贵州省遵义市正安县思源实验学校中考模拟化学试题 答案和解析.docx
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贵州省遵义市正安县思源实验学校中考模拟化学试题答案和解析
【最新】贵州省遵义市正安县思源实验学校中考模拟化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列常见的实验室药品中,属于氧化物的是()
A.CuO
B.Na2CO3
C.NaCl
D.H2SO4
2.规范操作是科学实验成功的关键,下列操作正确的是()
A.
称取NaOH固体
B.
过滤
C.
点燃酒精灯
D.
取少量固体粉末
3.有人将铝元素的部分特性绘成如图,据图获取关于铝的信息正确的是()
A.质量较小
B.密度较大
C.铝具有良好的延展性
D.属于非金属元素
4.磷酸镁水泥在建筑中具有广泛应用,为探究磷酸镁水泥在酸碱性溶液中的耐损耗性能,某兴趣小组将其浸泡在不同pH值的溶液中进行观察,实验数据记录如表(损耗率是指水泥损耗的质量占浸泡前总质量的比例)。
浸泡天数/损耗率/pH值
30天
60天
90天
pH=1
68.80%
100%
pH=2
39.60%
85.20%
100%
pH=7
0.70%
1.30%
1.50%
pH=12
5.50%
7.20%
8.50%
pH=13
6.50%
8.50%
10.00%
由此可知磷酸镁水泥耐损耗性能在()
A.酸性溶液中较好
B.中性溶液中较好
C.碱性溶液中较好
D.各溶液中都较好
5.红心甘蔗是因保存不当而感染“节菱孢莓菌”所致,进而产生“3-硝基丙酸”(化学式:
C3H5NO4)等有毒物质,3-硝基丙酸中各元素质量分数如图所示,其中表示氮元素的质量分数是()
A.①
B.②
C.③
D.④
6.向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉充分反应后,下列情况不可能出现的是()
A.溶液中有Fe2+,不溶物为Ag
B.溶液中有Fe2+,不溶物为Fe、Ag
C.溶液中有Fe2+、Ag+,不溶物为Fe
D.溶液中有Fe2+、Ag+,不溶物为Ag
二、填空题
7.镍氢电池是一种性能良好的蓄电池,有两个电极,如图甲电极为氢氧化镍,乙电极为金属氢化物。
镍氢电池放电时,乙电极会释放电子,经过外部导线流向甲电极。
(1)镍元素(Ni)的化合价为+2价,氢氧化镍的化学式为_______。
(2)氢氧化镍常温下为浅绿色结晶粉末,微溶于水,溶于酸生成盐和水,加热易分解,写出它的一个化学性质:
_______。
(3)镍氢电池放电时,甲电极是电源的_______极。
三、流程题
8.国家标准规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L.为测定某品牌葡萄酒中SO2的含量,小柯同学进行了如图所示的实验(其中涉及的反应化学方程式有:
,
)
(1)二氧化硫通入过氧化氢溶液中发生化学变化的反应类型是_________。
(2)该实验测定的二氧化硫含量偏高的原因是_______。
(3)改进实验后,测得酸碱完全反应时,消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量为0.08g。
请通过计算说明,该葡萄酒溶液中SO2含量是否符合规定_______。
四、推断题
9.某兴趣小组提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过如图甲所示操作流程:
(1)操作①中玻璃棒的作用_________。
(2)溶液蒸发时溶质的质量分数随时间的变化如图乙所示下表是食盐的溶解度表:
温度(C)
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
食盐(克)
35.5
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.3
38.9
39.8
图乙
假设C时刻溶液的温度为90°C,请你查找资料计算出此时溶质的质量分数___________。
(3)实验结束后称量获得的精盐,计算发现精盐的质量明显偏小,其原因可能有_______(填数字序号)。
①溶解时,溶解不够充分②过滤时,滤渣没有清洗③蒸发时,液滴飞残
④蒸发后所得的食盐很潮湿⑤转移后,蒸发皿上还沾有食盐
五、科普阅读题
10.质量守恒定律的发现,凝聚了许多科学家的心血。
材料一:
早在17世纪,英国化学家波义耳在一个密闭容器中加热金属,得到了金属灰,然后打开容器盖,再次称量金属灰的质量,发现金属灰的质量比反应前的金属质量大。
村料二:
1756年,俄国化学家洛蒙诺索夫在一个密闭的容器中加热金属锡,生成了白色的氧化锡,但容器和容器里的物质的总质量,在燃烧前后并没有发生变化。
于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的,因此提出了质量守恒假说。
村料三:
1774年,拉瓦锡用精确的定量实验在密封容器中研究氧化汞的分解与生成中各物质的质量之间的关系,再次对该假设加以论证。
请回答以下问题:
(1)拉瓦锡的实验证实了洛蒙诺索夫的假说,小明认为波义耳实验否定了该假说,你是否赞同小明的观点,请说明理由。
_______
(2)小明建构了以下模型来从微观角度分析质量守恒定律,请你补充完整_______。
(3)为了进一步证实质量守恒定律,小明设计了如下四种实验方案,你觉得可行的是________(可多选)
A
B
C
D
参考答案
1.A
【分析】
氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素。
【详解】
A、CuO是由氧元素和铜元素组成的,属于氧化物,故A正确;
B、Na2CO3属于化合物,但不是氧化物,故B不正确;
C、NaCl属于化合物,但不是氧化物,故C不正确;
D、H2SO4属于化合物,但不是氧化物,故D不正确。
故选A。
【点睛】
物质分为混合物和纯净物,纯净物又分为单质和化合物。
2.D
【详解】
A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了,另外氢氧化钠具有腐蚀性,应该放在玻璃容器中称量,图中所示操作错误,不符合题意;
B、过滤时没有用玻璃棒引流,操作错误,不符合题意;
