山东省六校学年高一上学期阶段性联合考试化学试题 Word版含答案Word格式文档下载.docx
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D.0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中Na+数为0.2NA
6.下列关于钠及化合物的叙述中,正确的是()
A.Na2O、Na2O2与水反应实验现象相同
B.钠在空气中燃烧时,生成产物的阴阳离子比为1:
2
C.钠投入硫酸铜溶液中可以观察到红色物质出现
D.长距离运输鱼苗,最好在水中加入一定量的Na2O2,以起到供氧和杀菌的作用
7.某同学使用氯气消毒过的自来水进行溶液的配制,对实验结果无影响的是()
①NaCl溶液②NaHCO3溶液③AgNO3溶液④FeCl3溶液⑤NaOH溶液
A.①④B.④⑤C.①④⑤D.①②③⑤
8.正确的实验操作是实验成功的重要因素,下列实验操作正确的是()
A.①②B.②③C.①④D.③④
9.下列叙述中,正确的是()
A.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中,H+的物质的量浓度也相等
B.标准状况下,22.4LHCl气体溶于100mL水后形成的溶液物质的量浓度为10mol·
L-1
C.同温同压下,等质量的SO2和CO2体积比为16:
11
D.常温常压下,2.24LN2含有的氮原子数小于0.2NA
10.1gNH3中含有a个原子,则阿伏伽德罗常数可表示为()
A.
mol-1B.
mol-1C.
mol-1D.
mol-1
11.下列溶液中Cl-物质的量浓度与100mL1mol·
L-1FeCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是()
A.100mL3mol·
L-1的NH4Cl溶液B.150mL2mol·
L-1的AlCl3溶液
C.150mL2mol·
L-1的KCl溶液D.100mL2mol·
L-1的CuCl2溶液
12.将1.24gNa和Na2O2的混合物与足量水反应,在标准状况下得到336mL混合气体,将混合气体用电火花引燃恰好完全反应,则Na和Na2O2的物质的量之比为()
A.1:
2B.2:
1C.1:
1D.1:
3
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
13.下列判断正确的是()
A.2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍
B.探究物质性质的基本程序:
观察外观→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论
C.2gH2和CO的混合气体充分燃烧,产物被Na2O2完全吸收,Na2O2固体增重2g
D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物
14.有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述中正确的是()
A.热稳定性:
NaHCO3<
Na2CO3,在水中的溶解性NaHCO3>
Na2CO3
B.鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液可以用CaCl2溶液
C.等质量的Na2CO3和NaHCO3跟足量盐酸充分反应时,产生的CO2质量相同
D.可以用加热的方式除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
15.将标准状况下aLHCl溶于1L水中,得到的盐酸密度为bg·
cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·
L-1则下列关系中正确的是()
A.
B.
C.
D.
16.下列说法正确的是()
A.向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液,现象先变红后褪色
B.新制的氯水能使有色布条褪色,说明氯气有漂白性
C.为了提高漂白粉的漂白效果,使用时可以滴加少量的稀盐酸
D.氯气能与铁反应,所以液氯不易存放在钢瓶中
17.室温下,某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室,分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和2mol空气,此时活塞的位置如图所示,实验测得A室混合气体的质量为38g,若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆,恢复室温后,下列说法正确的是()
A.点燃引爆前A室混合气体的物质的量为4mol,所含原子总数为8NA
B.点燃引爆前A室中H2、O2的物质的量之比为2.5:
1
C.点燃引爆后,最终活塞停留的位置在2刻度
D.反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为4∶1
三、非选择题:
本题共4小题,共56分。
18.(12分)
(1)化合物A分子组成可用OxFy表示。
30mLA气体在一定条件下能分解生成15mLO2和30mLF2(在同温同压下),A的化学式是。
(2)1.5molCH3COOH所含氧原子数跟________gH2O所含氧原子数相等。
(3)实验室现有Fe2(SO4)3溶液100mL,SO42-的物质的量浓度为0.45mol·
L-1,则Fe3+的物质的量浓度为mol·
L-1,含有Fe2(SO4)3的质量为g。
(4)N2和CH4的混合气体11g,在标准状况下的体积为11.2L,则混合气体的平均摩尔质量为________,混合气体中CH4的电子数为________。
19.(14分)
某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉,设计了下列装置进行实验。
