贵州省铜仁市伟才学校学年高二下学期期末考试化学试题.docx
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贵州省铜仁市伟才学校学年高二下学期期末考试化学试题
2020学年高二期末考试化学
1.司南是中国古代劳动人民在长期的实践中对磁石磁性认识的发明。
《论衡》中记载有:
“司南之杓,投之于地,其柢指南。
”下列说法正确的是:
A.杓”的主要成分是四氧化三铁
B.纯净的铁在常温下与水反应可得到磁性氧化铁
C.磁性氧化铁为Fe2O3和FeO的混合物
D.Fe,Fe2O3,FeO均具有磁性
2.达芦那韦对新型冠状病毒有较好的抑制,灭活能力,其结构简式如图所示。
下列有关达芦那韦的说法错误的是
A.分子中至少有7个碳原子共平面
B.能与金属钠反应放出氢气
C.分子中存在多种官能团,如羟基等
D.是高分子化合物
3.NA表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是:
A.46g乙醇中含O原子的数目为NA
B.等物质的量的CH2=CH2和CO的质量均为28g
C.50℃,1LPH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D.标准状况下,5.6LSO2与足量O2在密容器中反应转移的电子数为0.5NA
4.下列有关实验的操作叙述错误的是
A.分液操作中,分液漏斗使用前需要检漏
B.用玻璃棒蘸取新制氯水点在干燥的pH试纸上,测定该溶液的pH
C.过量的铜屑与稀硝酸作用,反应停止后,再加入1mol/L稀硫酸,可观察到铜屑又逐渐溶解
D.验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃,可以将产物通入溴的四氯化碳溶液
5.X,Y,Z,W四种短周期元素,原子序数依次递增,形成的物质XY2,W2,Z2Y2是中学化学常见的三种有色物质,他们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂。
下列说法正确的是
A.X,Y,Z形成的单质只有Y3能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝
B.2molW2或Z2Y2与足量水反应时,均转移4mol电子
C.Z2Y2为离子化合物,含有离子键,非极性键
D.XY2,W2均能用向上排空气和排水法收集
6.利用微生物中的芽孢杆菌来处理宇航员排出的粪便,同时能得到电能。
氨气与氧气分别通入燃料电池两极,最终生成常见的无毒物质,示意图如图所示。
下列说法错误的是
A.H+从a电极移向b电极
B.负极区发生的反应是2NH3–6e-=N2+6H+
C.当标准状况下2.24LO2被还原,则a向b电极转移0.4mol电子
D.工作一段时间后电解质溶液的pH值不变
7.某温度下,氢氟酸与丙酸的Ka值分别为6.8×10-4和1.34×10-5。
将物质的量浓度和体积均相同的两种酸溶液分别加水稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是
A.曲线Ⅰ代表丙酸溶液
B.溶液中水的电离程度:
a>b
C.从b点到c点,溶液中c(HA)·c(OH-)/c(A-)保持不变
(HA,A-分别代表相应的酸和酸根离子)
D.取体积相同的b,d两点溶液分别与NaOH恰好中和,d点消耗的NaOH多
8.(14分)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末,可用作照相显影剂。
某课外小组利用如下实验装置对草酸亚铁品体分解产物进行探究,并设计实验测定草酸亚铁晶体样品纯度。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为__________;装置B中澄清石灰水变浑浊,说明气体分解产物中含有——————————
(2)实验前先通一段时间N2目的是_________________________;装置C中浓NaOH溶液的作用是——————————
(3)证明草酸亚铁晶体分解产物中含有CO的实验现象是—————_
(4)充分反应后,将装置A硬质玻璃管中的残留固体溶于足量的稀硫酸中,无气泡产生,滴加几滴KSCN溶液,
溶液不变红,说明固体分解产物是__________________(填化学式);根据上述实验现象写出草酸亚铁晶体分解的化学方程式———————
(5)所给实验装置存在明显的设计缺陷,该缺陷是————————
(6)草酸亚铁晶体样品纯度的测定:
准确称取12.000g某草酸亚铁晶体样品,在一定条件下溶于稍过量的硫酸中,配成250mL溶液。
取25.00mL上述溶液,用0.100mol/LKMnO4标准溶液滴定,达到滴定终点时,消耗35.00mLKMnO4标准溶液,滴定反应为
FeC2O4·2H2O+KMnO4+H2SO4Fe2(SO4)3+CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O(未配平)。
则该草酸亚铁晶体样品的纯度为________
