北京市东城区和海淀区高三一模理综化学试题及答案Word格式文档下载.docx
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B.Y一定呈气态
C.升高温度,该反应的化学平衡常数增大
D.当n(X):
n(Y):
n(Z)=1:
3:
2时,反应一定达到平衡状态
11.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:
实验编号
c(HA)/mol·
L-1
c(NaOH)/mol·
反应后溶液pH
甲
0.1
pH=9
乙
c1
0.2
pH=7
下列判断不正确的是
A.c1一定大于0.2mol·
L-1
B.HA的电离方程式是HA
H++A-
C.甲反应后溶液中:
c(Na+)>
c(OH-)>
c(A-)>
c(H+)
D.乙反应后溶液中:
c(Na+)<
c(HA)+c(A-)
12.强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水,电离出NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-(每种溶液中溶质电离出的离子各不相同)。
已知:
①甲溶液分别与其它三种溶液混合,均产生白色沉淀;
②0.1mol·
L-1乙溶液中c(H+)>
0.1mol·
L-1;
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
下列结论不正确的是
A.四种物质中一定有共价化合物
B.四种物质中一定有Ba(OH)2
C.丙溶液中含有NH4+
D.丁溶液中含有HCO3-
25.(14分)卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。
某小组为探究其中一些盐的性质,查阅资料并进行实验。
查阅资料如下:
①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2
③IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O④2IO3-+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O
实验如下:
步骤
现象
ⅰ.向盛有30mL0.2mol·
L-1KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸,再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
随着KBrO3溶液滴入,溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液
溶液的蓝色逐渐褪去
请回答:
(1)步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示,溶液中I-完全被氧化时转移mole-,该反应中硫酸表现出的化学性质是。
(2)上述资料中的反应(填序号)可表示步骤ⅱ中的反应,通过该反应
(填“能”或“不能”)说明碘的非金属性强于溴,原因是。
(3)根据资料中的反应①~④并结合所学知识,判断IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是;
KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。
(4)若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量,用x表示所滴入KBrO3的物质的量,在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线(要求:
在图中标出终点坐标)。
26.(14分)某小组根据工业生产原理设计如下转化关系,以获取烧碱和金属钛(Ti)。
(1)燃料电池中通入氧气的电极是(填“正”或“负”)极,电极反应式是;
用该电池电解饱和食盐水,若消耗32g甲醇,理论上Ⅰ中可生成NaOH________mol。
(2)如图所示,理论上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物质的量之比是;
由TiCl4得到金属Ti的化学方程式是。
(3)根据Ⅲ中合成甲醇的反应,该小组保持温度不变,在两个相同的恒容密闭容器中进行实验,有关实验数据如下:
T/℃
平衡时压强P/MPa
起始用量/mol
平衡时CO的转化率
放出热量/kJ
n(H2)
n(CO)
Ⅰ
250
2
20
10
90%
a
Ⅱ
P1
40
c
b
①P14MPa(填“>”、“<”或“=”);
②实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是。
27.牙膏是由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成。
常用的摩擦剂主要有:
CaCO3、Al(OH)3、SiO2·
nH2O、Ca3(PO4)2。
资料显示:
Ca3(PO4)2高温不分解;
Ca3(PO4)2和CaHPO4不溶于水;
Ca(H2PO4)2溶于水;
Ca3(PO4)2+4H+=3Ca2++2H2PO4-。
(1)为测定某牙膏的酸碱性和摩擦剂的主要成分,甲同学设计并完成以下实验:
①取一小段牙膏与一定量蒸馏水充分搅拌后过滤,用pH试纸测定滤液酸碱性的方法是(填相应操作),读出其pH接近8;
②若向①所得不溶物中加入适量稀盐酸,得到澄清溶液,有气体产生,则产生气体的离子方程式是;
若向①所得不溶物中加入NaOH溶液,经测定,不溶物的质量不发生变化;
③取②中加稀盐酸后所得溶液,加入过量NaOH溶液,观察到最终有沉淀生成,生成该沉淀的离子方程式是;
根据上述实验,摩擦剂中一定含有的物质是。
(2)乙同学用如下装置(已检验气密性,夹持装置略)通过测CO2的质量来计算牙膏不溶物中CaCO3的含量。
①滴加稀盐酸之前的部分操作:
……打开弹簧夹,通入N2一段时间;
再将盛有碱石灰的干燥管连接在整套装置上……。
按此顺序进行操作的原因是;
②用上述装置重复几次实验,所测样品中CaCO3的含量均偏高,若实验过程中的操作没有失误,分析可能的原因是或;
③设计实验不用其他任何试剂(仪器可任选),仅用牙膏不溶物样品测定摩擦剂中CaCO3含量的方法是(不必填具体操作)。
28.6-APA()是青霉素类抗生素的母核,与有机物F缩合
生成阿莫西林。
某同学用对甲基苯酚为原料设计阿莫西林的合成路线如下:
HO—CHCOOH
一定条件
CH3I
④
(C8H8O4)
⑦
⑥
⑤
③
②
(C8H10O2)
E
①
OCH3
H2N—CHCONH
CH3
S
CH—CHC
C—N—
CH
⑨
⑧
(C8H9NO3)
F
NH4Cl/NH3
6-APA
OH
O
COOH
阿莫西林
(1)F中含氧官能团的名称是羟基、。
(2)①、⑤的反应类型分别是、。
(3)D的结构简式是。
(4)反应④的化学方程式是。
(5)反应①的目的是。
(6)芳香族化合物G是E的同分异构体。
G分子满足下列条件:
a.苯环上的一溴代物只有一种;
b.核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢;
