1、化学实验报告已填写内容九年级化学实验报告实验名称 1 实验基本操作 实验人 时间 合作者 实验目的：1、初步学会酒精灯的使用，药品的取用及加热等实验操作。2、学习观察、表述、记录实验现象的方法。3、培养学生的良好实验习惯。药品：铜绿、稀盐酸、镁条、锌粒、酒精仪器：酒精灯、坩埚钳、镊子、铁加台、试管、药匙、石棉网、10ml量筒、滴管、研钵。实验现象记录实验名称观察内容实验现象1、锌与盐酸的反应锌粒和盐酸的颜色和状态锌：青蓝色固体。盐酸无色液体。锌与盐酸反应的现象有无色气体产生，气体使澄清的石灰水变浑浊。2、镁在空气中燃烧镁的颜色和状态和硬度镁：银白色固体，较硬。镁条燃烧的现象燃烧发出耀眼光芒，放
2、出大量的热，生成白色固体（白烟、白灰）。生成物的颜色和状态白色固体3、加热铜绿分解铜绿的颜色和状态绿色固体铜绿分解的现象绿色粉末变黑色粉末，试管内壁有水珠再现，还有无色气体生成。问题讨论：1、使用酒精灯时要注意哪些问题？2、点燃镁条前为什么要在桌上垫石棉网？3、加热碱式碳酸铜时，试管口为什么要略向下倾斜？化学实验报告实验名称 2 氧气的实验室制取与性质实验 实验人 时间 合作者 实验目的：1、掌握制取氧气的原理和方法。2、学会连接仪器装置，学习气体的收集方法。3、掌握氧气的化学性质。4、通过实验亲身体验，培养实践能力。药品：氯酸钾、二氧化锰、木炭、硫磺、铁丝、棉花、澄清石灰水仪器：铁架台、大试
3、管、烧杯、酒精灯、有导管的单也橡皮塞、水槽、集气瓶、药匙、燃烧匙 、坩埚钳实验现象记录1、氧气的的制取反应原理实验步骤二氧化锰1、氯酸钾 氯化钾 + 氧气检查装置气密性装入药品加热药品收集氧气停止加热。2、2、氧气的性质实验名称实验现象（主要）反应表达式木炭在空气中燃烧发出红光，放出大量的热。碳 + 氧气 二氧化碳木炭在氧气中燃烧发出白光，剧烈燃烧，放出大量的热。同上硫磺在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，生成刺激性气味的气体。硫 + 氧气 二氧化硫硫磺在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，生成刺激性气味的气体。同上铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。铁 + 氧气 四氧化三铁。石蜡在空气中燃烧发出
4、黄色火焰，放出热量。石蜡 + 氧气水 + 二氧化碳石蜡在氧气中燃烧剧烈燃烧，发出黄白色火焰，放出大量的热。同上问题讨论：1、在检查装置气密性时，发现漏气，应怎样解决？2、与同学讨论实验制取氧气共有几种方法？每种方法操作要注意什么？3、碳、硫、铁与氧气反应的共同点是什么？为什么在氧气中燃烧得更旺？化学实验报告实验名称 3 燃烧条件 实验人 时间 合作者 实验目的：1、进一步认识燃烧条件。2、加深灭火原理的理解，认识灭火与燃烧条件的关系。3、了解防火措施，增强消防安全意识。药品：白磷、蜡烛仪器：大试管、玻璃弯管、镊子、玻璃杯、酒精灯实验现象记录第一组探究实验：燃烧条件实验步骤实验现象解释与结论1、
5、用镊了夹取木条和石头在酒精灯上点火木条燃烧，石头不燃烧燃烧需要有可燃物。2、用镊了夹取沾水的棉花团和干棉花团在酒精灯上点火浸水的棉球不易燃烧。物质燃烧要达到一定温度（着火点）。3、分别点燃两支蜡烛，用烧杯将一支罩住被罩住的蜡烛熄灭，没罩住的蜡烛继续燃烧。燃烧需要空气或氧气。 第二组探究实验：燃烧条件实验名称实验现象解释和结论A试管里的热水中投放小块白磷热水中的白磷不燃烧。水中的白磷没有与空气或氧气接触，所以白磷不燃烧B试管里的冷水中投放小块白磷，用导管向冷水中的白磷通空气给冷水中的白磷通空气后也不燃烧。冷水温度低，没有达到白磷的着火点，所以白磷也不燃烧。C试管里的热水中投放小块白磷，用导管向热
6、水中的白磷通空气给热水中的白磷通空气后燃烧。温度达到白磷的着火点，白磷又能与空气接触，所以白磷燃烧起来。结论：燃烧需要同时具备三个条件。总结：物质燃烧需要具备的条件是： 化学实验报告实验名称 4 二氧化碳的制取与性质实验 实验人 时间 合作者 实验目的：1、学习实验室制取二氧化碳的原理和方法。2、探究二氧化碳的性质。药品：大理石或石灰石、稀盐酸、澄清的石灰水、紫色石蕊溶液、蜡烛，木条。仪器：广口瓶、集气瓶、玻璃片、试管、烧杯、弹簧夹、长颈漏斗、双也橡皮塞、阶梯铁架、酒精灯、试管夹实验现象记录1、实验室制二氧化碳实验步骤实验现象反应式1、连接仪器，检查气密性2、取下锥形瓶，装入大理石，再向漏斗倒
