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下列有关安全措施中不正确的是(D)
A可用毛巾蘸取石灰水捂嘴B在氯气泄漏的地区人应站在高处
C向氯气中喷洒水D将泄漏的氯气在空气中点燃除去
3.2005年3月29日晚,京沪高速公路淮安段发生一起交通事故,一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一货车相撞,导致槽罐车液氯大面积泄漏。
周边村镇28人中毒死亡,285人住院治疗,公路旁3个乡镇万余人疏散。
作为消防干警现场的下列处理方法和过程不合理的是(B)
A及时转移疏散人群,同时向有关部门如实报告事故有关情况
B被转移人群应戴上用稀NaOH处理过的口罩
C用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒
D及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染
4.2005年3月29日晚,京沪高速公路淮安段发生一起交通事故,一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一货车相撞,导致槽罐车液氯大面积泄漏。
下列有关刚发生泄漏时的紧急安全措施中正确的是(C)
A将泄漏区群众向低洼下风口转移B转移中用毛巾蘸取石灰水捂嘴
C开启消防龙头向氯气中喷洒水D将泄漏源的氯气在空气中点燃
5.2004年4月,南昌某化工厂一液氯罐发生泄漏,造成多人中毒。
(1)液氯泄漏时,下列防御自救措施合理的是AB(填序号)
A立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻
B逃生时应往高处逆风跑
C逃生时应往低处顺风跑
(2)液氯泄漏事件得到妥善处理后,有关部门在全市范围内进行了安全大检查,请你结合某一具体的化学实验,说出避免实验事故应注意的一个问题。
6.2004年7月30日,位于秦皇岛海港区涂庄的一化学试剂厂,发生氯气泄露事故,泄露出的氯气迅速向周围的居民区蔓延,所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。
请回答下列问题:
(1)如果你当时在现场,你应该往哪里撤离?
(山坡上/低洼处);
(2)如果你在该厂实验室准备撤离时,应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气?
;
(3)如果你当时在距离化工厂较近的居民家中,如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具”?
(4)消防官兵赶到现场处理,他们先把泄露的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水缸中,该物质是;
(5)对于弥漫在空气中没有散去的氯气,消防队员喷洒了一种挥发性化学物质水溶液进行处理,该化学物质是;
答案:
1.B;
2.D;
3.B;
4.C。
5:
(1)A、B
(2)点燃H2前先验纯(或不要用嘴吹灭酒精灯等,其他合理答案均可)
6:
(1)山坡上
(2)碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液浸湿毛巾
(3)肥皂水(或洗衣粉)浸湿毛巾(4)氢氧化钠溶液或者氢氧化钙溶液(5)浓氨水
2.化性:
活泼Cl¯
←———Cl2————→Cl(+1、+3、+5、+7)
1).与几乎所有的金属反应(一般生成金属高价氯化物)
2Na+Cl2==2NaCl:
现象(白烟);
Cu+Cl2====CuCl2:
现象
(剧烈燃烧,棕色烟,水溶液呈黄绿色。
注意:
随浓度由大到小,颜色由黄绿到蓝色)
2Fe+3Cl2====2FeCl3:
现象(剧烈燃烧,产生棕黄色烟,加水溶液呈黄色),
常温下不反应,液氯常温下可用钢瓶储存。
什么是燃烧反应?
燃烧是不是一定要有氧气参加?
2).与非金属反应:
P+Cl2====PCl3,PCl3+Cl2====PCl5:
现象:
(白色烟雾)分析过量问题
H2+Cl2====2HCl:
(光照爆炸;
氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰)
3).与H2O反应:
叫氯水Cl2+H2O
H++Cl¯
+HClO
新制氯水的成分:
______________(H+、Cl¯
、ClO¯
、OH¯
、H2O、Cl2、HClO、)
久置氯水的成分:
_____________________(H2O、H+、Cl¯
、);
氯水久置PH值_______(↘)。
氯水的性质有多重性,新制氯水可能具有的性质:
①.酸性(H+)
②.强氧化性(HClO、Cl2、ClO¯
);
与Fe²
+、Br¯
、SO2、等反应;
ClO¯
在酸性、中性、碱性条件下均具有强氧化性。
③.产生沉淀(Cl¯
).④.不稳定性(HClO)
久置氯水可能具有的性质:
设问2:
干燥的红布条放入氯气中,现象是_______;
(无变化);
湿润的红布条放入氯气中,现象是______________。
(褪色)
设问3:
蓝色的石蕊试纸放入氯水中,现象是______________(先变红,后褪色)
设问4:
养鱼、浇花时,自来水应作怎样的处理?
