河南省罗山高中届高三化学一轮复习综合复习题选修三 物质结构与性质doc.docx
- 文档编号:13827987
- 上传时间:2023-06-17
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:59.33KB
河南省罗山高中届高三化学一轮复习综合复习题选修三 物质结构与性质doc.docx
《河南省罗山高中届高三化学一轮复习综合复习题选修三 物质结构与性质doc.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《河南省罗山高中届高三化学一轮复习综合复习题选修三 物质结构与性质doc.docx(16页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
河南省罗山高中届高三化学一轮复习综合复习题选修三物质结构与性质doc
河南省罗山高中2016届高三化学一轮复习综合复习题:
选修三物质结构与性质(含解析)
1.X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数,x的最高价氧化物对应水化物呈碱性,Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性,而z的最高价氧化物对应水化物呈两性,则它们的原子序数逐渐增加的顺序是()
A.X、Y、ZB.X、Z、YC.Z、Y、XD.Y、Z、X
2.已知下列元素的原子半径
原子
N
S
O
Si
半径(10-10m)
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据,磷原子的半径(10-10m)可能是()
A.0.80 B.1.10 C.1.20 D.0.70
3.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()
A.同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
B.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
C.ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
D.原子序数为15的元素的最高化合价为+3
4.人在地球上生活而不能脱离地球,是因为地球对人有吸引力。
同样,原子之间能自动结合主要是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键,化学键使得100多种元素组成了世界的万物。
关于化学键的下列叙述正确的是()
A.离子化合物中可能含共价键,共价化合物中不含离子键
B.共价化合物中可能含离子键,离子化合物中只含离子键
C.构成单质分子的粒子一定含有共价键
D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
5.已知E与G反应生成L和M,且组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10,用它们的结构式表示反应如下图所示。
则下列判断错误的是( )
+
+
EGLM
A.G是最活泼的非金属单质B.L分子中有共价键
C.E能使紫色石蕊试液变蓝色D.M化学性质很活泼
6.下列各组微粒半径(R)之比大于1的是()
A.R(Mg)/R(Na)
B.R(P)/R(Cl)
C.R(Al3+)/R(Na+)
D.R(K)/R(Br)
7.下列有关原子核外电子排布的说法不正确的是()
A.电子总是先排布在能量最低的电子层里
B.每个电子层最多能容纳的电子数为2n2
C.最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)
D.S2-的M层电子数是K层电子数的3倍
8.第二周期元素R,它的最外电子层达到稳定结构所需电子数小于最外层达到稳定结构时的电子数和最内层电子数之差,并且等于最内层电子数的整数倍。
则关于R的正确说法是( )。
A.常温下能稳定存在的R的氧化物都能和烧碱溶液起反应
B.R最高价氧化物对应水化物都是强酸
C.R的最简单氢化物可能有两种,其稳定性一种比NH3强,另一种比NH3弱
D.R的最简单氢化物受热时都易分解
9.五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.104
0.111
0.066
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+2
-2
下列叙述正确的是()
A.R与M的单质及其化合物有相似的化学性质
B.L、M的单质均用电解其熔融的盐的方法冶炼而得
C.T的氢化物还原性及稳定性均比Q的氢化物强
D.五种元素的常见简单离子中半径最大的是Q2-
10.实验测得CO2为共价化合物,两个C=O键间的夹角为180°,以下判断正确的是()
A.由极性键构成的极性分子B.由极性键构成的非极性分子
C.由非极性键构成的极性分子D.CO2中C采取sp2杂化
11.分子晶体中如果只有范德华力,它的晶体一般采取密堆积结构,原因是分子晶体中()
A.范德华力无方向性和饱和性
B.占据晶格结点的粒子是原子
C.化学键是共价键
D.三者都是
