普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷及答案含两套题.docx
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普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷及答案含两套题
2021年普通高中学业水平合格性考试模拟卷
高三化学
(满分:
100分时间:
90分钟)
题号
I
II
总分
得分
本卷可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28S—32 Cl—35.5 Ca—40 Mn—55Fe—56 I—127
第I卷(选择题共60分)
本部分为所有考生必答题,包括30个小题,每小题2分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.石英(SiO2)系列光纤已广泛应用于有线电视和通信系统。
SiO2属于()
A.盐B.酸C.单质D.氧化物
2.下列名言名句中隐含化学变化的是()
A.望穿秋水B.涂脂抹粉
C.火上浇油D.水乳交融
3.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是()
A.NaOH溶液B.NaCl溶液C.K2SO4溶液D.Fe(OH)3胶体
4.我国科学家屠呦呦发现抗虐新药青蒿素(C15H22O5),该成果获得2015年诺贝尔奖。
青蒿素属于()
A.无机物B.有机化合物C.氧化物D.单质
5.下列仪器中名称正确且应放在石棉网上加热的是()
A.
表面皿B.
坩埚
C.
蒸馏烧瓶D.
容量瓶
6.下列表示正确的是()
A.S2−的结构示意图:
B.羟基的电子式:
C.乙炔的结构式:
D.丙烷分子的球棍模型:
7.下列关于乙醇的说法中,不正确的是()
A.官能团为—OHB.能与NaOH溶液反应
C.能与Na反应D.能与CH3COOH反应
8.下列常见物质的俗名与化学式相对应的是()
A.小苏打——Na2SO4B.明矾——Al2(SO4)3
C.天然气——CH4OD.烧碱——NaOH
9.下列物质能与SiO2反应的是()
A.水B.盐酸C.硫酸D.氢氟酸
10.欲将溶液中的Al3+沉淀完全,最合适的试剂是()
A.NaOH溶液B.氨水C.Na2SO4溶液D.NaCl溶液
11.氧化还原反应在生产、生活中广泛存在,下列实例不涉及氧化还原反应的是()
A.金属冶炼B.燃放鞭炮C.食物腐败D.煤块粉碎
12.下列不属于短周期元素的是()
A.HB.KC.PD.He
13.配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液时,下列说法正确的是()
A.选用250mL容量瓶
B.俯视容量瓶刻度线定容
C.溶解搅拌时有液体溅出,会使所配制溶液浓度偏低
D.定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线
14.为纪念元素周期表诞生150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
编制出第一张元素周期表的科学家是()
A.门捷列夫B.达尔文C.牛顿D.波义耳
15.下列物质中,含有离子键的是()
A.HClB.CO2C.MgCl2D.CH4
16.下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是()
A.
B.
C.
D.
17.下列说法正确的是()
A.1H2和2H2互为同位素B.O2和O3互为同素异形体
C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.CH4和C3H6互为同系物
18.反应4Al+3MnO2
3Mn+2Al2O3可用来制取Mn,下列有关该反应的说法正确的是()
A.Al是还原剂B.MnO2发生氧化反应
C.Al的化合价降低D.MnO2中O被还原
19.下列离子组可大量共存的是()
A.OH-、Na+、Fe3+B.Ag+、Cl-、NO3-
C.SO42-、Na+、K+D.Fe2+、H+、NO3-
20.醋酸和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式正确的是()
A.H++OH-→H2O
B.H++NaOH→Na++H2O
C.CH3COOH+NaOH→CH3COO-+Na++H2O
D.CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O
21.既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是()
A.MgB.FeC.AlD.Cu
22.下列反应中属于吸热反应的是()
A.铝跟盐酸反应B.石灰石高温分解反应
C.盐酸与氢氧化钠溶液反应D.酒精的燃烧
23.原电池是化学电源的雏形。
关于如图所示原电池的说法正确的是()
A.能将电能转化为化学能
B.电子从锌片经导线流向铜片
C.锌片为正极,发生氧化反应
D.铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu
24.使反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行,半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。
此反应的平均速率υ(X)为()
A.υ(NH3)═0.04mol·L﹣1·s﹣1B.υ(O2)═0.015mol·L﹣1·s﹣1
C.υ(N2)═0.02mol·L﹣1·s﹣1D.υ(H2O)═0.02mol·L﹣1·s﹣1
25.下列过程中发生的化学反应属于加成反应的是()
A.用光照射甲烷与氯气的混合气体
B.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中
C.乙醇和酸性重铬酸钾溶液的反应
D.甲烷在空气中完全燃烧
26.下列关于乙酸的说法正确的是()
A.常温下是一种无色无味的液体B.能与乙醇发生酯化反应
C.不能与NaHCO3反应放出CO2D.能与溴水发生加成反应
27.下列过程或方法,不属于蛋白质变性的是()
A.在鸡蛋清溶液中加入饱和氯化钠溶液B.煮熟鸡蛋
C.使用甲醛溶液浸泡动物标本D.医用酒精灭菌消毒
28.下列冶炼金属的方法错误的是()
A.电解熔融NaCl制钠
B.加热HgO制汞
C.高温下用CO还原Fe2O3制铁
D.高温下用H2还原Al2O3制铝
29.为了检验某溶液中是否含Fe3+,可以选择的试剂是()
A.BaCl2溶液B.AgNO3溶液
C.KSCN溶液D.KMnO4酸性溶液
30.下列行为不符合实验安全要求的是()
A.熄灭酒精灯时,用灯帽盖灭
B.稀释浓硫酸时,将水注入浓硫酸中
C.点燃氢气前,先进行验纯操作
D.熄灭少量燃着的金属钠,用干燥沙土覆盖
第II卷(非选择题共40分)
提示:
第II卷分为必答题和选答题。
必答题包括《化学1》(必修)和《化学2》(必修)模块,为所有考生必答;选答题包括《化学与生活》(选修1)、《物质结构与性质》(选修3)两个模块和部分计算内容,考生根据选修的模块选择其一作答。
一、必答题(本小题包括2个小题,共20分)
31.(10分)A、B、C、D都是中学化学中常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。
根据题意回答下列问题:
(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色,C为发酵粉的成分之一,D的过度排放会造成温室效应。
①B的俗名为_______________。
②反应Ⅰ的离子方程式是______________________________。
(2)若A、D均为单质,且A为气体,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①写出A的一种用途_________________________。
②反应Ⅲ的离子方程式是______________________________。
③检验B的溶液中阳离子的方法是______________________。
32.(10分)实验室制备氯气的实验装置如图所示。
请回答以下问题:
(1)实验室制备氯气的化学方程式为_________;
(2)装置B的作用是________;
(3)用装置D收集氯气,请补全装置图___________;
(4)装置E的作用是___,其中发生反应的离子方程式为___。
二、选答题【考生根据选修的模块选答,选修《化学与生活》(选修1)模块的考生答
(一)题,选修《物质结构与性质》(选修3)模块的考生答
(二)题。
(一)题、
(二)题各20分】
(一)供选修《化学与生活》(选修1)模块的考生作答(本题包括4个小题,共20分)
33.(5分)化学材料在生产生活中的用途广泛。
请判断下列说法是否正确(在括号内填“√”表示正确,填“×”表示错误)。
(1)二氧化硅常用于制造光导纤维()
(2)聚乙烯可作食品包装材料()
(3)普通玻璃和钢化玻璃的成分不一样,钢化玻璃中加了玻璃钢()
(4)水泥具有水硬性,因此在保存和运输过程中要注意防水防潮()
(5)不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬()
34.(5分)在CaCO3、CO2、CO、Na2CO3、Cl2物质中
(1)大气中过多会造成温室效应的是_______________
(2)能和血液中血红蛋白结合而使人中毒的是_____________
(3)是水垢的主要成分_______________
(4)能用于制造漂白粉的是__________________
(5)俗名是纯碱,工业上用于造纸业的是___________
35.(5分)食物中糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质,请根据所学知识回答下列问题。
(1)油脂被摄入人体后,在酶的作用下水解为高级脂肪酸和__________(写名称),进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量,或作为合成人体所需其他物质的原料。
(2)氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元,其分子中一定含有的官能团是氨基(—NH2)和___________(写名称)。
