河南省洛阳市汝阳县学年九年级上学期期末化学试题.docx
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河南省洛阳市汝阳县学年九年级上学期期末化学试题
河南省洛阳市汝阳县【最新】九年级上学期期末化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.根据质量守恒定律,电解NaCl的水溶液,不可能得到的生成物是()
A.Cl2B.KNO3C.H2D.NaOH
2.A、B、C三种物质各30g,在一定条件下充分反应生成物质D60g,若增加15gA,A与C恰好完全反应,则参加反应的B与C的质量比是( )
A.5:
3B.1:
2C.2:
3D.3:
2
3.下列化学方程式书写正确的是( )
A.
B.
C.
D.
4.人类生活需要热量,下列热量主要有化学变化产生的是( )
A.物体间相互摩擦产生的热量B.生石灰遇水放热
C.太阳能热水器中的水所吸收的热量D.硝酸铵溶于水吸收热量
5.灭火时往可燃物上喷大量水的主要作用是
A.隔绝空气B.降低温度
C.使水分解D.使水变成水蒸气以挥发
6.以美国为首的北约曾用“石墨炸弹”使南联盟的高压输电线短路,这是因为石墨( )
A.质软B.耐高温C.具有导电性D.具有润滑性
7.在化学反应3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2中,下列说法正确的是()
A.CO在反应中得到了氧,具有氧化性,是氧化剂
B.Fe2O3在反应中失去氧,具有还原性,是还原剂
C.CO发生了还原反应
D.Fe2O3发生了还原反应
8.下列几种情况,能证明“金刚石和石墨是由相同元素组成”的是()
A.它们的熔点相同B.都不溶于水
C.燃烧后都得同一产物二氧化碳D.石墨在一定条件下可转化为金刚石
9.实验室选择制取气体的仪器装置时,可以不考虑的因素是( )
A.反应物的性质和状态B.所制气体的性质
C.所制气体的颜色D.反应条件
10.武德合金(用50%铋、25%铅、12.5%锡和12.5%镉制成的,它的熔点是70℃)常用于电器保险丝是因为它具有下列性质中的()
①熔点低 ②能导电 ③延展性能好 ④不易氧化 ⑤硬度大
A.①
B.①②③④
C.①③
D.全部
11.实验室用一氧化碳将4g氧化铜完全还原为铜,下列说法正确的是( )
①实际需要一氧化碳的质量为1.4g
②实际需要一氧化碳的质量大于1.4g
③含一氧化碳的尾气应点燃处理
④该反应不需加热
A.①③B.①④C.②③D.②④
12.11.2g某种铁合金样品(只含两种成分)与足量的稀硫酸充分反应后,生成0.44g氢气,则该铁合金中所含的另一种成分可能是( )
A.CuB.AlC.ZnD.C
13.现有等质量X,Y的两种金属,分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知X,Y在生成物中化合价均为+2价).则下列说法不正确的是()
A.生成氢气的质量:
X>YB.相对原子的质量:
X>Y
C.金属活动性:
Y>XD.消耗硫酸的质量:
X>Y
二、多选题
14.下列物质按单质、混合物、氧化物的顺序排列的是( )
A.水银、硬水、水B.石墨、熟石灰、生石灰
C.氮气、空气、过氧化氢D.冰、醋酸、干冰
三、填空题
15.在
,反应中,氧原子的个数X为_____,反应物P、O2与生成物P2Ox的分子个数比为_____,质量比为_____。
16.金刚石和石墨性质的差异是因为_____。
由此说明_____决定物质的性质。
17.最近中国科技大学陈乾旺教授领导的研究组以二氧化碳和金属钠作原料,在440℃和800atm的条件下,成功合成了金刚石,同时生成氧化钠,首次实现了从二氧化碳到金刚石的逆转变。
该反应的化学方程式是________,反应类型是________。
18.金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质。
(1)钴可以形成化合价为+2和+3的两种氧合物,其化学式分别是_____、_____。
(2)高铁酸钾(Na2FeO4)是一种新型高效的净水剂,其中铁元素的化合价为_____。
19.甲、乙两同学在实验室里分别用稀硫酸和浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳,甲同学发现开始时有少量气泡冒出,一会儿后就不再产生气泡,原因是_____。
乙同学将产生的气体通入澄清石灰水时,在开始一段时间内无浑浊现象出现,原因是_____,后石灰水稍有浑浊,但很快又澄清,原因就是_____。
20.《三国演义》中的赤壁之战,曹操率百万水师乘船横渡长江,声势浩大,却被周瑜的火攻和孔明“借”来的东风弄得大败而逃.用燃烧三要素回答以下问题:
(1)周瑜的士兵将“火箭”射进曹军的连环木船上,“火箭”能使木船着火的原因是______.