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,应用火柴点燃酒精灯,不能用一只酒精灯引燃另一只酒精灯,图中所示操作错误,不符合题意;
D、取少量固体粉末,先将试管倾斜,把盛药品的药匙(或者纸槽)小心地送入试管底部,再使试管直立起来,操作正确,符合题意。
故选D。
3.C
【详解】
A、由图中信息可知,坚硬且轻的金属,常用于制作可乐罐,“轻”是指相对密度较小,不是指质量小,不符合题意;
B、铝是一种密度较小的金属,由“轻”可得出,不符合题意;
C、铝可用于制作易拉罐,说明铝的延展性好,符合题意;
D、铝属于金属元素,不符合题意。
故选C。
4.B
【详解】
由表格中的数据可知,磷酸镁水泥在pH=7的溶液中,损耗率最低,溶液的pH>7时,溶液呈碱性;溶液的pH=7时,溶液呈中性;溶液的pH<7,溶液呈酸性。
故选B。
5.B
【详解】
“3-硝基丙酸”(化学式:
C3H5NO4)中碳、氢、氮、氧质量比为:
(12×3):
5:
14:
(16×4)=36:
5:
14:
64,所以氮元素质量分数居于第三,为②。
故选B。
【点睛】
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比;
化合物中元素的质量分数=
。
6.C
【详解】
A、向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉,铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银,若铁恰好与硝酸银发生置换反应,则溶液中有Fe2+,不溶物为Ag,不符合题意;
B、向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉,铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银,若铁是过量的,则溶液中有Fe2+,不溶物为Fe、Ag,不符合题意;
C、溶液中有Fe2+、Ag+,说明铁已经完全与硝酸银发生了反应,不溶物为Ag,不可能有铁,符合题意;
D、向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉,铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银,若铁的量不足,硝酸银溶液有剩余,则溶液中有Fe2+、Ag+,不溶物为Ag,不符合题意。
故选C。
【点睛】
金属活动性顺序:
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强;位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢;位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
7.Ni(OH)2能与酸反应生成盐和水(或加热易分解)正
【详解】
(1)镍元素的化合价为+2价,而氢氧根的化合价为-1价,所以根据化合物中正负化合价的代数和为零,可以知道氢氧化镍的化学式为Ni(OH)2;
(2)能与酸反应生成盐和水,加热易分解,都是在化学变化中表现出来的性质,属于化学性质,故化学性质为:
溶于酸生成盐和水,加热易分解;
(3)镍氢电池放电时,负极即乙电极会释放电子,故甲电极是电源的正极。
8.化合反应挥发的盐酸导致消耗的氢氧化钠的质量增加,从而导致二氧化硫的测定含量偏高符合
【详解】
(1)二氧化硫通入过氧化氢溶液中发生化学变化为
,该反应符合“多变一”的特点,属于化合反应;
(2)该实验测定的二氧化硫含量偏高的原因是:
盐酸具有挥发性,挥发的盐酸导致消耗的氢氧化钠的质量增加,从而导致二氧化硫的测定含量偏高。
(3)将开始的盐酸换成硫酸后进行实验,改进实验后,测得酸碱完全反应时,消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量为0.08g;
设二氧化硫的质量为x
根据
和
可得关系式为:
x=0.064g
则含量为
该葡萄酒溶液中SO2含量符合规定。
9.转移固体28%①②③⑤
【详解】
(1)操作1是研磨,其中玻璃棒的作用是转移固体;
(2)由图乙可知,C时刻,溶质的质量分数不再变化,说明这时是饱和溶液,由表格数据可知,90°C时,氯化钠的溶解度为38.9g,此时的饱和溶液中,溶质的质量分数为:
;
(3)①溶解时,溶解不够充分,会造成溶解的氯化钠的质量偏少,则会造成精盐的质量明显偏小,符合题意;
②过滤时,滤渣未清洗,滤渣上沾有少量的氯化钠,会造成精盐的质量明显偏小,符合题意;
③蒸发时,液滴飞溅,会导致溶解的氯化钠的质量偏小,则会使得到的精盐的质量偏小,符合题意;
④蒸发后,所得精盐很潮湿,含有水分,会造成精盐的质量明显偏大,不符合题意;
⑤转移后,蒸发皿上还沾有精盐,则会使称量的精盐的质量偏小,符合题意。
故填①②③⑤。
10.不赞同,金属灰的质量比反应前的金属质量大,是因为金属和氧气发生了反应,金属灰的质量等于反应前金属的质量加上参加反应的氧气的质量,符合质量守恒定律
BC
【详解】
(1)不赞同小明的观点,理由:
金属灰的质量比反应前的金属质量大,是因为金属和氧气发生了反应,金属灰的质量等于反应前金属的质量加上参加反应的氧气的质量,符合质量守恒定律;
(2)由于锡为金属,由原子直接构成,氧气由氧分子构成,每个氧分子由两个氧原子构成,所以图补充完整为:
(3)A、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体,二氧化碳会逸出,不能验证质量守恒定律,不符合题意;
B、硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜,能够验证质量守恒定律,符合题意;
C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,能够验证质量守恒定律,符合题意;D、稀硫酸和铜不能反应,不能验证质量守恒定律,不符合题意。
故选BC。
【点睛】
质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程,在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减。
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