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环境化学习题
环境化学习题
第二章 大气环境化学
1.何谓大气温度层结?
2.逆温现象对大气中污染物的迁移有什么影响?
3.何谓大气垂直递减率和干绝热垂直递减率?
如何用其判断大气稳定度?
4.影响大气中污染物迁移的主要因素是什么?
5.大气中有那些重要的吸光物质?
其吸光特征是什么?
6.太阳的发射光谱和地面测得的太阳光谱有何不同?
为什么?
7.大气中有哪些重要自由基?
其来源如何?
8.大气中有哪些重要含氮化合物?
说明它们的天然和人为来源及对环境的污染。
9.叙述大气中的NO转化为NO2的各种途径。
10.大气中有哪些重要的碳氢化合物?
它们可发生哪些重要的光化学反应?
11.碳氢化合物参与的光化学反应对各种自由基的形成有什么贡献?
12.说明光化学烟雾现象,解释污染物与产物的日变化曲线,并说明光化学烟雾产物的性质与特征。
13.说明烃类在光化学烟雾形成过程中的重要作用。
14.何谓有机物的反应活性?
如何将有机物按反应活性分类?
15.简述大气中SO2氧化的几种途径。
16.论述SO2液相氧化的重要性,并对各种催化氧化过程进行比较。
17.说明酸雨形成的原因。
18.确定酸雨pH界限的依据是什么?
19.论述影响酸雨形成的因素。
20.什么是大气颗粒物的三模态?
如何识别各种粒子模?
21.说明大气颗粒物的化学组成以及污染物对大气颗粒物组成的影响。
22.大气颗粒物中多环芳烃的种类,存在状态以及危害性如何?
23.何谓温室效应和温室气体?
24.说明臭氧层破坏的原因和机理。
第三章 水环境化学
1.请推导出封闭和开放体系碳酸平衡中[H2CO3*]、[HCO3-]、[CO32-]的表达式,并讨论这两个体系之间的区别。
2.请导出总酸度、CO2酸度、无机酸度、总碱度、酚酞碱度和苛性碱度的表达式作为总炭酸量和分布系数(α)的函数。
3.向某一含有碳酸的水体加入重碳酸盐,问:
①总酸度、②总碱度、③无机酸度、④酚酞碱度、⑤CO2酸度,是增加还、减少还是不变。
4.在一个pH为6.5,碱度为1.6mmol/L的水体重,若加入碳酸钠是其碱化,问需要加多少mmol/L的碳酸钠才能使水体pH值上升至8.0。
若用NaOH强碱进行碱化,又需要多少碱?
5.具有2.00×10-3mlo/L碱度的水,pH为7.00,请计算[H2CO3*]、[HCO3-]、[CO32-]和[OH-]的浓度各是多少?
([H+]=1.00×10-7mol/L,[HCO3-]=2.00×10-3mol/L,[CO32-]=9.38×10-7mol/L,[H2CO3*]=4.49×10-4mol/L)
6.若水又A,pH为7.5,其碱度为6.38mmol/L,水B的pH为9.0,碱度为0.80mmol/L,若以等体积混合,问混合后的pH值是多少?
(pH=7.58)
7.溶解1.00×10-4mol/L的Fe(NO3)3于1L具有防止发生固体Fe(OH)3沉淀作用所需最小[H+]浓度的水中,假设溶液重仅形成Fe(OH)2+和Fe(OH)2+而没有形成Fe2(OH)24+。
请计算平衡时[Fe3+]、[Fe(OH)2+]、[Fe(OH)2+]、[H+]和pH。
[Fe3+]=6.24×10-5mol/L,[Fe(OH)2+]=2.92×10-5mol/L,[Fe(OH)2+]=8.47×10-6mol/L,pH=2.72
8.请叙述水中主要有机和无机污染物的分布和存在形态。
9.什么叫优先污染?
我国优先控制污染物包括哪几类?
10.请叙述天然水体存在哪几类颗粒物?
11.什么是表面吸附作用、离子交换吸附作用和专属吸附作用?
并说明水合氧化物对金属离子的专属吸附和非专属吸附的区别。
12.请叙述氧化物表面吸附配合模型的基本原理以及与溶液中配合反应的区别。
13.用Langmuir方程描述悬浮物对溶质的吸附作用,假设溶液平衡浓度为3.00×10-3mol/L,溶液中每克悬浮物固体吸附溶质为0.5×10-3mol/L,当平衡浓度降至1.0×10-3mol/L时,每克吸附剂溶质为0.25×10-3mol/L,问每克吸附剂可以吸附溶质的限量是多少?
