高三考前高考模拟八化学试题 含答案.docx
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高三考前高考模拟八化学试题含答案
说明:
1、考试时间:
90分钟;本卷满分:
100分
2、请将答案填写在答案卷上,考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64
Ne20Na23Mg24K39Al27I127Br80
2019-2020年高三考前高考模拟(八)化学试题含答案
一、选择题(本题包括6小题,每小题2分,共12分,每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活、生产密切相关,下列说法错误的是
A.大力防治PM2.5的污染防治,可减少雾霾天气
B.“84消毒液”具有强氧化性,可作环境的消毒剂
C.发展低碳经济,利用太阳能、风能实现城市照明
D.可以用福尔马林溶液保存海鲜产品
2.下列实验过程中,始终无明显现象的是
A.CO2通入到CaCl2溶液中
B.NH3通入AlCl3溶液中
C.用脱脂棉包裹Na2O2粉末向其中通入适量二氧化碳
D.稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体中
3.下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A.氨气能与氯气生成氯化铵,可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏
B.SO2有强还原性,用SO2漂白纸浆
C.熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固,可用它制作模型和石膏绷带
D.铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热,可用铝粉来还原某些金属氧化物
4.下列试剂在空气中久置因为O2而变质的是
A.Na2O2B.Ca(ClO)2C.FeSO4D.浓盐酸
5.分子式为C8H8的某有机物,它能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能与溴水反应。
该有机物在一定条件下与H2完全加成,其生成物的一氯代物的种类有
A.5种B.6种C.7种D.8种
6.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,错误的是
A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应2H2O+O2+4e-=4OH-
B.表示H2燃烧热的热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol
C.纯碱水解的离子方程式CO32-+H2O=HCO3-+OH-
D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O
二、选择题:
本题共6小题,每小题4分,共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。
7.下列实验所用实验药品和实验器材,与相应实验一致的是
8.下表各组物质中,物质之间不可能实现如图
所示转化
选项
X
Y
Z
M
A
Fe(s)
FeCl2
FeCl3
Cl2
B
NaOH(aq)
Na2CO3
NaHCO3
CO2
C
NH3(g)
NO
NO2
O2
D
S(s)
SO2
SO3
O2
9.NA表示阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是
A.1molCl2与过量的镁反应,转移2NA个电子
B.常温常压下,16gCH4含有10NA个电子
C.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有NA个SO42-
D.常温常压下,22.4LCO2含有NA个CO2分子
10.神舟十号飞船,神舟飞船的统一双组元,推进系统采用肼作为燃料,简化了增压系统的设计,工作更为可靠。
肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液,总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O,下列说法中,错误的是
A.该电池放电时,通入肼的一极为负极
B.电池每释放1molN2转移的电子数为4NA
C.电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将不变
D.通入空气的一极的电极反应式是:
O2+2H2O+4e-=4OH-
11.下列关于电解质溶液的说法错误的是
A.pH=3的NH4Cl溶液与pH=3的盐酸中,水电离的c(H+)相等
B.25℃时将0.1mol·L-1的HF加水不断稀释,
不变
C.K2SO3溶液中加入少量NaOH固体,溶液的pH增大,SO32-水解程度减小
D.pH=5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(CH3COO-)<c(Na+)
12.X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,Y原子的最外层只有1个电子,Z所处的周期序数与族序数相等,W元素最高正价与最低负价绝对值相等,R与X同族,则
A.原子半径:
Y>Z>X
B.X与R的核电荷数相差18
C.气态氢化物稳定性:
W>R
D.Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
第Ⅱ卷(非选择题共64分)
本卷包括必考题和选考题两部分,第13题~第17题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第18题~第20题为选考题,三选一做答,考生根据要求做答。
13.(8分)氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体。
乙烯氧化法是生产氯乙烯的主要方法分三步进行。
如图所示:
(1)关于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯说法正确的是____________;
