届河南省焦作市高三上学期期中化学试题及答案.docx
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届河南省焦作市高三上学期期中化学试题及答案
2014-2015学年焦作市高三(上期)期中考试化学试卷
本试卷分试题卷及答题卡两部分,满分100分,考试用时90分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔或黑色墨水钢笔直接答在答题卡上。
在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量:
H1;C12;O16;N14;F19;Na23;
Al27;S32;Cl35.5;K39;Ca40;Fe56;Cu64;
第I卷(选择题,共48分)
一、选择题:
本题共16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符合题意。
1.化学在人类生活中扮演着重要角色,以下应用正确的是
A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
C.使用无磷
洗衣粉,可彻底解决水体富营养化问题
D.天然药物无任何毒副作用,可长期服用
2.能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是
A.点燃,能燃烧的是矿物油
B.测定沸点,有固定沸点的是矿物油
C.加入水中,浮在水面上的是地沟油
D.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油
3.下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯:
光照条件下通入Cl2,气液分离;
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:
用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏;
③除去CO2中少量的SO2:
气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶;
④除去乙醇中少量的乙酸:
加足量生石灰,蒸馏。
A.①②B.②④C.③④D.②③
4.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④(NH4)2S
A.③④B.②③④C.①③④D.全部
5.假设SiO2原子晶体中Si原子被Al原子取代,不足的价数由K原子补充。
当有25%的硅原子被铝原子取代时,可形成正长石,则正长石的化学组成为
A.KAlSiO4B.KAlSi2O6C.KAlSi3O8D.KAlSi4O10
6.某可逆反应aA+bB
cC;ΔH=-QkJ/mol;在某温度下的平衡常数为K(K≠1),反应热为Q。
保持温度不变,将方程式的书写作如下改变,则Q和K数值的相应变化为
A.写成2aA+2bB
2cC,Q值、K值均扩大了一倍
B.写成2aA+2bB
2cC,Q值扩大了一倍,K值保持不变
C.写成cC
aA+bB,Q值、K值变为原来的相反数
D.写成cC
aA+bB,Q值变为原来的相反数,K值变为倒数
7.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.500mL2mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+数为NA,且
=3
B.1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+为0.2NA
C.标准状况下,22.4L乙烷中含极性共价键的数目为7NA
D.12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个
8.限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐等两两相互反应,并符合离子方程式:
2H++SO
=H2O+SO2↑的化学反应个数有
A.4B.5C.8D.12
9.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的是
选项
a中物质
b中物质
c中收集的气体
d中物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
饱和食盐水
电石
CH≡CH
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们的简单离子中都能破坏水的电离的组合是
A.Y3+、W-B.Z2-、X+C.X+、Y3+D.X+、Z2-
11.有三种不同的集团,分别为-X、-Y、-Z,若同时分别取代苯环上的三个氢原子,能生成的同分异构体数目是
A.4种
B.6种C.8种D.10种
12.一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molA和1molB进行反应:
2A(g)+B(g)
2C(g),达到平衡时生成0.6molC。
下列说法正确的是
A.当容器内密度保持不变时,可以判断反应已达平衡
B.其他条件不变,将容器体积变为20L,C的平衡浓度变为原来的一半
C.其他条件不变,若增大压强,则物质A的转化率减小
D.达到平衡时,C的体积百分含量为0.353
13.下列各反应对应的离子方程式正确的是
A.向100mL0.12mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2:
OH-+CO2=HCO3-
B.向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液:
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.向0.2mol溴化亚铁溶液中通入0.2mol氯气:
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
D.硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
14.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系,正确的是
A.0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合的溶液:
c(Cl-)>c(Na+)>c(NH
)>c(OH-)>c(H+)
B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液:
c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO
-)
C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合:
c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液:
c(OH-)+c(H2A)=c(H+)+2c(A2-)
15.药物贝诺酯的结构简式如图所示,下列有关叙述正确的是
A.贝诺酯分子式为C17H15NO5
B.1mol贝诺酯分子最多能与9molH2反应
C.贝诺酯与足量NaOH溶液共热,最终生成
两种产物
D.贝诺酯能发生的反应类型有取代反应、氧化反应、消去反应等
16.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,方程式为
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如右图所示。
则下列有关说法错误的是
A.图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2。
C.根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol
D.根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1mol
第Ⅱ卷(非选择题共37分)
17(13分).