人体中共有二十多种氨基酸,其中人体自身________(填“能”或“不能”)合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。
(3)淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为__________,分子式为:
___________。
36.(5分)把11.1g铝镁合金的粉末放入200mL某盐酸中,恰好完全反应并得到11.2LH2(标准状况下)。
试计算:
(1)上述反应过程中,转移电子的物质的量______。
(2)该合金中铝的质量分数______。
(二)供选修《物质结构与性质》(选修3)模块的考生作答(本题包括4个小题,共20分)
33.(6分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子,且最高能级是半充满状态
Y
第三周期元素,它的单质是良好的半导体材料
Z
Z和Y同周期,Z是本周期原子半径最小的主族元素
W
W的一种核素的质量数为63,中子数为34
(1)元素X的原子中能量最高的是____电子。
(2)Y原子的价电子排布图为_____。
(3)元素Z的原子最外层共有______种不同运动状态的电子。
(4)W的基态原子核外电子排布式是____________。
(5)元素Y与元素Z相比,非金属性较强的是_______(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________。
a.常温下,Y的单质与Z的单质状态不同
b.等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c.Z的电负性大于Y
d.Z的氢化物比Y的氢化物稳定
e.在反应中,Y原子得电子数比Z原子得电子数多
f.Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
34.(4分)金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。
试回答与上述金属原子结构有关的问题:
(1)上述金属中属于主族元素的有________。
(2)基态金原子的外围电子排布式为5d106s1,试判断金在元素周期表中位于第_____周期第____族。
(3)已知Ag与Cu位于同一族,则Ag在元素周期表中位于________区(填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”)。
35.(5分)
(1)下列物质在固态时,属于原子晶体的________(均填序号)
①金刚石②氩③水晶④水银⑤氟化钙⑥P4⑦苯
(2)某常见固体能导电,质软,它可能属于__________
A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.金属晶体E.混合晶体
(3)在氯化钠晶体(见图1)中,每个钠离子与__________个最近且等距离的氯离子以________键相结合。
由于晶体中离子按一定的规律排列,必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形,其中氯化钠单晶的宏观外形为_______。
36.(5分)将3.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热,混合物质量减少了0.62g。
求:
(1)混合物中NaHCO3的质量___________。
(2)若将等质量的混合物与含有1.46gHCl的稀盐酸反应,生成气体的的质量为___________。
参考答案与试题解析
本卷可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28S—32 Cl—35.5 Ca—40 Mn—55Fe—56 I—127
第I卷(选择题共60分)
本部分为所有考生必答题,包括30个小题,每小题2分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.【答案】D
【解析】SiO2属于氧化物,D项正确。
答案选D。
2.【答案】C
【解析】望穿秋水,指眼睛都望穿了,没有生成新物质,属于物理变化,A项错误;涂脂抹粉没有生成新物质,属于物理变化,B项错误;火上浇油的过程中,油燃烧有新物质二氧化碳和水生成,属于化学变化,C项正确;水乳交融,两者相混,形成乳浊液,没有生成新物质,属于物理变化,D项错误。
答案选C。
【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化。
3.【答案】D
【解析】丁达尔效应为当光束通过胶体时,能产生一条光亮的通路;A、B、C均为溶液,通过溶液时无此现象,光通过Fe(OH)3胶体时产生丁达尔效应,答案选D。
4.【答案】B
