反应热练习题解析.docx
- 文档编号:13163920
- 上传时间:2023-06-11
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:79.05KB
反应热练习题解析.docx
《反应热练习题解析.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《反应热练习题解析.docx(10页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
反应热练习题解析
高三化学《化学反应与热效应》练习题
一、选择题(每题只有1个正确答案
1、今有如下三个热化学方程式:
(
H2(g+1/2O2(g=H2O(g;△H=akJ/mol
H2(g+1/2O2(g=H2O(l;△H=bkJ/mol
2H2(g+O2(g=2H2O(l;△H=ckJ/mol
关于它们的下列表述,正确的是
A.它们都是吸热反应
B.a、b和c均为正值
C.反应热的关系:
a=b
D.反应热的关系:
2b=c
2、已知:
H2(g+F2(g2HF(g+270kJ,下列说法正确的是(
A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体
的能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
3、白磷与氧可发生如下反应:
P4+5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的
能量分别为:
P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=O
dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是(
A.(6a+5d-4c-12bkJ·mol—1
B(4c+12b-6a-5dkJ·mol—1
C.(4c+12b-4a-5dkJ·mol—1
D.(4a+5d-4c-12bkJ·mol—1
4、已知H2(g、C2H4(g和C2H5OH(1的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、
-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g和H2O(l反应生成C2H5OH(l
的△H为(
A.-44.2kJ·mol-1
B.+44.2kJ·mlo-1
C.-330kJ·mol-1
D.+330kJ·mlo-1
5、化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示,该反应的热化学方程式
是(
A.N2(g+3H2(g=2NH3(1;△H=2(a-b-ckJ·mol-1
B.N2(g+3H2(g=2NH3(g;△H=2(b-akJ·mol-1
C.12N2(g+32
H2(g=NH3(1;△H=(b+c-akJ·mol-1D.12N2(g+32
H2(g=NH3(g;△H=(a+bkJ·mol-1
6、下列关于热化学反应的描述中正确的是(
A.HCl和NaOH反映的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH2反映的中和热△H=2×(-57.3kJ/mol
B.CO(g的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g===2CO(g+O2(g反应的△H=2×283.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7、灰锡(以粉末状存在和白锡是锡的两种同素异形体。
已知:
①Sn(s,白+2HCl(aq=SnCl2(aq+H2(g△H1
②Sn(s,灰+2HCl(aq=SnCl2(aq+H2(g△H2③Sn(s,灰Sn(s,白△H3=+2.1kJ·mol-1
下列说法正确的是(
A.△H1>△H2
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中,会自行毁坏
8、下述做法能改善空气质量的是(
A.以煤等燃料作为主要生活燃料
B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
D.限制使用电动车
9、已知:
①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是(
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是
H2(g+Cl2(g=2HCl(g
B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=183kJ/mol
C.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=-183kJ/mol
D.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应的△H=-183kJ/mol
10、已知:
CH3CH2CH2CH3(g+6.5O2(g→4CO2(g+5H2O(l+2878kJ
(CH32CHCH3(g+6.5O2(g→4CO2(g+5H2O(l+2869kJ
下列说法正确的是(
A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B.正丁烷的稳定性大于异丁烷
C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
11、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1molO=O键
完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ,>13.2℃<13.2℃
则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为(
A.920kJ
B.557kJ
C.436kJ
D.188kJ
12、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:
H2(g+1/2O
2
(g=H
2
O(lΔH=-285.8kJ/mol
CO(g+1/2O
2(g=CO
2
(gΔH=-283.0kJ/mol
C8H
18
(l+25/2O
2
(g=8CO
2
(g+9H
2
O(lΔH=-5518kJ/mol
CH
4(g+2O
2
(g=CO
2
(g+2H
2
O(lΔH=-89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是(
A.H
2B.COC.C
8
H
18
D.CH
4
13、下列叙述正确的是(
A.物质燃烧不一定是放热反应
B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
C.在一个确定的化学反应中,反应物总能量总是高于生成物总能量
D.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化
14、下列说法或表示法正确的是:
(
A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多。
B.由“C(石墨→C(金刚石;∆H=+119kJ/mol”可知,金刚石比石墨
稳定。
C.在稀溶液中:
H++OH-=H2O;∆H=-57.3kJ/mol,若将含0.5mol的浓
硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧
的热化学方程式表示为:
2H2
(g
+O2(g=2H2O(l;∆H=+285.8kJ/mol15、阿伏加德罗常数值记为NA,则关于C2H2(气+5/2O2(气=2CO2(气+
H2O(液;∆H=-1300kJ/mol的下列说法中,正确的是:
(
A.有10NA个电子转移时,吸收1300kJ的能量
B.有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ能量
C.有NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ能量
D.有2NA个碳氧双键生成时,放出1300kJ的能量
二、填空题
16、红磷P(s和Cl2(g发生反应生成PCl3(g
和PCl5(g。
反应过程和能量关系如图所示
(图中的△H表示生成1mol产物的数据。
根据上图回答下列问题:
(1P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式
_______________________________
(2PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式
_____________________________
17、已知火箭发射时可用肼(N2H4作燃料,
二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸汽。
且:
①N2(g+2O2(g=2NO2g△H1=+67.7kJ·mol-1
②N2H4(g+O2(g=N2(g+2H2O(g△H2=-534kJ·mol-1
请计算:
(11mol气态肼和NO2完全反应时放出的热量
(2写出肼和NO2完全反应的热化学方程式
18、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼
和液态水,放出649.5kJ热量,
(1该反应的热化学方程式为_____________
(2又已知:
H2O(g=H2O(lΔH2=-44.0kJ/mol,则11.2L(标准状况乙硼
烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
19、科学家盖斯曾提出:
“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程
的热效应是相同的。
”利用盖斯定律可测某些特殊反应的热效应。
(1P4(s,白磷+52410OgPOs((=∆HkJmol129832
=-./(2PsOgPOs(((,红磷+=5414
2410∆HkJmol27385=-./则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________相同的状况下,能量较低的是_________;白磷的稳定性比红磷___________(填“高”或“低”。
20、已知H2(g+1/2O2(g=H2O(g,反应过程中能量变化如下图:
请回答下列问题:
(1图中a,b分别代表什么意义?
a.;b.。
(2该反应是反应(填“吸热”或“放热”,△H(填“<0”或“>0”。
即墨一中高三化学《化学反应与热效应》练习题(答案
一、选择题
1~5DCAAA
6~10BDBCA
11~15CDCCB
二、填空
16、(1P(s+32Cl2(g===PCl3(g;△H=-306kJ·mol-1。
(2PCl5(g===PCl3(g+Cl2(g;△H=93kJ·mol-1。
17、(1567.85kJ
(2N2H4(g+NO2g=3/2N2(g+2H2O(g△H3=-567.85kJ·mol-1
18、(1B2H6(g+3O2(g=B2O3(s+3H2O(lΔH=-2165kJ/mol
(21016.5
19、PsPs44(,白磷(,红磷=∆HkJmol=-292./
红磷低
20、(1活化能,反应热;(2放热,<0;
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 反应热 练习题 解析