[1.0×10-3mol/(L.g)]
14.请说明胶体的凝聚和絮凝之间的区别。
15.请叙述水中颗粒物可以哪些方式进行聚集?
16.请叙述水环境中促成颗粒物絮凝的机理。
17.含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为8.0,请算出说中剩余镉离子浓度(已知CdS的溶度积为7.9×10-27)。
([Cd2+]6.8×10-20mol/L)
18.已知Fe3+与水反应生成的主要配合物及平衡常数如下:
Fe3++H2O==Fe(OH)2++H+lgK1=-2.16
Fe3++2H2O==Fe(OH)2-+2H+lgK2=-6.74
Fe(OH)3(s)==Fe3++3OH-lgKSO=-38
2Fe3++2H2O==Fe2(OH)24++2H+lgK=-2.91
请用pc-pH图表示Fe(OH)3(s)在纯水中的溶解度与pH的关系。
(p[Fe(OH)2+]=-1.84+2pH,p[Fe(OH)2-]=2.74+pH,p[Fe(OH)4-]=19-pH,p[Fe2(OH)24+]=2pH-5.1,p[Fe3+]=3pH-4)
19.已知Hg2++2H2O==2H++Hg(OH)20,lgK=-6.3。
溶液中存在[H+]、[OH-]、[Hg2+]、[Hg(OH)20]和[ClO4-]等形态,且忽略[Hg(OH)+]和离子强度效应,求1.0×10-5mol/L的[Hg(ClO4)2溶液在25℃时的pH。
(pH=4.7)
20.请叙述腐殖质的分类及其在环境中的作用。
21.在pH=7.0和[HCO3-]=1.25×10-3mol/L的介质中,HT2-与固体PbCO3(s)平衡,其反应如下:
PbCO3(s)+HT2-==PbT-+HCO3-K=4.06×10-2
问作为HT2-占NTA的分数。
(2.99%)
22.请叙述有机配体对重金属迁移的影响。
23.什么是电子活度pE,以及它和pH的区别。
24.有一个垂直湖水,pE岁湖的深度增加将引起什么变化?
25.从湖水去除深层水,其pH=7.0,含溶解氧浓度为0.32mg/L,请计算pE和Eh。
(pE=13.2,Eh=0.78V)
26.在厌氧消化池中和pH=7.0的水接触的气体含65%的CH4和35%的CO2,请计算pE和Eh。
27.在一个pH为10.0的SO42--HS-体系中(25°C),其反应为:
SO42-+9H++8e
HS-+4H2O(l)
已知其标准自由能G0f值(kJ/mol)SO42-:
-742.0,HS-:
12.6,H2O(l):
-237.2,水溶液中质子和电子的G0f值为零。
(1)请给出该体系的pE0。
(pE0=4.25)
(2)如果体系化合物的总浓度为1.0×10-4mol/L,那么请给出下图中①、②、③和④的lgc-pE关系式。
(当pE
pE0;lg[HS-]=-4.0,lg[SO42-]=8pE+52;当pE
pE0,lg[SO42-]=-4.0,lg[HS-]=-60-8pE)
28.解释下列名词:
分配系数;标化分配系数;辛醇-水分配系数;生物浓缩因子;亨利定律常数;水解速率;直接光解;间接光解;光量子产率;生长物质代谢和共代谢。
29.某水体中含有300mg/L的悬浮颗粒物,其中70%为细颗粒(d<50μm),有机碳含量为10%,其余的粗颗粒有机碳含量为5%。
已知苯并[a]芘的KOW为106,请计算该有机物的分配系数。
(Kp=4.6×104)
30.一个有毒化合物排入至pH=8.4,T=25°C水体中,90%的有毒物质被悬浮物所吸着,已知酸性水解速率常数Ka=0,碱性催化水解速率常数Kb=4.9×10-7L/(mol·d),中性水解速率常数Kh=1.6d-1,请计算化合物的水解速率常数。
(Kh=1.6d-1)
31.某有机污染物排入至pH=8.0,T=20°C的江水中,该江水中含悬浮颗粒物500mg/L,其有机碳含量为10%。
(1)若该污染物分子量为129,溶解度为611mg/L,饱和蒸汽压为1.21Pa(20°C),请计算该化合物的亨利定律常数(Pa·m3/mol),并判断挥发速率是受液膜控制或气膜控制。
(KH=2.6×10-1Pa·m3/mol,受气膜控制)
