学年高中化学第2章第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响达标训练鲁科版选修4.docx
- 文档编号:13497511
- 上传时间:2023-06-14
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:66.30KB
学年高中化学第2章第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响达标训练鲁科版选修4.docx
《学年高中化学第2章第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响达标训练鲁科版选修4.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年高中化学第2章第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响达标训练鲁科版选修4.docx(14页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
学年高中化学第2章第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响达标训练鲁科版选修4
第2课时 反应条件对化学平衡的影响
1.能引起化学平衡移动的是( )
A.化学反应速率发生了变化
B.有气态物质参加的反应达到平衡后,改变了压强
C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化
D.改变了反应物浓度
2.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )
A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动
B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化
C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大
D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定发生移动
3.
右图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相符合的是( )
A.反应达到平衡时,正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡状态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态Ⅱ
C.该反应达到平衡状态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态Ⅱ
D.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
4.如图所示,三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:
在
(1)中加入CaO,在
(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入NH4Cl晶体,发现
(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅,下列叙述正确的是( )
A.2NO2
N2O4是放热反应
B.NH4Cl溶于水时放出热量
C.烧瓶
(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大
D.烧瓶(3)中气体的压强增大
5.在一密闭烧瓶中,在25℃时存在着平衡:
2NO2
N2O4(正反应放热)。
把烧瓶置于100℃的水中,则下列几项性质中不会改变的是( )
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度
A.①和③ B.②和④
C.④和⑤D.③和⑤
6.在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y,进行如下可逆反应:
X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s) ΔH>0下列叙述正确的是( )
A.若继续充入X,平衡向正反应方向移动,Y的转化率增大
B.若继续充入Z,平衡逆向移动,Z的体积分数减小
C.若移走部分W,平衡正向移动
D.平衡后移走X,上述反应的ΔH减小
7.对于反应X+Y(s)
Z的平衡体系,若增大压强,Y的平衡转化率增大,则X和Z可能的状态是( )
A.X为气态,Z为固态B.X为固态,Z为气态
C.X为气态,Z为气态D.X为固态,Z为固态
8.向盛有5mL0.05mol·L-1FeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol·L-1KSCN溶液,充分混匀,溶液颜色深浅不再变化后建立化学平衡FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl。
下列叙述中,不正确的是( )
A.加水至溶液的体积加倍,溶液红色变浅,但化学平衡不移动
B.再滴加少量0.1mol·L-1KSCN溶液,溶液血红色变深,化学平衡右移
C.再滴加少量0.1mol·L-1NaOH溶液,会有红褐色沉淀产生,上部溶液血红色变浅,化学平衡左移
D.再滴加少量0.1mol·L-1FeCl3溶液,溶液血红色变深,化学平衡右移