A.都能在氧气中燃烧 B.都能发生加成反应使溴水褪色
C.都能使得酸性高锰酸钾褪色 D.氯乙烯分子中所有原子共平面
(2)图中A物质的化学式为_________;
(3)从环境角度考虑,氧化法的优点是_________;
(4)请写出③化学方程式_________。
14.(8分)已知A和G都为常见金属单质,它们之间能发生如下反应(部分产物未标出)
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出物质B的化学式_____________、H的化学式___________;
(2)写出反应①(B到D)的离子方程式___________;写出反应②(C到E)的化学方程式___________;写出反应⑤的化学方程式___________;
(3)若反应③中转移了0.3mol电子,则生成A为___________克。
15.(9分)某矿石含碳酸镁和石英,制备高纯硅和硅胶的工艺流程如下:
(1)“硅胶”冶常用作_______________,也可以用作__________的载体。
A的结构式为________。
(2)制备粗硅的方程式为_______。
(3)操作I为_____________,操作Ⅱ为_______________,操作Ⅲ所用仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、_______________等。
(4)操作Ⅲ,需要在氯化氢气流中加热脱水的原因是_______________。
(5)溶液G用E酸化的方程式为_______________。
(6)电解饱和的K溶液的离子方程式为____________,阳极电极方程式为_______________。
16.(8分)甲烷的用途很广泛。
(1)已知:
2NO2(g)
N2O4(g)△H=-56.9kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ·mol-1
CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(l)+CO2(g)△H=-898.1kJ·mol-1
则CH4(g)催化还原NO2(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为_____________________。
(2)一定条件下,发生2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H<0。
在不同时间c(NO)与c(CO)如下表所示:
①该温度下,该反应的平衡常数表达式为K=_____________________;
②计算前4秒内氮气的平均反应速率为____________________;
③下列选项中,不能说明上述反应已达平衡的是()
A.2v正(NO)=v逆(N2)
B.容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C.容器中气体的密度不随时间而变化
D.容器中CO的质量不再发生变化
E.容器中气体的总压强不随时间而变化
(3)CH4燃料电池原理如图所示
①该燃料电池的正极为_______________(填“a”或“b”)。
该电池负极的电极反应式为_____________;
②放电一段时间后,电解质溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
17.(11分)某化学小组用下图所列装置(固定装置略)验证CO能还原CuO,并探究其还原产物的组成。
请回答:
(1)按气流方向,各装置从左到右的连接顺序为i
_____
_____
_____
_____
_____尾气处理(填仪器接口的字母编号);
(2)说明CO能还原CuO的实验现象为____________________;
(3)该实验处理尾气的方法为____________________;
(4)若去掉B装置,可能产生的影响为____________________;
(5)将各装置按正确的顺序连接后进行实验.当反应结束后,F处硬质玻璃管中的固体全部变为红色.
[查阅资料]Cu和Cu2O均为红色;Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2+.
[提出猜想]红色固体的成分可能为:
①Cu;②Cu2O;③_________;
[实验验证]该小组为验证上述猜想,分别取少量红色固体放人试管中,进行如下实验.
实验编号
操作
现象
a
加入足量稀硝酸、振荡
试管内红色固体完全溶解,溶液变为蓝色,并有无色气体产生
b
加入足量稀硫酸、振荡
试管内有红色固体,溶液为无色
[实验评价]根据上述实验,不能确定红色固体成分的实验是_______(填实验编号),理由为_____________
_______.(用化学方程式表示);
[实验结论]根据上述实验结果,可知红色固体的成分为_______(填化学式)。
18.【选修5—有机化学基础】(20分)
18—I(6分)下列有关同分异构体数目的叙述中,正确的是()
A.甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代,所得产物有12种
B.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到10种产物
C.已知二氯苯有3种同分异构体,则四氯苯的同分异构体的数目为6种
D.苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种
18—Ⅱ(14分)醇酸树脂是一种成膜性好的树脂,下面是二种醇酸树脂的合成线路:
已知:
RCH2CH=CH2
(1)B中含有的官能团的名称是___________________;
(2)反应①、③的有机反应类型分别是______________、_____________;
(3)若鉴别物质E,可选用的试剂为_________(填以下试剂的序号字母)
A.NaHCO3B.银氨溶液C.新 Cu(OH)2悬浊液D.FeCl3溶液
(4)
的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物,试写出其中一种的结构简式______;
A.能发生消去反应 B.能与过量浓溴水反应生成白色沉淀C.苯环上有两个互为对位的取代基