12.下列大小顺序排列完全正确的组合是()
①气态氢化物的稳定性:
HF>NH3>PH3
②沸点:
CH4>C3H8>CH3OH
③离子半径:
K+>Ca2+>S2-
④相同温度、相同浓度溶液中水的电离程度:
NH4Cl>CH3COOH>HCl
A.①②B.①④C.②③D.③④
13.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构,若其中有两个NH3分子分别被H2O取代,所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有几种(不考虑光学异构)()
A.2种B.3种C.4种D.6种
14.下列叙述中,正确的是()
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.两原子的核外电子排布相同,则一定属于同种元素
D.一种阳离子和一种阴离子的质子数和电子数可能同时相等
15.X、Y、Z、M代表四种金属元素。
金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()
A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y
16.下列有关含氧酸的说法中正确的是()
A.元素的非金属性越强,其含氧酸的酸性就越强
B.含氧酸中有多少个H原子,就属于几元酸
C.同一元素的不同含氧酸,非羟基氧越多,该酸的酸性越强
D.含氧酸中,中心原子的化合价越高,其氧化性一定越强
17.关于含正离子N5+的化合物N5ASF6,下列叙述中错误的是()
A.N5+共有34个核外电子
B.N5+中氮原子间以离子键结合
C.化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价
D.化合物N5ASF6为离子化合物
18.下列数据是对应物质的熔点(℃):
BCl3
Al2O3
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
干冰
SiO2
-107
2073
920
801
1291
190
-57
1723
据此做出的下列判断中错误的是()
A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
19.著名化学家徐光宪,因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”;2009年,胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。
稀土元素是指镧系的15种元素,加上钪和钇共17种元素。
下列说法正确的是()
A.镧系元素属于主族元素B.要萃取出碘酒中的碘可用KOH溶液做萃取剂
C.稀土元素全部是金属元素D.某些稀土元素在地壳中的含量高于铁
20.(10分)镁和钙是第ⅡA族元素。
(1)镁和钙都能与水反应产生氢气,镁反应缓慢,钙则反应较快。
请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。
(2)钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应,所以要把钙保存在密封的容器内。
你认为钡应如何保存?
21.(12分)晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。
NaCl晶体的晶胞如右图所示。
随着科学技术的发展,测定阿伏加德罗常数的手段越来越多,测定精确度也越来越高。
现有一简单可行的测定方法,具体步骤如下:
①将固体食盐研细,干燥后,准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。
②用滴定管向仪器A中加苯,并不断振荡,继续加苯至A仪器的刻度线,计算出NaCl固体的体积为VmL。
回答下列问题:
⑴步骤①中A仪器最好用__________________(填仪器名称)。
⑵能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管______,其原因是____________。
⑶能否用水代替苯_______,其原因是_________________________________。
⑷经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+和Cl-平均距离为acm,则利用上述
方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_______________________。
22.某元素的同位素X,它的氯化物XCl1.49g溶于水制成溶液后,加入1mol·L-1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。
若这种同位素原子核内有20个中子,试通过计算确定(写出计算过程):
(1)X元素在周期表中的位置;
(2)把一小粒X的单质放入水中,有何现象?
写出反应的化学方程式。
23.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子,又知B、C和D是由两种元素的原子组成,且D分子中两种原子个数比为1∶1。
