南京市学年九年级下学期开学考试化学试题A卷Word文件下载.docx
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B.B
C.C
D.D
5.人们喝了汽水后常常会打嗝,这是因为汽水中的CO2进入人体后()
A.发生了分解
B.与胃液反应生成了气体
C.温度升高,CO2溶解度减小
D.压强增大,CO2溶解度减小
6.下列四个图像分别对应四个变化,其中正确的是()
A.
将水通电一段时间后
B.
向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加过量稀盐酸
C.
向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水
D.
分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀硫酸
7.下列客观事实的微观解释正确的是()
选项
客观事实
微观解释
A
H2O在通电条件下产生H2
H2O中存在H2
B
NaOH溶液能导电
溶液中存在自由移动的Na+
,OH-
C
品红在热水中扩散比在冷水中快
温度越高,水分之间间隔越大
D
搅拌能加快蔗糖在水中的溶解
搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多
8.从混合物中分离与提纯X(括号内是杂质),下列实验方案设计中,合理的是
A.KNO3(NaC1):
加水溶解,过滤
B.CO2(CO):
将气体与氧气混合点燃
C.CaCO3(CaC12):
加入适量盐酸,过滤,洗涤,干燥
D.FeSO4溶液(CuSO4溶液):
加入足量的铁粉,过滤
9.下列物质的用途,主要利用化学性质的是()
A.铜制造电线
B.稀有气体用于霓虹灯
C.氧气供给呼吸
D.用氦气填充气球
10.下列有关溶液的说法正确的是
A.将植物油加入水中搅拌,可得到溶液
B.蔗糖溶液中,蔗糖是溶质,水是溶剂
C.溶液一定是无色透明的液体
D.饱和溶液中一定不能再溶解其他物质
11.下列推理和结论正确的是()
A.酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应,则生成盐和水的反应一定是中和反应
B.酸能使紫色石蕊溶液变红,因此能使紫色石蕊溶液变红的物质一定是酸
C.单质由一种元素组成,由一种元素组成的物质一定是单质
D.盐酸能用于金属表面除锈,硫酸也能用于金属表面除锈
12.用水作试剂,不能将下列物质区分开的是()
A.浓硫酸、稀硫酸
B.氯化钾、氯化钠
C.碳酸钙、碳酸钠
D.硫酸铜、硫酸钠
13.下列说法正确的是
A.食用瘦肉、蛋、鱼等可以补铁,这里的“铁”指的是元素
B.地壳中含量最多的元素是铝元素
C.不同种元素最本质的区别是相对原子质量不同
D.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质,它们]都是由原子直接构成的
14.下列操作能达到目的的是()
A.稀释浓硫酸时,将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌
B.将洗净的试管正放在试管架上
C.用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度
D.蒸发操作中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热
15.物质的俗名与化学式相对应正确的是
A.天然气:
CO
B.烧碱:
Na2CO3
C.消石灰:
Ca(OH)2
D.生石灰:
CaCO3
16.氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()
A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B.要除去氯化钠溶液中含有的少量硝酸钾,常用降温结晶法
C.40℃时,将35g硝酸钾晶体放入50g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃,溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发)
17.下列图象分别与选项中的操作相对应,其中合理的是
足量Zn、Fe分别与等质量、等浓度的稀硫酸反应
向一定量的稀盐酸中不断加水
实验室加热高锰酸钾制取氧气
向一定质量的稀硫酸中加入锌粒
18.下列说法中,正确的是
A.汽油可以乳化油污
B.溶液都是无色透明的液体
C.溶质都以离子形式溶解在溶剂里
D.硝酸铵溶于水,使溶液的温度降低
19.现有30%的盐酸20克,实验需要把它配成10%的盐酸,选用的一组仪器是()
A.托盘天平、烧杯、玻璃棒
B.托盘天平、量筒、玻璃棒
C.量筒、烧杯、托盘天平
D.量筒、烧杯、玻璃棒