(已知该草酸亚铁晶体样品中不含其他与高锰酸钾反应的还原性杂质)
9.(15分)磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种重要的化工产品,工业上常用作缓冲剂和培养剂;农业上常用作复合肥料。
以氟磷灰石[主要成分为Ca5F(PO4)3还含有少量的Fe2O3、Al203等杂质]为原料制备KH2PO4晶体的一种流程如下:
回答下列问题:
(1)已知“酸浸”时的一个反应为Ca5F(PO4)3+5H2SO4(浓)=5CaSO4+3H3PO4+HF↑,该反应利用浓硫酸的————(填“氧化性”“还原性”“强酸性”或“难挥发性");“酸浸"过程所用的仪器不能采用二氧化硅陶瓷材料,其主要原因是(用化学方程式表示)——————————
(2)已知物质A为CaCO3,则“废渣I”的主要成分为——————
(3)“反应Ⅱ”的化学方程式为————————————————
(4)将经过一系列除杂后得到的KH2PO4滤液加热浓缩,边加热边搅拌,待—————————时停止加热,冷却结晶,————、洗涤、干燥,得到KH2PO4晶体。
(5)常温下,H3PO4的电离平衡常数:
Ka1=7.1x10-3,Ka2=6.3x10-8,Ka3=4.5x10-13。
常温下,KH2PO4水溶液显酸性,请通过计算说明其原因
_____________________________________________________________________
(6)用电解法制取KH2PO4的装置如图所示。
该电解装置中,a区属于______(填“阳极"或“阴极")区,阳极区的电极反应式为_________________
10.(14分)二甲醚(CH3OCH3)是一种清洁能源由合成气(C0,H2)制备二甲醚的反应原理如下:
反应Ⅰ:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
反应Ⅱ:
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2
回答下列问题:
(1)上述反应符合"原子经济”原则的是_______(填“反应Ⅰ"或“反应Ⅱ")。
图1中使曲线a对应反应按曲线b进行的措施是————————,该反应自发进行的条件为——————(填“低温”或“高温")。
(2)已知△H2=-20.0kJ·mol-1;H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1,则由合成气(CO、H2)制备1molCH3OCH3(g),且生成H2O(l)的热化学方程式为________________________________________________________
(3)模拟该制备原理,起始时在某容器中充人2molCO和4molH2合成CH3OCH3(g),平衡时混合物中氢气的体积分数与温度、压强的关系如图2所示。
1下列有关说法能够证明恒温恒压时.反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)一定达到平衡状态的是————(填序号)。
a.CO和H2的转化率相等
b.反应体系中混合气体密度保持不变
c.c(H2)/c(CH3OCH3)的值保持不变
d.反应体系压强保持不变
②图2中T1____(填">”<”或“二”,下同)T2;在A.B两点条件下,该反应
从开始到平衡时生成二甲醚的平均速率:
(A)_____v(B)。
A点对应的CH3OCH3(g)的体积分数为___________________________
B点对应的Kp=______________________________
(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压x物质的量分数)。
11.[化学一选修5:
有机化学基础](15分)
高血脂是一种常见的心血管疾病,治疗高血脂的新药Ⅰ的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为————————
(2)B的结构简式为————————;G中所含官能团的名称是_——
(3)①的反应类型是___________;写出反应②的化学方程式_____________
(4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14,且满足下列条件,W的结构有____种。
①遇FeCl3溶液显紫色
②属于芳香族化合物
2能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,峰面积之比为2:
2:
2:
1:
1的W的结构简式为—————————————————(5)设计用甲苯、
,乙醛为原料制备
的合成路线,其他无机试剂任选————————————————
1
2
3
4
5
6
7
A
D
A
B
C
D
C
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