7、稀盐酸，后打开橡皮管上的弹弹簧夹，让盐酸进入锥形瓶中。产生无色气体，该气体使澄清的石灰水变浊。CaCO3 + HClCaCl2+H2O+CO23、用排空气法收集CO2，用木条到瓶口去检验是不充满将燃烧着的木条放到集气瓶口，火熄灭。2、二氧化碳的性质实验实验步骤实验现象反应式1、向滴有石蕊溶液的试管中通入CO2紫色的石蕊溶液变红色。CO2+H2OH2CO32、将试管放在酒精灯火焰上加热石蕊溶液变恢复原来的紫色。H2CO3H2O+CO23、将CO2通入有澄清石灰水的试管中澄清的石灰水变浑浊。CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O4、向有一高一矮的两支蜡烛（点燃）的烧杯中倾倒CO2矮的蜡烛先熄灭，
8、高的蜡烛后熄灭。问题讨论：1为什么不能用稀硫酸代替稀盐酸制取二氧化碳？2、在2和4中，倾倒二氧化碳时要注意些什么？3、实验现象说明二氧化碳具有哪些物理性质和化学性质？4、如何鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体？化学实验报告实验名称 5 一定浓度溶液的配制 实验人 时间 合作者 实验目的：1、加深对浓度的认识，学会有关溶液浓度的计算。2、学会一定浓度溶液的配制方法。药品：氯化钠、蒸馏水仪器：托盘天平、烧杯（100ml和50ml）量筒（50ml和10ml）、胶头滴管、药匙、玻璃棒、试剂瓶实验内容实验步骤现象记录1、配制5%的氯化钠溶液50克。（1）计算配制50g5%的氯化钠溶液，需要氯化钠 2.5
9、g，水 47.5 ml（2）称量用 托盘天平 称取氯化钠的质量，用 50 ml的量筒量取蒸馏水。（3）溶解将氯化钠倒入 烧杯 中，再将蒸馏水倒入 烧杯 中，用 玻璃棒 搅拌，使氯化钠完全溶解。（4）装瓶将配好的溶液倒入干燥的试剂瓶中，并贴标签2、用5%的氯化钠溶液配制成1%的氯化钠溶液50克。（1）计算用5%的氯化钠溶液配制50g1%的氯化溶液，需要5%的氯化钠溶液 9.7 克，水 40.3 ml（2）称量用 10 ml量筒量取5%的氯化钠溶液，用 50 ml量取所需要的蒸馏水。（3）溶解将5%的氯化钠溶液倒入烧杯中，再倒入量取的蒸馏水，用 玻璃棒 搅拌使之均匀。（4）装瓶将配制好的溶液倒入
10、干燥的试剂瓶 中，并贴上标签。问题讨论：1、如用托盘天平称量氯化钠时，药品与砝码放颠倒了，对实验结果有何影响？2、如量取水时俯视或仰视刻度，对实验结果又有什么影响？化学实验报告实验名称 6 酸、碱、盐的化学性质 实验人 时间 合作者 实验目的：1、了酸碱指示剂和pH试纸的使用方法。2、认识酸、碱、盐的重要性质。药品：待鉴别的液体A稀盐酸、B10%氢氧化钠、C蒸馏水；待鉴别的固体化合物D氯化钠、F碳酸钠、E硫酸钠；氯化钡溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸（有标准比色卡）仪器：试管6支A、B、C、D、E、F，其中D、E、F实验4用；试管架1个、玻璃棒3支ABC、玻璃片；滴管2支；药匙1把；试管刷1
11、把实验现象记录实验名称观察内容实验现象实验结论或化学方程式1、用指示剂鉴别盐酸、氢氧化钠和蒸馏水向A、B、C液体滴加紫色石蕊溶液。液体A的颜色变化变红色酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱性溶液使该指试剂变蓝色，中性溶液不能使它变色。液体B的颜色变化变蓝色液体C的颜色变化不变色向A、B、C液体滴加无色酚酞溶液。液体A的颜色变化不变色碱性溶液使无色酚酞溶液变红色，酸性溶液和中性溶液不能使该指示剂变色。液体B的颜色变化变红色液体C的颜色变化不变色2、用pH试纸测定求知溶液的酸碱度用玻璃棒蘸取ABC三种溶液滴在pH试纸上，立即将pH试纸的颜色与比色卡比对酸性液体A的pH 7中性液体C的pH =73、盐