(5)写出E生成F的化学方程式___________________;
(6)写出反应⑤的化学方程式___________________。
19.【选修3—物质结构与性质】(20分)
19—I(6分)分析原子的杂化方式,并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子,或者处于同一平面,或者在一条直线上的是()
A.C2H2、HClO、C2H6B.CO2、N2O、HC≡CH
C.C6H5CH3、C3H4、CH4D.C6H6、C2H4、HCN
19—Ⅱ(14分)原子序数依次增大的前四周期元素A、B、C、D、E中,A和C的最外层电子数相同,B的电负性是所有元素中最大的元素,C的电子层数等于最外层电子数,D的最外层电子数在本周期中除稀有气体外最多的原子,E元素核外电子排布为[Ar]3d104s1。
(1)A、C、D三种元素中电负性最小的是____________(填元素符号,下同);B的第一电离能________D的第一电离能(填“>”、“<”或“=”)。
(2)B的氢化物分子间存在的作用力含__________;E基态原子的核外电子排布式是____________。
(3)A与B形成的化合物AB3,该分子中心原子杂化方式为__________;该化合物的空间构型为_________。
(4)常温常压下,C与D所形成的化合物熔点为190℃,沸点为178℃,推断该化合物晶体类型为______;用惰性电极电解ESO4溶液,阳极的电极方程式为________________。
(5)把C的氢氧化物加入到D的氢化物的稀溶液中,离子方程式为______;
(6)单质A12结构模型如图所示,则该晶体结构模型中,A—A键的数目为________个。
20.【选修2—化学与技术】(20分)
20—I(6分)二氧化硫的催化氧化是放热反应,下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是()
A.为防止催化剂中毒,炉气在进入接触室之前需要净化
B.为提高SO2的转化率,接触室内反应温度选定在400℃~500℃
C.为防止污染大气,从吸收塔出来的尾气常用稀氨水吸收
D.为提高SO3的吸收效率,用稀硫酸代替水吸收SO3
20—Ⅱ(14分)某工厂的废渣中含NaCl、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等,为实现变废为宝,设计了以下工艺流程制备七水硫酸镁。
在废渣中加入过量的稀硫酸,控制pH为5.0,温度在52℃左右,用搅拌器持续搅拌。
(1)搅拌的作用是为使反应充分进行,其化学原理为_____________________________;
(2)经过分析,过滤所得滤液中含有的离子的主要为Na+、Mg2+、H+、SO42-、Cl-,为了除去H+,最好加入适量的_____________________________(填化学式)。
(3)蒸发浓缩器的溶液中主要含有氯化钠和硫酸镁,通入高温水蒸汽并控制温度在100~110℃,蒸发浓缩结晶,此时析出的晶体主要是氯化钠,说明此温度下硫酸镁的溶解度比氯化钠____________(“大”或“小”)。
结晶槽中硫酸镁结晶的方法为_______________。
(5)为了检验所得MgSO4·7H2O是否纯净,具体的操作为____________。
13.
(1)AD
(2)HCl(3)使氯得到利用,不向环境排放有害气体
(4)4CH2=CH2+2Cl2+O2→4CH2=CHCl+2H2O
14.
(1)FeCl2Al2O3
(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3AlO2-+CO2+2 H2O═Al(OH)3+HCO3-(3)5.6
15.
(1)干燥剂催化剂O=C=O
(2)SiO2+2C
Si+2CO(3)过滤蒸发结晶或蒸发浓缩、冷却结晶蒸发皿、玻璃棒
(4)防止镁离子水解(5)Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
(6)2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑2Cl--2e-=Cl2↑
16.
(1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),△H=-867kJ·mol-1
(2)①
②9.375×10-5mol/(L·s)25%③AC
(3)①bCH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O②减小
17.
(1)cdgh(或hg)abjk(或kj)fe
(2)F处硬质玻璃管中的黑色固体变为红色,C处澄清石灰水变浑浊(3)点燃烧掉或用气囊收集(4)NaHCO3分解产生的水蒸气高温能与碳粉反应生成H2,对实验产生干扰(5)Cu和Cu2Oa3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、
3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2OCu
18.
18—IAB
18—Ⅱ
(1)溴原子和碳碳双键
(2)消去反应取代反应(或水解反应)(3)B、C
(4)
(其中之一);
(5)
(6)
19.19—IBD
19—Ⅱ
(1)Al>
(2)氢键、范德华力1s22s22p63s23p63d104s1或者[Ar]3d104s1(3)sp2平面正三角形(4)分子晶体4OH--4e-=O2↑+H2O
(5)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(6)30
20.
20—IAC
20—Ⅱ
(1)使Mg(OH)2、BaCO3转化为硫酸盐,且搅拌过程中CO2不断逸出,使平衡CaCO3+H2SO4
CaSO4+H2CO3右移
(2)MgO、MgCO3或Mg(OH)2(3)大冷却结晶
(4)2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
(5)用洗净的铂丝蘸取洗净槽中的最后清液,在酒精灯上灼烧,如果显黄色,则所得MgSO4·7H2O不纯净,如果不显黄色,则所得MgSO4·7H2O纯净。
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