2:
1,则a=26,错误;C、根据质量守恒定律,64+10+1+16=0+42+b+48,则b=1,丙的质量在反应前后没有改变,可能是催化剂,也可能没有参加反应,正确;D、甲、丁反应时的质量比为(64g-0):
(48g-16g)=2:
1,设该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为x:
y,又知甲的相对分子质量为丁的2倍,则2x:
y=2:
1,解得x:
y=1:
1,正确。
故选B。
点睛:
通过反应中物质的质量变化确定了反应物和生成物,再结合物质的相对分子质量关系,得出反应中物质的化学计量数之比。
二、非选择题
16.核电荷数为1~18的元素原子结构示意图等信息如下图所示,请回答下列问题。
(1)在第三周期中,各元素的原子核外电子排布的变化规律是_____。
(2)X3-和氖原子的核外电子排布相同,则X的元素符号是_____。
(3)利用上表中给出的元素,按要求写出含有碳元素的物质的化学式,并标出所写化学式中碳元素的化合价:
单质_____、盐_____、最简单的有机物_____。
(4)按要求各写出一个有二氧化碳生成的化学方程式:
①置换反应:
_____;
②复分解反应:
_____。
【答案】
(1).从左到右,最外层电子数由1~8依次递增
(2).N(3).
(4).
(合理即可)(5).
(6).C+2CuO
2Cu+CO2(合理即可)(7).CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(合理即可)
【解析】本题考查了元素周期表的特点及其应用,原子结构示意图与离子结构示意图,化合价和化学方程式的书写。
(1)通过分析元素周期表,在第三周期中,各元素的原子核外电子排布的变化规律是从左到右,最外层电子数由1~8依次递增;
(2)X3-是X原子得到3个电子后形成的,氖原子的核外电子数为10,X3-和氖原子的核外电子排布相同,则X原子中7个电子,在原子中质子数=核外电子数,所以X原子中存在7个质子,X是氮元素,元素符号是N;
(3)碳元素组成的单质的化学式是C,单质中元素化合价为0,化合价表示为:
;含有碳元素的盐可以碳酸钠,化学式为Na2CO3,在Na2CO3中碳元素的化合价为+4价,表示为:
;最简单的有机物是甲烷,化学式是CH4,在CH4中碳元素的化合价为-4价,表示为:
;
(4)①有二氧化碳生成的置换反应可以是碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳,化学方程式是:
C+2CuO
2Cu+CO2↑;
②有二氧化碳生成的复分解反应可以是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式是:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
17.水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用,请回答下列问题。
(1)电解水的实验可以证明水的组成,该反应的化学方程式为_____。
电解水时,相同条件下,如果负极产生15mL气体,理论上在正极应产生_____mL气体。
(2)氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液,
具体措施有:
①加入氢氧化钙;②加入氧化钙;③加入水;④蒸发水;⑤升高温度;⑥降低温度。
以上方法中,能达到目的的是_____(选填数字序号)。
(3)向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体,充分溶解后,现象如图一所示。
①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_____(填字母序号);
②图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是_____(选填“甲”或“乙”);
③由图二分析,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的是_____(填序号)。
A.甲、乙都是饱和溶液B.溶液质量:
甲<乙
C.所含溶剂质量:
甲<乙D.溶质质量分数:
甲=乙
④若用溶质质量分数为20%的NaNO3溶液和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为8%的NaNO3溶液,则所需20%的NaNO3溶液与蒸馏水的质量比为_____。
【答案】
(1).2H2O通电2H2↑+O2↑
(2).7.5(3).①②④⑤(4).B(5).甲(6).BC(7).2:
3
【解析】本题考查了水的电解实验,饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,固体溶解度曲线应用,溶液的稀释的计算等。
(1)水电解生成氢气和氧气,该反应的化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑;电解水时,相同条件下,负极产生的氢气和正极产生氧气的体积比为2:
1,如果负极产生15mL气体,理论上在正极应产生7.5mL气体;
(2)向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液,把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,可以采取:
①加入氢氧化钙、④蒸发水的方法;由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,升高温度后,氢氧化钙的溶解度变小,把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,还可以采取⑤升高温度的方法。
氧化钙与水反应生成氢氧化钙,反应过程中氢氧化钙的质量增加,水的质量减少,把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,还可以采取②加入氧化钙的方法。
故①②④⑤符合题意;
(3)①B中有剩余固体,则一定为饱和溶液;
②由图一后两个烧杯可知,温度上升,烧杯中固体溶解,NaNO3溶解的质量增大,因此其溶解度随温度上升而增大,甲能表示NaNO3溶解度曲线;
③A、甲的溶解度随温度降低而减小,降温后甲的溶解度降低,有溶质析出,溶液仍饱和,乙的溶解度随温度降低而增大,降温后乙的溶解度增大,溶液变成不饱和,错误;B、由于甲有晶体析出而乙没有,溶液质量是甲<乙,正确;C、t2℃时,甲的溶解度大于乙,因此同样取100g两者的饱和溶液,由于甲的溶质质量分数更大,甲溶液中溶质质量大于乙,甲中溶剂质量小于乙,降温后不影响溶剂质量,甲中溶剂质量小于乙,正确;D、根据t1℃下两种物质的溶解度大小和曲线,降温后甲析出溶质,溶液仍饱和;降温后乙的溶解度增大,溶液变成不饱和,乙溶质质量分数不变,一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=
