清晰版九年级化学备战中考专题训练二十五综合计算附解析.docx
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清晰版九年级化学备战中考专题训练二十五综合计算附解析
九年级化学备战中考专题训练
专题二十五综合计算
1.实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末,烧杯中现有100g碳酸钠溶液,将150g氯化钙溶液分四次加入,充分反应,四次测量所得数据如下表所示:
次数
累计加入氯化钙溶液的质量/g
烧杯中溶液的总质量/g
一
40
134
二
80
168
三
120
202
四
150
232
(1)恰好完全反应时,生成沉淀的总质量为g
(2)第四次测量时,所得溶液中的溶质有(填化学式)。
(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数为(写出计算过程)。
【答案】
(1)18;
(2)NaCl、CaCl2;(3)16.7%。
【解析】
(1)由图可知,加入120g的氯化钙溶液后氯化钙与碳酸钠恰好完全反应,生成沉淀的质量为120g+100g-202g=18g;
(2)第四次数据中氯化钙溶液过剩,故溶液中有生成的氯化钠和过量的氯化钙。
化学式为NaCl、CaCl2。
(3)设120g氯化钙溶液中氯化钙的质量为x
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
111100
x18g
,解得x=19.98g
氯化钙溶液中氯化钙的质量分数为
×100%=16.7%。
答:
略。
2.某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。
现取废硫酸4.9t与足量的废铁屑反应,得到FeSO41.52t。
计算废硫酸中H2SO4的质量分数为。
【答案】20%
【解析】设4.9t的废硫酸中溶质的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98152
x1.52t
,解x=0.98t
废硫酸中H2SO4的质量分数为
×100%=20%
答:
废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。
3.小甜利用石灰石和稀盐酸进行如下实验,操作过程和数据如图所示(样品中的杂质不与酸反应也不溶于水)。
(1)20g石灰石样品中CaCO3的质量为g。
(2)列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数(结果准确到0.1%)。
【答案】
(1)15;
(2)15.4%。
【解析】
(1)根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,样品中的杂质不与酸反应也不溶于水,所以恰好完全反应后剩余的固体为杂质,20g石灰石样品中CaCO3的质量为:
20g-5g=15g;故填:
15;
(2)设生成氯化钙的质量为x,生成二氧化碳的质量为y,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
15gxy
x=16.65gy=6.6g
不饱和溶液A的溶质质量分数=
×100%=15.4%。
答:
不饱和溶液A的溶质质量分数为15.4%。
4.如图所示,往水电解器中加入96g蒸馏水和2gNa2SO4(Na2SO4不参与反应,仅起增加水的导电性的作用)组成的混合物,然后进行电解,当负极得到2g气体时,停止实验(所需相对原子质量:
H-1、O-16)。
计算:
(1)停止实验时,电解消耗水的质量是多少?
(2)停止实验后,剩余溶液中Na2SO4的质量分数是多少?