(2)起火后曹军的部分船只逃脱,这些船没有被烧的原因是______.
(3)孔明“借”来的东风不仅使火势吹向曹营,还为燃烧提供了______,使火势更旺.
21.有人说:
“12g硫与24g氧气化合可生成36g二氧化硫”请你根据质量守恒定律分析,这种说法_____(是、否)正确,原因是_____。
22.配平下列反应的化学方程式(反应条件略)。
(1)_____H2S+_____O2=_____SO2+_____H2O。
(2)_____P+_____O2
_____P2O5。
23.
(1)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料,可适当节省石油资源,并在一定程度上减少汽车尾气对大气的污染。
其中乙醇属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源,其完全燃烧的化学方程式是_____。
(2)将煤综合利用可得到一种有机物苯酚(CxHyOz),现取9.4g苯酚在足量的氧气中完全燃烧生成了5.4gH2O和26.4gCO2,已知苯酚的相对分子质量为94,则苯酚的化学式为_____。
24.有一混合气体的成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳,某同学设计了如下的实验装置探究混合气体的成分。
请根据要求回答下列问题:
(1)实验中,证明混合气体中有水蒸气的现象是白色固体变为蓝色;若B中澄清石灰水出现_____现象,则证明混合气体中有二氧化碳,证明混合气体中有一氧化碳的现象是_____。
(2)若混合气体中含有CO,在F处尚缺少的实验仪器的名称是_____。
(3)如果将上述装置中的A,B交换则不能检验混合气体中是否含有_____。
(4)科学家研究要降低空气中CO2含量的途经主要有两个方向:
一是减少CO2排放,二是增加CO2消耗。
工业上用二氧化碳生产甲醇燃料:
。
则X的化学式为_____。
还说明你能做到的消耗CO2的方式或途经为_____。
四、简答题
25.如图烧杯底部木块上固定有一根铜丝,铜丝上绑了四朵纸花,其中①④是干燥的紫色石蕊纸花,②③是湿润的紫色石蕊纸花,向烧杯中慢慢倾倒二氧化碳。
(1)你将会观察到什么现象?
______________
(2)石蕊纸花变色的原因是什么?
____________
(3)该实验说明二氧化碳具有什么物理性质?
________________
五、计算题
26.长久使用的热水瓶底部有一层水垢,主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。
某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量:
取200g水垢,加入过量的稀盐酸,同时测量5分钟内生成气体的质量,结果如下表:
时间/min
1
2
3
4
5
气体质量/g
30
50
60
66
66
试回答下列问题:
(1)4分钟后,水垢中的CaCO3是否反应完全?
(填“是”或“否”);
(2)该水垢中CaCO3的质量分数是____________?