(2)假定Kg=3000cm/h,求该污染物在水深1.5cm处挥发速率常数(Kv=0.05d-1)
32.某有机污染物溶解在一个含有200mg/L悬浮物、pH=8.0和T=20°C的水体中,悬浮物中细颗粒为70%,有机碳含量为5%,粗颗粒有机碳含量为2%,已知此时该污染物的中性水解速率常数Kh=0.05d-1,酸性催化水解速率常数Ka=1.7L/(mol·d),碱性催化水解速率常数Kb=2.6×106L/(mol·d),光解速率常数Kp=0.02h-1,污染物的辛醇-水分配系数KOW=3.0×105,并从表中查到生物降解速率常数KB=0.20d-1,忽略颗粒物存在对挥发速率和生物降解速率的影响,求该有机污染物在水体中的总转化速率常数。
(KT=1.76d-1)
33.某河段流量Q=2160000m3/d,流速为46km/d,T=13.6°C,耗氧系数K1=0.94d-1,复氧系数K2=1.82d-1,BOD沉浮系数K3=0.17d-1,起始断面排污口排放的废水约为10×104m3/d,废水中含BOD5500mg/L,溶解氧为0mg/L,上游河水BOD5为0mg/L,溶解氧为8.95mg/L,求排污口下游6km处河水的BOD5和氧亏值。
(BOD5=20.0mg/L,DO=3.7mg/L)
34.请说明湖泊富营养化预测模型的基本原理。
35.请叙述有机物在水环境中的迁移、转化存在哪些重要过程。
36.请叙述有机物水环境归趋模式的基本原理。
第四章 土壤环境化学
1.土壤有哪些主要成分?
并说明它们对土壤的性质与作用有哪些影响?
2.什么是土壤的活性酸度与潜性酸度?
试用它们二者的关系讨论我国南方土壤酸度偏高的原因。
3.土壤的缓冲作用有哪几种?
举例说明其作用原理。
4.什么是盐基饱和度?
它对土壤性质有何影响?
5.试比较土壤阳、阴离子交换吸附的主要作用原理与特点。
6.土壤中重金属向植物体内转移的主要方式及影响因素有哪些?
7.植物对重金属污染产生耐性作用的主要机制是什么?
8.举例说明影响农药在土壤中进行扩散和质体流动的因素有哪些?
9.比较DDT和林丹在环境中的迁移、转化与归趋的主要途径与特点。
10.试述有机磷农药在环境中的主要转化途径,并举例说明其原理。
第六章 典型污染物在环境各圈层中的转归与效应
1.为什么Hg2+和CH3Hg+在人体内能长期滞留?
举例说明它们可形成哪些化合物。
2.砷在环境中存在的主要化学形态有哪些?
其主要转化途径有哪些?
3.试述PCDD是一类具有什么化学结构的化合物?
并说明其主要污染来源。
4.简述多氯联苯PCBs在环境中的主要分布、迁移与转化规律。
5.根据多环芳烃形成的基本原理,分析讨论多环芳烃产生与污染的来源有哪些?
6.表面活性剂有哪些类型?
对环境和人体健康的危害是什么?
《环境化学》试题库
第一章绪论
一、填空
1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面,其中化学物质引起的约占________。
2、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的和在环境中的。
3、环境中污染物的迁移主要有、和三种方式。
4、人为污染源可分为____________、____________、____________、和____________。
5、世界环境日为________。
6、人为污染源可分为____________、____________、____________和__________。
二、选择题
1、属于环境化学效应的是
A热岛效应B温室效应C土壤的盐碱化D噪声
2、五十年代日本出现的痛痛病是由______污染水体后引起的。
ACdBHgCPbDAs
3、五十年代日本出现的水俣病是由______污染水体后引起的。
ACdBHgCPbDAs
4、黄河含沙量达______kg/m3,为世界之最。
A13B73C27D37
5、联合国已将每年的______定为“世界水日”,提醒人们注意水资源的开发、管理和保护。
A4.22B3.28C3.22D6.22
三、问答题
1、环境中主要的化学污染物有哪些?
2、当前人类生存面临的主要环境问题有哪些?