【答案】
(1)18g;
(2)2.5%。
【解析】
(1)负极得到的是氢气,也就是氢气的质量为2g
设生成2g氢气消耗水的质量为x
2H2O
2H2↑+O2↑
364
x2g
x=18g
(2)由于实验过程中硫酸钠仅起增加水的导电性的作用,相当于是本反应的催化剂,其质量保持不变。
剩余溶液中Na2SO4的质量分数=
×100%=2.5%
答:
(1)停止实验时,电解消耗水的质量是18g。
(2)停止实验后,剩余溶液中Na2SO4的质量分数是2.5%。
5.化学兴趣小组按下图实验测定部分变质的Na0H固体中Na2CO3的质量分数。
(1)根据题中信息(填“能”或“不能”)计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数。
(2)计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。
【答案】
(1)不能;
(2)21.2%。
【解析】
(1)溶质的质量分数=
×100%,该题目中不知道氢氧化钙溶液的质量,氢氧化钙过量,也无法计算氢氧化钙的质量,所以不能计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数;
(2)设混合物中Na2CO3的质量为x。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
106100
x2.0g
x=2.12g
固体混合物中Na2CO3的质量分数=
×100%=21.2%
答:
固体混合物中Na2CO3的质量分数为21.2%。
6.某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质,为测定废水中这两种物质的含量,环保小组的同学进行了以下实验:
取该造纸厂排放的废水200g,先向其中加BaCl2溶液至ng后停止,然后再滴加稀盐酸,反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如图所示:
(假设废水中其它成分不参与反应;钡的相对原子质量为137)
请根据图象与数据分析计算:
(1)a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是 (用“>”、“<”或“=”表示)。
(2)m值等于 。
(3)该废水中硫酸钠的溶质质量分数(写出计算过程)。
【答案】
(1)a<b<c;
(2)4.66;(3)1.42%。
【解析】
(1)由图中数据可知,a点时溶液中氯化钡质量为0,b点时溶液中氯化钡质量大
于0,c点时溶液中的氯化钡质量是b点时氯化钡的质量和碳酸钡与稀盐酸反应生成的氯化
钡质量之和,因此a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是a<b<c。
(2)由图中信息可知:
两种沉淀的总质量为12.54g,m点时的沉淀是硫酸钡沉淀的质量,碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为1.76g,
设碳酸钡沉淀的质量为x,
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
19744
x1.76g
x=7.88g
硫酸钡沉淀的质量=12.54g-7.88g=4.66g,因此m=4.66
(3)设废液中硫酸钠质量为y,
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
142233
y4.66g
y=2.84g
该废水中硫酸钠的溶质质量分数=
×100%=1.42%
答:
该废水中硫酸钠的溶质质量分数为1.42%。
7.实验室有一部分被氧化成氧化镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液。
兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的质量分数,进行如下探究:
(1)用盐酸溶解样品(样品混合均匀),测定生成氢气质量。
实验数据如下表所示:
实验序号
所取样品质量(g)
所加盐酸质量(g)
生成氢气质量(g)
Ⅰ
16.0
60.0
0.5
Ⅱ
16.0
130.0
1.0
Ⅲ
16.0
150.0
1.0
镁粉样品中金属镁的质量百分含量为。
(2)向实验Ⅲ后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。
计算盐酸的质量分数。
(写出计算过程)
【答案】(8分)
(1)75%;
(2)36.5%。
【解析】
(1)16.0g样品最多产生1.0g气体,设镁的质量为x,
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
242
x1.0g
x=12g,则氧化镁的质量=16.0g-12g=4g。
镁粉样品中金属镁的质量百分含量=
×100%=75%。
(2)解:
设镁消耗盐酸溶质质量为y
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 73
12g y
y=36.5g
设氧化镁消耗盐酸溶质质量为z
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
4073
4gz
z=7.3g
设氢氧化钠消耗盐酸溶质质量为w
NaOH+HCl=H2O+NaCl
4036.5
30g×40%w
z=10.95g
盐酸中溶质的质量分数=
×100%=36.5%
答:
盐酸中溶质的质量分数为36.5%。
解法二:
由相关反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgO+2HCl=MgCl2+H2O、
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、NaOH+HCl=H2O+NaCl可得关系式:
HCl~NaOH
解:
设150g稀盐酸中HCl的质量为y
HCl~NaOH
36.540
y150g×40%
y=54.75g
盐酸中溶质的质量分数=
×100%=36.5%。
答:
略。
8.为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数,称取32.5g该黄铜粉末放入烧杯中,再向烧杯内加入200g稀硫酸(足量),每隔10分钟测烧杯内(不含烧杯)剩余物质的质量,测得数据如表:
加入稀硫酸后
10分钟
加入稀硫酸后
20分钟
加入稀硫酸后30分钟
加入稀硫酸后
40分钟
加入稀硫酸后
50分钟
232.4g
232.3g
232.2g
232.1g
232.1g
(1)完全反应后生成氢气的质量为g。
(2)计算该黄铜中铜的质量分数(写出计算过程)。
【答案】
(1)0.4;
(2)60%。
【解析】
(1)根据质量守恒定律可得,生成的氢气的质量=32.5g+200g﹣232.1g=0.4g
(2)设参加反应的锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
