1、河南省罗山高中届高三化学一轮复习综合复习题选修三 物质结构与性质doc河南省罗山高中2016届高三化学一轮复习综合复习题：选修三 物质结构与性质（含解析）1X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增加的顺序是（ ）AX、Y、Z BX、Z、Y CZ、Y、X DY、Z、X2已知下列元素的原子半径原子NSOSi半径（10-10m）0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径（10-10m）可能是（ ） A0.80 B1.10 C1.20 D0.703下列有关原子
2、结构和元素周期律的表述正确的是（ ）A同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强B第A 族元素的金属性比第A 族元素的金属性强CA族元素是同周期中非金属性最强的元素D原子序数为15的元素的最高化合价为34人在地球上生活而不能脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样，原子之间能自动结合主要是因为它们之间存在着强烈的相互作用化学键，化学键使得100多种元素组成了世界的万物。关于化学键的下列叙述正确的是（ ）A.离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键B.共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的粒子一定含有共价键D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸
3、引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用5已知E与G反应生成L和M，且组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10，用它们的结构式表示反应如下图所示。则下列判断错误的是() E G L MAG是最活泼的非金属单质 BL分子中有共价键CE能使紫色石蕊试液变蓝色 DM化学性质很活泼6下列各组微粒半径(R)之比大于1的是（ ） AR(Mg)/R(Na)BR(P)/R(Cl)CR(Al3+)/R(Na+)DR(K)/R(Br)7下列有关原子核外电子排布的说法不正确的是 （ ）A电子总是先排布在能量最低的电子层里B每个电子层最多能容纳的电子数为2n2C最外层电子数不超过8个(K为最外层
4、时不超过2个)DS2的M层电子数是K层电子数的3倍8第二周期元素R,它的最外电子层达到稳定结构所需电子数小于最外层达到稳定结构时的电子数和最内层电子数之差,并且等于最内层电子数的整数倍。则关于R的正确说法是()。A.常温下能稳定存在的R的氧化物都能和烧碱溶液起反应B.R最高价氧化物对应水化物都是强酸C.R的最简单氢化物可能有两种,其稳定性一种比NH3强,另一种比NH3弱D.R的最简单氢化物受热时都易分解9五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1040.1110.066主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是（ ）AR与M
5、的单质及其化合物有相似的化学性质BL、M的单质均用电解其熔融的盐的方法冶炼而得CT的氢化物还原性及稳定性均比Q的氢化物强D五种元素的常见简单离子中半径最大的是Q210实验测得CO2为共价化合物，两个CO键间的夹角为180，以下判断正确的是（ ）A由极性键构成的极性分子 B由极性键构成的非极性分子C由非极性键构成的极性分子 DCO2中C采取sp2杂化11分子晶体中如果只有范德华力，它的晶体一般采取密堆积结构，原因是分子晶体中( )A.范德华力无方向性和饱和性B.占据晶格结点的粒子是原子C.化学键是共价键D.三者都是12下列大小顺序排列完全正确的组合是( )气态氢化物的稳定性：HFNH3PH3沸点
6、：CH4C3H8CH3OH离子半径：KCa2S2相同温度、相同浓度溶液中水的电离程度：NH4ClCH3COOHHClA. B. C. D.13已知Co(NH3)63+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的Co(NH3)4(H2O)23+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构） ( ) A2种 B3种 C4种 D6种14下列叙述中，正确的是( ) A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D一种阳离子和一种阴离子的质子数和电子数可能同时相等15X、Y、
7、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) AXZYM BXYZM CMZXY DXZMY16下列有关含氧酸的说法中正确的是（ ）A元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强B含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸C同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强D含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强17关于含正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述中错误的是（ ）AN5+共有34个核外电子 BN5+中氮原子间以
8、离子键结合C化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价 D化合物N5ASF6为离子化合物18下列数据是对应物质的熔点（)：BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO21072 0739208011 291190571 723据此做出的下列判断中错误的是（ ）A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体19著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2009年，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共