已知:
装置A中反应为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O;
(1)写出B装置中反应的化学方程式。
实验结束后,立即将B中溶液滴几滴在蓝色石蕊试纸上,可观察到的现象是。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III处依次放入的物质正确的是。
①干燥的有色布条②湿润的有色布条③浓硫酸④碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物)
A.①④②B.①③②C.②③①D.②④①
(3)待E中物质完全反应后,经过一系列加工处理得到漂白粉样品,反应化学方程式,漂白粉有效成份为____________(填化学式)。
(4)F装置的作用是,盛放的试剂是。
(5)装置A中反应生成标准状况下氯气的体积为13.44L,则需消耗KClO3的物质的量为__________mol。
【有效成分】NaClO【规格】1000mL
【质量分数】37.25%【密度】1.3g•cm-3
20.(12分)
一瓶84消毒液的包装上有如下信息:
(1)上述“84消毒液”的物质的量浓度为mol•L-1
(2)取100mL该“84消毒液”,稀释100倍(体积之比)后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=mol•L-1
(3)欲用NaClO固体配制450mL含NaClO质量分数为37.25%的NaClO消毒液,选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、,需要称量NaClO固体的质量为g。
(4)若配制时遇到下列情况,所配溶液的浓度偏大的是
。
A、加水定容时超过刻度线,又吸出少量水至刻度线;
B、定容时俯视刻度线;
C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理;
D、忘记将洗涤液转入容量瓶;
(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,现用98%的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,配制操作可分解成如下几步,正确的操作顺序是______
A.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将洗涤液注入容量瓶,并重复操作两次。
B.根据计算,用量筒取一定体积的浓硫酸
C.将冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌
E.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀
F.用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
G.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线1-2cm
21.(18分)
探究钠及其化合物的性质,请按要求填空:
(1)、Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为(填化学式);
(2)、Na投入MgCl2溶液中发生反应的化学方程式有,。
(3)、常温常压下制取100mL纯净的CO2,将其通入装有Na2O2粉末的两通玻璃管中。
①反应的化学方程式为。
②若反应后收集的气体体积为65mL,则反应消耗CO2的体积是mL。
⑷、现有一种以NaHCO3为主要成分的膨松剂,由于膨松剂存放时间较长,部分分解成Na2CO3粉末。
为测定混合样品中NaHCO3的质量分数,按如图所示连接装置(装置的气密性良好,各装置中的试剂皆为足量)
碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物。
实验过程:
将样品m1g装入样品管B,测定实验前D的质量m2g;
打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,以除去装置中的二氧化碳;
然后关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。
装置B中发生反应的化学方程式为。
拆下装置,再次称量D的质量m3g
①E处干燥管中盛放碱石灰的作用是。
如果没有该装置,可能会造成测定结果(填“偏高”“偏低”“不变”)
②混合物中NaHCO3的质量分数为(用含m1、m2、m3的代数式表示)。
答案
一、选择题
1.C2.C3.D4.D5.C6.B7.A8.C9.D10.D11.A12.B
二、选择题
13.C14.BD15.BD16.C17.AC
三、非选择题
18.(每空2分,总12分)
(1)OF2
(2)54(3)0.36(4)22g·
mol-12.5NA
19.(总14分)
(1)Cl2+H2O=HCl+HClO(2分)先变红后褪色(2分)
(2)C(2分)(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)Ca(ClO)2(2分)(4)吸收氯气尾气(1分),NaOH溶液(1分)(5)0.2(2分)
20.(每空2分,总12分)
(1)6.5
(2)0.065(3)500mL容量瓶242.1(4)B(5)BDCAGFE
21.(每空2分,总18分)
(1)、Na2CO3
(2)、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl(3)、①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②70
⑷、2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
①防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果偏高
②
