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水溶液中的三大平衡练习题
水溶液中的“三大平衡”
(1)
题型:
选择题6分,电离度(2016),沉淀溶解平衡、溶度积常数(2015、2013)、Ksp计
算(2014)、离子积常数(2012)
选择题:
每小题只有一项符合题意。
1•醋酸是电解质,下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是
1醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1
—1一1
molL醋酸的pH比0.1molL盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO⑥大小
相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生耳速率慢
A.②⑥B.③④⑤C.③④⑥D.①②
2.下列叙述正确的是
A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵
B.NaHSO溶液、KF溶液、KAI(SO“2溶液、Nal溶液中,前三个都对水的电离平衡产生影响,且都促进水的电离
C.向NaAIQ溶液中滴加NaHCO溶液,有沉淀和气体生成
D.25C时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V(醋酸)>V
3.将浓度为0.1molL「1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是
c(H+)C(HF)
+C(F一)
A.C(H)B.Ka(HF)C.c(H+)D.
4.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是
A.明矶溶液加热B.CHCOON溶液加热
NaCI固体
C.氨水中加入少量NHCI固体D.小苏打溶液中加入少量
5.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1molL一1NaHCO溶液与0.1molL一1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(Na+)>c(CO3)>c(HCO)>c(OH)
B.20mL0.1molL—1CH3COON溶液与10mL0.1molL—1HCI溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:
c(CHCOO)>c(CI一)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:
—++—
c(CI)+c(H+)>c(NH4)+c(OH)
D.0.1molL一1CH3COOH溶液与0.1mol•一1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
C(OH「)>c(H+)+c(CH3COOH)
6.常温下,0.2molL—1的一元弱酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中
部分微粒组成及浓度如图所示,下列说法正确的是
A.HA为强酸B.该混合液pH=7
C.图中X表示HAY表示OH,Z表示H
D.该混合溶液中:
c(A—)+c(Y)=c(Na+)
7.室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶
液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4。
关于甲、乙烧杯中溶
液的描述正确的是
1溶液的体积10V甲 2水电离出的OH浓度: 10c(OH「)甲 3若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH: 甲w乙 4 A.①②B.②③ C.①④D.②④ 若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH: 甲w乙 &室温下,用0.100molL「1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol1的盐酸和醋酸, 滴定曲线如图所示,下列说法正确的是 A.n表示的是滴定醋酸的曲线 B.pH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)/小于20mL C.V(NaOH)=20mL时,c(CI「)=c(CHCOO) D.V(NaOH)=10mL时,醋酸溶液中: c(Na+)>c(CHsCOO)>c(H+)>c(OH) 9.25C时,用浓度为0.1000mol「1的NaOH溶液滴定 20.00mL浓度均为0.1000molL的三种酸HXHY HZ滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序: B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)~10_5 C.将上述HXHY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时: c(X_)>c(Y_)>c(OH「)>c(H+) D. c(H+)= Ka(HY)c(HY) —c(Y_)— +c(Z_)+c(OH「) HY与HZ混合,达到平衡时: _1_1 10.常温下,用0.1000molLNaOH溶液滴定20.00mL0.1000molLCHCOOH溶液所得 滴定曲线如右图。 下列说法正确的是 A.点①所示溶液中: c(CHsCO(_)+c(OH_)=c(CHCOOH)+c(H+) B.点②所示溶液中: c(Na+)=c(CfCOOH)+c(CHsCO(_) C.点③所示溶液中: c(Na+)>c(OH)>c(CHsCOO)>c(H+) D.