_______________________________(经光照一段时间后再使用)
例:
用将Cl2消毒的自来水配制下列物质的溶液,不会明显产生药品变质的是()
A.AgNO3;
B.FeCl3;
C.Na2SO3;
D.AlCl3;
E.FeCl2;
F.Na2CO3;
G.NaOH
4).与碱反应:
Cl2+OH¯
====Cl¯
+ClO¯
+H2O
+ClO3¯
写出制备漂白粉的化学方程式及离子方程式?
_________________
设问5:
①.为什么要制漂白粉,而不用氯水(漂白粉稳定,易运输,而氯水不稳定,不易运输);
②.为什么要用石灰乳,而不用饱和石灰水(Ca(OH)2的溶解度小,吸收氯气少)。
③.HClO与H2CO3哪个酸性更强(H2CO3)。
④.NaClO有无漂白性(有);
具有漂白性的物质可能还有哪些,列出化学式,它们的漂白原理相同吗,解释。
例1.在标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体,在一密闭容器中充分反应后,将此气体冷却与1L1mol/L的NaOH溶液充分反应,最后此溶液(C)
A.一定显酸性B.一定显碱性
C.可能显酸性,可能显碱性,可能显中性D.以上答案均不正确
2.下列各组气体室温下可共存的是(D)
A.H2和F2B.HI和Cl2C.HBr和NH3D.H2和O2
3.已知反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2在常温下就能迅速进行。
下列叙述错误的是(B)
A.该反应是置换反应,氧化性Cl2>N2
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:
3
C.被氧化的氨与未被氧化的氨的质量之比为1:
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:
6
4.将足量的氯气通入下列溶液中,溶液中溶质产生阴阳离子的结构都改变的是(D)
A.AgNO3B.Na2CO3C.NaOHD.FeBr2
5.ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为(B)
A.1:
1B.2:
1C.1:
2D.2:
6.最近科学研究表明,用氯气杀灭自来水中的病菌并非良好方法,氯胺(
)在中性或酸性条件下是一种更好的强消毒剂,氯胺的消毒原理之一是(B)
A.
B.
C.
D.
1.C;
4.D;
5.B;
6.B。
5).与某些化合物反应:
写出化学方程式及离子方程式:
FeCl2+Cl2===,
H2S+Cl2====,
KCl+Cl2====,
分析FeBr2+Cl2的反应,当n(FeBr2)/n(Cl2)≥2时,写出化学方程式及离子方程式:
,
当n(FeBr2)/n(Cl2)≤2/3时,写出化学方程式及离子方程式:
当2≥n(FeBr2)/n(Cl2)≥2/3时,则溶液中一定不存在的离子有,溴的存在形式为;
3.制备:
1).实验室法
设问6:
一套完整的制气装置应包括:
①:
、②:
、③:
,④:
等四个部分,请大家根据氯气的性质并以此为依据进行设计。
选择仪器、,
药品,
设问7:
能否用稀盐酸?
盐酸是否能按比例反应完?
①.原理:
MnO2+4H++2Cl¯
====Mn²
++Cl2↑+2H2O
②.装置:
(固液加热→气体)
③.收集:
(排空气法;
或排饱和食盐水法)
④.干燥:
(浓硫酸)
⑤.尾气吸收:
(氢氧化钠)
⑥.检验是否收集满的方法:
(用镊子夹持湿润的蓝色石蕊试纸于集气瓶口附近)现象:
(先变红、后褪色)
设问8:
当Cl2中混有HCl、H2O等杂质气体时:
如何除去杂质得纯净而干燥的氯气?