9、17种元素。下列说法正确的是（ ） A.镧系元素属于主族元素 B.要萃取出碘酒中的碘可用KOH溶液做萃取剂 C.稀土元素全部是金属元素 D.某些稀土元素在地壳中的含量高于铁20（10分）镁和钙是第A族元素。（1）镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙则反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。（2）钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存？21（12分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。 随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法
10、，具体步骤如下：将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：步骤中A仪器最好用_（填仪器名称）。能否用胶头滴管代替步骤中的滴定管_，其原因是_。能否用水代替苯_，其原因是_。经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+ 和Cl- 平均距离为a cm，则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_。22某元素的同位素X，它的氯化物XCl 1.49g溶于水制成溶液后， 加入1molL1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，
11、试通过计算确定(写出计算过程)：（1）X元素在周期表中的位置；（2）把一小粒X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。23已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为11。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布图是；（2）B和C的分子式分别是和；C分子的空间构型为形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是，该反应的化学方程式为；（4）若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子
12、式是。24（11分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_。(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为_，该元素的名称是_。(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_。(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_。(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。参
13、考答案1B【解析】2B【解析】根据元素周期表的规律，同一周期，由左到右原子半径逐渐减小，同一主族，由上到下，半径逐渐增大，则磷的半径应比氮的半径大，比硅的半径小，且靠近硅，答案选B。3C【解析】4 AD【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物还可能含共价键，如NaOH是由Na+和OH-结合而成的离子化合物，而OH-中含OH共价键，在共价化合物中，各原子均靠共用电子对相结合，不存在离子和离子键，故A正确，B错误。稀有气体分子中不存在化学键，C错误。在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原
14、子核之间的排斥作用，D正确。5D【解析】试题分析：根据题意可以推断出E为氨气，G为氟气，L为氟化氢，M为氮气，所以G是最活泼的非金属单质，故A正确；L分子中有共价键，故B正确；E能使紫色石蕊试液变蓝色，故C正确；M化学性质不活泼，故D错误，为本题的正确答案。考点：非金属及其化合物点评：本题考查了非金属及其化合物，该考点是高考考查的重点和难点，本题采用的形式比较新颖，该题难度适中。6B、D【解析】同周期元素(主族)，从左到右随着核电荷递增，原子半径、阳离子半径或阴离子半径都依次减小。钠和镁都位于元素周期表第3周期，钠在镁的左边，钠原子半径大于镁原子，R(Mg)R(Na)小于1，A错。磷和氯都位于
15、第3周期，磷在氯左边，磷的原子半径大于氯，R(P)R(Cl)大于1，B对。钠和铝都失去外层电子成为阳离子，都具有两个电子层，铝的核电荷数大于钠。铝对核外电子吸引力大，铝离子的半径小于钠离子，它们的半径比值小于1，C错。钾和溴都位于第4周期，都是主族元素，钾的原子半径大于溴，两原子半径比大于1，D对。7D【解析】原子核外电子排布时电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里，每个电子层最多能容纳的电子数为2n2，最外层电子数不超过8个，可知A、B、C正确，S2的M层电子数是8，是K层电子数的4倍，D错误。8C【解析】依题意,设R原子的最外层电子数为x,因为最外层达到稳定结构时的电子数是8,所以,达到稳
16、定结构时所需的电子数为(8-x)。由于R是第二周期的元素,其原子的最内层电子数是2,所以8-x28-x=2n(n是正整数)由和得,2n6,nZYM，答案选A。考点：考查金属性强弱比较的判断点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，基础性强。该题的关键是明确金属性强弱比较的判断依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力。16C【解析】A不正确，应该是最高价含氧酸。B不正确，分子中的氢原子不一定都能电离出来。D不正确，例如次氯酸的氧化性很强，但酸性很弱。答案选C。17AD【解析】试题分析：氮元素的原子序数为7，则1个氮原子核外电子数为7，5个氮原子核外电子数为35
