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化学实验报告已填写内容
九年级化学实验报告
实验名称1实验基本操作实验人
时间合作者
实验目的:
1、初步学会酒精灯的使用,药品的取用及加热等实验操作。
2、学习观察、表述、记录实验现象的方法。
3、培养学生的良好实验习惯。
药品:
铜绿、稀盐酸、镁条、锌粒、酒精
仪器:
酒精灯、坩埚钳、镊子、铁加台、试管、药匙、石棉网、10ml量筒、滴管、研钵。
实验现象记录
实验名称
观察内容
实验现象
1、锌与盐酸的
反应
锌粒和盐酸的颜色和状态
锌:
青蓝色固体。
盐酸无色液体。
锌与盐酸反应的现象
有无色气体产生,气体使澄清的石灰水变浑浊。
2、镁在空气中
燃烧
镁的颜色和状态和硬度
镁:
银白色固体,较硬。
镁条燃烧的现象
燃烧发出耀眼光芒,放出大量的热,生成白色固体(白烟、白灰)。
生成物的颜色和状态
白色固体
3、加热铜绿分解
铜绿的颜色和状态
绿色固体
铜绿分解的现象
绿色粉末变黑色粉末,试管内壁有水珠再现,还有无色气体生成。
问题讨论:
1、使用酒精灯时要注意哪些问题?
2、点燃镁条前为什么要在桌上垫石棉网?
3、加热碱式碳酸铜时,试管口为什么要略向下倾斜?
化学实验报告
实验名称2氧气的实验室制取与性质实验实验人
时间合作者
实验目的:
1、掌握制取氧气的原理和方法。
2、学会连接仪器装置,学习气体的收集方法。
3、掌握氧气的化学性质。
4、通过实验亲身体验,培养实践能力。
药品:
氯酸钾、二氧化锰、木炭、硫磺、铁丝、棉花、澄清石灰水
仪器:
铁架台、大试管、烧杯、酒精灯、有导管的单也橡皮塞、水槽、集气瓶、药匙、燃烧匙、坩埚钳
实验现象记录
1、氧气的的制取
反应原理
实验步骤
二氧化锰
1、氯酸钾→氯化钾+氧气
Δ
检查装置气密性—→装入药品—→加热药品—→收集氧气—→停止加热。
2、
2、氧气的性质
实验名称
实验现象(主要)
反应表达式
木炭在空气中燃烧
发出红光,放出大量的热。
碳+氧气→二氧化碳
木炭在氧气中燃烧
发出白光,剧烈燃烧,放出大量的热。
同上
硫磺在空气中燃烧
火焰呈淡蓝色,生成刺激性气味的气体。
硫+氧气→二氧化硫
硫磺在氧气中燃烧
火焰呈蓝紫色,生成刺激性气味的气体。
同上
铁丝在氧气中燃烧
火星四射,放出大量的热,生成黑色固体。
铁+氧气→四氧化三铁。
石蜡在空气中燃烧
发出黄色火焰,放出热量。
石蜡+氧气→水+二氧化碳
石蜡在氧气中燃烧
剧烈燃烧,发出黄白色火焰,放出大量的热。
同上
问题讨论:
1、在检查装置气密性时,发现漏气,应怎样解决?
2、与同学讨论实验制取氧气共有几种方法?
每种方法操作要注意什么?
3、碳、硫、铁与氧气反应的共同点是什么?
为什么在氧气中燃烧得更旺?
化学实验报告
实验名称3燃烧条件实验人
时间合作者
实验目的:
1、进一步认识燃烧条件。
2、加深灭火原理的理解,认识灭火与燃烧条件的关系。
3、了解防火措施,增强消防安全意识。
药品:
白磷、蜡烛
仪器:
大试管、玻璃弯管、镊子、玻璃杯、酒精灯
实验现象记录
第一组探究实验:
燃烧条件
实验步骤
实验现象
解释与结论
1、用镊了夹取木条和石头在酒精灯上点火
木条燃烧,石头不燃烧
燃烧需要有可燃物。
2、用镊了夹取沾水的棉花团和干棉花团在酒精灯上点火
浸水的棉球不易燃烧。
物质燃烧要达到一定温度(着火点)。
3、分别点燃两支蜡烛,用烧杯将一支罩住
被罩住的蜡烛熄灭,没罩住的蜡烛继续燃烧。
燃烧需要空气或氧气。
第二组探究实验:
燃烧条件
实验名称
实验现象
解释和结论
A试管里的热水中投放小块白磷
热水中的白磷不燃烧。
水中的白磷没有与空气或氧气接触,所以白磷不燃烧
B试管里的冷水中投放小块白磷,用导管向冷水中的白磷通空气
给冷水中的白磷通空气后也不燃烧。
冷水温度低,没有达到白磷的着火点,所以白磷也不燃烧。
C试管里的热水中投放小块白磷,用导管向热水中的白磷通空气
给热水中的白磷通空气后燃烧。
温度达到白磷的着火点,白磷又能与空气接触,所以白磷燃烧起来。
结论:
燃烧需要同时具备三个条件。
总结:
物质燃烧需要具备的条件是:
化学实验报告
实验名称4二氧化碳的制取与性质实验实验人
时间合作者
实验目的:
1、学习实验室制取二氧化碳的原理和方法。
2、探究二氧化碳的性质。
药品:
大理石或石灰石、稀盐酸、澄清的石灰水、紫色石蕊溶液、蜡烛,木条。
仪器:
广口瓶、集气瓶、玻璃片、试管、烧杯、弹簧夹、长颈漏斗、双也橡皮塞、阶梯铁架、酒精灯、试管夹
实验现象记录
1、实验室制二氧化碳
实验步骤
实验现象
反应式
1、连接仪器,检查气密性
————————————
————————————
2、取下锥形瓶,装入大理石,再向漏斗倒稀盐酸,后打开橡皮管上的弹弹簧夹,让盐酸进入锥形瓶中。
产生无色气体,该气体使澄清的石灰水变浊。
CaCO3+HCl
→CaCl2+H2O+CO2↑