9.铁在高温下可以与CO2或水蒸气反应,化学方程式及对应的平衡常数如下:
①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) K'
②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g) K″
请回答下列各题:
(1)反应①的平衡常数K'的表达式为 。
(2)在不同温度下,K'和K″的值如下表所示:
T/K
K'
K″
973
1.47
2.36
1173
2.15
1.67
a.反应①的正反应是 (填“吸热”或“放热”,下同)反应,反应②的正反应是 反应。
b.现有可逆反应③:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),其正反应的焓变ΔH (填“>”或“<”)0。
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡正向移动,可采取的措施为 (填字母)。
A.缩小容器体积B.降低温度
C.升高温度D.使用合适的催化剂
提升能力跨越等级
1.在一容积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)
nY(g) ΔH=QkJ·mol-1。
反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、容器容积的关系如下表所示:
c(Y)/(mol·L-1) 容器容积/L
温度/℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列说法正确的是( )
A.m>n
B.Q<0
C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减小
D.容积不变,温度升高,平衡逆向移动
2.工业上利用Ga与NH3在高温条件下合成半导体材料氮化镓(GaN)固体,同时有氢气生成。
反应中,每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。
在恒温恒容密闭体系内进行上述反应,下列有关表达正确的是( )
A.Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率,则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B.Ⅱ图像中纵坐标可以表示镓的转化率
C.Ⅲ图像中纵坐标可以表示化学反应速率
D.Ⅳ图像中纵坐标可以表示体系内混合气体平均相对分子质量
3.(2020湖南长沙一中、湖南师大附中高二期末)已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性,其还原产物Cr3+在水溶液中呈绿色或蓝绿色。
在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:
Cr2(橙色)+H2O
2Cr(黄色)+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验:
结合实验,下列说法正确的是( )
A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄
B.②中Cr2被C2H5OH氧化
C.对比②和④可知K2Cr2O7碱性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
4.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:
a(g)+b(g)
2c(g) ΔH1<0 x(g)+3y(g)
2z(g) ΔH2>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是( )
A.等压时,通入稀有气体,c的物质的量不变
B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高
C.等容时,通入稀有气体,各反应速率不变
D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大
5.将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0。
当改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )
选项
改变条件
新平衡与原平衡比较
A
增大压强
N2的浓度一定减小
B
升高温度
N2的转化率减小
C
充入一定量H2
H2的转化率不变,N2的转化率增大
D
使用适当催化剂
NH3的体积分数增大
6.
(2019湖北武汉质检)(双选)一定温度下,密闭容器中进行反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。
测得v正(SO2)随反应时间(t)的变化如图所示。
下列有关说法正确的是( )
A.t2时改变的条件:
只加入一定量的SO2
B.在t1时平衡常数K1等于t3时平衡常数K3
C.t1时平衡混合气的平均相对分子质量大于t3时的平均相对分子质量
D.t1时平衡混合气中SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数
7.(2020山东德州高二上学期期末)(双选)某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:
2A(g)+B(g)
C(s)+3D(g),反应2min后达到平衡,测得生成1.6molC,下列说法不正确的是( )