(8分):
已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关,在一定量的石灰乳中通入足量的氯气,二者恰好完全反应。
生成Cl-、ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子,其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。
(1).t1时,开始有ClO3-生成的原因是_________________。
(2).t2时,Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为___________________________。
(3).该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_________mol。
(4).若反应物的量不变,在某温度下恰好完全反应时,氧化产物比值为
,则n(Cl-)=____mol(用含a的代数式来表示)。
(5分)右图中,是电解NO制备NH4NO3,其工作原理如右图所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3。
(1)阳极发生的电极反应式为。
(2)需补充物质A,A是_____________,说明理由:
________________。
18.(14分)过氧化钙可以用于改善地表水质,处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等。
工业上生产过氧化钙的主要流程如下:
已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水,
加热至350℃
左右开始分解放出氧气。
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是________;
(2)检验“水洗”是否合格的方法是________;
(3)沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右,其可能原因是(写出两种):
①____________;②____________。
(4)测
定产品中CaO2的含量的实验步骤:
第一步:
准确称取ag产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体,再滴入少量2mol·L-1的H2SO4溶液,充分反应。
第二步:
向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步:
逐滴加入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。
【已知:
I2+2S2O
===2I-+S4O
】
①CaO2的质量分数为____________(用字母表示);
②某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”),原因是_________。
19.(10分)CO2和CH4是两种重要的温室气体,通过CH4和CO2反应来制造更高价值的化学品是目前的研究目标。
(1)250℃时,以镍合金为催化剂,向体积为4L的密闭容器中通入6molCO2、6molCH4,发生如下反应:
CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)。
平衡体系中各组分体积分数(某一成分物质的量占总气体物质的量的百分数)如下表:
物质
CH4
CO2
CO
H2
体积分数
0.1
0.1
0.4
0.4
①此温度下该反应的平衡常数K=________。
②已知:
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)ΔH=+2.8kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566.0kJ·mol-1
反应CO2(g)+CH4(g)===2CO(g)+2H2(g) ΔH=________。
(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。
250~300℃时,乙酸的生成速率减小的原因是__________________________________________________。
②将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为_______________________________。
(3)以CO2为原料可以合成多种物质。
如合成聚碳酸酯。
已知CO2的分子结构为O===C===O,它的“C===O”双键与乙烯的“C===C”双键一样,在一定条件下可发生加聚反应,聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料,它是由CO2加聚而成。
写出聚碳酸酯的结构简式:
______________________________________。
选考题:
共45分。
请考生从给出的3道化学题任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
20、[化学一选修2:
化学与技术](15分)
氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。
从酸性电镀废液(主要含Cu2+、Fe3+)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下:
金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。
【已知:
金属离子浓度为1mol·L-1时,Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0,Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题:
(1)酸浸时发生反应的离子方程式是________;析出CuCl晶体时的最佳pH在________左右。
(2)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为____________________________。
(3)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤,在真空干燥机内于70℃干燥2h、冷却密封包装。
70℃真空干燥、密封包装的目的是____________________________________________。
(4)产品滤出时所得滤液的主要分成是________,若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体,还需要知道的是__________________。
(5)若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜,试写出该反应的化学方程式:
______________________。
为提高CuCl的产率,常在该反应体系中加入稀碱溶液,调节pH至3.5。
这样做的目的是__________________________________________。
21.[化学——选修三:
物质结构与性质](15分)
2011年3月11日日本发生了9.0级强地震。
福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。
随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘-131和铯—137,碘-131一旦被人体吸入,可能会引发甲状腺疾病。
日本政府计划向核电站附近居民发放防止碘-131辐射的药物碘片。
(1)Cs(铯)的最外层电子排布式为6s1,与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素A、B、C的电离能如下表:
那么三种元素C的元素符号为____________,形成其单质晶体的化学键类型__________。
(2)F、Cl、Br与I同主族,BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子,二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是________、________。
与碘同主族的氯具有较高的活泼性,能够形成大量的含氯化合物,如金属氯化物,非金属氯化物等。
BCl3是一种非金属氯化物,该物质分子中B—Cl键的键角为________。
基态溴原子的简化电子排布式为 ____
__。
(3
)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。
Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为_________。
(4)测定气态氟化氢分子量总大于20,你认为可能的原因为。
(5)碘—131是碘单质,其晶胞结构如下图甲所示,该晶胞中含有________个I2分子;KI的晶胞结构如下图乙所示,每个K+紧邻________个I-。
22.[选修五——基础有机化学](15分)
下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质(C7H5NO)n的流程图.
已知:
Ⅰ.当苯环上已经有了一个取代基时,新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对、间位的氢原子,使新取代基进入它的邻、对位的取代基有-CH3、-NH2等.使新取代基进入它的间位的取代基有-COOH、-NO2等.
Ⅱ.R-CH=CH-R′
R-CHO+R′-CHO;
Ⅲ.氨基(-NH2)易被氧化;硝基(-NO2)可被Fe和盐酸还原成氨基(-NH2).
回答下列问题:
(1)X、Y各是下列选项中的某一项,其中X是________.(填序号)
A.Fe和盐酸 B.酸性KMnO4溶液 C.NaOH溶液
(2)已知B和F互为同分异构体,写出物质F的结构简式:
______________________________.
(3)分别写出D、E中的含氧官能团的名称__________________;______________________.
(4)对物质C的下列说法中,正确的是________(填写序号).
A.能发生酯化反应
B.能与溴水发生加成反应
C.只能和碱反应,不能和酸反应
(5)写出反应
、⑦的化学方程式,并注明反应类型
________________________________________________________;__________________.
________________________________________________________;__________________.
参考答案
1—5ADBDC6—10DDABA11—15DDBBA16D
17.答案
(8分)
(1).反应放热使温度升高,在较高温度下可生成ClO3-(2分)
(2).10Cl2+10Ca(OH)2→Ca(ClO3)2+2Ca(ClO)2+7CaCl2+10H2O(2分)
(3)5(1分)(4).(5a+25)/(a+3)(3分)
(5分)
(1)NO—3e-+2H2O==NO3-+4H+(2分)
(2)NH3(1分)
(2分)
18.(14分)
(1)CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl(2分)
(2)可取最后一次洗涤液少许于试管中,再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液,看是否产生白色沉淀。
(2分)
(3)①温度低可减少过氧化氢的分解,提高过氧化氢的利用率(2分);
②该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2·8H2O产率(2分)。
(4)①
,(2分)
②偏高(2分),在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2,使消耗的Na2S2O3
增多,从而使测得的CaO2的质量分数偏高。
(2分)
19.答案(共10分,各2分)
(1)①64 ②+247.3kJ·mol-1
(2)①催化剂的催化效率降低
②3Cu2Al2O4+32H++2NO
===6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O(3)①
20.
21.答案:
(说明:
(1)
(2)中每空各1分,(3)(4)(5)每空各2分)
(1)K金属键
(2)spsp31200【Ar】3d104s24p5(3)IBr﹥ICl﹥Cl2
(4)HF与HF分子间以氢键形式可能缔合形成双聚或三聚分子。
(5)4。
6
22.
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