2).工业法:
电解饱和食盐水
2NaCl+2H2O====NaOH+H2↑+Cl2↑
4.用途:
化工原料、消毒、杀菌、漂白、制盐酸、制漂白粉、制氯仿等有机物。
5.Cl2、Cl¯
的检验:
1).Cl2(三种方法)
①.;
(观颜色;
黄绿色气体)
②.;
(湿润的蓝色石蕊试纸)
③.;
(湿润的淀粉KI试纸;
变蓝色)
2).Cl¯
用HNO3酸化的AgNO3溶液,生成不溶于HNO3的白色沉淀。
为排除CO3²
¯
、、PO4³
等干扰,所以,应先加入稀硝酸酸化,再加入硝酸银溶液。
1.实验室用MnO2和浓HCl加热制取Cl2时,有14.6gHCl被氧化,将所得气体全部用石灰水吸收,可得漂白粉质量是(B)
A.14.3gB.25.4gC.28.6gD.50.6g
2.将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合缓慢加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量为xmol(不考虑盐酸的挥发)(C)
A.x=0.3B.x<0.3C.0.3<x<0.6D.以上结论都不对
3.将NaCl和NaBr的混合物mg,溶于足量的水配成500mL溶液A,再向其中通入足量的Cl2,充分反应后蒸发至干,得固体(m-2)g,则A溶液中Na+、Br-、Cl—的物质的量浓度之比不可能是(C)
A.3:
2:
1B.3:
1:
2C.4:
3:
2D.5:
4
4.某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、CO2中的一种或几种。
将该气体通入到适量氯水中,恰好完全反应,不再剩余气体。
将所得到的无色溶液分别装在两支试管中,分别加入酸化的AgNO3溶液、酸化的BaCl2溶液,均产生白色沉淀。
则下列判断正确的是(A)
A.原气体中一定有SO2,一定没有HBrB.原气体中可能有SO2
C.原气体中一定有HClD.不能确定有无HCl和HBr,但一定没有CO2
5、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5两种价态,则这种化合物的化学式为(D)A、I2O4B、I2O5C、I4O7D、I4O9
2.C;
3.C;
4.A。
5.D
第二节卤族元素
1.单质的物理性质
元素
氟(F2)
氯(Cl2)
溴(Br2)
碘(I2)
色态
浅黄绿气体
黄绿色气体
深棕红的液体
紫黑色固体
————→逐渐增大
熔沸点
———→逐渐升高
水中的溶解性
—————→逐渐减小,
溴和碘的特性:
①.Br2:
易挥发的液体,很容易形成红棕色蒸汽,所以,保存时除密密封外,还需用______。
(少量水封,一减少溴的挥发)
②.I2______(易生华)的固体;
Cl2、Br2、I2均易溶于有机溶剂,颜色有所不同,且颜色还与浓度有关。
Cl2
Br2
I2
H2O
浅黄绿色
黄→橙
黄→褐
酒精
橙→橙红
苯
浅紫→紫红
四氯化碳
紫→深紫
Cl2、Br2、I2等单质在水中的溶解度很小,若想要制得Cl2、Br2、I2的浓度较大的溶液,有没有其他办法?
________________________(有。
可通过改变溶剂方法来实现。
如:
将I2加入到酒精溶液中)
2.卤素元素原子结构的相似性与递变性:
1).相似性:
①.最外层电子数均为___;
最高正价为___(F除外),负价为___。
均易得到电子,均为活泼的非金属元素。
单质具有强______;
2).递变性:
②.原子序数依次___;
电子层数依次___;
原子半径依次___;
元素得电子的能力依次___;
非金属性依次___;
单质的氧化性依次___;
氧化性由强到弱的顺序是I2__Br2__Cl2__F2;
3.卤素单质的化学性质:
1).均能与氢气反应:
X2+H2====2HX(X=F、Cl、Br、I、):
完成下表:
名称
反应条件
反应方程式
生成氢化物的稳定性
F2
什么是可逆反应:
________________________________________________。
催化剂
化剂huajihia
化剂
判断下列各对反应是否是可逆反应(用“是”或“否”填)
△
2H2O==电解==2H2+O22SO2+O2======2SO3
点燃
①.();
②()
2H2+O2=======2H2O2SO3=======2SO2+O2
2).卤素与水反应:
X2+H2O====HX+HXO;
(X2==Cl2、Br2、I2)
2F2+2H2O====4HF+O2指出氧化剂、还原剂,标出电子转移的方向和数目,并比较F2和O2的氧化性强弱。
F2、Cl2、Br2、I2分别与水反应的程度依次____。
(减弱)
例1:
按F2、Cl2、Br2、I2的顺序,下列变化规律不正确的是(C)
①单质颜色逐渐加深、②密度逐渐增大、③熔点与沸点逐渐升高、④X2的氧化性逐渐增强、⑤HX的稳定性减弱、⑥X¯
的还原性减弱、⑦与H2反应逐渐困难、⑧与水反应逐渐困难
A.①③B.②⑤C.④⑥D.⑦⑧
3).与金素反应:
F2、Cl2、Br2与变价金素反应均生成高价金素卤化物,I2则生成低价金素碘化物(Fe、Cu)
X2+2OH¯
====X¯
+XO¯
+H2O;
3X2+6OH¯
====5X¯
+XO3¯
+3H2O
(X2=Cl2、Br2、I2),氟无含氧酸。
例2:
已知Br2跟NaOH溶液反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。
用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是(BD)
A.水、汽油、酒精B.AgNO3、NaOH、NaIC.NaCl、NaBr、NaID.NaOH、汽油、酒精
5).卤素间的置换反应:
比较还原性强弱:
F¯
__Cl¯
__Br¯
__I¯
。
还能与氢硫酸反应:
I2+H2S====2HI+S。
F2在水溶液中只跟水反应。
F2+H2O===FeBr2溶液中通入Cl2(由少到多)
例3.在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子,往甲中加淀粉和氯水,则溶液变蓝色,再往丙中加淀粉和氯水,无明显现象。
则甲、乙、丙依次含有(C)
A.Br-、I-、Cl-B.Cl-、I-、Br-C.I-、Br-、Cl-D.Br-、Cl-、I-
例4.向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2,然后将溶液蒸干,并灼烧固体,最后得到的物质是(B)
A.KClB.NaCl和KClC.NaCl和KBrD.NaCl、KCl和I2
例5.鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是(CD)
A.碘水、淀粉溶液B.溴水、汽油C.氯水、四氯化碳D.硝酸银溶液、稀硝酸
6).与SO2的水溶液反应:
X2+SO2+2H2O====2HX+H2SO4
例6.有一瓶无色气体,可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一种或几种,将其通入氯水中,得到无色透明溶液,把溶液分成两份,向一份加入盐酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,另一份加入HNO3酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀,以下结论正确的是(A)
(1)原气体中肯定有SO2
(2)原气体中可能有SO2(3)原气体中肯定没有H2S、HBr
(4)不能肯定原气体中是否有HCl(5)原气体中肯定没有CO2(6)原气体中肯定有HCl
A.