A.前2minD的平均反应速率为1.2mol·L-1·min-1
B.此时B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,平衡向逆方向移动
D.该温度下平衡常数K=432
8.在水溶液中橙红色的Cr2与黄色的Cr有下列平衡关系:
Cr2+H2O
2Cr+2H+。
把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈 色,因为 。
(2)向已加入NaOH溶液的
(1)溶液中再加入过量稀硫酸,则溶液呈 色,因为 。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡 (填“向左移动”或“向右移动”),溶液颜色将 。
贴近生活拓展创新
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知:
CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表。
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
试回答下列问题。
(1)上述正向反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)在800℃发生上述反应,按下表中的物质的量投入恒容反应器,其中反应向正反应方向进行的有 (选填A、B、C、D、E)。
n(CO)
n(H2O)
n(H2)
n(CO2)
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
3
3
0
0
D
0.5
2
1
1
E
3
1
2
1
(3)已知在一定温度下,下列反应的平衡常数:
C(s)+CO2(g)
2CO(g) K;
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) K1;
CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) K2。
则K、K1、K2之间的关系是 。
(4)若反应在500℃时进行,设起始时CO和H2O的浓度均为0.02mol·L-1,求该条件下CO的平衡转化率。
(5)已知下列反应:
CO(g)+O2(g)
CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)
H2O(l) ΔH=-286kJ·mol-1
在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气,在T℃达到平衡,然后急速通过碱石灰,将所得混合气体燃烧,测得放出的热量为2842kJ,则T℃平衡常数K= 。
参考答案
第2课时 反应条件对化学平衡的影响
夯实基础·轻松达标
1.C 对于反应前后气体物质的量不变的反应,体积改变时,压强、反应速率、浓度均发生变化,但平衡不移动。
2.B 如果正、逆反应速率改变幅度一样大,则平衡不移动,A错误;化学平衡发生移动,则速率一定改变,B正确;反应进行的程度与反应速率无关,C错误;改变压强,化学反应速率不一定改变(如固液反应或容器体积不变的反应体系中充入“惰性”气体),平衡也不一定发生移动。
3.C 化学反应达到平衡时正、逆反应的速率必定相等,A正确;在平衡状态Ⅰ的基础上瞬时增大了反应物浓度,生成物浓度在瞬时不变,此时正反应速率瞬时增大,逆反应速率瞬时不变,随后又在新的条件下达到平衡,B正确;对于平衡状态Ⅰ减小反应物的浓度,正反应速率必然减小,显然与所给图示不符,C不正确;对同一种反应物而言只要平衡移动,该物质的量一定会发生变化,D正确。
4.A 已知反应2NO2
N2O4,NO2为红棕色气体,N2O4为无色气体。
(1)中红棕色变深说明平衡左移,平均相对分子质量减小,而CaO和水反应放热,则该反应正反应方向为放热反应,A正确,C错误;(3)中红棕色变浅,说明平衡右移,而正反应为放热反应,则证明NH4Cl溶于水要吸收热量,平衡右移时,气体的物质的量减小,压强减小,B、D均错误。
5.D 升高温度,化学平衡向着吸热方向移动,对于化学平衡2NO2
N2O4,平衡向逆反应方向移动;①二氧化氮的浓度增大,颜色加深;②混合气体总的物质的量增大,其质量不变,根据M=可知,混合气体的平均相对分子质量减小;③反应混合物都是气体,根据质量守恒定律,混合气体总的质量不变;④升高温度,化学平衡向左移动,混合气体总的物质的量增大,容器内压强增大;⑤反应混合物都是气体,混合气体总的质量不变,容器的容积不变,混合气体的密度不变。
6.A B项,通入Z,平衡逆向移动,Z的体积分数增大;C项,W为固体,改变其用量,平衡不移动;D项,ΔH只和方程式中的化学计量数及状态有关,与反应物的量无关。
7.A 增大压强,Y的平衡转化率增大,说明平衡向右移动,正反应方向是气体体积减小的方向,因此X为气态,Z为非气体。
8.A 在溶液中反应的离子方程式为Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3,加水稀释,Q变大,K不变,即Q>K,平衡向左移动;加入SCN-或Fe3+,Q变小,使Q
9.答案
(1)K'=
(2)a.吸热 放热 b.>
(3)C
解析由表中数据知:
反应①随温度升高,K'值增大,说明反应①为吸热反应;同理可知反应②为放热反应。
即有
①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH'>0
②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g) ΔH″<0
用①式减去②式整理得反应③:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH=ΔH'-ΔH″>0。