【解析】无机物是指不含有碳元素的化合物,但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素,但是这些物质的性质和无机物相似,把它们归入无机物,A项错误;有机物是指含有碳元素的化合物,但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素,但是这些物质的性质和无机物相似,把它们归入无机物,青蒿素(C15H22O5)是含碳的化合物,属于有机化合物且是从植物青蒿中人工提取的,“青蒿素”属于天然有机化合物,B项正确;C15H22O5是由三种元素组成的化合物,不是氧化物,C项错误;C15H22O5是由三种元素组成的化合物,不是单质,D项错误。
答案选B。
5.【答案】C
【解析】蒸发皿,放在铁圈上直接加热,A项错误;坩埚,放在泥三角上直接加热,B项错误;蒸馏烧瓶,应放在石棉网上加热,C项正确;容量瓶,定量容器,不能加热,D项错误。
答案选C。
6.【答案】D
【解析】本题考查化学用语,意在考查考生的简单应用能力。
S2−的结构示意图为
,A项错误;羟基的电子式为
,B项错误;乙炔的分子中有碳碳叁键,其结构式为H-C≡C-H,C项错误;丙烷的分子式为C3H8,球棍模型为
,D项正确。
答案选D。
7.【答案】B
【解析】乙醇结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH,官能团为—OH,A项正确;乙醇是非电解质,不能与氢氧化钠反应,B项错误;乙醇含有羟基,能与Na反应放出氢气,C项正确;在浓硫酸做催化剂作用下,乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,D项正确。
答案选B。
8.【答案】D
【解析】小苏打——NaHCO3,A项不符合题意;明矾——KAl(SO4)2‧12H2O,故B项不符合题意;天然气——CH4,C项不符合题意;烧碱——NaOH,D项符合题意。
答案选D。
9.【答案】D
【解析】二氧化硅与水不反应,A项错误;二氧化硅与盐酸不反应,B项错误;二氧化硅与硫酸不反应,C项错误;二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水,D项正确。
答案选D。
10.【答案】B
【解析】由于氢氧化钠溶液是强碱溶液,和Al3+反应时,生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中,故铝离子难以恰好完全反应,A项不是最合适的试剂;氨水是弱碱溶液,可以全部沉淀Al3+,因为Al(OH)3不溶于弱碱氨气溶液,B项正确;Na2SO4溶液和NaCl溶液与Al3+不反应,C、D项不合适。
答案选B。
11.【答案】D
【解析】凡是有元素化合价发生变化的化学反应均为氧化还原反应;没有元素化合价变化的化学反应属于非氧化还原反应。
【详解】金属冶炼中,金属元素的化合价降低,被还原,属于氧化还原反应,A项错误;鞭炮中使用的黑火药的主要成分为硝酸钾、木炭粉、硫磺粉等,燃放鞭炮时,发生爆炸的化学方程式为:
S+2KNO3+3C
K2S+N2+3CO2,其中S、N、C三种元素的化合价均发生了变化,属于氧化还原反应,B项错误;食物腐败发生的是缓慢氧化反应,其中氧元素的化合价降低,属于氧化还原反应,C项错误;煤块粉碎没有新物质生成,为物理变化,不属于氧化还原反应,D项正确。
答案选D。
【点睛】本题考查氧化还原反应,把握发生的化学反应及反应中元素的化合价为解答的关键,侧重化学与生活的联系,注意将学到的化学知识应用于生活中。
12.【答案】B
【解析】H在周期表中位于第一周期,H是短周期元素,A项错误;K在周期表中位于第四周期,K不是短周期元素,B项正确;P在周期表中位于第三周期,P是短周期元素,C项错误;He在周期表中位于第一周期,He是短周期元素,D项错误。
答案选B。
13.【答案】C
【解析】配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液时,应选用100mL容量瓶,A项错误;定容时应平视容量瓶刻度线,俯视容量瓶刻度线定容后,溶液的体积偏小,浓度偏大,B项错误;溶解搅拌时有液体溅出,造成溶质损失,会使所配制溶液浓度偏低,C项正确;定容后摇匀,发现液面低于刻度线,无需再加蒸馏水至刻度线,否则会使所配制溶液浓度偏低,D项错误。
答案选C。
14.【答案】A
【解析】1869年,门捷列夫发现了元素周期律,并编制出元素周期表,A项正确。
答案选A。
15.【答案】C
【解析】氯化氢为共价化合物,化合物中只含有共价键,A项错误;二氧化碳为共价化合物,化合物中只含有共价键,B项错误;氯化镁为离子化合物,化合物中只含有离子键,C项正确;甲烷为共价化合物,化合物中只含有共价键,D项错误。
答案选C。
16.【答案】A
【解析】根据反应物的总能量>生成物的总能量,反应为放热反应;反应物的总能量<生成物的总能量,反应为吸热反应来解答。
【详解】
表示该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量,该反应为吸热反应,A项符合题意;
表示该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应为放热反应,B项不符合题意;
表示该反应中反应物的总能量等于生成物的总能量,该既不为吸热也不放热,故该反应不可能发生,C项错误;
该反应中的过渡态的能量低于反应物的能量,这是不可能的,D项错误。
答案选A。
17.【答案】B