20.配制20%的氯化钠溶液时,会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大的是
A.氯化钠晶体不纯
B.转移已配好的溶液时,有少量液体溅出
C.用量筒取水时俯视读数
D.烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
二、填空题
21.氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有
(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。
如果观察到明显现象,为验证CO2与NaOH
能够发生反应,某同学按如图组装实验装置,并进行实验。
的现象是“气球先膨胀,后变瘪”,则加入试剂的顺序应该是_______填序号)。
A.先加入盐酸,再加入氢氧化钠溶液
B.先加入氢氧化钠溶液,再加入盐酸
(2)对于“气球先膨胀”后溶液中溶质的成分,同学们有下列猜想:
①只有Na2CO3,②Na2CO3和NaOH的混合物,假设猜想②正确,猜想①不正确。
请写出证明猜想②正确的实验步骤和现象。
(提示:
Na2CO3溶液呈碱性)___________
(3)写出气球“后变瘪”的化学方程式____。
22.氢氧化钠的化学式为__________,具有强烈的__________,因此俗称__________、__________和__________.暴露在空气中既能吸收__________而发生__________,也能与__________发生化学反应而变质.其反应方程式为:
__________.
三、简答题
23.利用海水提取粗盐的过程如图所示,回答有关问题。
(1)一定质量的海水,通过贮水池引入到蒸发池中,在没有引入结晶池之前的蒸发过程中,蒸发池中氯化钠的质量会______(填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)粗盐中含有的难溶性杂质,在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其除去,这些操作中都会用到玻璃棒,其中在过滤操作中玻璃棒的作用是______。
(3)用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时,涉及以下实验步骤;
A.称量及量取;
B.计算;
C.溶解;
D.装瓶贴标签。
其正确的实验步骤顺序是______(填字母).
②若要配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液,需要氯化钠______g,水______g。
③将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液,需要再加NaCl的质量是______g(计算结果精确到0.1)。
(4)已知在0℃时氯化钠的溶解度为36g,则该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______(填写最简整数比)。
24.请你用所学的化学原理解释。
(1)生活中,可用活性炭来净水,是利用的活性炭的_________性。
(2)如图中“──”表示两端的物质间能发生化学反应,其中X是初中化学中常见的化合物,请回答:
①试写出X与Na2CO3反应的化学方程式_________。
②如图所示的三个反应中,有一个不属于复分解反应,请写出该反应的化学方程式_________。
(3)生活中用醋酸除水垢(成分之一是氢氧化镁)的原理是_________。
(4)ClO2作为一种新型自来水消毒剂。
现用Cl2与NaClO2制取ClO2,同时生成NaCl,该反应的化学方程式是_________;
25.化学试剂厂三个车间排放的废液中分别含有的溶质如下:
甲
乙
丙
Ba(OH)2、NaOH
NaCl、Na2CO3
HCl、NaCl
按照不同的方式处理,可以得到不同化学产品,从而充分利用资源,变废为宝.
(1)方案一,甲车间废液中加入适量的Na2CO3溶液,可分离回收Ba(OH)2和NaOH,写出该反应的化学方程式__________________________.
(2)方案二,乙、丙两车间的废液按适当比例混合后,可得到一种溶质为________的中性溶液.
(3)方案三,将三个车间的废液样品混合,过滤.得到无色溶液和白色沉淀.无色溶液中一定含有NaCl,为确定可能含有的溶质,设计下列实验,其中能达到目的是______.
A.若只加入MgSO4溶液,能观察到明显现象
B.若加入过量的Na2CO3溶液后,再滴加石蕊溶液,都能观察到明显现象
C.若加入过量的中性BaCl2溶液后,再滴加酚酞溶液,都能观察到明显现象
(4)方案四,按照下列方式将三个车间的废液按适当比例混合(假设能反应的物质均恰好完全反应,且中间过程未过滤),最终只生成BaCO3沉淀和NaCl溶液的是______.