[详细解析]:
一、选择题(18分)
1.C
本题主要考查化学与生活,晋朝葛洪的《肘后备急方·
治寒热诸疟方》中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”受此启发科学家是屠呦呦,她发现了青蒿素,故选C。
2.C
化学是一门具有创造性的科学,化学的特征是认识分子和制造分子,A正确;
化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学,B正确;
人们可以利用先进的技术和设备制造出新的分子,不能制造新的原子,故C错误;
根据题意,化学家可以在微观层面操纵分子和原子,组装分子材料,D正确。
3.D
D、钠在着火有过氧化钠产生,与二氧化碳、水都反应,不能用干粉灭火器灭火
4.D
A.氯化铁溶于水呈现黄色B.氯气在饱和氯化钠溶液中不溶解C.HCl和Cl2通入硝酸银溶液中都有白色沉淀。
故选D
5.C
A.1molNa2O2固体中含阴离子过氧根离子1NA,含阳离子钠离子2NA,共3NA
B.SO3在标准状况下不是气体是液体,所以44.8LSO3不是2mol。
C.常温下4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体可看作全由4.6gNO2组成,所含有分子数为0.1NA,原子数为0.3NA
D.0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中Na+浓度为0.1mol·
L-1,但是体积未知所以物质的量不确定。
6.B
A.Na2O与Na2O2反应现象不同,后者有气体产生
B.燃烧产物过氧化钠,阴阳离子比为1:
C.钠投入硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成,置换不出铜单质
D.过氧化钠与水反应生成具有强烈腐蚀性的氢氧化钠
7.A
用氯气消毒过的自来水含有H+,Cl-等微粒,与②NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体,同时可与⑤NaOH生成水;
用氯气消毒过的自来水含有Cl-,与③AgNO3溶液反应生成白色沉淀。
故选A
8.C
②干燥气体时导管应该长进短出,该操作错误。
③稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着容器壁注入水中,该操作错误。
故选C
9.D
A.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中,硫酸中H+的物质的量浓度是盐酸的二倍。
B.标准状况下22.4LHCl气体为1mol,溶于100mL水后形成的溶液体积不等于100mL,故浓度不等于1mol·
L-1。
C.同温同压下,SO2和CO2体积比为物质的量之比,等质量的SO2和CO2物质的量之比等于摩尔质量反比为为11:
16
D.常温常压比标准状况温度更高,所以气体摩尔体积大于22.4L·
mol-1,所以2.24LN2物质的量小于0.1mol,含有的氮原子数小于0.2NA
10.D
由题意得,1gNH3中原子数为
则阿伏伽德罗常数可表示为
mol-1
11.A
1mol·
L-1FeCl3溶液Cl-物质的量浓度为3mol·
A项,3mol·
L-1的NH4Cl溶液c(Cl-)=3mol·
L-1;
B项,2mol·
L-1的AlCl3溶液c(Cl-)=6mol·
C项,2mol·
L-1的KCl溶液c(Cl-)=2mol·
D项,2mol·
L-1的CuCl2溶液c(Cl-)=4mol·
12.B
Na与水发生反应,方程式是:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
Na2O2与水发生反应,方程式是:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,反应得到的混合气体体积是0.336L,将混合气体收集并干燥后,用电火花引燃混合气恰好完全发生反应:
2H2+O2
2H2O,根据方程式可知:
V(H2):
V(O2)=2:
1,每反应产生0.005molO2,需要0.01molNa2O2;
反应产生0.01molH2,需要0.02molNa,所以Na和Na2O2的物质的量之比为0.02:
0.01=2:
1,故选项B正确。
二、选择题(共20分)
13.C
A.摩尔质量与物质的多少无关,大小与物质相对原子质量或者相对分子质量相同
观察外观→预测物质性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论。
该选项缺少预测物质性质。
C.CO和H2在O2中完全燃烧:
2CO+O2=2CO2;
2H2+O2=2H2O;
生成的CO2气体和水蒸气通过足量Na2O2固体:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;
即通过化学式及分子量可以看出产物比原来的Na2O2固体多了CO的质量和H2的质量,所以固体质量增加了2g。
D.氯气、氯水、液氯不是同一种物质,氯水是混合物
14.BD
Na2CO3受热时不分解,A.热稳定性:
Na2CO3,在水中的溶解性NaHCO3<
B.鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液可以用CaCl2溶液,Na2CO3溶液产生沉淀
C.碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠,则等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,NaHCO3产生的CO2更多
D.NaHCO3受热易分解生成Na2CO3,所以可用加热的方法除去杂质
15.BD
标准状况下的aLHCl(g)物质的量为
,质量为
,溶于1000g水中得到的盐酸质量为溶液总质量为
,则
,
,溶液密度bg·
cm-3,则该盐酸的物质的量浓度根据
,代入得
16.C
