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从贮气瓶中排出一瓶CO气体。
(集气瓶倒置)
【提问】1.通过观察和推理可得出CO有哪些物理性质?
(无色气体,密度比空气略小)
学生回答后给出CO的密度为1.250g/L
2.结合生活中发生的煤气中毒事件,说明CO有没有气味?
(CO无气味)
【讲述】CO无色、无气味,不易被人察觉,所以易发生煤气中毒事件。
因此冬天燃煤或歙用液化石油气热水器时应注意空气流通,防止煤气中毒。
【提问】有人说,将一盆水放在煤炉上方能防止煤气中毒,,你认为对不对?
为什么?
还有人说,他不会发生煤气中毒,因为他鼻子很灵,你认为对不对?
(都不对。
因为CO难溶于水,CO没有气味)
【板书】一、一氧化碳的物理性质:
无色、无味气体,密度比空气略小,难溶于水。
课堂练习一
1.一氧化碳是____色____味的气体,____溶于水,密度比空气____。
2.下列物质中,碳元素的化合价相同的一组是()
A.CO和CO2B.CO2和Na2CO3C.C和COD.CO和CaCO3
3.一氧化碳可以用排水法收集是因为它()
A.无色、无气味B.密度比空气小C.难溶于水D.能溶于水
【过渡】上面所说的煤气中毒就是由于CO的毒性引起的,这是它的化学性质。
【板书】二、一氧化碳的毒性及对空气的污染
【提问】为什么会发生CO中毒,中毒的原因呢?
(指导学生阅读课文P98CO的毒性)
CO与血红蛋白结合能力比O2强,使之丧失载氧能力,造成人体缺氧。
【讲述】因为CO有毒,把它排放到空气中自然会造成空气的污染。
【提问】1.煤炉或煤气燃烧时火焰的颜色是怎样的?
(说明煤气的主要成分是一氧化碳)(CO燃烧时发出蓝色火焰。
)
2.上述现象说明CO有什么性质?
(可燃性)
指导学生完成燃烧的化学方程式:
2CO+O2
2CO2
【提问】用什么方法检验CO燃烧产物?
(将生成的气体通入澄清石灰水,若变浑浊,说明产物是CO2。
【演示实验】CO的可燃性及产物的检验(观察、验证实验现象)
【板书】二、一氧化碳的化学性质1.可燃性
【讲述】根据2CO+O2
2CO2中碳元素的化合价分析,CO可以从O2继续得到氧变成CO2(标出反应前、后碳元素的化合价,并进行分析)
【设问】CO能否从其它含氧元素的物质中夺取氧,生成CO2。
下面我们用实验来探讨这个问题。
【演示实验】CO还原CuO实验
【投影】实验装置图及讨论题
讨论题:
1.加热前为什么先通一会儿CO气体?
(结合氢气的验纯,对比回答)
2.实验过程中观察到的现象是什么?
(黑色固体逐渐变成红色。
3.试管上尖嘴处排出的主要气体是什么?
应如何处理?
(多余CO气体,散逸到空气中会造成空气污染,人中毒,应将它烧掉)
【提问】CO燃烧时放出热量,可以利用它作为CO与CuO反应的热源,这样做有什么好处?
(既防止了CO的污染,又过到节约能源的目的。
【投影】改进后的实验装置图
【提问】CO为什么能还原氧化铜?
说明CO有什么性质?