×100%,t1℃的甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度,所以降温后溶质质量分数:
甲>乙,错误。
故选BC;
④需要20%的NaNO3溶液质量=
=40g,需要蒸馏水的质量=100g-40=60g,所以需要20%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为40g:
60g=2:
3。
18.某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法。
(1)小明准备了如下药品“块状石灰石、二氧化锰、氯酸钾、稀硫酸”,请你帮助他完成相关内容。
利用上述药品制取某种气体,发生反应的化学方程式为_____,请选择制取该气体的发生装置_____。
(2)小明进行了“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。
进行该实验时,过滤、蒸发时都需用到的仪器是_____(填序号)。
a.酒精灯b.烧杯c.玻璃棒d.漏斗e.量筒
(3)小明用6.5g可能含有铜、铝、铁、镁几种金属杂质的锌粉,跟足量的稀盐酸完全反应时,生成0.2g氢气,则此锌粉中一定含有的金属杂质是_____。
【答案】
(1).2KClO3
2KCl+3O2↑
(2).B(3).C(4).铜(或Cu)
【解析】本题考查了制取气体的反应原理,发生装置的选择,过滤、蒸发中仪器的使用,根据化学方程式的计算。
(1)上述药品中的二氧化锰和氯酸钾在加热时能制取氧气,发生反应的化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑;该是固体加热制取氧气,选择的发生装置是B;
(2)在过滤、蒸发操作中都要用到玻璃棒,过滤实验中要用玻璃棒引流;蒸发实验中要用玻璃棒搅拌,故选C;
(3)设:
假设6.5g金属都是锌时,可生成氢气X
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
6.5gX
X=0.2g;可知6.5g都是锌可生成氢气0.2g,6.5g含杂质的锌也生成0.2gH2,说明杂质也有与酸反应金属存在,但考虑到铝、铁、镁的相对原子质量都比锌小,再由规律:
相同价态、相同质量不同种金属与足量的酸反应相对原子质量越小,产生的氢气越多,由此推知,杂质至少由两种金属组成,且每种组成中都含有Cu。
所以锌粉中一定含有的金属杂质是铜(或Cu)。
19.化学使世界变得更加绚丽多彩。
(1)新鲜牛肉富含蛋白质、脂肪、糖类、维生素A、维生素C、钙、铁等,其中:
①属于人体所需微量元素的是____________________;
②可为人体提供能量的是__________________;
(2)安全的家居环境带来美好的生活。
“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。
“火立熄”接触到火焰3—5秒后炸开,释放的粉末覆盖在燃烧物上,同时放出不可燃烧气体,使火焰熄灭。
“火立熄”的灭火原理是_____。
(3)汽车是现代生活中常见的一种交通工具。
①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀,其原理是防止铁与________________接触;
②与传统汽车相比,太阳能汽车低碳环保,真正实现了零排放。
制造太阳能汽车所用的太阳能电池需要大量的单质硅。
粗制单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的,同时生成一种可燃性气体,该反应的化学方程式为____________。
(4)在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”,具有良好开发和应用前景。
有科学家开采得到一种天然气水合物样品,取50.0克样品放置在一密闭容器内,该样品迅速转化为甲烷气体和水。
将甲烷气体分离并完全燃烧,得到17.6克二氧化碳。
求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。
(在答题纸上写出完整的计算过程)_________
【答案】
(1).铁
(2).蛋白质、脂肪、糖类(3).隔绝空气(4).氧气和水(5).SiO2+2C
2CO↑+Si(6).12.8%
【解析】本题考查了食品中的营养素,灭火的原理,金属锈蚀的条件及其防护,化学方程式的书写,根据化学方程式的计算等。
难度不大,根据已有的知识进行分析。
(1)①属于人体所需微量元素的是铁;
②可为人体提供能量的是蛋白质、脂肪、糖类;
(2)“火立熄”接触到火焰3—5秒后炸开,释放的粉末覆盖在燃烧物上,隔绝空气,同时放出不可燃烧气体,使火焰熄灭。
“火立熄”的灭火原理是隔绝空气;
(3)①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀,其原理是防止铁与氧气和水接触;
②粗制单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的,同时生成一种可燃性气体,根据质量守恒定律可知,可燃性气体是一氧化碳,该反应的化学方程式为SiO2+2C
2CO↑+Si;
(4)设:
甲烷的质量为x
CH4+2O2
CO2+2H2O
1644
x17.6g
解得x=6.4g
甲烷的质量分数=
×100%=12.8%
20.图中A~I是初中化学常见的物质。
A、C、G为单质,其中G是密度最小的气体;B为翠绿色孔雀石的主要成分[其主要成分为Cu2(OH)2CO3],受热可分解为D、E、F三种氧化物,I很不稳定。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生产物或反应条件已略去。
(1)写出G的化学式:
_____
(2)写出D和H反应的化学方程式:
________写出F→I的化学方程式:
____________
(3)写出E物质的一种用途:
_____
【答案】
(1).H2
(2).CuO+2HCl==CuCl2+H2O(3).H2O+CO2==H2CO3(4).灭火(合理即可)
【解析】本题为框图型推断题。
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后代入转化关系中进行验证即可。
由题意可知G是密度最小的气体,G是H2,B是碱式碳酸铜,受热分解产生氧化物D、E、F,因此D、E、F三种物质是CuO、H2O、CO2;D能与氢气反应,则D为CuO。
单质A能与CuO相互转化,A是Cu;另外单质C可以生成碱式碳酸铜,铜与氧气、水、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜,则C是氧气;进而推出E和F为H2O和CO2中的一种,E能生成F,所以E为CO2,F为H2O。
H能与CuO反应,且可以由H2产生,因此H是HCl;I能与H2O互相转化,且由HCl生成,I很不稳定,因此I是H2CO3。
因此:
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