x0.4g
x=13g
该黄铜中铜的质量分数=
×100%=60%
答:
(1)完全反应后生成氢气的质量为0.4g;
(2)该黄铜中铜的质量分数为60%。
9.小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数,称取12.5g珍珠粉样品,进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应),记录数据如下:
操作次序
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量/g
10.8
9.6
8.1
8.1
试计算:
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为g;
(2)求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。
【答案】
(1)4.4;
(2)80%。
【解析】
(1)根据质量守恒定律可知,生成二氧化碳的质量为=12.5g-8.1g=4.4g。
(2)设碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x4.4g
x=10g
珍珠粉中碳酸钙的质量分数=
×100%=80%
答:
该珍珠粉中碳酸钙的质量分数80%。
10.徐州地区石灰石资源丰富。
某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品,把40g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解),得实验数据如下:
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入1
0g
3.0g
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.0g
第四次加入10g
0.6g
请计算:
(1)4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是g。
(2)10g稀盐酸能与g碳酸钙正好完全反应。
(3)求稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)
【答案】
(1)3.4;
(2)1.0;(3)7.3%。
【解析】
(1)根据质量守恒定律可知,4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量=4.0g-0.6g=3.4g;
(2)由第一次加入10g稀盐酸,剩余固体3.0g,第二次加入10g稀盐酸,剩余固体2.0g可知,10g稀盐酸能与1.0g碳酸钙正好完全反应;(3)第一次加入10g稀盐酸消耗碳酸钙的质量为4.0g-3.0g=1.0g,
设第一次加入的10g稀盐酸中溶质质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10073
1.0gx
x=0.73g
稀盐酸的溶质质量分数=
×100%=7.3%
答:
稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
11.我国在2017年“世界环境日”(6月5日)
确定的主题是“绿水青山,就是金山银山”。
华雪与同学们积极参加了这一主题的活动,在老师的指导下,他们对一造纸厂排放的污水进行检测,发现其主要的污染物为NaOH。
为了测定污水中NaOH的含量,他们首先把溶质质量分数为98%(密度1.84g/cm3)的浓硫酸20g,稀释为质量分数为10%的硫酸;然后取80g污水于烧杯中,逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应(假定污水中的其它成分不与硫酸反应)。
请计算:
(1)把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是g。
(2)污水中所含NaOH的质量分数是多少?
(写出计算过程)
(3)取80g该污水于烧杯中放置几天后,若其中的氢氧化钠全部转化为碳酸钠。
则此时应逐滴加入10%的硫酸克才能使碳酸钠恰好完全变成硫酸钠。
【答案】
(1)176;
(2)5%;(3)49。
【解析】
(1)设加入的水的质量为x
98%×20g=10%×(20g+x)
x=176g
(2)10%的硫酸49g所含溶质的质量=10%×49g=4.9g
设氢氧化钠的质量为y
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
8098
y
4.9g
y=4g
污水中所含NaOH的质量分数=
×100%=5%
(3)根据质量守恒定律,无论是氢氧化钠还是碳酸钠中的钠最终转化为硫酸钠中的钠,所以无论是否变质以及变质的程度如何,消耗的硫酸质量不变;所以取80g该污水于烧杯中放置几天后,若其中的氢氧化钠全部转化为碳酸钠。
则此时应逐滴加入10%的硫酸49g才能使碳酸钠恰好完全变成硫酸钠。
答:
(1)把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是176g;
(2)污水中所含NaOH的质量分数是5%;
(3)取80g该污水于烧杯中放置几天后,若其中的氢氧化钠全部转化为碳酸钠。
则此时应逐滴加入10%的硫酸49克才能使碳酸钠恰好完全变成硫酸钠。
12.某学习小组欲测定刚配制的BaCl2溶液中溶质的质量分数,采取下列两种方法:
方法1:
取100gBaCl2溶液,加入适量的AgNO3溶液,两者恰好完全反应,并测得生成AgCl沉淀的质量为m1g;方法2:
取100gBaCl2溶液,加入m2g溶质的质量分数为a%的Na2SO4溶液,恰好使BaCl2溶液完全沉淀;已知相关物质的相对分子质量:
BaCl2=208、Na2SO4=142、AgCl=143.5
(1)请任选一种方法计算该BaCl2溶液中溶质的质量分数(写出详细的计算过程);
(2)如果采取上述两种方法,可推知a=(用含m1、m2的代数式表示)
【答案】
(1)
×100%或
×a%×m2×100%;
(2)
。
【解析】
(1)设100g氯化钡溶液中溶质的质量为x
方法1:
BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2
208287
xm1g
x=
该BaCl2溶液中溶质的质量分数=
×100%=
×100%。
方法2:
m2g溶质的质量分数为a%的Na2SO4溶液中溶质的质量为a%×m2g
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
208142
xa%×m2g
x=
×a%×m2g
该BaCl2溶液中溶质的质量分数=
×100%=
×a%×m2×100%
(2)如果采取上述两种方法,可推知a=
。
13.在学习了金属的化学性质后,科学老师布置了一项课外学习任务:
调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属?