滴定过程中可能出现: c(CHsCOOH)>c(CHCOO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH) _12一3—1 11.已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0X10,将等体积的4X10molL的AgNO溶液和4X10 _3molL_1的K2CrO4溶液混合,下列说法正确的是 A.恰好形成Ag2CrCu饱和溶液B.能析出Ag^CrO沉淀 C.不能析出Ag2CrO4沉淀D.无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀 12. 某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图 所示。 据图分析,下列判断错误的是 A.Ksp[Fe(OH)3] B.加适量NHCI固体可使溶液由a点变到b点 C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH)乘积相等 D.Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 _io_13一12 13.已知Ksp(AgCI)=1.56X10,Ksp(AgBr)=7.7X10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0X10。 __2_一1 某溶液中含有Cl、Br和CrQ浓度均为0.010molL,向该溶液中逐滴加入0.010 molL_1的AgNO溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 2_2_ A.Cl、Br、CrQB.CrO4、Br、Cl 2__2_ C.Br、Cl、CrC4D.Br、CrO4、Cl 14.已知常温下: KSp[Mg(OH)2]=1.2X10_11,KSp(AgCl)=1.8X10_10,Ksp(Ag2S)=6.3x _EQ_Q 10_,Ksp(CH3COOAg)=2.3X10_。 下列叙述正确的是 A.浓度均为0.02molL_1的AgNO和CHCOON溶液混合一定产生CHCOOA沉淀 B.将0.001molL的AgNO溶液加入到0.001molL的KCl和0.001molL的K2S 溶液中,先产生AgCl沉淀 C.要使Mg+浓度为0.12molL_1的溶液产生Mg(OH>的沉淀,溶液的pH>9 D. 15.—定温度下,三种碳酸盐MCQM: MgS .2一 已知pM=_lgc(M),pc(CQ)=_lg 1MgCQCaCOMnCO的Kp依次增大 2a点可表示MnCO勺饱和溶液, 2+2_ 且c(Mn)=c(CQ) 3b点可表示CaCO的饱和溶液, 且c(Ca+) 4c点可表示MgCO勺饱和溶液, 2+2_ 且c(Mg) A.①②B.②③ C.①③D.②④ 16.下列叙述正确的是 A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的 B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 C『、MrT)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。 c(C&_)。 下列说法正确的是 pM12 10 8 6 4 2 024681012 p(COS} 2一+ pH=7时,c(SO4)>c(NH4) C1和C2,pH分别为a和a+1,贝UC1=10C2 向饱和AgCl的水溶液加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)变大 C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 D.向0.1mol•一1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中/(NHHHo)增大 17.下列说法正确的是 A.中和相同体积、相同c(H+)的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液 的体积关系: V1>V2=V3 B.将0.1molL_1CH3COOH溶液加水稀释,在此过程中,醋酸的电离程度、溶液的pH都逐渐增大 C.稀氨水中部分离子的浓度大小关系: c(NH^)>C(OH「)>c(H+)>c(NH3H2O) D.已知氢气的标准燃烧热为—285.8kJmol_1,相应的热化学方程式为: 2H2(g)+O2(g)=2fO(l)△H=—285.8kJmol 18.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是 1醋酸与锌反应放出氢气多②盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多③醋酸 与锌反应速率大④盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 A.①③B.①④C.②③D.②④ 19.25C时,水的电离达到平衡: H2OH++0H「△H>0,下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH「)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,C(H+)增大,Kw不变 C.向水中加入少量固体醋酸钠平衡逆向移动,C(H+)降低 D.将水加热,Kw增大,pH不变 20.已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为amolL-1的一元酸HA与bmolL 的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是 A.a=b B.混合溶液的pH=7 C.混合溶液中,c(H+)=Kwmol1 D.