【解析】1H2和2H2为不同氢原子形成的氢气,不是同位素,A项错误;O2和O3为氧元素形成的不同单质,互为同素异形体,B项正确;淀粉和纤维素的分子式虽然都可以写成(C6H10O5)n,但由于n的值不同,所以二者不是同分异构体,C项错误;CH4为烷烃,C3H6可能是烯烃或环烷烃,二者结构不相似,不是同系物,D项错误。
答案选B。
18.【答案】A
【解析】Al的化合价升高,被氧化,是还原剂,A项正确;MnO2中锰元素化合价降低,被还原,发生还原反应,B项错误;Al的化合价升高,C项错误;MnO2中锰元素化合价降低,Mn被还原,D项错误。
答案选A。
19.【答案】C
【解析】OH-和Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀,不能大量共存,A项错误;Ag+和Cl-反应生成氯化银沉淀,不能大量共存,B项错误;离子之间不发生任何反应,可大量共存,C项正确;Fe2+、H+、NO3-之间发生氧化还原反应,HNO3将Fe2+氧化为Fe3+,不能大量共存,D项错误。
答案选C。
【点睛】离子之间不反应指的是不生成气体,沉淀,水,弱电解质,离子间不发生氧化还原反应等。
20.【答案】D
【解析】醋酸是弱酸,不能完全电离,离子方程式中不可拆,其与氢氧化钠溶液发生中和反应的离子方程式正确的是CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O。
答案选D。
【点睛】离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子.离子方程式的书写步骤一般为:
①“写”:
写出有关反应的化学方程式;②“拆”:
可溶性的电解质用离子符号表示,其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示;③“删”:
删去方程式两边不参加反应的离子;④“查”:
检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。
21.【答案】C
【解析】Mg只能与硫酸反应产生硫酸镁和氢气,不能与NaOH溶液反应,A项错误;Fe只能与硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气,不能与NaOH溶液反应,B项错误;Al既能与硫酸反应产生硫酸铝和氢气,也能与NaOH容易反应产生偏铝酸钠和氢气,C项正确;Cu在金属活动性顺序表中位于H的后面,不能与稀硫酸反应,也不能与NaOH容易反应,D项错误。
答案选C。
22.【答案】B
【解析】活泼金属置换酸中的氢离子为放热反应,A项不符合题意;石灰石高温分解为吸热反应,故B项符合题意;中和反应为放热反应,C项不符合题意;燃烧反应均为放热反应,D项不符合题意。
答案选B。
【点睛】常见的放热反应有:
所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应,所有中和反应;绝大多数化合反应和铝热反应;常见的吸热反应有:
绝大数分解反应,个别的化合反应(如C和CO2),少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)。
23.【答案】B
【解析】Zn、Cu和稀硫酸构成原电池中,锌为负极,发生失去电子的氧化反应,铜为正极,发生得到电子的还原反应,电极反应式为2H++2e−=H2↑,电池工作时,电子从负极锌沿导线流向正极铜。
原电池是将化学能转化为电能的装置,A项错误;Zn、Cu和稀硫酸构成原电池中,锌为负极,铜为正极,电池工作时,电子从负极锌沿导线流向正极铜,B项正确;Zn、Cu和稀硫酸构成原电池中,锌为负极,铜为正极,负极上发生失去电子的氧化反应,C项错误;原电池中,铜为正极,电极反应式为2H++2e−=H2↑,D项错误。
答案选B。
24.【答案】B
【解析】根据v(A)=
=
计算反应速率,△n=0.6mol,△t=30s,V=2L,则v(N2)=
=
=0.01mol·L﹣1·s﹣1,在同一个化学反应中,用不同的物质表示化学反应速率其数值之比等于计量数之比。
v(NH3):
v(N2)=4:
2,则v(NH3)=2v(N2)=2×0.01mol·L﹣1·s﹣1=0.02mol·L-1·s-1,A项错误;v(O2):
v(N2)=3:
2,则v(O2)=
v(N2)=
×0.01mol·L﹣1·s﹣1=0.015mol·L-1·s-1,B项正确;v(N2)=0.01mol·L﹣1·s﹣1,C项错误;v(H2O):
v(N2)=6:
2,则v(NH3)=3v(N2)=3×0.01mol·L﹣1·s﹣1=0.03mol·L-1·s-1,D项错误。
答案选B。
25.【答案】B
【解析】用光照射甲烷与氯气的混合气体,发生的是取代反应,A项不符合题意;将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,发生加成反应产生1,2-二溴乙烷,B项符合题意;乙醇具有还原性,能够被酸性重铬酸钾溶液氧化而使溶液变色,C项不符合题意;甲烷在空气中完全燃烧产生二氧化碳和水,发生的反应属于氧化反应,D项不符合题意。
答案选B。
26.【答案】B
【解析】乙酸是无色有刺激性气味的液
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