(CO可以继续得到氧变成CO2,它可以使CuO失去氧,还原成CU。
说明CO具有还原性。
【板书】2.还原性
【投影】课堂练习二
4.一氧化碳燃烧时发出____色火焰,同时____,一氧化碳燃烧的化学方程式为____。
根据一氧化碳的这一性质,它可以做____。
5.一氧化碳能跟氧化铜反应,生成铜和二氧化碳,说明一氧化碳具有____性,在该反应中做____剂,反应的化学方程式为____________。
6.下列气体中有剧毒的是()
A.H2B.N2C.COD.CO2
7.下列物质燃烧后只生成二氧化碳的是()
A.碳B.一氧化碳C.石蜡(蜡烛的主要成分)D.氢气
【小结】指导学生归纳、总结CO的性质(提高归纳总结能力)
随堂检测
1.CO燃烧时,火焰的颜色是()
A.黄色B.蓝色C.紫色D.淡蓝色
2.下列气体中,难溶于水的一组是()
A.O2和CO2B.H2和CO2C.CO和CO2D.H2和CO
3.下列物质中,既有可燃性又有还原性的化合物是()
A.CB.H2C.COD.CO2
4.鉴别H2和CO是根据它们的()
A.密度B.溶解性C.还原性D.燃烧后的产物
课堂练习答案
1.无无难略小2.B3.C4.蓝放出热量2CO+O2
2CO2燃料5.还原还原CO+CuO
Cu+CO26.C7.B
典型例题
【例1】欲将二氧化碳气体里混入的少量一氧化碳杂质除去,可让气体通过()
(A)石灰水(B)水(C)炽热的炭层(D)灼热的氧化铜
分析:
除杂质时应该利用杂质和被提纯的物质的性质不同,采用物理方法或化学方法除去杂质,得到纯净的物质。
提纯时,应该注意:
(1)除杂质时不应引入新杂质。
(2)选用的除杂试剂只能与杂质反应。
(3)杂质跟试剂反应后的产物应容易和被提纯的物质分离。
根据上述原则,分析一氧化碳有还原性,二氧化碳没有还原性;
可将混合气通过灼热的氧化铜,则其中一氧化碳被氧化铜氧化转变成二氧化碳。
答案:
(D)。
【例2】用三种方法鉴别一氧化碳和二氧化碳两种无色气体。
鉴别二氧化碳和一氧化碳可根据两种气体的化学特性加以区别。
方法1:
利用二氧化碳能使紫色石蕊试液变红,而一氧化碳不能来进行鉴别。
将两种气体分别通入紫色石蕊试液,若能使紫色石蕊变红则为二氧化碳;
不发生变化的则为一氧化碳。
方法2:
利用一氧化碳能燃烧,而二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧来鉴别。
将一燃烧的木条分别伸进两瓶气体中,气体能燃烧的则为一氧化碳;
若木条熄灭了,则原气体为二氧化碳。
方法3:
利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,一氧化碳无此性质来鉴别。
在两瓶气体中分别倒入少量澄清石灰水并振荡,使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳,不发生变化的为一氧化碳。
见分析。
【例3】一氧化碳有毒是因为它()
A.易燃B.是还原剂
C.与氧结合生成二氧化碳D.与血红蛋白化合,使其失去吸收氧气的能力
一氧化碳有剧毒,吸进肺里跟血液里的血红蛋白化合,使血红蛋白不能很好地跟氧气化合,使血液的带氧功能发生障碍,造成机体急性缺氧,所以人吸入一氧化碳,就会因为缺乏氧气而死亡。
【例4】水壶里的水沸腾后,溢出溅到煤炉的炉火时为什么火焰不熄灭,反而燃烧更旺?
水壶里的水沸腾后,溢出溅到正在燃烧旺盛的炽热的炭火时,水与灼热的炭便发生如下的化学反应:
H2O+C
H2+CO,
在高温点燃条件下,产生的氢气和一氧化碳可和空气中的氧气发生氧化反应而燃烧。
2H2+O2
2H2O2CO+O2
CO2
故水沸腾后,溢出溅到炉火时,炉火的火焰不但不熄灭反而燃烧的更旺。
应当指出的是:
水与碳的反应是吸收热量的反应,只有少量的水溅到炽热的炭火上才能发生上述现象。
若水量较大时,由于上述反应进行时需向周围空间吸收大量的热,将使燃烧的物质温度降低到着火点以下。
所以当水刚接触燃烧着物体之初,燃烧时的火焰显得更旺,随着水量的增加,周围空间温度的降低,最终火焰将逐渐减弱而熄灭。
这也就是用水来熄灭火的原因。
【例5】一氧化碳和氢气有哪些共性和异性?
怎样区别这两种气体?
一氧化碳和氢气从物质分类上区分,氢气是单质;
二氧化碳是化合物,属于酸性氧化物。
两者在组成和结构方面有着显著区别。
但在性质上,却有相同点也有许多差别。
列表如下:
【例6】一氧化碳和二氧化碳的性质有哪些相同点和不同点?