某学习小组通过调查,分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。
为了确定究竟是哪一种金属,学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室,进行了如下实验和分析。
(相关反应的化学方程式为:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑)
(1)取少量“银粉”于试管中,滴加适量盐酸,观察到有产生,说明“银粉”一定不是银。
(2)为了进一步确定“银粉”是铝还是锌,学习小组通过理论计算,获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系,并绘制成如图所示图像。
取1.8克“银粉”(杂质忽略不计)加入到50克稀盐酸中,恰好完全反应,生成氢气0.2克。
根据上图可知,“银粉”是。
计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】
(1)“银粉”表面有气泡产生;
(2)铝(或“Al”);14.6%。
【解析】
(1)银不与盐酸反应,若“银粉”表面有气泡产生,说明银粉一定不是银;
(2)
根据图表分析1.8克金属生成0.2克氢气,说明该金属是铝;
解:
设实验中所用稀盐酸的溶质质量为x
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2196
x0.2g
x=7.3g
盐酸中溶质的质量分数=
×100%=14.6%
答:
实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
14.某化学实验兴趣小组为了测定某纯碱样品(只含有Na2CO3、NaCl)中Na2CO3的质量
分数。
取5g样品,往其中加入一定质量的稀盐酸,产生气体的质量与所加稀盐酸的质量变
化如图,试计算:
(1)共产生g二氧化碳。
(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
(3)求恰好完全反应时所得溶液的质量分数?
【答案】
(1)1.76;
(2)84.8%;(3)10%。
【解析】
(1)根据图中提供的信息可知,产生的二氧化碳质量为1.76g;
设混合物中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
xy1.76g
x=4.24gy=4.68g
(2)碳酸钠的质量分数=
×100%=84.8%
(3)原混合物中氯化钠的质量=5g-4.24g=0.76g,所得溶液中氯化钠的质量为=4.68g+0.76g=5.44g
所得氯化钠溶液的质量=51.16g+5g-1.76g=54.4g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数=
×100%=10%。
答:
略。
15.为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数,先称取混合物10g,放入一干净的烧杯中,然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g,平均分五次加入其中,充分振荡,实验所得数据如下表:
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
0.12
x
0.36
0.4
y
(l)上表中x=、y=。
(2)固体混合物中镁元素的质量分数为。
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数为多少?
【答案】(l)0.24、0.4;
(2)58.4%;(3)26.95%。
【解析】第一个20g稀硫酸对应0.12g氢气,而第三个20g对应的氢气为0.36g,说明每加
入20g稀硫酸生成0.12g氢气,到第四次时应该为0.48g实际为0.4g,说明金属已经完全反
应,所以氢气质量不再增加,所以x=0.24,y=0.4
设10g混合物中镁单质的质量为x
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
242
x0.4g
x=4.8g
(2)则硫酸镁的质量=10g-4.8g=5.2g
硫酸镁(MgSO4)中镁元素的质量=5.2g×
×100%=1.04g
固体混合物中镁元素的质量分数=
×100%=58.4%
(3)每加入20g稀硫酸生成0.12g氢气,
设20g稀硫酸中溶质的质量为y
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
982
y0.12g
y=5.39g
所用稀硫酸的溶质质量分数=
×100%=26.95%
答:
略。
16.