12、酸中和氢氧化钠溶液向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液的颜色变化变红色碱性溶液使无色酚酞溶液变红。向试管中逐滴加入稀盐酸溶液，边加边振荡试管，直至红色刚刚褪去为止红色慢慢褪去酸能与碱发生中和反应。4、鉴别氯化钠、碳酸钠和硫酸钠三种盐加入稀盐酸溶液D中的现象无变化HCl不与NaCl反应。溶液E中的现象有无色气体生成。2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2溶液F中的现象无现象HCl不与Na2SO4反应。加入氯化钡溶液溶液 D 中的现象无现象HCl不与NaCl反应。溶液 F 中的现象有白色淀生成。BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl问题与讨论：1、总结鉴别酸碱溶液的常用方法。2、
13、测定pH值时，操作应注意什么？3、若向试管中加入氢氧化钠溶液后忘记滴加酚酞溶液，而是直接滴加稀盐酸，那么反应后溶液中的溶质是什么？4、怎样证明氢氧化钠与盐酸恰好反应完全？化学实验报告实验名称 7 粗盐的提纯 实验人 时间 合作者 实验目的：学会溶解、过滤、和蒸发操作方法。药品：粗盐5g、蒸馏水仪器：托盘天平、10ml量筒、烧杯（100ml）药匙、玻璃棒、漏斗、铁架台（有圈）、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳实验现象记录实验内容实验现象结论和解释1、粗盐的称量和溶解剩余粗盐的质量为 5 g。粗盐水呈 浑浊 （透明或浑浊）状态10ml水中大约可溶解 3.6 g粗盐粗盐中混有 杂质 。2、过滤滤纸与漏斗内壁间
14、 无 （有或无）气泡；滤纸边缘 低于 （高于或低于）漏斗口。滤液呈 无 色。 固 态和 液 态混合物可用过滤方法来分离。滤纸上的残留物为 难溶性杂质 （难溶或可溶）性杂质3、蒸发蒸发皿中的深质量逐渐 减少 ，当水分蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有NaCl晶体 析出。滤液蒸发过程中要用玻璃棒不停搅拌的原因是 防止受热不均 。当大部分晶体析出时停止加热的原因是 防止烧焦晶体 。4、称量和计算提纯后的食盐呈 白色 色。称得的精盐质量是4.6 4.2 4.5 g。生产率为： 92% 84% 90 %问题讨论：1溶解、过滤和蒸发的过程中，玻璃的作用分别是什么？2、多次过滤后溶液仍然浑浊，则可能是什么原因？
15、化学实验报告实验名称 8 金属的性质 实验人 时间 合作者 实验目的：1、了解金属的物理性质。2、能根据金属与酸、盐溶液发生反应的现象来判断金属的活动顺序。3、培养化学实验基本操作技能，提高观察能力和分析能力。药品：镁条、铜丝、铁丝、铁钉、铝片、稀盐酸20ml、硫酸亚铁溶液（15%）、硫酸铜溶液（10%）仪器：试管、橡皮塞、酒精灯、燃烧匙、试管夹、石棉网实验现象记录1、金属的物理性质物质铁铝铜竹签颜色光泽银白色银白色红色浅黄色是否容易弯曲和折断容易容易容易难加热后温度升温的快慢快很快很快很慢能否导电能能能不能能否被磁铁吸引能不能不能不能 2、金属的化学性质实验内容现象实验结论与解释（写化学方程
16、式）2、金属与酸的反应镁与稀盐酸反应产生无色气体Mg +2 HCl = MgCl2 + H2铜与稀盐酸反应不反应-铁与稀盐酸反应产生无色气体Fe + 2HCl = FeCl2 + H23、金属与盐溶液的反应铝与硫酸铜反应铝片溶解,铝片析出红色金属.2Al + 3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu铁与硫酸铜反应铁钉溶解,铁钉析出红色金属.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu铝与硫酸亚铁反应铝片上附有灰色金属.2Al + 3FeSO4 =Al2(SO4)3 +3 Fe铜与硫酸亚铁反应不反应.-问题讨论：1、根据实验2的现象，排出镁、铜、铁由强到弱的金属活动顺序，并说排序原理。2、根据实验3的现象，排出铜、铁、铝由强到弱的金属活动顺序，并说排序原理。3、总结判断金属活动性强弱的实验方法。讨论还能用哪些实验比较铜、铁、铝的金属活动性强弱？
