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丰台一模化学带答案
丰台区2020~2021学年度第二学期第一次模拟练习
高三化学
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23S32Cl35.5Mn55
第一部分选择题(共42分)
下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意。
(每小题3分,共42分)
1.下列我国古代的技术应用中,不涉及化学反应的是
A.胆矾炼铜
B.火药使用
C.打磨磁石制指南针
D.粮食酿醋
2.下列应用中利用了物质还原性的是
A.明矾净化水B.漂白粉漂白织物
C.纯碱去油污D.铁粉作食品脱氧剂
3.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是
A.NO2气体溶于水,气体由红棕色变为无色
B.SO2气体通入品红溶液,溶液由红色变为无色
C.KI溶液滴入AgCl浊液中,沉淀由白色逐渐变为黄色
D.KSCN溶液滴入FeCl3溶液中,溶液由棕黄色变为红色
4.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是
A.质子数c>bB.离子的还原性Y2->Z-
C.原子半径X<WD.氢化物的稳定性H2Y>HZ
5.下列叙述正确的是
A.0.5mol/LCuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
B.常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等
C.相同状况下的12C18O和14N2,若体积相等,则密度相等
D.等物质的量的-CH3与-OH所含电子数相等
6.下列离子方程式正确的是
A.用小苏打治疗胃酸过多:
HCO-3+H+===CO2↑+H2O
B.过量的SO2通入NaOH溶液中:
SO2+2OH-===SO2-3+H2O
C.稀硝酸与过量的铁屑反应:
3Fe+8H++2NO-3===3Fe3++2NO↑+4H2O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++OH-+H++SO2-4===BaSO4↓+H2O
7.下列实验过程可以达到实验目的的是
编号
实验过程
实验目的
A
称取11.7g固体NaCl置于500mL容量瓶中,加入适量蒸馏水溶解,定容
配制0.4mol/L的NaCl溶液
B
常温下,测定等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH
证明相同条件下,在水溶液中HCl电离程度大于CH3COOH
C
向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,观察实验现象
检验Na2SO3溶液是否变质
D
无水乙醇与浓H2SO4共热至170℃,将产生的气体通入溴水,观察溴水是否褪色
证明乙烯跟溴水发生反应
8.内酯Y可以由X通过电解合成,并可在一定条件下转化为Z,转化路线如下:
下列说法不正确的是
A.X→Y的反应在电解池阳极发生
B.Y→Z的反应类型是加成反应
C.X、Y、Z中只有Y不能与Na2CO3溶液反应
D.在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应
9.在大量排放CO2导致全球气候变暖的背景下,以CO2为原料的甲烷催化干重整工艺(DRM)被广泛关注。
该工艺的主要反应机理如图所示:
下列关于该过程的说法不正确的是
A.CO2是氧化剂
B.只有极性键发生断裂
C.载体没有参与反应
D.获得的产物可用作燃料、冶炼金属等
10.一种微生物电池可用于污水净化、海水淡化,其工作原理如图:
下列说法正确的是
A.a电极作原电池的正极
B.处理后的硝酸根废水pH降低
C.电池工作时,中间室的Cl-移向右室,Na+移向左室,实现海水淡化
D.左室发生反应的电极反应式:
C6H12O6-24e-+6H2O===6CO2↑+24H+
11.以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下:
①CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)∆H1=-49.5kJ/mol
②CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)∆H2=-90.4kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)∆H3
不同压强下,按照n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,CO2平衡转化率随温度变化关系如图。
下列说法正确的是
A.∆H3=-40.9kJ/mol
B.p1<p2<p3
C.为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率,反应条件应选择高温、高压
D.T1温度时,三条曲线几乎交于一点的原因是:
该温度下,主要发生反应③
12.常温下,下列说法不正确的是
A.pH均为5的稀盐酸和NH4Cl溶液,由水电离的H+浓度之比为1:
104
B.向水中加入少量NaHSO4固体,c(H+)增大,Kw不变
C.等物质的量浓度的HCOONa和NaF溶液,前者pH较大,则可发生反应:
HCOOH+NaF===HF+HCOONa
D.等物质的量浓度、等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合后pH约为4.7,则混合液中:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
13.可用作安全玻璃夹层的高分子PVB的合成路线如下:
已知:
醛与二元醇反应可生成环状缩醛,如:
下列说法不正确的是
A.合成A的聚合反应是加聚反应
B.B易溶于水
C.试剂a是1-丁醛
D.B与试剂a反应的物质的量之比为2∶1
14.向2mL1mol/L淀粉KI溶液中通入SO2,再加入1mL1mol/L盐酸,溶液迅速变黄,塞紧胶塞静置一段时间,溶液变成乳黄色。
下列说法中不正确的是
资料:
SO2+4I-+4H+===S↓+2I2+2H2O
A.整个反应过程中,KI可能起到了催化剂的作用
B.该反应能够证明SO2既有氧化性,又有还原性
C.改变c(H+)对反应速率没有影响
D.结合实验现象可以证明SO2与I-的反应速率小于SO2与I2的反应
第二部分非选择题(共58分)
15.锰广泛存在于自然界中,工业可用软锰矿(主要成分是MnO2)制备锰。
资料:
1.MnCO3难溶于水,可溶于稀酸。
2.在Mn2+催化下,SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。
.制备
(1)写出铝热法还原MnO2制备锰的化学方程式。
(2)工业上制备锰时,会产生大量废水和锰渣。
锰渣煅烧会产生含高浓度SO2的烟气。
可用以下方法处理。
处理方法一:
1用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰,从而达到资源的循环使用。
写出一定条件下利用MnO2进行脱硫的化学方程式。
②研究表明,用Fe2+/Fe3+可强化脱硫效果,其过程如下所示:
过程Ⅰ:
……
过程Ⅱ:
2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+
过程Ⅰ的离子方程式是。
处理方法二:
2用MnCO3进行脱硫,可提高脱硫率。
结合化学用语解释原因:
。
.废水中锰含量的测定
(3)取1mL废水置于20mL磷酸介质中,加入适量HClO4,将溶液中的Mn2+氧化为Mn3+,用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定,达到滴定终点时,滴定管刻度由V0mL变为V1mL,废水中锰的含量为g/mL。
16.
