中考化学专题复习学案海水中的化学溶液溶解度.docx
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中考化学专题复习学案海水中的化学溶液溶解度
2019-2020年中考化学专题复习学案:
海水中的化学溶液溶解度
一、海水中的物质
1、海洋资源类型、、、。
2、海水中的物质有、各占的比例、。
3、海水中最多的阳离子、最多的阴离子、最多的盐。
4、海水中提取镁
(1)海水中提取镁的流程及原料
----------------------------------------
(2)、完成有关的化学方程式并注明反应类型。
、
、
、
二、海水淡化
1、海水淡化的原理
2、海水淡化的方法、、。
3、实验室蒸馏中注意的问题
4、鉴别海水与蒸馏水的方法。
三、海底矿物
1、、海底矿物的种类
2、、可燃冰、锰结核。
3、完成化学方程
甲烷燃烧
四、海水晒盐
1、结晶
(1)概念:
(2)方法、。
(3)四种情况
2、海水晒盐
(1)方法
(2)盐田的组成部分、
(3)海水晒盐的原理
(4)海水晒盐的流程
3、溶解度:
(1)概念
(2)理解溶解度概念应把握的四个要素:
、、、
(3)判断下列说法是否正确,并说明理由:
A、NaCl的溶解度为36g;
B、20OC时KNO3的溶解度为31.6;
C、20OC时100g水中溶解了15g蔗糖,所以20OC时蔗糖的溶解度为15g;
D、20OC时50g水中加入18gNaCl恰好饱和,所以20OC时NaCl
的溶解度为18g。
(4)20OC时NaCl的溶解度为36g,据此回答该溶液中:
溶液质量:
溶剂质量:
溶质质量:
溶质质量分数:
T:
(5)溶解度的影响因素
(6)溶解度的表示方法
(7)溶解度曲线的应用查、计算饱和溶液的、
比较、观察变化规律1、2、
3、,溶解度受影响情况
确定、方法。
点的含义
4、溶解度与溶解性
(1)根据溶解性把物质分、、、
(2)分类标准
五、粗盐提纯
1、粗盐中的杂质、(、、)
2、、除去粗盐中的不溶性杂质的方法,步骤、、
3、NaCl(Na2SO4、MgCl2、CaCl2)
除去Na2SO4,加入
除去MgCl2,加入
除去CaCl2,加入
加入试剂的量
加入试剂及操作的顺序、、
有关化学方程式:
1.
2.
3.
4.
5.
六、海水制碱
1、海水制碱中的碱指(写化学式),该物质俗称、,,其水溶液滴入酚酞试液呈色,说明该溶液呈性。
2、氨碱法制碱
(1)原料、媒介、
(2)流程
(3)原理
(4)产品、
3、碳酸钠的性质
(1)碳酸钠的物理性质:
是一种色状固体,于水。
(2)碳酸钠的化学性质:
化学性质实验探究碳酸钠的化学性质
实验现象
结论或化学方程式
与指示剂作用
与酸反应
稀盐酸
稀硫酸
与氢氧化钙反应
与氯化钡反应
4、碳酸钠的用途
5、碳酸氢钠,化学式俗称又称,它是一种治疗药物,其原理用化学方程式表示为。
6、根据溶解性盐类分代表;
代表;代表
7、盐的性质(4)
(1)
(2)
(3)
(4)
8、复分解反应
(1)概念
(2)通式
(3)特点(4)原则
(5)条件。
(6)实质
(7)常见的类型
9、溶液
(1)、概念:
(2)、成分:
、
(3)、质量:
(4)、特征:
、。
(5)、溶解过程的能量变化:
溶于水吸热代表:
溶于水放热代表:
(6)、分类:
根据性质溶液分类:
、、。
根据条件溶液分类:
、。
(7)、饱和溶液:
概念
特征、
判断依据
(8)、饱和溶液不饱和溶液
(9)、最常见的溶剂
10、溶质质量分数:
(1)概念:
(2)数学表达式:
(3)变形公式:
11、配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤:
、、、。
仪器
【巩固练习】
1、用“不变”、“增加”或“减少”填空。
在一定温度下,向饱和的NaCl溶液中,
(1)加入少量NaCl后,溶液的质量_____。
(2)若向其中加入少量水,则溶质的质量_____,溶液的质量_____。
(3)若温度不变蒸发掉少量水,则溶质的质量_____,溶液的质量_____。
2、某温度时,将ag某溶质配成mg不饱和溶液,若再加bg该溶质,恰好得到该温度时的饱和溶液。
此时饱和溶液的质量为_____g,溶剂的质量为_____g,溶质质量为_____g。
3、一杯氯化钠溶液,测得上层密度为Ag/cm3,下层密度为Bg/cm3,则A和B的关系是下列的:
()
A、A等于BB、A大于BC、A小于BD、无法确定
4、对10%的氯化钠溶液含义的解释中,错误的是:
()
A、100g水中溶解了10g氯化钠B、100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠
C、将10g氯化钠溶于90g水中所得溶液
D、氯化钠与溶液的质量之比是1:
10
5、、现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液,若使溶液的溶质质量分数增加一倍,下列操作中正确的是()
A、加入10g食盐B、加入50g水C、蒸发掉50g水
D、加入100g溶质质量分数为10%的食盐溶液
6、将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释,下列图象符合溶液中溶质质量变化规律的是:
()
溶溶溶溶
质质质质
质质质质
量量量量
/g/g/g/g
加水量/g加水量/g加水量/g加水量/g
ABCD
7、在一定温度下,使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的是()
A.加入溶质或蒸发溶剂 B.加入溶剂
C.都采用升高温度的方法 D.都采用降低温度的方法
8、20℃时,在一只试管里盛10g水,放入0.1g熟石灰,搅拌,有白色固体沉降到试管底部,对于试管内上层澄清的液体,说法错误的是( )
A.无色的溶液 B.属于稀溶液
C.是饱和溶液 D.属于浓溶液
9、某同学要配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液,他读量筒内水的体积时,仰视读数,则他配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数()
A、等于10%B、小于10%C、大于10%D、无法确定
10、为防止灾后疫情的发生,某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒。
要配制溶质质量为0.5%的过氧乙酸溶液300kg,需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液多少千克?