一氧化碳和二氧化碳分别是碳的两种不同的氧化物,在组成上,一个一氧化碳分子中含有一个碳原子和一个氧原子。
一个二氧化碳分子中含有一个碳原子和二个氧原子。
它们在组成上不同。
碳元素的化合价也不相同,在一氧化碳中碳元素为+2价,它的化合价即可升为+4价,又可降低为0价。
在二氧化碳中,碳元素的化合价为+4价是碳的最高正价。
因此,在化学反应中,碳的化合价只能降低,变为+2价或0价。
由于一氧化碳和二氧化碳的组成和结构的不同,所以它们的性质也有着很大的差别。
现列表如下:
【例7】有两种黑色粉末A、B和两种无色气体C、D,用下面的装置图所示的装置做了以下实验:
第一步:
当加热管内盛有的黑色粉末A时,由a端导管通入气体D,结果在b端产生气体C,管内的黑色粉末变为亮红色;
第二步:
当加热管内盛的黑色粉末B时,由导管a端通入气体C,结果在b端产生气体D,气体D可以燃烧;
第三步:
当把a端堵上,加热管内两种黑色固体的混合物,结果在b端也产生气体C。
根据以上实验事实回答下列问题
写出各物质的名称:
A______;
B______;
C______;
D______。
写出各步反应的化学方程式:
①________________________________________________,
②________________________________________________,
③________________________________________________。
1.A、B都是黑色粉末,第一步A能被D还原出亮红色铜。
说明A是氧化铜。
第二步B能把C还原成可燃性气体D;
第三步A与B混合共热生成C,说明B是碳。
2.C、D两种都是无色气体,C、D之间可以互相转化,D有还原性及可燃性,说明D是一氧化碳,C是二氧化碳。
3.化学方程式:
①CuO+CO
Cu+CO2②CO2+C
2CO③2CuO+C
2Cu+CO2↑
【例8】将CO、CO2、N2的混合气体,通过足量的澄清的石灰水,再通过足量灼热的氧化铜,充分反应后剩余的气体是().
A.N2B.CO2和N2C.CO2和COD.N2和CO
这类题一定要看每步反应掉什么气体,结果又生成什么气体.先通入澄清石灰水,除掉原有的CO2的气体,再通过灼热的氧化铜,除掉原有CO气体,又生成了新的CO2气体,而N2在通常情况下不与其他物质发生反应,因此剩余的气体是CO2和N2.
B.
【例9】用氢气、木炭粉、一氧化碳做还原剂,分别与质量相同的氧化铜在高温下反应,消耗的氢气、木炭粉、一氧化碳三种物质的质量比为().
A.1∶1∶1B.1∶3∶14C.1∶6∶14D.2∶1∶2
首先写出三种物质分别与氧化铜反应的化学方程式.
(1)①H2+CuO
Cu+H2O;
②C+2CuO
2Cu+CO2;
③CO+CuO
Cu+CO2
题中的条件是CuO的质量相等,可将①③反应方程式各项都乘2得:
(2)①2H2+2CuO
2Cu+2H2O;
4
12
③2CO+2CuO
2Cu+2CO2
56
所以氢气、木炭粉、一氧化碳的质比为4∶12∶56=1∶3∶14答案:
【例10】由气体A开始,可发生如下四个变化:
判断A、B、C、D各是什么物质?
分析首先分析A气体与灼热的碳反应生成B,B可以是CO或CO2,接着B又与灼热的碳反应.确定B只能是CO2,因为CO不与灼热的碳反应,所以推断出A是氧气,B是二氧化碳,C是一氧化碳,D是碳酸钙.
A.氧气B.二氧化碳C.一氧化碳D.碳酸钙
【例11】有A、B、C、D四种物质,其中A、B、D都不溶于水,也不与水反应.A和B是黑色粉末,将其混合在高温下反应,能生成红色粉末Y和能使X溶液变浑浊的气体Z,Z与灼热的B反应,生成无色有毒气体E,D在高温下煅烧生成C和Z,写出各物质的化学式.
A和B是黑色粉末,高温条件下生成红色粉末Y和能使X变浑浊的气体Z,由此现象推断A和B是碳粉和氧化铜的混合物,Y是铜,X是Ca(OH)2,Z是CO2;
根据Z与灼热的B反应,生成无色有毒气体E,推断出E是CO,那么B则是碳,因此A是CuO,D不溶于水,且高温下分解出CO2,确定D是Ca-CO3,C则是CaO.
A.CuOB.CC.CaOD.CaCO3E.COX.Ca(OH)2Y.CuZ.CO2
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