混合溶液中,C(H+)+C(B+)=C(OH「)+C(A「) 21.下列关于电解质溶液的正确判断是 A.25C时NH4CI溶液的Kw大于100C时NHCI溶液的K B.在pH=0的溶液中,NaSBa2*、AIQ、NO可以大量共存 C.由0.1molL1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在 BOH=B++OH「 D.由0.1molL1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在 A+H2OHA+OH「 22.下列叙述正确的是 A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4CI至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7 C.1.0X10molL盐酸的pH=3.0,1.0X10molL盐酸的pH=8.0 D.若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,贝UNaOH溶液 的pH=11 23.已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀,25C时,AgI饱和溶液中C(Ag+)为1.22X10_8molL_1,AgCl饱和溶液中C(Ag+)为1.30X10一5molL_1。 若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01molL_1的混合溶液中,滴加8mL0.01molL_1的AgNO溶液,则下列叙述中不正确的是 A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为 c(K+)>c(NO_)>C(Ag+)>c(CI_)>c(I_) B.溶液中先产生的是AgI沉淀 C.AgI的Ksp的数值为1.69X10_10 D. 答案: 1.C2.D3.D4.B5.B 6.D7.C8.B9.B 10.D11.B12.B 13.C14.C15.D16.C17.B 若在AgI悬浊液中滴加少量的KCI溶液,黄色沉淀不会转变成白色沉淀 18.C19.B20.C21.D22.D23.A 水溶液中的“三大平衡” (2) 选择题: 每小题只有一项符合题意。 1下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比①: ②: ③: ④是 1pH=0的盐酸②0.1mol•的盐酸③0.01molL的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液 A.1: 10: 100: 1000B.0: 1: 12: 11C.14: 13: 12: 11D.14: 13: 2: 3 2.25C时,在等体积的①pH=0的HSQ溶液,②0.05molL—1的Ba(OH)2溶液,③pH= 10的N@S溶液,④pH=5的NHNO溶液中,发生电离的水的物质的量之比是 10998 A.1: 10: 10: 10B.1: 5: 5X10: 5X10 109 C.1: 20: 10: 10 49 D.1: 10: 10: 10 3.如图表示水中C(H+)和C(OH「)的关系,下列判断错误的是 A. 两条曲线间任意点均有c(H*)c(OH)=Kw B.M区域内任意点均有C(H+) C.图中T<匸 D.XZ线上任意点均有pH=7 4.下列说法正确的是 A.相同温度下,强电解质饱和溶液的导电能力强于弱 电解质饱和溶液 B.室温下,等体积混合pH=4的某酸HA和pH=10 的KOH溶液,所得溶液的pH=7 C.室温下,将pH=3的盐酸和醋酸稀释相同倍数时,盐酸的pH改变较大 D.室温下,0.1molL—1fSQ和0.1molL—1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液的pH= 7 一1 5.有4种混合溶液,分别由等体积0.1molL的2种溶液混合而成: ①CHCOON与HCl 2CHCOON与NaOH③CHCOON与NaCl④CHCOON与NaHCO 下列各项排序正确的是 A.pH: ②>③>④>① B.C(CH3COO): ②>④>③>① C.溶液中C(H+): ①>③>②>④ D.c(CfCOO): ①>④>③>② 6.已知某温度下CHCOOI和NH的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1molL—1的CHCOOH 溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中 A.水的电离程度始终增大 + B. C(NfH2O) 先增大再减小 C(NH4) C.c(CH3COOH与c(CH3COO和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH+)=c(CH3COOT 7.室温时, M(OH)2(s) M+(aq)+2OH—(aq) 2+ Kp=a。 c(M) =bmolL T时,溶液 的pH等- 于 1 b 1a 1a 1b A.2lg a B~lg二 2b C.14+2lgb D.14 +~lg- 2a &25C时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 10.1mol1CH3COON与0.1molLHCI溶液等体积混合: c(Na+)=c(CI「)>c(CHCOO)>c(OH「) 2 c(NH3H2O)> c(NH^)> c(CIJ>c(OH「) pH>7) 0.1mol1NH4CI与0.1mol1氨水等体积混合 30.1mol1NazCO与0.1mol1NaHCO溶液等体积混合: 3c(Na+)=c(CoT)+c(HCQ)+cgO) 40.1mol1Na2C2C4与0.1molL「1HCl溶液等体积混合(H2C2Q为二元弱酸) 2c(C2O「)+c(HC2Q)+c(OH)=c(Na+)+c(H+) A.①②B.①③C.