c.能发生水解反应且产物之一的分子式是C7H8O3。
写出所有符合上述条件的G的结构简式:
。
答案:
6.C7.D8.C9.B10.B11.C12.C
25.(共14分)
(1)0.006(2分)酸性(2分)
(2)②(2分)不能(1分)该反应只能说明I2的还原性比Br2强(1分)
(3)BrO3->
IO3->
Br2>
I2(2分)BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O(2分)
(4)
(2分)
26.(共14分。
每空2分)
(1)正O2+4e-+2H2O=4OH-6
(2)1﹕24Na+TiCl44NaCl+Ti
(3)①<
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=
kJ·
mol-1
27.(共14分)
(1)
①用干燥洁净的玻璃棒蘸滤液,滴在pH试纸上,经与标准比色卡比较后(2分)
②CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2分)
③2H2PO4-+3Ca2++4OH-=Ca3(PO4)2+4H2O(2分)
SiO2·
nH2O、Al(OH)3(2分)
(2)
①避免碱石灰吸收装置中原有空气中的CO2(2分)
②干燥管中的碱石灰吸收空气中的CO2或H2O(1分)
NaHCO3溶液除HCl时产生了CO2(1分)
③称量不溶物样品在高温下完全分解前后的质量(2分)
28.(共16分)
(1)羧基(2分)
(2)取代反应(2分)加成反应(2分)
(3)
(2分)
(5)保护酚羟基不被氧化(2分)
(6)(各2分,共4分)
、
2012年北京市海淀区高三一模理综化学试题
6.下列做法对改善大气质量无益的是
A.推广使用无铅汽油
B.在农田中焚烧秸秆为土地施肥
C.开发利用太阳能、氢能等新能源
D.在汽车尾气系统中安装催化转化器
7.下列说法正确的是
A.硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性
B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯,均不能发生氢化反应
C.H2N—CH2—COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应
D.合成橡胶的单体之一是
8.X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是
A.原子半径由小到大的顺序:
X<
Y<
Z<
W
B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D.室温下,0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH>
1
9.下列实验方案不能达到实验目的的是
实验方案
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液,再加入3滴1mol/LFeCl3溶液
检验蔗糖水解产物具有还原性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,然后加入适量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热
测定铝箔中氧化铝的含量
取ag铝箔与足量稀盐酸充分反应,逸出的气体通过碱石灰后,测其体积为bL(已转化为标准状况下)
10.海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如下图所示。
下列说法
不正确的是
A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-
B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方
程式为:
2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
C.试剂1可以选用石灰乳
D.工业上,电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁
11.下列说法不正确的是
通电一段时间后,搅拌均匀,溶液的pH增大
甲电极上的电极反应为:
2Cl--2e-==Cl2↑
Pt电极上的电极反应为:
O2+2H2O+4e-==4OH-
总反应的离子方程式为:
2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+
12.有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均
为0.1mol/L,下列说法正确的是
A.4种溶液pH的大小顺序:
①>
④>
③>
B.溶液①、②等体积混合后pH>
7,则c(NH4+)<
c(NH3·
H2O)
C.向溶液①、②中分别加入25mL0.1mol/L盐酸后,溶液中c(NH4+):
D.向溶液③、④中分别加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后,两溶液中的离子种类相同
25.(14分)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。
他们分别在体积均为V
L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。
相关数据如下:
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡的时间/min
达平衡时体系能量的变化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
1
4
t1
放出热量:
32.8kJ
8
t2
Q
(1)该反应过程中,反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量(填“大于”、
“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
(2)容器①中反应达平衡时,CO的转化率为%。
(3)计算容器②中反应的平衡常数K=。
(4)下列叙述正确的是(填字母序号)。
a.平衡时,两容器中H2的体积分数相等
b.容器②中反应达平衡状态时,Q>
65.6kJ
c.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等
d.容器①中,反应的化学反应速率为:
(5)已知:
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol,写出CO完全燃烧生成CO2
的热化学方程式:
(6)容器①中反应进行到tmin时,测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol。
若用
200mL5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,反应的离子方程式为(用一个离子方