参考答案
1.B
【详解】
根据质量守恒定律可知,化学反应前后元素的种类不变。
电解NaCl的水溶液,反应物是氯化钠和水,共有氯、钠、氢、氧四种元素,没有氮元素和钾元素,所以不可能得到的生成物是KNO3。
【点睛】
2.B
【详解】
由题意可知,A+B+C═D,“若增加15gA,A与C恰好完全反应”可知,45gA与30gC恰好完全反应,此时参加反应的质量A:
C=45g:
30g=3:
2;那么原来30gA反应完,需要C的质量为20g,根据质量守恒定律,参与反应的B的质量为:
60g-30g-20g=10g,参加反应的B与C的质量比是B:
C=10g:
20g=1:
2。
故选:
B。
3.A
【详解】
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,反应的化学方程式为
,书写正确;
B、磷燃烧生成五氧化二磷,反应的化学方程式为
,原方程式未配平,书写错误;
C、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式为
,原方程式硫酸锌化学式书写错误,未标注气体符号,书写错误;
D、加热条件下氢气还原氧化铜生成铜和水,反应的化学方程式为
,原方程式为标注反应条件,铜不需标注沉淀,书写错误。
故选:
A。
4.B
【详解】
A、物质相互摩擦有时是机械能转化为热能,不是化学变化产生,不符合题意;
B、生石灰遇水放热,是生石灰与水反应生成氢氧化钙,是化学变化产生。
,符合题意;
C、太阳能热水器是太阳能转化为热能,并未发生化学变化,不是化学变化产生,不符合题意;
D、硝酸铵溶于水吸收热量,未发生化学变化,未放出热量,不符合题意。
故选:
B。
5.B
【详解】
灭火时往可燃物上喷大量水,能隔绝空气,但主要是降低温度。
往可燃物中喷大量的水,水蒸发时带走燃烧物的热量,可以降低燃烧物温度,当温度低于着火点时,可燃物的燃烧就会熄灭。
故选B。
【点睛】
灭火的原理和方法,主要有如下三种:
清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离;如森林失火时,经常砍到一条树木带(即造隔离带);隔绝氧气或空气;如油锅着火时,可盖严锅盖;使温度降低着火点以下,如用嘴吹灭燃烧的蜡烛。
6.C
【详解】
由于石墨具有导电性,因此曾用“石墨炸弹”使南联盟的高压输电线短路。
故选:
C
7.D
【详解】
CO在反应中得到了氧,具有还原性,是还原剂,发生氧化反应,Fe2O3在反应中失去氧,具有氧化性,是氧化剂,发生还原反应。
故选D。
8.C
【详解】
A、金刚石熔点为3550°C-4000°C,石墨熔点为3652℃,它们的熔点不同,故A不正确;
B、金刚石和石墨都不溶于水,不能证明他们的组成,故B不正确;
C、金刚石和石墨都是碳元素的单质,它们燃烧后的产物均是二氧化碳,故C正确;
D、石墨在一定条件下可转化为金刚石,不能证明他们的组成,故D不正确。
故选C。
9.C
【解析】
A、实验室制取气体时,确定制取装置和收集装置,需要考虑反应物的性质(能否溶于水,密度是否比空气的大等)和状态(确定制取装置),故选项错误;
B、根据气体能否溶于水、密度是否比空气的大,可以确定气体的收集装置,所制气体的性质需要考虑,故选项错误;
C、所制气体的颜色不影响气体的制法,不需要考虑,故选项正确;
D、实验室制取气体时,确定装置时需要考虑反应的条件,故选项错误。
点睛:
实验装置的选择,选择发生装置时,要考虑反应物的状态、反应条件等因素;选择收集装置时,要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
10.A
【解析】
保险丝具备在用电过量的情况下能自动熔断的特点,则其熔点不能过高,保险丝能够起到保险作用,关键是当电流突然增大时引起温度升高,瞬间保险丝熔断,保护用电器安全.所以要求熔点低,易于熔断。
故选A。
11.C
【详解】
设还原1.4g氧化铜需要一氧化碳的质量为x,
x=1.4g
由于该实验需要先通一氧化碳排出装置内的空气防止发生爆炸,反应结束时先停止加热,继续通一氧化碳,所以需要一氧化碳的质量大于1.4g;由于一氧化碳有毒,所以尾气中的一氧化碳要点燃处理。
故选:
C。
12.B
【分析】
解:
设11.2g纯铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为x
x=0.4g<0.44g
说明等质量的铁和所含杂质相比,杂质与稀硫酸反应产生的氢气多。
【详解】
A、铜在金属活动顺序表中排在氢的后面,不能与稀硫酸反应,故选项错误.
B、由于铁、锌、铝的化合价与相对原子质量之比由大到小的顺序是:
铝>铁>锌,则等质量的铁、锌、铝与足量的稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是:
铝>铁>锌,等质量的铝比等质量的铁产生的氢气多,故选项正确.
C、由于铁、锌、铝的化合价与相对原子质量之比由大到小的顺序是:
铝>铁>锌,则等质量的铁、锌、铝与足量的稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是:
铝>铁>锌,等质量的锌比等质量的铁产生的氢气少,故选项错误.
D、碳不与不能与稀硫酸反应,故选项错误.
故选B.
【点睛】
本题难度较大,解答本题的关键是所含杂质:
能与稀硫酸反应、能产生氢气、与铁的质量相等时比铁产生的氢气多.