请回答:
(1)组成A分子的原子的核外电子排布图是 ;
(2)B和C的分子式分别是 和 ;C分子的空间构型为 形,该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”);
(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是 ,该反应的化学方程式为 ;
(4)若将1molE在氧气中完全燃烧,只生成1molCO2和2molH2O,则E的分子式是 。
24.(11分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题:
(1)X元素原子基态时的电子排布式为________,该元素的符号是________。
(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为________,该元素的名称是________。
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为________。
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是_______________________________________________。
(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由
_________________________________________________________________________。
参考答案
1.B
【解析】
2.B
【解析】根据元素周期表的规律,同一周期,由左到右原子半径逐渐减小,同一主族,由上到下,半径逐渐增大,则磷的半径应比氮的半径大,比硅的半径小,且靠近硅,答案选B。
3.C
【解析】
4.AD
【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的,因此,离子化合物中一定含有离子键。
除离子键外,离子化合物还可能含共价键,如NaOH是由Na+和OH-结合而成的离子化合物,而OH-中含O—H共价键,在共价化合物中,各原子均靠共用电子对相结合,不存在离子和离子键,故A正确,B错误。
稀有气体分子中不存在化学键,C错误。
在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,D正确。
5.D
【解析】
试题分析:
根据题意可以推断出E为氨气,G为氟气,L为氟化氢,M为氮气,所以G是最活泼的非金属单质,故A正确;L分子中有共价键,故B正确;E能使紫色石蕊试液变蓝色,故C正确;M化学性质不活泼,故D错误,为本题的正确答案。
考点:
非金属及其化合物
点评:
本题考查了非金属及其化合物,该考点是高考考查的重点和难点,本题采用的形式比较新颖,该题难度适中。
6.B、D
【解析】同周期元素(主族),从左到右随着核电荷递增,原子半径、阳离子半径或阴离子半径都依次减小。
钠和镁都位于元素周期表第3周期,钠在镁的左边,钠原子半径大于镁原子,R(Mg)/R(Na)小于1,A错。
磷和氯都位于第3周期,磷在氯左边,磷的原子半径大于氯,R(P)/R(Cl)大于1,B对。
钠和铝都失去外层电子成为阳离子,都具有两个电子层,铝的核电荷数大于钠。
铝对核外电子吸引力大,铝离子的半径小于钠离子,它们的半径比值小于1,C错。
钾和溴都位于第4周期,都是主族元素,钾的原子半径大于溴,两原子半径比大于1,D对。
7.D
【解析】原子核外电子排布时电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里,每个电子层最多能容纳的电子数为2n2,最外层电子数不超过8个,可知A、B、C正确,S2-的M层电子数是8,是K层电子数的4倍,D错误。
8.C
【解析】依题意,设R原子的最外层电子数为x,因为最外层达到稳定结构时的电子数是8,所以,达到稳定结构时所需的电子数为(8-x)。
由于R是第二周期的元素,其原子的最内层电子数是2,所以
8-x<8-2=6,x>2 ①
8-x=2n ②(n是正整数)
由①和②得,2n<6,n<3,即n=1或n=2,故x=6或4,R可能是氧元素或碳元素。
常温下能稳定存在的碳的氧化物有CO和CO2,但CO不能与烧碱溶液反应,选项A不正确。
碳的最高价氧化物是CO2,对应的水化物碳酸是弱酸,选项B不正确。
R的最简单氢化物可能有两类,即甲烷(CH4)和水(H2O),根据同一周期元素性质的递变规律推知,H2O的稳定性比NH3强,NH3的稳定性比CH4强,选项C正确。
CH4在较高温度下才能分解,H2O在加热时很难分解,选项D不正确。
9.AD
【解析】由各元素的主要化合价及原子半径规律可知:
L与R为第IIA元素,分别为Mg、Be;Q、T为第VIA元素,分别为S、O;而M为铝元素
A:
两元素遵循对角线规则,性质相似,正确
B:
电解熔融的氯化镁制取镁,而冶炼铝是电解熔融的氧化铝,不正确
C:
O的非金属性较S强,其氢化物的稳定性较强,但还原性较弱,不正确
D:
各离子的电子层数最多的就是硫离子,正确
答案为AD
10.B
【解析】
试题分析:
A、由于二氧化碳是对称结构,分子是非极性的,故A错误;B、碳原子和氧原子的电负性不同,所以共价键是极性的,但分子是非极性的;C、错误;D、C是sp杂化。