(1)探究小组欲从含有FeCl3、C
uCl2的废液中回收金属铜,取一定量的废液样品加入少量铁粉,一段时间后铁粉完全溶解,但未发现红色固体沉积。
出现这种现象的可能原因是 ;
经查阅资料,铁粉在废液中发生两个化学反应:
①2FeCl3+Fe═3FeCl2②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu
(2)探究小组另取废液,向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应,溶液变为浅绿色,
过滤、干燥,称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等。
①固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是
;
②经测定,反应后得到铜的质量为1.6g,其中,反应①消耗铁粉的质量是 ,反应②消耗铁粉的质量是 (计算结果精确到0.1)。
【答案】
(1)加入的铁先和氯化铁反应,由于铁的量不足,没有来得及和氯化铜反应;
(2)
①铁和氯化铁反应固体质量是减少的,而铁和氯化铜反应固体质量是增大的,当两者变化量
相同时则固体沉积物质量和加入的铁质量相等;②0.2g;1.4g。
【解析】
(1)根据①2FeCl3+Fe=3FeCl2;②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu以及对应的现象可知,铁参加了反应,但是却没有得到铜,说明先发生的是第一个反应,结果铁的质量少了,导致没机会和氯化铜反应,从而没有得到铜;
(2)①2FeCl3+Fe═3FeCl2;这个是固体质量减少的反应;②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu;这个是固体质量增加的反应,每加入56g铁就生成64g的铜;当第一个反应减少的量和第二个反应增加的量相等时,固体沉积物的质量与加入铁粉的质量相等;②设第二个反应消耗铁的质量为x,反应导致固体增加量为y
CuCl2+Fe═FeCl2+Cu固体增加量
566464-56=8
x1.6gy
x=1.
4gy=0.2g
由于固体沉积物质量与加入铁粉质量相等,也就是铜的质量等于加入的全部的铁的质量,所
以1.6g-1.4g=0.2g。
或者根据第一个反应固体减少量为加入的铁的质量,等于第二个反应的固体增减量0.2g,所
以第一个反应消耗的铁的质量为0.2g。
17.铝合金是目前广泛使用的合金材料,已知某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成,为了测定各种金属含量,取12.5g合金样品与盐酸反应,消耗浓盐酸(质量分数36.5%)100g。
另取12.5g合金样品与氢氧化钠溶液反应,消耗含氢氧化钠12g的溶液40mL。
已知:
2Al+2NaOH+
2H2O=2NaAlO2+3H2↑,Fe,Cu均不与氢氧化钠溶液反应。
请问:
(1)12.5g样品中含铝多少克?
(2)铜在合金中所占的质量分数是多少?
【答案】
(1)含铝8.1g;
(2)铜占12.8%。
【解析】
(1)设12.5g样品中含铝的质量为x
2Al+2NaOH+
2H2O=2NaAlO2+3H2↑
5480
x12g
x=8.1g
与合金反应的氯化氢的质量=100g×36.5%=36.5g
设铝消耗氯化氢的质量为y
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54219
8.1gy
y=32.85g
与铁反应的氯化氢的质量=36.5g-32.85g=3.65g
设合金中铁的质量为z
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
5673
z3.65g
z=2.8g
铜在合金中所占的质量分数=
=12.8%。
答:
略。
18.我州石灰石资源丰富,某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,取某地石灰石样品9.0g于烧杯中,将50g稀盐酸分5次加入烧杯中,充分反应后(杂质不与稀盐酸反应),测得剩余固体的质量记录如下。
次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸质量/g
10
10
10
10
10
剩余固体质量/g
7.0
5.0
3.0
1.5
X
请计算:
(1)X的值为 。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。
(3)所用稀盐酸溶质的质量分数。
(写出计
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