13.B
【详解】
A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示,在两种金属完全反应后,放出H2的质量是X>Y,说法正确;
B、X、Y金属的化合价、金属的质量都相等,完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比,即产生氢气多的相对原子质量小;根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示,在金属完全反应后,放出H2的质量是X>Y,因此可判断相对原子质量是Y>X,故说法错误;
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示,相同时间内Y放出氢气的质量大于X,可判断金属活动性顺序是Y>X,故说法正确;
D、金属与酸的反应生成氢气时,氢气来源于酸中的氢元素,所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致,消耗硫酸的质量:
X>Y,故说法正确;
故选B.
【点睛】
活动性越强的金属与酸反应越剧烈,即反应放出氢气的速度越快;化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比,据此结合图象细心分析解答.
14.AC
【详解】
A、水银(Hg)是由汞元素组成的单质;硬水中含有水和可溶性的钙镁化合物,属于混合物;水是由氢、氧两元素组成且其中一种元素为氧元素的氧化物,故符合题意。
B、氢氧化钙的俗名是熟石灰,是纯净物,不是混合物,故不符合题意;
C、氮气是气体单质;空气含有氧气、氮气等,属于混合物;过氧化氢是由氢、氧两元素组成且其中一种元素为氧元素的氧化物,故符合题意;
D、冰是由氢、氧两种元素组成且其中一种元素是氧元素的氧化物,故不符合题意;
故选:
AC。
15.34:
3:
231:
24:
55
【详解】
根据质量守恒定律,化学反应前后原子数量不变,反应物4个磷原子6个氧原子,生成物有也应该有4个磷原子6个氧原子,所以氧原子的个数X为3;
根据化学方程式可知4个P和3个O2生成2个P2Ox,所以分子个数比为4:
3:
2,质量比为:
。
16.它们的原子排列方式不同物质的结构
【详解】
金刚石和石墨性质的差异是因为它们的原子排列方式不同。
由此说明物质的结构决定物质的性质。
17.CO2+4Na
C+2Na2O置换反应
【详解】
以二氧化碳和金属钠作原料,在440℃和800atm的条件下,成功合成了金刚石,同时生成氧化钠,反应的化学方程式为:
CO2+4Na
C+2Na2O;该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应。
18.CoOCo2O3+6
【详解】
(1)依据氧的化合价是-2价和钴的化合价分别为+2、+3可知:
钴的两种氧化物化学式为:
、
;
(2)高铁酸钾(Na2FeO4)中,钠元素显+1价,氧元素显-2价,设铁元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)×2+x+(-2)×4=0,则x=+6价。
19.硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙,覆盖在石灰石表面,阻碍反应进一步进行浓盐酸易挥发出HCl气体与Ca(OH)2发生反应,所以开始无浑浊现象Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3沉淀,所以有浑浊现象,之后
,Ca(HCO3)2可溶,所以又变澄清了
【详解】
碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙,硫酸钙会覆盖在石灰石的表面,阻碍反应的进一步进行,故甲同学发现开始时有少量气泡冒出,一会儿后就不再产生气泡;
浓盐酸具有挥发性,制得的二氧化碳中混有氯化氢气体,氯化氢与氢氧化钙反应生成了氯化钙和水,故一开始无浑浊现象产生;
氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,所以有浑浊现象,后二氧化碳过量,二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙,所以又变澄清。
20.提供热量,使木船温度达到其着火点移走了可燃物充足的氧气
【详解】
(1)木船具有可燃性,“火箭“射向木船可提供热量,使温度达到其着火点发生燃烧,故填提供热量,使本船温度达到其着火点。
(2)部分船只逃脱,离开了燃着的木船相当于移走了可燃物,故填移走可燃物。
(3)“东风”可为燃烧提供充足的氧气,使火势更旺,故填充足的氧气。
21.否根据质量守恒定律12g硫与12g氧气反应生成24g二氧化硫。
【详解】
硫燃烧的化学方程式为:
,由化学方程式可知,硫和氧气反应的质量比为32:
32=1:
1,即硫和氧气恰好完全反应时的质量比为1:
1,12g硫与24g氧气反应时,氧气过量,生成二氧化硫的质量为24g。
因此此种说法不正确。
22.2322452
【详解】
(1)运用定1法配平:
假设硫化氢的化学计量数为1,则二氧化硫的化学计量数为1,水的化学计量数也为1,,则反应后氧原子的数目为3,根据质量守恒定律,氧气的化学计量数为3/2,去分母,使各物质的化学计量数为整数,则硫化氢、氧气、二氧化硫和水的化学计量数依次为2、3、2、2,故填2、3、2、2。
(2)运用最小公倍数法配平:
反应前氧原子的数目为2,反应后氧原子的数目为5,反应前后氧原子数目的最小公倍数=2×5=10,则氧气的化学计量数=10÷2=5,五氧化二磷的化学计量数=10÷5=2,则反应后磷原子的数目为4,根据质量守恒定律可知,反应前磷原子的数目也为4,即磷的化学计量数为4,所以反应中磷、氧气、五氧化二磷的化学计量数依次为4、5、2,故填4、5、2。
23.可再生
C6H6O
【详解】
(1)乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水,二氧化碳和水通过光合作用生成有机物和氧气,有机物经过发酵又转化为乙醇,故乙醇属于可再生能源,乙醇在氧气(或空气)中完全燃烧生成二氧化碳和水,其化学方程式是:
。
(2)因为氧气中只含氧元素,所以苯酚在氧气中燃烧生成的水中氢元素全部来自于苯酚,9.4g苯酚中氢元素质量=5.4gH2O中氢元素质量=
,苯酚在氧气中燃烧生成的二氧化碳中碳元素全部来自于苯酚,9.4g苯酚中碳元素质量=26.4gCO2中碳元素质量=
,则9.4g苯酚中氧元素的质量=9.4g-0.6g-7.2g=1.6g。
假设苯酚的化学式是CxHyOz,根据苯酚的相对分子质量为94,则:
,解得x=6;
,解得y=6;
,解得z=1。
根据计算,苯酚的化学式为:
C6H6O。
【点睛】
因为氧气中只含氧元素,所以根据苯酚在氧气中燃烧生成的水的质量可以计算出苯酚中氢元素的质量,根据苯酚在氧气中燃烧生成的二氧化碳的质量可以计算出苯酚中碳元素的质量,然后根据苯酚的质量计算出氧元素的质量,最后得出化学式。
24.浑浊D中黑色固体变成红色(或E中澄清石灰水变浑浊)酒精灯水蒸气CH4O植树造林种草,节约用电,减少使用私家车,多乘公交车或骑自行车等
【详解】
(1)二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊,故填浑浊;一氧化碳具有还原性,可在加热的条件下还原氧化铜,生成红色的铜和二氧化碳,故证明混合气体中有一氧化碳的现象是:
D中黑色固体变成红色(或E中澄清石灰水变浑浊);
(2)一氧化碳有毒,不能直接排放到大气中去,所以在该实验中还得尾气处理,故在F处可添加酒精灯进行尾气处理;
(3)澄清石灰水中有水,所以将A、B交换后,混合气体中的水蒸气到底是原来就有还是从澄清石灰水中带出来的,无法说清,故填:
水蒸气;
(4)根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变,
,反应后比反应前少1个碳原子,1个氧原子,4个氢原子,故X的化学式为CH4O;消耗二氧化碳的方式或途径有低碳生活,如:
节约用电,减少使用私家车,多乘公交车或骑自行车等;或消耗二氧化碳如:
植树造林种草。
25.紫色石蕊纸花②比③先变红;①④不变色二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸使石蕊变红二氧化碳的密度比空气大
【分析】
本题考查了二氧化碳的化学和物理性质。
了解二氧化碳的密度比空气大,能与水化合生成碳酸的知识是解题关键。
【详解】
(1)由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸,碳酸能使紫色的石蕊试液变成了红色,二氧化碳的密度比空气大,所以将会观察到的现象是:
②湿润的紫色石蕊纸花先变成了红色,③湿润的紫色石蕊纸花后变成红色,①④干燥的紫色石蕊纸花不变色;
(2)由上述分析可知,石蕊纸花变色的原因是:
二氧化碳能与水化合生成了碳酸,碳酸能使紫色的石蕊试液变成了红色;
(3)由②先比③变成了红色,说明二氧化碳的物理性质是密度比空气大。
26.
(1)是;
(2)75%
【详解】
(1)碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳,而氢氧化镁与盐酸反应不生成二氧化碳,当气体质量不再改变,说明碳酸钙已经反应完全,所以本题答案为:
是;
(2)设生成66g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
x=150g
该水垢中CaCO3的质量分数为:
×100%=75%
答:
该水垢中CaCO3的质量分数为75%。
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