考点:
重点考查化学键的极性和分子的极性
11.A
【解析】由于范德华力没有方向性和饱和性,所以分子在堆积成晶体时如果只有范德华力将采取分子密堆积,因此A选项正确。
分子晶体的晶格结点是分子而非原子,所以B选项不对。
分子晶体的堆积受分子间作用力的影响,与分子内的共价键无关,因此C选项是错误的。
12.B
【解析】①元素非金属性越强,对应氢化物的稳定性越强,正确
②沸点高低顺序是是:
CH3OH>C3H8>CH4
③电子层数相同,核电荷数越大,半径越小:
S2->K+>Ca2+
④NH4Cl水解促进水的电离,同浓度的盐酸溶液较醋酸溶液的酸性强,抑制水的电离的程度大,故水的电离程度顺序为:
NH4Cl>CH3COOH>HCl,正确
答案为B
13.A
【解析】
试题分析:
[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构,若其中有两个对面的NH3分子分别被H2O取代,所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体为正八面体结构;若取代的不是对面的2个NH3,则只是八面体结构。
因此选项但是A。
考点:
考查物质的微粒的空间构型的知识。
14.C
【解析】
试题分析:
两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质不一定相同,例如钠离子和F-,A不正确;凡单原子形成的离子,不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布,例如氢离子和亚铁离子,B不正确;一种阳离子和一种阴离子的质子数如果相等,则电子数就一定不能在相等,选项D不正确,答案选C。
考点:
考查元素原子核外电子的排布、质子数和电子数的有关判断和计算
点评:
该题是中等难度的试题,试题注重基础,侧重能力的培养和解题方法的指导。
有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
该题的关键是学会通过举例排除进行筛选得出正确的结论的解题方法。
15.A
【解析】
试题分析:
金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出,这说明X是负极,Z是正极,则金属性是X强于Z。
金属性越强,相应金属阳离子的氧化性越弱,电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出,则Z的金属性强于Y的。
M2+离子的氧化性强于Y2+离子,则Y的金属性强于M,所以这四种金属的活动性由强到弱的顺序为X>Z>Y>M,答案选A。
考点:
考查金属性强弱比较的判断
点评:
该题是中等难度的试题,试题贴近高考,基础性强。
该题的关键是明确金属性强弱比较的判断依据,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力。
16.C
【解析】A不正确,应该是最高价含氧酸。
B不正确,分子中的氢原子不一定都能电离出来。
D不正确,例如次氯酸的氧化性很强,但酸性很弱。
答案选C。
17.AD
【解析】
试题分析:
氮元素的原子序数为7,则1个氮原子核外电子数为7,5个氮原子核外电子数为35,失去1个电子变成N5+的核外电子数为34,故A正确;N5+中氮元素与氮元素都是非金属,它们之间只能以共价键结合,不能以离子键结合,因为它们得电子能力相同,故B错;由于氟在化合物中只有—1价,由5个氮原子形成的N5+的总化合价为+1,化合物N5ASF6中各元素化合价代数和为0,则砷元素的化合价为+5价,故C错;化合物N5ASF6由N5+和ASF6—构成,阴阳离子之间以离子键结合,因此该化合物是离子化合物,故D正确。
考点:
考查离子及离子化合物结构,涉及原子核外电子数、离子核外电子数、离子键、共价键、元素的化合价、离子化合物等。
18.B
【解析】
试题分析:
A.氧化铝的熔点高,属于离子晶体,则铝的化合物的晶体中有的是离子晶体,A正确;B.表中只有BCl3、AlCl3和干冰是分子晶体,B错误;C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体,例如CO2是分子晶体,二氧化硅是原子晶体,C正确;D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体,例如CO2是分子晶体,氧化钠是离子晶体,D正确,答案选B。
考点:
考查晶体类型判断
19.C
【解析】镧系元素位于第ⅢB,全部是金属元素,A不正确,C正确。
乙醇和氢氧化钾溶液互溶,不能作为萃取剂,B不正确。
地壳中含量最高的元素依次为氧、硅、铝、铁等,D不正确。
20.
(1)Be与水几乎不反应。
Ba与水反应十分剧烈。
(2)Ba需保存在密闭容器里,最好保存在煤油中,以隔绝空气。
【解析】同主族元素,由上到下与水反应越来越剧烈,Be位于Mg的上方,金属性Be<Mg,推测其与水几乎不反应,这一点,也可由Be与Al对角(
)相邻,性质相近,而Al与水几乎不反应得到验证;金属性:
Ba>Mg,与K对角(
)相邻,性质相近,故与水反应应该十分剧烈;金属性:
Ca<Ba,Ca已需要保存在密闭容器里,则Ba更需要密闭保存。
【解析】略
22.