水多少千克
11、欲使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可采用的方法为、、,其中不会改变溶液的质量分数的是。
12、有下列物质:
碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸氢钠,选择正确的答案,将它的化学式填到横线上
(1)在空气中易潮解,可用做干燥剂的是
(2)在日常生活中可做调味品、防腐的是
(3)在日常生活中可用作洗去油污的是
(4)食品业上,发酵粉的一种原料是
13、海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如图17所示(图中A、B、C均表示主要成分):
请填写下列空白:
⑴C的化学式为____________________。
⑵写出A→B的化学反应方程式_______________________________________。
⑶整个过程中没有涉及到的基本反应类________________________________。
⑷若在实验室进行粗盐提纯,溶解、过滤、蒸发(结晶)三步操作中都要用到的玻璃仪器是_________________。
溶解度曲线
【知识梳理】
1、溶解度的四个要素:
、、、。
2、溶质的质量分数的数学表达式:
3、溶解度曲线的应用查、计算饱和溶液的、
4、比较
5、观察变化规律
(1)
(2)
(3),
6、溶解度受影响情况
(1)
(2)
7、确定、方法。
8、点的含义
9、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法
【巩固练习】
一、选择题
1、右图表示M、N两种不含结晶水的晶体物质的溶解度曲线。
根据图示判断下列说法中,正确的是()
A、t1℃时,M、N的两种饱和溶液中溶质的质量分数相同
B、当N中含有少量M时,可用冷却热饱和溶液的方法提纯N
C、高于t1℃的某温度时,N的溶解度比M的溶解度大
D、在t2℃时,将均含100g水的M、N的饱和溶液分别降温至t1℃时,两种溶液中析出的晶体质量相等
2、如图是A、B两固体物质的溶解度曲线,在t1℃时,将25gA物质和25gB物质分别加到各盛有50g水的甲、乙两烧杯中,充分溶解(不考虑溶剂的挥发),则下列说法中,错误的是()
A、t2℃时,A、B两物质的饱和溶液的溶质质量分数相同
B、若A物质中混有少量B物质,可用降温结晶的方法提纯A
C、由t1℃升温到t2℃,甲烧杯中A物质溶液中
溶质质量分数不变
D、由t1℃升温到t2℃,已烧杯中B物质溶液中
溶质质量分数不变
3、A、B两种物质的溶解度曲线如图所示图。
t3℃时,将A、B分别溶于100g水中,
各配成饱和溶液,然后降温。
试根据溶解度曲线判断,
下列说法正确的是()
A、t3℃时,两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
B、降温至t2℃时,A物质的溶液仍是饱和溶液
C、降温至t1℃时,B物质的溶液里溶质的质量分数变小
D、降温至t1℃时,两种溶液的质量均不变
4、如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,则有关说法中,错误的是()
A、t1℃时,A、B的溶解度相等
a
B、t2℃时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为—--×100%
100
C、A、B的溶解度都随温度升高而增大
D、将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃,溶液变稀了
5、如图所示为M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
根据图示判断下列
说法中,正确的是()
A、M、N的溶解度都随温度的升高而增大
B、将t1℃时,M的饱和溶液升温至t2℃,溶质的质量分数增大
C、在t1℃时,M、N的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D、将t2℃时,M、N的饱和溶液分别降温至t1℃,
两溶液中均析出晶体
6、右图是X、Y两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
根据图示判断,
下列有关说法中,正确的是()
A、降温能使Y得不饱和溶液变成饱和溶液
B、在t2℃时,X的溶解度大于Y的溶解度
C、在t1℃时,X的饱和溶液的溶质质量分数为25%
D、将t2℃时X的饱和溶液降温到t1℃,溶液中
会析出晶体
7、右图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
根据图示判断,下列有关说法中,错误的是()
A、在t2℃,甲物质的饱和溶液降温到t1℃时,溶液变浓
B、在t1℃时,乙得溶解度大于甲的溶解度
C、将t1℃时乙得饱和溶液升温,会析出晶体
D、在t2℃时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为
50g
----------×100%
100g+50g
8、甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1所示。
根据图示判断,下列说法中,不正确的是()
A.甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B.在t1℃时,甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等
C.将t1℃时甲的饱和溶液升温(溶剂不蒸发),溶液浓度增大
D.当甲中含有少量乙时,可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
9、A、B两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图所示,下列说法正确的是()
A.t1℃时,若用等质量水分别配制A、B饱和溶液,需要A的质量比B的大
B.将t2℃时A的饱和溶液升温至t3℃,溶液的溶质质量分数增大
C.当A中含有少量B时,可用降温结晶的方法提纯A
D.t2℃时,A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
10、右图是M、N两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
下列说法中错误的是
A.t2℃时,M的溶解度大于N的溶解度
B.t1℃时,等质量M、N的饱和溶液中溶质的质量相等
C.采用降温的方法可使M的饱和溶液变为不饱和溶液
D.将t2℃时M的饱和溶液降温到t1℃时,溶液变稀了
11、右图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线,
下列说法中,正确的是
A.甲物质的溶解度受温度影响比乙物质的小
B.15℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
C.30℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数为30%