(1)(3)(4)B.
(2)(4)(5)C.
(1)(3)(6)D.
(1)(3)(5)(6)
7).I2的显色反应:
淀粉遇I2变蓝色。
可用来检验I2的存在。
例8.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。
已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:
IO3-+5I-+6H+
3I2+3H2O。
根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-。
可供选用的物质有:
①自来水;
②蓝色石蕊试纸;
③碘化钾淀汾试纸;
④淀粉;
⑤食糖;
⑥食醋;
⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是(B)
A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦
8).F2能腐蚀玻璃:
4.卤化物的性质变化规律:
1)。
HX:
HX的稳定性——→______(逐渐减弱);
HX水溶液的酸性——→______(逐渐增强);
HX的熔沸点——→逐渐升高(HF反常)是由于分子间存在氢键;
HF能腐蚀玻璃:
储存F2、HF不能用______瓶(玻璃试剂),而应用________或________。
(铅皿或塑料瓶)
例9:
下列物质的保存方法正确的(CD)
A.氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中
B.液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中
C.氯水储存于棕色试剂瓶中,密闭保存于阴凉处
D.漂白粉密封保存于阴凉处
2).HXO4:
HXO4的酸性——→逐渐减弱(氟无含氧酸);
同种元素:
氧化性强弱:
HXO4___HXO3___HXO2___HXO。
3).卤化银:
AgX
化学式
AgF
AgCl
AgBr
AgI
稳定性
①.溶解度逐渐_____(减小),也不溶于_____(稀硝酸),常用于Cl¯
、Br¯
、I¯
的____(鉴别)。
具体操作是先加入_____(稀硝酸),目的是排除_____(CO3²
、PO4³
)的干扰。
②.颜色逐渐_____(加深)。
③.稳定性逐渐_____(减弱),这些不溶性的卤化银都具有_____(感光性),常用作_____(感光材料);
AgI还可用来进行_____(人工降雨)。
写出碘化银见光分解的化学方程式__________________。
归纳:
判断X2的氧化性强弱及X¯
还原性强弱的依据有:
1_________________(原子结构,原子半径越大,单质氧化性越弱)
2__________________(与H2反应的难易,越易反应氧化性越强)
3__________________(气态氢化物的稳定性,越稳定氧化性越强)
④__________________(最高价氧化物对应的水化物的酸性)
⑤__________________(互相置换反应)
X¯
还原性与X2的氧化性恰好相反
5.卤素互化物与拟卤素:
1).卤素互化物:
ClF、BrF、IF、BrCl、ICl、IBr等,不稳定,具有极强的化学活性。
与金属、与水及碱都能反应:
写出反应方程式,是氧化还原反应的指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
3BrF+2Fe====BrCl+H2O====
IBr+NaOH====
2).拟卤素:
氰(CN)2硫氰(SCN)2氧氰(OCN)2等。
性质与卤素单质的性质相似。
写出下列化学方程式,是离子反应的写出离子方程式:
MnO2+4HCN=====
(SCN)2+KOH=====
(OCN)2+H2O=====
例10:
氰(CN)2硫氰(SCN)2的化学性质与X2很相似,化学上称为拟卤素。
已知它们阴离子的还原性强弱为:
Cl¯
<Br¯
<CN¯
<SCN¯
<I¯
试写出:
(1).(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式
____________________________________
(2).NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式:
例11:
溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,它和水反应的化学方程式:
IBr+H2O====HBr+HIO。
则下列关于IBr的叙述中不正确的是(CD)
A.IBr是共价化合物B.在很多反应中,IBr是强氧化剂
C.IBr与水反应时既是氧化剂又是还原剂
D.IBr与氢氧化钠溶液反应生成NaI、Na
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