26.下图是某同学配制一定质量的0.9%的生理盐水的全过程。
(1)请找出上图中的错误:
①______________②______________
③______________
(2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%,则可能造成误差的原因有(至少举出三点):
①_______________ ②______________ ③_________________
27.水是生命之源,水和溶液在化学实验中的作用也不可忽视。
用你学过的化学知识回答下列问题。
(1)秦淮河是南京的母亲河,为了检验秦淮河水是硬水还是软水,可向水中加_____。
(2)水是常见的溶剂,固体X和Y在水中的溶解度曲线如图甲所示。
①N点表示t2℃时X的_____(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
②t1℃时,X的饱和溶液中溶质的质量分数为_____。
③将接近饱和的Y溶液变为饱和溶液,下列说法正确的是_____。
A 溶质的质量一定不变 B 溶剂的质量可能变小 C 溶液的质量可能变大 D 溶质的质量分数一定变大
(3)按图乙所示装置,锥形瓶B内是碳酸饮料,将氢氧化钠溶液通过注射器加入到充满二氧化碳的锥形瓶A内,可观察到B中气泡明显增多,其原因是_____。
(4)配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液时,以下操作会导致所得溶液的溶质质量分数偏小的是_____
A 用托盘天平称量6.0g粗盐,放入烧杯中
B 用量筒量取94mL水时仰视读数,并将水全部倒入上述烧杯中
C 将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中,有部分溶液洒出
D 盛配制好的氯化钠溶液的试剂瓶没有干燥,残留少量蒸馏水
四、推断题
28.A﹣G是初中化学常见物质。
A、B、C、D、E是含有相同阳离子的化合物,其中,D、E为白色沉淀,且E不溶于稀硝酸。
从B→C的反应过程中有白色沉淀生成。
如图是这些物质的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已省略。
(1)请写出化学式:
A_____,C_____。
(2)写出D→E的化学方程式:
_____;
B→C的化学方程式:
_____。
(3)在B→E的反应过程中,B与G溶液恰好完全反应,向反应后所得溶液中加入紫色的石蕊试液,试液呈_____色。
五、科学探究题
29.小明同学对家中久置的袋装固体食品防腐剂的成分产生了兴趣(品名和成分如图所示),于是和同学一起,设计实验进行探究:
[提出问题]久置固体食品防腐剂的成分是什么?
[查阅资料]铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
[作出猜想]久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
[实验探究]甲同学的探究方案如下表:
实验操作
实验现象
实验结论
(1)取少量固体放于试管中,加足量蒸馏水溶解,静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液
固体溶解时试管外壁发烫,试管底部有不溶物,溶液变红。
固体中一定含有_____和氢氧化钙。
此过程的化学方程式_____。
(2)另取少量固体放于试管中,滴加足量的稀盐酸
固体逐渐消失,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液。
固体中一定含有Fe,一定不含Fe2O3
(3)将步骤
(2)中产生的气体通入到澄清的石灰水中
固体中一定含有CaCO3
[交流与反思]
(1)“504双吸剂”中的铁粉可以吸收空气中的_____、_____。
(2)实验操作
(2)的实验现象里“有大量无色气体产生”,根据甲同学的整体探究方案推测,无色气体的成分应当是_____、_____。
(3)小明同学认为久置固体食品防腐剂中是否含Fe还可以用_____检验。
(4)乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)2的结论,理由是_____。
(5)丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是_____。
六、计算题
30.某化学学习小组在实验室用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取8g氧气用于做氧气性质的实验。
(1)二氧化锰是一种难溶于水的黑色固体,它在该反应中起________作用。
(2)实验员老师需要为该小组至少准备多少克过氧化氢溶液_______?
(写出完整的计算过程)
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- 南京市 学年 九年级 下学 开学 考试 化学试题