3、用排空气法收集CO2,用木条到瓶口去检验是不充满
将燃烧着的木条放到集气瓶口,火熄灭。
2、二氧化碳的性质实验
实验步骤
实验现象
反应式
1、向滴有石蕊溶液的试管中通入CO2
紫色的石蕊溶液变红色。
CO2+H2O→H2CO3
2、将试管放在酒精灯火焰上加热
石蕊溶液变恢复原来的紫色。
H2CO3→H2O+CO2
3、将CO2通入有澄清石灰水的试管中
澄清的石灰水变浑浊。
CO2+Ca(OH)2
→CaCO3+H2O
4、向有一高一矮的两支蜡烛(点燃)的烧杯中倾倒CO2
矮的蜡烛先熄灭,高的蜡烛后熄灭。
问题讨论:
1为什么不能用稀硫酸代替稀盐酸制取二氧化碳?
2、在2和4中,倾倒二氧化碳时要注意些什么?
3、实验现象说明二氧化碳具有哪些物理性质和化学性质?
4、如何鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体?
化学实验报告
实验名称5一定浓度溶液的配制实验人
时间合作者
实验目的:
1、加深对浓度的认识,学会有关溶液浓度的计算。
2、学会一定浓度溶液的配制方法。
药品:
氯化钠、蒸馏水
仪器:
托盘天平、烧杯(100ml和50ml)量筒(50ml和10ml)、胶头滴管、药匙、玻璃棒、试剂瓶
实验内容
实验步骤
现象记录
1、配制5%的氯化钠
溶液50克。
(1)计算
配制50g5%的氯化钠溶液,需要氯化钠2.5g,
水47.5ml
(2)称量
用托盘天平称取氯化钠的质量,
用50ml的量筒量取蒸馏水。
(3)溶解
将氯化钠倒入烧杯中,再将蒸馏水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,使氯化钠完全溶解。
(4)装瓶
将配好的溶液倒入干燥的
试剂瓶中,并贴标签
2、用5%的氯化钠溶液
配制成1%的氯化钠溶液50克。
(1)计算
用5%的氯化钠溶液配制50g1%的氯化溶液,需要5%的氯化钠溶液9.7克,
水40.3ml
(2)称量
用10ml量筒量取5%的氯化钠溶液,用50ml量取所需要的蒸馏水。
(3)溶解
将5%的氯化钠溶液倒入烧杯中,再倒入量取的蒸馏水,
用玻璃棒搅拌使之均匀。
(4)装瓶
将配制好的溶液倒入干燥的试剂瓶中,并贴上标签。
问题讨论:
1、如用托盘天平称量氯化钠时,药品与砝码放颠倒了,对实验结果有何影响?
2、如量取水时俯视或仰视刻度,对实验结果又有什么影响?
化学实验报告
实验名称6酸、碱、盐的化学性质实验人
时间合作者
实验目的:
1、了酸碱指示剂和pH试纸的使用方法。
2、认识酸、碱、盐的重要性质。
药品:
待鉴别的液体A稀盐酸、B10%氢氧化钠、C蒸馏水;待鉴别的固体化合物D氯化钠、F碳酸钠、E硫酸钠;氯化钡溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸(有标准比色卡)
仪器:
试管6支A、B、C、D、E、F,其中D、E、F实验4用;试管架1个、玻璃棒3支ABC、玻璃片;滴管2支;药匙1把;试管刷1把
实验现象记录
实验名称
观察内容
实验现象
实验结论或
化学方程式
1、用指示剂鉴别盐酸、氢氧化钠和蒸馏水
向A、B、C液体滴加紫色石蕊溶液。
液体A的颜色变化
变红色
酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色,碱性溶液使该指试剂变蓝色,中性溶液不能使它变色。
液体B的颜色变化
变蓝色
液体C的颜色变化
不变色
向A、B、C液体滴加无色酚酞溶液。
液体A的颜色变化
不变色
碱性溶液使无色酚酞溶液变红色,酸性溶液和中性溶液不能使该指示剂变色。
液体B的颜色变化
变红色
液体C的颜色变化
不变色
2、用pH试纸测定求知溶液的酸碱度
用玻璃棒蘸取ABC三种溶液滴在pH试纸上,立即将pH试纸的颜色与比色卡比对
酸性
液体A的pH<7
碱性
液体B的pH>7
中性
液体C的pH=7
3、盐酸中和氢氧化钠溶液
向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液的颜色变化
变红色
碱性溶液使无色酚酞溶液变红。
向试管中逐滴加入稀盐酸溶液,边加边振荡试管,直至红色刚刚褪去为止
红色慢慢褪去
酸能与碱发生中和反应。
4、鉴别氯化钠、碳酸钠和硫酸钠三种盐
加入稀盐酸
溶液D中的现象
无变化
HCl不与NaCl反应。
溶液E中的现象
有无色气体生成。
2HCl+Na2CO3=
2NaCl+H2O+CO2
溶液F中的现象
无现象
HCl不与Na2SO4反应。
加入氯化钡溶液
溶液D中的现象
无现象
HCl不与NaCl反应。
溶液F中的现象
有白色淀生成。
BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl
问题与讨论:
1、总结鉴别酸碱溶液的常用方法。
2、测定pH值时,操作应注意什么?
