黑龙江省部分学校届高三化学联考试题1.docx
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黑龙江省部分学校届高三化学联考试题1
黑龙江省部分学校2020届高三化学5月联考试题
考生注意:
1。
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共300分。
考试时间150分钟。
2。
请将各题答案填写在答题卡上。
3。
可能用到的相对原子质量:
H1O16Al27Si28S32Fe56Cu64As75
第I卷(选择题共126分)
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7。
新冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成,核酸由核苷酸组成,核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和含氮碱基构成。
下列说法错误的是
A.蛋白质和核酸均是高分子化合物
B.五碳糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物
C.蛋白质中含C、H、O、N等元素
D。
NaClO溶液用作消毒剂,是因为NaClO能使病毒蛋白变性
8。
关于信息素N(结构如图所示),下列说法错误的是
A.至少有6个碳原子一定共平面B。
能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色
C.分子式为C11H20OD。
能发生酯化反应
9。
设NA为阿伏加德罗常数的值。
关于常温下pH=5的NaH2PO4溶液,下列说法正确的是
A。
溶液中含有的H+的数目为10-5NA
B.c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(HPO42-)
C.NaH2PO4溶液呈酸性是因为H2PO4-发生了水解反应
D。
加入pH=5的稀硫酸,溶液的酸性不变
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、Y同主族,W、X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,Y的族序数等于其周期数。
下列说法错误的是
A.四种元素形成的单质中,Z的单质沸点最低B.WZ3中W满足8电子稳定结构
C。
Y、Z形成的化合物的水溶液呈酸性D。
X的氧化物可能既含离子键又含共价键
11。
海冰是海水冻结而成的咸水冰,海水冻结时,部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间,形成“盐泡”,其大致结构如图所示,若海冰的冰龄达到1年以上,则融化后的水为淡水.下列叙述正确的是
A.海冰内层“盐泡"越少,密度越大
B.海冰冰龄越短,内层的“盐泡"越少
C。
每含1molH2O的海冰内就有2×10-5NA个NaCl分子(NA为阿伏加德罗常数)
D。
海冰内层NaCl的浓度约为10-3mol·L-1(设冰的密度为0.9g·cm-3)
12.在一定条件下,如图所示装置可实现有机物的电化学储氢,将10mol由苯和环已烷组成的混合气体通入反应器中,下列说法不正确的是
A。
N为电源的正极B。
H+从右向左移动
C。
D电极上的电极反应式为
D。
苯的转化率为50%
13。
根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
第II卷(非选择题共174分)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题,每道试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共129分。
26。
(14分)用一种硫化矿(含45%SiO2、20.4%Al2O3、30%FeS和少量GeS2等)制取盆景肥料NH4Fe(SO4)2及铝硅合金材料的工艺流程如下:
(1)“矿石”粉碎的目的是。
(2)“混合气体”经过水吸收和空气氧化能再次利用。
①“焙烧”时,GeS2发生反应的化学方程式为。
②“混合气体"的主要成分是(填化学式)。
③FeS焙烧产生的Fe2O3会与(NH4)2SO4反应生成NH4Fe(SO4)2,该反应的化学方程式为.Al2O3也能发生类似反应,这两种氧化物转化为硫酸盐的转化率与温度的关系如图,上述流程中最适宜的“焙烧”温度为。
(3)GeCl4的沸点低,可在酸性条件下利用蒸馏的方法进行分离,酸性条件的目的是。
(4)用电解氧化法可以增强合金AlxSiy的防腐蚀能力,电解后在合金表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜(主要成分为Al2O3),电解质溶液为H2SO4-H2C2O4混合溶液,阳极的电极反应式为。
(5)假设流程中SiO2损失了20%,Al2O3损失了25%,当投入1t硫化矿,加入了54kg纯铝时,铝硅合金中x:
y=。
27.(14分)CH3OCH3(二甲醚)常用作有机合成的原料,也用作溶剂和麻醉剂。
CO2与H2合成CH3OCH3涉及的相关热化学方程式如下:
I。
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49。
01kJ·mol-1
II。
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24。
52kJ·mol-1
III。
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)△H3
IV。
2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H4
回答下列问题:
(1)△H4=kJ·mol-1。
(2)体系自由能变△G=△H-T△S,△G<0时反应能自发进行。
反应I、II、III的自由能变与温度的关系如图a所示,在298~998K下均能自发进行的反应为(填“I”“II”或“III").