①④D.③④ 9•室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A.NazS溶液: c(Na+)>c(HS「)>c(OH「)>c(H2S) B.NaOO溶液: c(OH「)=c(H+)+c(HC2Q)+2c(H2GO) C.NazCO溶液: c(Na+)+c(H+)=2c(CQ)+c(OH) D.CHCOON和口CaCl2混合溶液: c(Na+)+c(Ca+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl) 10•常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A.新制氯水中加入固体NaOHc(Na+)=c(Cl—)+c(ClO—)+c(OH「) B.pH=8.3的NaHCO溶液: c(Na+)>c(HCO)>C(cd—)>c(H2CO) C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合: —+—+ c(Cl)=c(NH4)>c(OH)=c(H) D.0.2molL—1CH3COOH溶液与0.1molL—1NaOH溶液等体积混合: 2c(H+)—2c(OH—)=c(CH3CO (一)—c(CH3COOH) 11.下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是 A.10mL0.1molL一1氨水与10mL0.1molL—1盐酸混合: —+—+ c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H) 一1一1 B.10mL0.1molLNH4CI溶液与5mL0.2molLNaOH溶液混合: c(Na+)=c(CI—)>c(OH「)>c(H+) C.10mL0.1molL—1CH3COOI溶液与5mL0.2molL—1NaOH溶液混合: c(Na+)=c(CH3COO)>c(OH—)>c(H+) 一1一1 D.10mL0.5molLNaOH溶液与6mL1molL盐酸混合: c(CI—)>c(Na+)>c(OH「)>c(H+) 12.常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到 a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 1b不可能显碱性②a可能显酸性或碱性 3a不可能显酸性④b可能显碱性或酸性 A.①②B.②③C.①③D.②④ 13.对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是 1c(H+)=c(CI—)+C(OH「) 2与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 3由电离出的c(H+)=1.0X10—12molL—1 4与等体积0.01molL—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中: c(CI—)=c(CHsCOO) A.①②B.②③C.①③D.②④ 14.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 10.1molLHCOOH溶液中: c(HCOO)+c(OH)=c(H) 一1 21L0.1molLCuSC4(NHk)2SQ•6H2O的溶液中: 2_+2++— c(SO4)>c(NH4)>c(Cu)>c(H)>c(OH) 30.1molL_1NaHCO溶液中: ++一2__ c(Na)+c(H)+c(H2CO)>c(HCO)+c(CQ)+c(OH) 4等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中: c(Na+)>c(HX)>c(X_)>c(H+)>c(OH「) A.①②B.②③C.①③D.③④ _1 15.已知0.1molL的二元酸HA溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是 A.在N&A、NaHA两溶液中,离子种类不相同 B.在溶质物质的量相等的NM、NaHA两溶液中,阴离子总数相等 C.在NaHA溶液中一定有: c(Na+)+c(H+)=c(HA_)+c(OH「)+2c(A2_) D.在Na^A溶液中一定有: c(Na+)>c(A2_)>c(H+)>c(OH「) 16.草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,向10mL0.01molL_1NaHCO溶液中滴加0.01molL_1NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系 正确的是 I一2一1 A.V(NaOH)=0时,c(H)=1X10molL B.V(NaOH)<10mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2&)+c(HC2Q) C.V(NaOH)=10mL时,c(H)=1X10_7molL _L2一一 D.V(NaOH)>10mL时,c(Na+)>gQ)>c(HQQ) 17.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 1室温下,向0.01molL_1NH4HSO溶液中滴加NaOH溶液至中性: +2_+—+ c(Na)>c(SO4)>c(NH4)>c(OH)=c(H) 20.1molL_1NaHCO溶液: c(Na+)>c(OH「)>c(HCO)>c(H+) 3NazCO溶液: c(OH「)_c(H+)=c(HCO)+2c(H2CQ) 425C时,pH=4.75、浓度均为0.1molL_的CHCOOHCHICOON混合溶液: C(CH3COO)+C(OH「) A.①
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