(1)X位于第四周期,ⅠA族
(2)钾粒浮在水面上,剧烈反应,熔成闪亮的小球,四处游动,发出“咝咝”的声音,甚至能自行燃烧,轻微爆炸。
2K+2H2O=2KOH+H2↑
【解析】XCl+AgNO3=AgCl↓+XNO3
n(XCl)=n(AgNO3)=1mol·L-1×20mL×10-3L·mL-1=0.02mol,
M(XCl)=1.49g÷0.02mol=74.5g·mol-1,
Mr(XCl)=74.5,Mr(X)=39,A(X)=39,Z(X)=39-20=19,即X为K。
(1)X位于第四周期,ⅠA族(2分)
(2)钾粒浮在水面上,剧烈反应,熔成闪亮的小球,四处游动,发出“咝咝”的声音,甚至能自行燃烧,轻微爆炸。
(2分)
2K+2H2O=2KOH+H2↑(2分)
23.
(1)
(2)HCl H2S V 极性
(3)有气泡产生
(4)CH4O
【解析】
试题分析:
含有18电子的分子有Ar,SiH4,PH3,H2S,HCl,F2,H2O2,N2H4,C2H6,CH3OH,NH2OH,CH3F,NH2F。
因此A、B、C、D分别为Ar、HCl、H2S和H2O2。
1molE在氧气中完全燃烧,只生成1molCO2和2molH2O,所以1molE中含有1molC和4molH,因此E为CH3OH。
考点:
18电子
点评:
10电子、18电子是高考常考内容,考生应熟记主要的分子、离子。
24.
(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(2分)As(1分)
(2)
或
(2分)氧(1分)
(3)三角锥形(1分)
(4)As2O3+6Zn+6H2SO4==2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O(2分)
(5)稳定性:
NH3>PH3>AsH3,(2分)因为键长越短,键能越大,化合物稳定(2分)
沸点:
NH3>AsH3>PH3,NH3可以形成分子间氢键,沸点最高;AsH3相对分子质量比PH3大,分子间作用力大,因而AsH3的沸点比PH3高
【解析】
试题分析:
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,X元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,处于第四周期第ⅤA族,故X为As元素;Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子,Y的2p轨道上有2个电子或4个电子,所以Y为碳元素或氧元素,X跟Y可形成化合物X2Y3,故Y为氧元素;X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42,则Z的质子数为42-8-33=1,则Z为氢元素,氢原子可以形成负一价离子,符合题意.
故X为As元素;Y为氧元素;Z为氢元素.
(1)由上述分析可知,X为As;,X元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。
(2)Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子,同样根据电子排布式得到Y为O;再根据X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42可得到Z为H。
(3)X为As元素,XZ3为AsH3,As是sp3杂化的,又只有三个H,即采取不等性杂化,As上有一对孤对电子,分子构型为三角锥形。
(4)X为As元素、Y为氧元素,Z为氢元素.化合物X2Y3为As2O3,XZ3为AsH3,As2O3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为AsH3,产物还有ZnSO4和H2O,反应中Zn元素化合价由0价升高为+2价,As元素化合价由+3价降低为-3价,参加反应的Zn与As2O3的物质的量之比为6×2:
2=6:
1,反应方程式为As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
(5)X为As元素,AsH3与NH3、PH3中,键长N-H<P-H<As-H,键长越短,键能越大,化合物稳定,所以稳定性NH3>PH3>AsH3。
故答案为:
NH3>PH3>AsH3;键长N-H<P-H<As-H,键长越短,键能越大,化合物稳定.稳定性:
NH3>PH3>AsH3,因为键长越短,键能越大,化合物稳定,沸点:
NH3>AsH3>PH3,NH3可以形成分子间氢键,沸点最高;AsH3相对分子质量比PH3大,分子间作用力大,因而AsH3的沸点比PH3高。
考点:
原子结构与性质,电子排布
点评:
本题考查原子结构与性质,电子排布的规律,难度中等。
解题的关键是充分利用题目所给的信息再结合所学的与电子排布有关的知识,按照题目要求逐个作答。
其中(4)还涉及到氧化还原反应方程式的配平,是个难点。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 河南省罗山高中届高三化学一轮复习综合复习题选修三 物质结构与性质doc 河南省 罗山 高中 届高三 化学 一轮 复习 综合 复习题 选修 物质 结构 性质 doc