程式表示)。
26.(15分)工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。
钛铁矿主
要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。
TiOSO4遇水会水解。
(1)步骤②中,用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为。
(2)步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的(填字母序号)。
a.熔沸点差异b.溶解性差异c.氧化性、还原性差异
(3)步骤②、③、④中,均需用到的操作是(填操作名称)。
(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理:
(5)可以利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应生产硫酸锰
(MnSO4,易溶于水),该反应的离子方程式为。
(6)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用下
图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还
原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式:
。
②在制备金属钛前后,CaO的总量不变,其原
因是(请结合化学用语解释)
。
27.(15分)某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O
任务1:
利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装
置略去)。
(1)E装置中制取NO2反应的化学方程式是。
(2)若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是。
(3)实验过程中,未能观察到C装置中的预期现象。
该小组同学从反应原理的角度分
析了原因,认为可能是:
①NH3还原性较弱,不能将NO2还原;
②在此条件下,NO2的转化率极低;
③。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是。
任务2:
探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
(5)实验前,该小组同学提出三种假设。
假设1:
二者不反应;
假设2:
NO2能被Na2O2氧化;
假设3:
(6)为了验证假设2,该小组同学选用任务1中的B、D、E装置,
将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如右图所示),重
新组装,进行实验。
①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)。
②实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。
经检验,该白色物质为纯净物,
且无其他物质生成。
推测B装置中反应的化学方程式为。
28.(14分)聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料,在航空航天等
领域具有广泛应用。
下图是利用乙酰丙酸(
)合成聚芳酯E的路线:
已知:
①
(R、R’表示烃基)
(1)乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和(填官能团名称)。
(2)下列关于有机物A的说法正确的是(填字母序号)。
a.能发生加聚反应b.能与浓溴水反应
c.能发生消去反应d.能与H2发生加成反应
(3)A→B的化学方程式为。
(4)D的结构简式为。
(5)C的分子式为,符合下列条件的C的同分异构体有种。
①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应
③分子中有苯环,无结构
在上述同分异构体中,有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基,写出其中任一
种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式:
海淀区高三年级一模练习
化学参考答案2012.4
第I卷(选择题,共42分)
共7道小题,每小题6分,共42分。
题号
6
7
9
11
12
答案
第II卷(非选择题,共58分)
说明:
1.合理答案均可酌情给分。
2.若化学方程式2分,不写条件扣1分,不配平扣1分,不写“↑”或“↓”不扣分。
3.未标分数的空,每空2分,不出现0.5分,不出现负分。
25.(14分)
(1)小于(答“<
”不扣分)
(2)80
(3)1(3分)
(4)a
(5)2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)△H=-566kJ/mol(3分)
(未标明物质的状态扣1分,△H错扣2分;
其他合理答案均可得分)
(6)3CO2+5OH-===2CO32-+HCO3-+2H2O
26.(15分)
(1)2Fe3++Fe===3Fe2+
(2)b
(3)过滤
(4)溶液中存在平衡:
TiO2++2H2O
H2TiO3+2H+,当加入热水稀释、升温后,
平衡正向移动,生成H2TiO3。
(3分)
(说明:
写出离子方程式或化学方程式得1分,从稀释和升温角度正确分析平衡移
动各得1分。
)
(5)MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O
(6)①2O2--4e-==O2↑(同时写出C+O2==CO2不扣分)
或C+2O2--4e-==CO2↑
通电
②制备TiO2时,在电解槽发生如下反应:
2CaO===2Ca+O2↑,2Ca+TiO2======Ti+2CaO,
由此可见,CaO的量不变。
(两个方程式各1分,不写“一定条件”不扣分)
或:
制备TiO2时,在电解槽发生如下反应:
阴极:
2Ca2++4e-==2Ca阳极:
2O2--4e-==O2↑
2Ca+TiO2======Ti+2CaO,
(电极反应式和化学方程式各1分,不写“一定条件”
不扣分)。
27.(15分)
(1)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(2)C装置中混合气体颜色变浅(其他合理答案酌情给分)
(3)在此条件下,该反应的化学反应速率极慢。
(4)缺少尾气吸收装置
(5)NO2能被Na2O2还原(其他合理答案酌情给分)
(6)①EDBDF或EDBF
②2NO2+Na2O2===2NaNO3(3分,不配平扣1分)
28.(14分)
(1)羧基
(2)bd(少选得1分,多选、错选无分)
(反应条件写“催化剂、加热”不扣分,不写可逆符号扣1分)
(5)C8H6O413
△
(其他合理答案均可得分,不写反应条件不扣分)
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