久置的氯水,由于次氯酸见光分解放出氧气,最终溶液变为盐酸,不含HClO,有酸性无漂白性。
A错误
新制的氯水中含有漂白性物质HClO,能使有色布条褪色,氯气没有漂白性。
B错误
滴加少量的稀盐酸,漂白粉中的次氯酸钙更容易生成HClO,故C正确
常温下,铁与氯气不反应,则液氯可存放在钢瓶中。
D错误
17.AC
A、B两室被可移动的活塞分隔开,则A、B两室中气体压强相等,所以A、B两室中气体同温同压下体积之比等于物质的量之比,H2、O2的混合气体和2mol空气体积之比为2:
1,则混合气体物质的量为4mol,所含原子总数为8NA。
A正确。
A室混合气体的质量为38g,则设H2物质的量为xmol,O2物质的量为ymol,则x+y=4mol,2x+32y=38g。
求得x=3mol,y=1mol,B错误。
若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆,恢复原温度后,H2与O2为2比1完全反应,剩余H21mol。
则A、B两室中气体体积之比等于物质的量之比,等于1:
2,最终活塞停留的位置在2刻度。
C正确。
反应前AB两室中气体共为6mol,反应后AB两室中气体共为3mol,反应前后均在在室温下且反应容器恒容,则反应前容器内气体压强和反应后气体压强之比为2∶1,则反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为1∶2。
三、非选择题(共56分)
18.(12分)
(1)相同条件下,气体的体积之比等于其物质的量之比,同一反应中,参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比,所以参加反应的A、O2、F2的计量数之比=30mL:
15mL:
30mL=2:
1:
2,再结合质量守恒定律得A中含有1个O、2个F原子,所以A的化学式为OF2,故答案为:
OF2;
(2)1.5molCH3COOH中氧原子数为1.5mol×
2×
NA=3NA,H2O分子中含有1个O原子,即水的物质的量为3mol,质量为54g,故答案为:
54;
(3)SO42-的浓度为0.45mol·
L-1,Fe2(SO4)3的浓度为0.15mol·
L-1,则Fe2+的浓度0.3mol·
Fe2(SO4)3的摩尔质量为400g/mol,Fe2(SO4)3的质量为0.1×
0.15×
400=6g
(4)气体的物质的量为n=V/Vm=
=0.5mol,平均摩尔质量为M=m/n=
=22g/mol,设)N2为xmol,CH4为ymol,则28x+16y=11,x+y=0.5,解之得:
y=0.25,0.25molCH4所含电子数为0.25mol×
10×
NA=2.5NA故答案为:
22g/mol;
2.5NA。
19.(14分)
(1)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,方程式:
Cl2+H2O═HCl+HClO;
盐酸具有酸性,次氯酸具有漂白性,所以先变红后褪色;
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,验证氯气是否具有漂白性,要验证干燥氯气无漂白性,湿润的有色布条中,氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性,先通过湿润有色布条,如果有色布条褪色证明次氯酸具有漂白性,然后通过浓硫酸干燥,除去氯气中的水分,再通入干燥的有色布条,有色布条不褪色,说明氯气不具有漂白性,故答案为C;
(3)氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,所以漂白粉成分为氯化钙和次氯酸钙,其中有效成分的化学式为Ca(ClO)2;
(4)氯气有毒,不能直接排放到空气中,氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水
(5)①A中反应为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,13.44L氯气标况下的物质的量为0.6mol,根据方程式比例关系可知KClO3的物质的量为0.2mol
20.(12分)
(1)c(NaClO)=(1
000mL×
1.3g•cm-3×
37.25%)/74.5g•mol=6.5mol•L-1
(2)0.065mol•L-1,(3)500mL容量瓶,应选取500mL的容量瓶进行配制,然后取出480mL即可,所以需要NaClO的质量:
0.5L×
6.5mol•L-1×
74.5g•mol-1=242.1g,(4)B
(5)BDCAGFE
(3)、开始抽取的二氧化碳的体积为100mL,实验结束后,测得注射器2中气体体积为65mL,则气体体积减小了35mL,根据反应方程式:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,则反应消耗CO2的体积为:
70mL。
(4)、将混合物加热会产生H2O(g)、CO2气体,应在C、D中分别吸收,由干燥剂的性质知应先吸收水,再吸收二氧化碳,即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2;
由D的增重(NaHCO3分解产生的CO2的质量)可求出NaHCO3质量。
故应在实验前想法赶出装置中的空气,关键操作应是赶B中的空气,所以关闭K3,打开K1,K2,缓缓通入则是为了赶出效果更好;
E中碱石灰可防止外界空气中的H2O(g)、CO2进入装置D影响实验效果,根据以上分析进行解答即可。
①由实验原理可知,实验需要通过测量D装置内碱石灰的增重,计算生成的二氧化碳的质量为m3-m2,②D装置中增加的质量为二氧化碳的质量,碳酸氢钠分解生成的水蒸气的质量为x.
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
168g
44g
x
m3-m2
x=
;
质量分数为
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