提升能力·跨越等级
1.C 当温度不变时,随着容器容积的扩大,Y物质的浓度不断减小,若平衡不发生移动,在某温度时,容器容积为2L时Y的浓度应为1L时的,但由图表可知事实上容器容积为2L时Y的浓度大于1L时的,即随着容器容积的扩大,压强的减小,平衡正向移动,故m
2.A 由题意可知,反应的热化学方程式为2Ga(s)+2NH3(g)
2GaN(s)+3H2(g) ΔH=-30.8kJ·mol-1,Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率,升高温度或增大压强,反应速率增大,图像符合题意,A项正确;反应容器恒容,增大压强时平衡可能不移动,即镓的转化率不一定增大,B项错误;Ga是固体,其质量不影响反应速率,C项错误;压强不变,升高温度,平衡逆向移动,平均相对分子质量增大;温度不变,增大压强,平衡逆向移动,平均相对分子质量增大,D项错误。
3.A 对于可逆反应:
Cr2(橙色)+H2O
2Cr(黄色)+2H+,加入硫酸,会使平衡逆向移动,溶液橙色加深,加入氢氧化钠溶液,平衡正向移动,溶液变黄,A正确。
重铬酸钾氧化乙醇时被还原,B错误。
重铬酸钾在碱性溶液中氧化性弱,乙醇不能使其变色,C错误。
加入过量70%硫酸会使④的溶液酸性增强,直至与②的溶液类似,溶液会变为绿色,主要成分为硫酸铬,绿色为Cr3+在水溶液中的颜色,D错误。
4.A 等压时,通入稀有气体后,第二个反应平衡向逆反应方向移动,反应器内温度升高,第一个反应平衡向逆反应方向移动,c的物质的量减小,A错误;等压时,通入z气体,第二个反应平衡向逆反应方向(放热反应方向)移动,所以体系温度升高,B正确;由于容器体积不变,通入稀有气体不影响各种物质的浓度,所以各反应速率不变,C正确;等容时,通入z气体,第二个反应平衡向逆反应方向移动,y的物质的量浓度增大,D正确。
5.B 正反应是气体体积减小的反应,依据勒·夏特列原理可知增大压强平衡向正反应方向移动,但氮气的浓度仍然比原平衡大,A项不正确;正反应是放热反应,则升高温度平衡向逆反应方向移动,氮气的转化率减小,B项正确;充入一定量的氢气,平衡向正反应方向移动,氮气的转化率增大,而氢气的转化率减小,C项不正确;催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态,D项不正确。
6.BD t2时,v正(SO2)突然增大,且达到平衡后速率恢复至原来的速率,如果只加入一定量的SO2,达到新的平衡后,反应速率会大于原来的速率,A错误;平衡常数只与温度有关,一定温度下,K值不变,B正确;平衡状态相同,各物质的百分含量相同,平均摩尔质量相同,故C错误、D正确。
7.BC 在2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行反应:
2A(g)+B(g)
C(s)+3D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,则:
2A(g)+B(g)
C(s)+3D(g)
开始/mol4200
转化/mol3.21.61.64.8
平衡/mol0.80.41.64.8
v(D)==1.2mol·L-1·min-1,故A正确;达到平衡时,参加反应的B的物质的量为1.6mol×2=3.2mol,故B的转化率为×100%=80%,故B错误;该反应为气体体积不变的反应,增大压强平衡不移动,故C错误;该温度下平衡常数K==432,故D正确。
8.答案
(1)黄 OH-与H+结合生成水,使平衡向右移动,Cr浓度增大,溶液由橙色变为黄色
(2)橙 H+的浓度增大,平衡向左移动,Cr2的浓度增大,溶液又由黄色变为橙色
(3)向右移动 逐渐变浅,直至无色
解析加碱中和溶液中的H+,平衡右移,溶液中Cr的浓度增大;加酸使平衡左移,溶液中Cr2的浓度增大;加Ba(NO3)2溶液发生的反应为Ba2++Cr
BaCrO4(黄色)↓,平衡向右移动,溶液颜色将由橙色逐渐变浅,直至无色。
贴近生活·拓展创新
答案
(1)放热
(2)BCE
(3)K=
(4)75%
(5)0.44(或)
解析
(1)由表中数据知,化学平衡常数随温度的升高而减小,说明正反应为放热反应。
(2)当Q (3)由反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)减去反应CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)即可得反应: C(s)+CO2(g) 2CO(g),则K=。 (4)设平衡时CO转化了xmol·L-1,则: CO(g)+ H2O(g) H2(g)+CO2(g) 0.020.0200 xxxx 0.02-x0.02-xxx K= ==9 解得x=0.015 CO的平衡转化率=×100%=75%。 (5)设平衡时CO转化了ymol,则: CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 初始物质的量/mol101000 转化物质的量/molyyyy 平衡物质的量/mol10-y10-yyy 由题意得: (10-y)×283kJ+286kJ·y=2842kJ,解得y=4 则平衡时CO、H2O、H2、CO2的物质的量分别为6mol、6mol、4mol、4mol,则 K=≈0.44
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年 高中化学 化学反应 限度 课时 反应 条件 化学平衡 影响 达标 训练 鲁科版 选修
链接地址:https://www.bingdoc.com/p-13497511.html