3、若向试管中加入氢氧化钠溶液后忘记滴加酚酞溶液,而是直接滴加稀盐酸,那么反应后溶液中的溶质是什么?
4、怎样证明氢氧化钠与盐酸恰好反应完全?
化学实验报告
实验名称7粗盐的提纯实验人
时间合作者
实验目的:
学会溶解、过滤、和蒸发操作方法。
药品:
粗盐5g、蒸馏水
仪器:
托盘天平、10ml量筒、烧杯(100ml)药匙、玻璃棒、漏斗、铁架台(有圈)、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳
实验现象记录
实验内容
实验现象
结论和解释
1、粗盐的称量
和溶解
①剩余粗盐的质量为5g。
②粗盐水呈浑浊(透明或浑浊)状态
①10ml水中大约可溶解3.6g粗盐
②粗盐中混有杂质。
2、过滤
①滤纸与漏斗内壁间无(有或无)气泡;滤纸边缘低于(高于或低于)漏斗口。
②滤液呈无色。
①固态和液态混合物可用过滤方法来分离。
②滤纸上的残留物为难溶性杂质(难溶或可溶)性杂质
3、蒸发
蒸发皿中的深质量逐渐减少,当水分蒸发到一定程度时,蒸发皿底部有NaCl晶体析出。
①滤液蒸发过程中要用玻璃棒不停搅拌的原因是防止受热不均。
②当大部分晶体析出时停止加热的原因是防止烧焦晶体。
4、称量和计算
①提纯后的食盐呈白色色。
②称得的精盐质量是4.64.24.5g。
生产率为:
92%84%90%
问题讨论:
1溶解、过滤和蒸发的过程中,玻璃的作用分别是什么?
2、多次过滤后溶液仍然浑浊,则可能是什么原因?
化学实验报告
实验名称8金属的性质实验人
时间合作者
实验目的:
1、了解金属的物理性质。
2、能根据金属与酸、盐溶液发生反应的现象来判断金属的活动顺序。
3、培养化学实验基本操作技能,提高观察能力和分析能力。
药品:
镁条、铜丝、铁丝、铁钉、铝片、稀盐酸20ml、硫酸亚铁溶液(15%)、硫酸铜溶液(10%)
仪器:
试管、橡皮塞、酒精灯、燃烧匙、试管夹、石棉网
实验现象记录
1、金属的物理性质
物质
铁
铝
铜
竹签
颜色光泽
银白色
银白色
红色
浅黄色
是否容易弯曲和折断
容易
容易
容易
难
加热后温度
升温的快慢
快
很快
很快
很慢
能否导电
能
能
能
不能
能否被磁铁
吸引
能
不能
不能
不能
2、金属的化学性质
实验内容
现象
实验结论与解释
(写化学方程式)
2、金属与酸的反应
镁与稀盐酸反应
产生无色气体
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
铜与稀盐酸反应
不反应
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铁与稀盐酸反应
产生无色气体
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
3、金属与盐溶液的反应
铝与硫酸铜反应
铝片溶解,铝片析出红色金属.
2Al+3CuSO4=
Al2(SO4)3+3Cu
铁与硫酸铜反应
铁钉溶解,铁钉析出红色金属.
Fe+CuSO4=
FeSO4+Cu
铝与硫酸亚铁反应
铝片上附有灰色金属.
2Al+3FeSO4=
Al2(SO4)3+3Fe
铜与硫酸亚铁反应
不反应.
--------------------------------
问题讨论:
1、根据实验2的现象,排出镁、铜、铁由强到弱的金属活动顺序,并说排序原理。
2、根据实验3的现象,排出铜、铁、铝由强到弱的金属活动顺序,并说排序原理。
3、总结判断金属活动性强弱的实验方法。
讨论还能用哪些实验比较铜、铁、铝的金属活动性强弱?
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