有机化合物M是某抗高血压药物的中间体,其合成路线如图:
已知:
.
.
.
(1)A→B的反应类型是__________。
(2)C中含有的官能团名称是__________。
(3)J中只含有一种官能团,J的名称是__________。
(4)G与K反应生成M的化学方程式是__________。
(5)C→D转化的路线如下图:
X的分子式为C3H6O,核磁共振氢谱只有一组峰,中间产物1和2的结构简式分别为__________、__________。
(6)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式__________(任意1种即可)。
a.与NaHCO3反应放出CO2
b.硝基与苯环直接相连
c.分子中只有4种不同化学环境的氢原子
17.保险粉(Na2S2O4)是一种白色粉末,在空气中易被氧化,在强酸性环境中不稳定,遇水自身易发生氧化还原反应。
可用作还原剂和漂白剂。
.实验室制法
将甲酸钠(易溶于水,微溶于甲醇)、80%甲醇水溶液和NaOH溶液混合,再通入SO2气体,并维持体系弱酸性环境。
(1)补全反应的化学方程式:
HCOONa+NaOH+SO2===+CO2↑+
(2)实验中采用80%甲醇水溶液的目的是。
(3)反应一段时间后,装置中有白色固体析出,将固体过滤、洗涤、干燥、收集。
干燥保险粉的最佳方法。
(选填字母)
a.空气中蒸发干燥
b.真空干燥
c.氯化氢气流中蒸发干燥
.工业制法
(4)用惰性电极电解NaHSO3溶液制备Na2S2O4,装置如图所示。
写出a电极的电极反应式。
.制备过程中,产生含COD值很高的废水的处理方法
资料:
COD为化学需氧量,是表示水中还原性物质多少的一个指标。
是指在一定的条件下,采用一定的强氧化剂处理水样时,所消耗的氧化剂量。
在Fe2+催化下,H2O2分解为具有强氧化性的氢氧自由基(·OH),可利用其氧化性氧化水体中的还原性物质,以达到处理COD值很高的废水的目的。
(5)用化学用语表示生成氢氧自由基(·OH)的过程。
(6)当Fe2+投入量超过一定值,会使得还原性物质的脱除率降低,COD无法达到预期指标。
可能的原因是。
18.合成氨工业产生的钴钼废催化剂(主要成分MoS2、CoO、Fe2O3等)是一种相当宝贵的二次资源。
用碱浸法处理钴钼废催化剂的工艺流程如下:
资料:
1.氧化钼(MoO3):
熔点795℃,易升华(即使在低于熔点情况下,也有显著的升华现象)。
2.钼酸(H2MoO4):
难溶于水和酸的黄色晶体,可通过酸化钼酸盐溶液而制得。
(1)焙烧:
①将废催化剂在空气中焙烧可生成氧化钼,写出反应的化学方程式。
②解释钼浸取率随焙烧温度变化的原因是。
③氯氧化法吸收SO2废气,可制备硫酸。
每小时向反应塔中通入含1%SO2的烟气11200m3(折合成标准状况),从反应塔中排除的SO2和Cl2的排放量分别为akg/h和bkg/h时,反应塔中通入Cl2的量为kg/h。
(2)碱浸:
碱浸时杂质钴元素以Co(OH)2的形式浸出,加入双氧水可使其氧化为Co(OH)3沉淀。
写出反应的化学方程式。
(3)酸沉:
传统工艺中酸沉多在不锈钢离心机中进行。
文献记载,选用浓硝酸比用硫酸和盐酸效果更佳,可避免Mo(Ⅵ)还原成低价态。
利用了浓硝酸的性。
(4)从母液中获得无水Na2SO4的操作是。
19.某小组为探究Mg与NH4Cl溶液反应机理,常温下进行以下实验。
实验中所取Mg粉质量均为0.5g,分别加入到选取的实验试剂中。
资料:
①CH3COONH4溶液呈中性。
②Cl-对该反应几乎无影响。
实验
实验试剂
实验现象
1
5mL蒸馏水
反应缓慢,有少量气泡产生(经检验为H2)
2
5mL1.0mol/LNH4Cl溶液(pH=4.6)
剧烈反应,产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体
(1)经检验实验2中刺激性气味气体为NH3,检验方法是。
用排水法收集一小试管产生的气体,经检验小试管中的气体为H2。
(2)已知灰白色沉淀中含有Mg2+、OH-。
为研究固体成分,进行实验:
将生成的灰白色固体洗涤数次,至洗涤液中滴加AgNO3溶液后无明显浑浊。
将洗涤后固体溶于稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀。
推测沉淀中含有,灰白色固体可能是(填化学式)。
(3)甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是NH4Cl溶液中c(H+)大,与Mg反应快。
用化学用语解释NH4Cl溶液显酸性的原因是。
(4)乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。
实验
实验装置
3
①试剂X是。
②由实验3获取的证据为。
(5)为进一步探究实验2反应剧烈的原因,进行实验4。
实验
实验试剂
实验现象
4
5mLNH4Cl乙醇溶液
有无色无味气体产生(经检验为H2)
依据上述实验,可以得出Mg能与NH+4反应生成H2。
乙同学认为该方案不严谨,需要补充的方案是。
(6)由以上实验可以得出的结论是。
丰台区2020~2021学年度第二学期第一次模拟练习
高三化学答案
说明:
考生答案如与本答案不同,若答得合理,可酌情给分,但不得超过原题所规定的分数。
第一部分选择题(共42分)
(本题共14小题,每小题3分,共42分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
A
B
D
A
B
B
C
D
11
12
13
14
D
C
D
C
第二部分非选择题(共58分)
15.(10分)
(1)4Al+3MnO2===3Mn+2Al2O3(2分)
(2)①MnO2+SO2========MnSO4(2分)
②2Fe2++MnO2+4H+===Mn2++2Fe3++2H2O(2分)
③溶液中存在平衡:
MnCO3(s)
Mn2+(aq)+CO2-3(aq),CO2-3消耗溶液中的H+,促进SO2溶解:
SO2+H2OH2SO3,H2SO3H++HSO-3;生成Mn2+有催化作用,可促进反应2SO2+O2+2H2O===4H++2SO2-4发生(2分)
(3)55c(V1-V0)×10-3(2分)
16.(12分)
(1)取代反应(1分)
(2)硝基、酯基(2分)
(3)1,4-丁二酸二甲酯(1分)
(4)
(2分)
(5)(2分)(2分)
(6)或(2分)
17.(12分)
(1)1HCOONa+1NaOH+2SO2===1Na2S2O4+1CO2+1H2O(2分)
(2)溶解反应原料,并且最大限度的减少保险粉遇水反应,提高收率(2分)
(3)b(2分)
Fe2+
(4)2HSO-3+2e-+2H+===S2O2-4+2H2O(2分)
(5)H2O2=====2·OH(2分)
(6)Fe2+消耗·OH,·OH浓度降低(或Fe2+消耗H2O2,使得H2O2分解产生的·OH浓度降低/在测定COD时,Fe2+会消耗更多的氧化剂,使得COD脱除率降低)(2分)
焙烧
18.(12分)
(1)①2MoS2+7O2=====2MoO3+4SO2(2分)
②反应开始时随温度的升高,反应速率加快,钼的浸取率增大;温度高于750℃氧化钼易升华,所以钼的浸取率下降(2分)
③71╳(5000-)╳10-3+b(2分)
(2)2Co(OH)2+H2O2===2Co(OH)3(2分)
(3)强氧化性(2分)
(4)加热浓缩至有大量固体析出、趁热过滤,过滤出的固体洗涤、干燥,得无水Na2SO4
(2分)
19.(12分)
(1)将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝(2分)
(2)Cl-(1分)
Mg(OH)Cl(1分)
(3)NH+4 +H2ONH3·H2O+H+(2分)
(4)①5mL1.0mol/LCH3COONH4(2分)
②两试管反应剧烈程度相当(1分)
(5)取5mL无水乙醇,加入0.5gMg粉无明显变化(2分)
(6)NH4Cl 水解产生的H+ 对反应影响小,NH+4 对反应影响大(1分)
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