3、举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。
第二章大气环境化学
一、填空
1、写出下列物质的光离解反应方程式
(1)NO2+hν+
(2)HNO2+hν+或HNO2+hν+
(3)HNO3+hν+
(4)H2CO+hν+或H2CO+hν+
(5)CH3X+hν+
2、大气中的NO2可以转化成、和。
3、碳氢化合物是大气中的重要污染物,是形成烟雾的主要参与者。
4、乙烯在大气中与O3的的反应机理如下:
O3+CH2==CH2H2CO+H2COO
5、大气颗粒物的去除与颗粒物的和有关,去除方式有
和。
6、制冷剂氯氟烃破坏臭氧层的反应机制是:
CFmCln+hvCFmCln-1+
+O3O2+
+OO2+Cl
7、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题_________、__________、__________等是由大气污染所引起的。
8、许多大气污染事件都与逆温现象有关,逆温可分为________、________、________。
9、SO2的催化氧化速度与________、________和________有关。
10、大气中最重要的自由基为_______。
11、燃烧过程中NO的生成量主要与________和________有关。
12、能引起温室效应的气体主要有______、______、______、______。
13、CFC-11和Halon1211的分子式分别为_________和_________。
14、大气的扩散能力主要受__________和__________的影响。
15、按污染成因分,气溶胶可分为__________和__________。
16、根据温度垂直分布可将大气圈分为对流层、平流层、________、热层和逃逸层。
17、伦敦烟雾事件是由____________和_____________引起的。
18、大气中CH4主要来自________、________、_________的排放。
19、富集因子法可以推断气溶胶污染源,如(EF)地壳>10,则表示待查元素i________。
20、降水中主要阴离子有______、______、______、______。
二、选择题
1、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到的影响。
A风B湍流C天气形式D地理地势
2、大气中HO自由基的来源有的光离解。
AO3BH2COCH2O2DHNO2
3、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应,生成。
AROBR自由基CH2ODHO2
4、酸雨是指pH______的雨、雪或其它形式的降水。
A<6.0B<7.0C<5.6D<5.0
5、辐射一定时间产生的______量可以衡量光化学烟雾的严重程度。
AO3BNO2C碳氢化合物DSO2
6、大气逆温现象主要出现在______。
A寒冷的夜间B多云的冬季
C寒冷而晴朗的冬天D寒冷而晴朗的夜间
7、大气中微粒浓度为50μg/m3时,大气能见度约为_____Km。
A15B12C24D40
8、大气中还原态气体(如H2S)主要被______氧化。
AO2BOHCO3D高价金属离子
9、根据Whittby的三模态模型,粒径小于_____um的粒子称为爱根核模。
A0.05B0.1C1D2
10、SO2的液相氧化有多种途径,其中______的效果最好。
AO3氧化B催化氧化CH2O2氧化D非催化氧化
11、气溶胶中粒径________um的颗粒,称为飘尘。
A>10B<5C>15D<10
12、当天顶角Z为______时,到达地面的太阳光最强。
A90oB0oC45oD180o
三、问答题
1、试述酸雨的主要成分、成因及危害,写出有关化学反应式。
并阐述重庆地区酸雨频率高,而北京酸雨频率低的原因。
2、写出光化学烟雾的链反应机制。
3、为什么排放到大气中的CFCs能破坏臭氧层,写出有关化学反应式。
4、简要叙述用富集因子法判断气溶胶粒子污染来源的基本原理、方法(步骤)。
5、试述大气中CO2等气体浓度上升,引起温室效应的原因。
6、试比较伦敦烟雾和洛杉矶光化学烟雾的区别。
7、说明臭氧层破坏的原因和机理。
8、影响污染物在大气中运动的主要因素有哪些?
第三章水环境化学
一、填空
1、天然水中的总碱度=+2+[OH-]—
2、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有、和
3、天然水的PE随水中溶解氧的减少而,因而表层水呈环境。
4、有机污染物一般通过、、、光解和生物富集和降解等过程进行迁移转化。
5、环境中某一重金属的毒性与其_______、___________和_____________有关。
6、一般认为,但浓度较高时,金属离子与腐殖质的反应以________为主,当金属离子浓度低时,则以__________为主。
7、正常水体中其决定电位作用的物质是___________。
8、20℃时,需氧有机物经过____天,才能完成第一阶段的生化氧化。
9、当水体pH处于中性或碱性条件下,汞的甲基化产物是________。
10、_______、________和_________常衡量水体富营养化的指标。
11、亨利常数大于________atm•mol-1•m-3的有机物,在浅而流速较快的河流中有显著的解吸速率。
12、Cu-Zn金属对能还原六六六,在反应中Zn起______作用,而Cu则起_______作用。
13、水体的自净作用可分为________、__________和__________.