(3)在三个体积均为1L的恒容密闭容器中,起始时均通入3molH2和1molCO2,分别只发生反应I、III、IV时,CO2的平衡转化率与温度的关系如图b所示。
①△H3(填“〉”或“<”)0。
②反应IV,若A点总压强为pMPa,则A点时CO2的分压为p(CO2)=pMPa(精确到0。
01)。
③在B点对应温度下,平衡常数K(I)(填“大于”“小于”或“等于”)K(III)。
(4)向一体积为1L的密闭容器中通入H2和CO2,只发生反应IV,CO2的平衡转化率与压强、温度及氢碳比m[m=
]的关系分别如图c和图d所示。
①图c中压强从大到小的顺序为,图d中氢碳比m从大到小的顺序为.
②若在1L恒容密闭容器中充入0.2molCO2和0。
6molH2,CO2的平衡转化率为50%,则在此温度下该反应的平衡常数K=(保留整数)。
28.(15分)某化学兴趣小组设计装置,进行实验探究KMnO4与浓盐酸的反应。
[实验1]设计如图1所示装置,并验证氯气的漂白性.
(1)高锰酸钾与浓盐酸的反应中,浓盐酸表现出的性质是;若实验中产生2。
24L(标准状况)Cl2,设NA为阿伏加德罗常数的值,则转移的电子数为.
(2)利用装置C验证氯气是否具有漂白性,则装置中I、II、III处依次放入的物质可能是。
[实验2]设计如图2所示装置,左侧烧杯中加入100mL由2。
00mol·L-1KMnO4和6mol·L-1H2SO4组成的混合溶液,右侧烧杯中加入100mL5。
00mol·L-1BaCl2溶液,盐桥选择KNO3琼脂.
(3)若用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制500mL6mol·L-1的稀硫酸时,除了需用到玻璃棒、烧杯、量筒之外,还必须用到的玻璃仪器为;下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是(填字母).
A。
容量瓶内壁附有水珠却未干燥处理B。
加水定容时俯视刻度线
C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补足D.稀释过程中有少量液体溅出烧杯外
(4)左侧烧杯中石墨电极上的电极反应式为;盐桥中的K+移向(填“左”或“右”)侧烧杯的溶液中。
(5)实验发现,其他条件不变,改用10.0mol·L-1H2SO4时,生成氯气的速率比使用6mol·L-1H2SO4时快且产生的气体体积更大,其可能的原因是。
(二)选考题:
共45分.请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多答,则每科按所答的第一题计分.
35。
[化学——物质结构与性质](15分)
锌、铁、铜及其化合物在生活、生产中有着广泛应用。
回答下列问题:
(1)基态Fe3+的核外电子排布式为。
在第四周期过渡元素中,基态原子未成对电子数最多的元素为(用元素符号表示)。
(2)一水合甘氨酸锌[(H2NCH2COO)2Zn·H2O]是一种饲料添加剂,该化合物中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是(用元素符号表示);甘氨酸分子中N原子的杂化轨道类型为;从结构角度解释甘氨酸易溶于水的原因:
。
(3)铜元素的第一电离能、第二电离能分别为746kJ·mol-1、1958kJ·mol-1;锌元素的第一电离能、第二电离能分别为906kJ·mol-1、1733kJ·mol-1,铜的第二电离能大于锌的第二电离能,其主要原因是。
(4)磷酸铁(FePO4)可用于制造磷酸铁锂电池材料,PO43-的空间构型为。
(5)某种化合物由Fe、Cu、S三种元素组成,其晶胞结构如图所示,则化学式为,该晶胞上、下底面均为正方形,侧面与底面垂直,若该晶体的密度ρg·cm-3,设NA为阿伏加德罗常数的值,结合图中的数据计算底面棱长a=(只要求列出计算式,用含b的代数式表示)pm。
36.[化学--有机化学基础](15分)
化合物H是制取某药物的中间体,实验室由芳香族化合物A制备H的一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)B的结构简式为,H的分子式为。
(2)C中含氧官能团的名称是,B→C的反应类型为。
(3)写出F+G→H的化学方程式:
.
(4)M是D的同分异构体,同时满足下列条件的M的结构有种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应;
②能发生水解反应;
③苯环上只有两个取代基。
其中核磁共振氢谱显示有4组峰,且峰面积之比为3:
2:
2:
1的M的结构简式为.
(5)写出以
、CH2(COOH)2为原料合成
的流程图(无机试剂任选).
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- 黑龙江省 部分 学校 届高三 化学 联考 试题