D.将30℃时乙的饱和溶液降温到15℃时溶质质量不变
12、右图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
下列说法中正确的是
A.乙的溶解度大于甲的溶解度
B.t1℃时,50g甲的饱和溶液中有15g甲
C.t2℃时甲的不饱和溶液降温至t1℃,一定变为饱和溶液
D.当乙中含有少量甲时,可以用蒸发结晶的方法提纯乙
13、根据右图的溶解度曲线,判断下列说法中不正确的是
A、t1℃时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B、t2℃时,甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等
C、将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃时,析出晶体后
剩余两种溶液溶质质量分数相同
D、当甲物质中混有少量乙物质时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
14、甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图1所示.在常温下,先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体),再放进盛有冰水的烧杯里(图2).下列说法正确的是( )
A.乙溶液中溶质的质量分数增大
B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D.两支试管里剩余的固体都增多
二、填空题
15、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,请据图回答:
(1)t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是(填序号,下同);
(2)t2℃时,将100g a物质加入到100g水中并充分搅拌,形成溶液的质量为g;
(3)P点的含义是:
(4)将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到 t1℃时,这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是.
(5)若将t2℃时C的饱和溶液降温到 t1℃时,溶质质量分数将(填“增大”、“减小”、或“不变”)
(6)t2℃时将a、b、c均100g的饱和溶液中所含溶剂的质量关系,若降温到 t1℃,析出晶体最多的是。
(7)t2℃时,a、的溶解度为;t2℃时饱和的a溶液中的溶质质量分数为:
(8)a中混有少量的c,若提纯a可采用。
(9)将c的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有、、。
(10)t2℃时,将等质量的a、b两种物质加水溶解配制成饱和溶液,所得溶液质量的大小关系为:
a_____b(填“﹥”、“﹤”或“﹦”之一)。
(11)把a物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法正确的是______(填序号)
A.溶剂的质量一定变小B.溶质的质量可能不变
C.溶质的质量分数一定变大D.溶液的质量一定变大
16、运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题:
运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题:
温度/℃
10
30
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.3
37.0
37.3
硝酸钾
20.9
45.8
85.5
110
(1)B是的溶解度曲线(用化学式填空).
(2)60℃时,100g水中加入100g硝酸钾,所得溶液是
(填“饱和”或“不饱和”)溶液,当60℃的该溶液降温到30℃时,析出晶体的质量为 g.
(3)A溶液中溶有少量的B,要得到较纯净的A溶液,可采取的方法是。
(4)硝酸钾的溶解性为。
17.1926年,我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法,促进了世界制碱技术的发展,以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱.其生产过程中有下列反应:
①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl;②2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑;
试回答下列问题:
(1)在反应①的六种物质中,焙制糕点是时常用作发酵粉的是 ;
(2)胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是
.
(3)氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2,t2℃时,氯化钠饱和溶液溶质的质量分数 碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数
(填“大于”“小于”“等于”之一).
(4)生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐,冬天捞碱”,请结合溶解度曲线,说明这句谚语的原理:
.
18、(2005分)某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后,知道:
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢?
【实验验证】如图16是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。
已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。
请回答下列问题:
⑴检验A装置气密性的方法是:
塞紧带长颈漏斗的橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于试管内的水面,停止加水后,若,说明装置不漏气。
⑵D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置,进气口是(填a或b),D的作用是除去__________气体。
⑶实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性),再通入足量的CO2,其原因是___________。
(填写序号)
①使CO2更易被吸收②NH3比CO2更易制取③CO2的密度比NH3大
⑷用____________的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。
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- 中考 化学 专题 复习 海水 中的 溶液 溶解度