17、，失去1个电子变成N5+的核外电子数为34，故A正确；N5+中氮元素与氮元素都是非金属，它们之间只能以共价键结合，不能以离子键结合，因为它们得电子能力相同，故B错；由于氟在化合物中只有1价，由5个氮原子形成的N5+的总化合价为+1，化合物N5ASF6中各元素化合价代数和为0，则砷元素的化合价为+5价，故C错；化合物N5ASF6由N5+和ASF6构成，阴阳离子之间以离子键结合，因此该化合物是离子化合物，故D正确。考点：考查离子及离子化合物结构，涉及原子核外电子数、离子核外电子数、离子键、共价键、元素的化合价、离子化合物等。18B【解析】试题分析：A氧化铝的熔点高，属于离子晶体，则铝的化合物的晶体
18、中有的是离子晶体，A正确；B表中只有BCl3、AlCl3和干冰是分子晶体，B错误；C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，例如CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，C正确；D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体，例如CO2是分子晶体，氧化钠是离子晶体，D正确，答案选B。考点：考查晶体类型判断19C【解析】镧系元素位于第B，全部是金属元素，A不正确，C正确。乙醇和氢氧化钾溶液互溶，不能作为萃取剂，B不正确。地壳中含量最高的元素依次为氧、硅、铝、铁等，D不正确。20（1）Be与水几乎不反应。Ba与水反应十分剧烈。（2）Ba需保存在密闭容器里，最好保存在煤油中，以隔绝空气。【解析】同主族元素，由上
19、到下与水反应越来越剧烈，Be位于Mg的上方，金属性BeMg，推测其与水几乎不反应，这一点，也可由Be与Al对角（）相邻，性质相近，而Al与水几乎不反应得到验证；金属性：BaMg，与K对角（）相邻，性质相近，故与水反应应该十分剧烈；金属性：CaBa，Ca已需要保存在密闭容器里，则Ba更需要密闭保存。【解析】略22（1）X位于第四周期，A族（2）钾粒浮在水面上，剧烈反应，熔成闪亮的小球，四处游动，发出“咝咝”的声音，甚至能自行燃烧，轻微爆炸。2K+2H2O = 2KOH+H2【解析】XCl AgNO3 =AgClXNO3 n（XCl）=n（AgNO3）=1molL120mL103 LmL1=0.0
20、2mol, M（XCl）=1.49g0.02mol=74.5 gmol1, Mr（XCl）=74.5, Mr（X）=39，A（X）=39, Z（X）=3920=19,即X为K。（1）X位于第四周期，A族 （2分） （2）钾粒浮在水面上，剧烈反应，熔成闪亮的小球，四处游动，发出“咝咝”的声音，甚至能自行燃烧，轻微爆炸。（2分）2K+2H2O = 2KOH+H2（2分）23（1）（2）HClH2SV极性（3）有气泡产生（4）CH4O【解析】试题分析：含有18电子的分子有Ar，SiH4，PH3，H2S，HCl，F2，H2O2，N2H4，C2H6，CH3OH，NH2OH，CH3F，NH2F。因此A、B
21、、C、D分别为Ar、HCl、H2S和H2O2。1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，所以1molE中含有1molC和4molH，因此E为CH3OH。考点：18电子点评：10电子、18电子是高考常考内容，考生应熟记主要的分子、离子。24(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 （2分） As（1分）（2）或（2分） 氧（1分）（3）三角锥形（1分）（4）As2O3 + 6Zn + 6H2SO4=2AsH3 + 6ZnSO4 + 3H2O（2分）（5）稳定性：NH3 PH3 AsH3 ，（ 2分）因为键长越短，键能越大，化合物稳定（2分）沸点
22、：NH3AsH3PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高【解析】试题分析：X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3，处于第四周期第A族，故X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3，故Y为氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z的质子数为42-8-33=1，则Z为氢元素，氢原子可以形成负一价离子，符合题意故X为As元素；
23、Y为氧元素；Z为氢元素（1）由上述分析可知，X为As；，X元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3。(2) Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，同样根据电子排布式得到Y为O；再根据X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42可得到Z为H。（3）X为As元素，XZ3为AsH3，As是sp3杂化的，又只有三个H，即采取不等性杂化，As上有一对孤对电子，分子构型为三角锥形。（4）X为As元素、Y为氧元素，Z为氢元素化合物X2Y3为As2O3，XZ3为AsH3，As2O3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为AsH3，产物还有ZnSO4和H2O，反应中Zn元素化合价
24、由0价升高为+2价，As元素化合价由+3价降低为-3价，参加反应的Zn与As2O3的物质的量之比为62:2=6:1，反应方程式为As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3H2O。（5）X为As元素，AsH3与NH3、PH3中，键长N-HP-HAs-H，键长越短，键能越大，化合物稳定，所以稳定性NH3PH3AsH3。故答案为：NH3PH3AsH3；键长N-HP-HAs-H，键长越短，键能越大，化合物稳定稳定性：NH3 PH3 AsH3 ，因为键长越短，键能越大，化合物稳定，沸点：NH3AsH3PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高。考点：原子结构与性质，电子排布点评：本题考查原子结构与性质，电子排布的规律，难度中等。解题的关键是充分利用题目所给的信息再结合所学的与电子排布有关的知识，按照题目要求逐个作答。其中（4）还涉及到氧化还原反应方程式的配平，是个难点。