14、碳水化合物生化水解的最终产物为_________,在氧气充足时,能进一步分解为________。
15、影响胶体微粒聚沉的因素有_________、___________、_________、水体pH及流动状况,带相反电荷颗粒间的相互作用。
16、当水体pH处于偏酸性条件下,汞的甲基化产物主要是_________。
17、溶解态金属的形态可通过_____________、_______________两种途径进行研究。
18、适用于水体颗粒物对污染物吸附的等温式有_______________、________________两种方程。
其中_______________可求饱和吸附量
19、有机物的辛醇-水分配系数常用___________表示。
20、_________、_________、__________常用作水体自净的指标。
21、腐殖质中不溶于NaOH的部分称为___________,可溶于NaOH的部分称为__________,既溶于碱又溶于酸的部分称为_________。
二、选择题
1、海水中Hg2+主要以_______的形式存在。
AHg(OH)2,HgCl2BHgCl2,HgCl3-
CHgCl42-DHgCl3-,HgCl42-
2、某一氧化还原体系的标准电极电位为0.80,其pEo为______。
A13.50B13.35C13.05D12.80
3、一般情况下,当水体DO______时,鱼类会死亡。
A>8.0mg/LB<4.0mg/LC>0D>4.0mg/L
4、若水体的pE值高,有利于下列_______组在水体中迁移。
AFe、MnBCr、FeCCr、MnDCr、V
5、当前最简单,也较流行的是将金属划分为溶解态和颗粒态,溶解态是能通过______um孔径滤膜的部分。
A0.54B0.22C0.45D0.50
6、河水中阴、阳离子的含量顺序为______。
ANa+>Mg2+>Ca2+HCO3->SO42->Cl-
BCa2+>Na+>Mg2+HCO3->SO42->Cl-
CNa+>Ca2+>Mg2+Cl->HCO3->SO42-
DNa+>Mg2+>Ca2+Cl->SO42->HCO3-
7、某一氧化还原体系的标准电极电位为0.771,其pEo为______。
A13.50B13.35C13.05D12.80
8、某一水体的BOD20为100ppm,其BOD5约为__________。
A40B50C35D70
9、水体中溶解氧对石油降解影响很大,估计1升油类氧化需消耗______m3海水中的溶解氧。
A200B400C600D500
10、下列各种形态的汞化物,毒性最大的是______。
AHg(CH3)2BHgOCHgDHg2Cl2
11、影响水环境中颗粒物吸附作用的因素有。
A溶解氧含量B颗粒物粒度C温度DpH
三、问答题
1、重金属污染的特点是什么?
举例说明水体中金属迁移转化的影响因素。
2、某冶炼厂含铅废水经处理后排入河水中,测得排污口附近河水中铅的含量为0.4~0.5mg/L,而在下游500米处河水中铅含量仅为3~4μg/L,请解释其原因。
3、水体污染物可分几类?
4、试述水体中有机污染物的迁移转化途径。
5、试述水体中汞甲基化的途径及影响因素,写出有关反应式。
6、为什么水体pH较低时,鱼体内积累的甲基汞含量较高?
7、试解释用BOD5、CODCr评价水环境质量时会掩盖有毒有害有机物污染的风险。
8、某水体中Fe2+为56mg/L,Fe3+为56μg/L,试求水体的pE值。
若与该水体平衡的氧分压为0.10大气压,当水体pH为9和6时,能否将Fe(Ⅱ)氧化为Fe(Ⅲ)?
9、影响水体中胶体微粒聚沉的因素有哪些?
10、影响有机物光化学降解的因素有哪些?
四、计算
1、若一个天然水体的pH为7.0。
碱度为1.4mmol/L,需加多少酸才能把水体的pH降低到6.0。
2、含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为8.0,计算水中剩余镉离子浓度。
[Ksp(CdS=7.9X10-27)]
3、一个有毒化合物排入pH=8.4,T=25ºC水体中,90%的有毒物质被悬浮物所吸着,已知其Ka=0,Kb=4.9X10-7L/(d·mol),Kh=1.6d-1,计算化合物的
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