浙江省杭州市届高三命题比赛 化学13.docx
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浙江省杭州市届高三命题比赛化学13
2014年高考模拟理综化学试卷
本卷共100分,考试时间50分钟
可能用到的相对原子质量:
H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Al-27,S-32,Cl-35.5,Fe-56,Ba-137
一.选择题(本题7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个正确答案)
【原创】7.下列说法正确的是
A.燃烧一定要用火去点燃
B.已知镓元素位于周期表中第4周期第ⅢA族,根据镓酸的酸性比偏铝酸强,所以镓的金属性比铝弱
C.2013年诺贝尔化学奖授予三位美国化学家,以表彰他们设计出多尺度复杂化学系统模型,将传统化学实验搬到了络世界。
这一完美结合现实与理论的化学系统模型,为更全面了解并预测化学反应进程奠定了基础
D.化肥的使用有效地提高了农作物的产量,常见的氮肥可分为铵态氮肥和硝态氮肥,硝酸盐和尿素都属于硝态氮肥
8.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示SO2与O2反应过程中的能量变化,其中
T1>T2
B.图乙表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图丙表示酸性介质Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化,T时可能加入了H2O2
D.图丁表示在饱和Na2C
O3溶液中逐步加BaSO4固体后,溶液中c(CO32-)的浓度变化
【原创】9.X、Y、Z、P、M为5种短周期元素,已知:
①X、Y、Z、M均能和P元素两两形成化合物;②X、Z、P、M均能与Y两两形成多种化合物;③X元素原子半径在5种元素原子中最大;④化合物XM的水溶液呈中性,化合物XP+化合物P2Y→P2单质+…。
则下列说法不正确的是
A.X、Y、Z三种元素形成的化合物中含有离子键和共价键
B.原子半径X>M>Z>Y>P
C.Z和P形成的化合物,其空间构型可为三角锥或正四面体型
D.M2、MY2都可用于饮用水的消毒
【
原创】10.下列说法正确的是[来源:
]
A.分子式为
C8H10的芳香烃,其一氯代物的种类不可能为1种
B.天然橡胶的主要成分是异戊二烯,工业生产使之发生加聚反应才能使用
C.蔗糖酯是一种食品乳化剂,可以由蔗糖与脂肪酸经酯化反应合成,蔗糖酯在稀硫酸的作用下充分水解只生成两种产物。
D.按照系统命名法,化合物(CH3)3CCH2C(CH3)=CH2的名称为2,4,4—甲基—2—戊烯
【原创】11.下列关于实验原理或操作的叙述中,不正确的是
A.实验室为了对配制好的溶液进行精确测定其浓度,一般选用高纯度、性质稳定、相对分子质量较大的物质做为基准物进行标定
B.化学实验要注意控制条件,考虑反应物的浓度和用量,选择适宜的温度范围,以及是否要使用催化剂等
C.倾析法适用于分离或洗涤结晶颗粒较大、静置后容易沉降至容器底部的沉淀
D.火柴头的药粉中含有对空气敏感的易燃物质
【改编2014届湖州市高三期末试题】12.最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法—隔膜电解法,乙醛分别在阴、
阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸。
实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置如图所示。
下列说法不正确的是
A.若以CH4—空气燃料电池为直流电源,燃料电池的a极应通入空气
B.阳极反应CH3CHO-2e-+H2O==CH3COOH+2H+
C.电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量增大
D.电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生了无色气体,则阳极产生的是O2
【改编2014届嘉兴市高三3月试题】13.某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。
某同学为了确认其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验:
[来源:
Zxxk.]
由此可知原溶液中
A.原溶液中c(Fe3+)=0.2mol·L-1[来源:
ZXXK]
B.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为:
取少量原溶液于试管中,加KSCN溶液,再加入适量氯水,溶液呈血红色,则含有Fe2+
C.SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在,CO32ˉ、Al3+一定不存在
D.溶液中至少有4种离子存在,其中Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.2mol·L-1
二.填空题(本
题4小题,共58分)
【改编2014届温州十校高三期末试题】26.(14分)某含氯化合物A由两种短周期元素组成,常温下该物质为气态,测得该气体对空气的相对密度为3.0,A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液,B溶液在放置过程中其酸性会增强。
常温下,气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E,D为空气中含量最多的物质。
气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得,同时生成两种钠盐。
请回答下列问题:
(1)气体A的化学式为▲,已知气体A中所有原子都满足8电子稳定结构,则A的电子式为▲。
(2)用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因▲。
(3)气体A与NH3反应的化学方程式为▲,该反应体现气体A具有▲性。
(4)试写出制取气体A的化学方程式为▲。
(5)有一种理想化合物NH4H,经查阅资料,该物质至今未能制得,请说明可能的原因▲。
(6)水体中的NH4+通过硝化后最终生成NO3-,严重污染水质,通常可以用间接电化学氧化法除去NH4+。
其基本原理是用石墨作电极电解
含有NH4+和Cl—等的溶液,电解过程中涉及
的其中一个反应为:
2NH4++3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl—,则电解时阳极的电极反应式为▲。
【原
创】27.(14分)能源的相互转化和利用是科学家研究的重要课题。
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。
反应为:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ•mol-1。
①该反应自发进行的外界条件是▲。
②在一个恒容的密闭容器中,一定温度下发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是▲(填相应的编)。
A.CO和H2的体积分数相同B.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键
C.容器中的压强不变D.消耗H2O的速率等于生成H2的速率
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在催化剂存在下
进行反应:
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),得到如下二组数据:
实验组[来源:
Zxxk.][来源:
学#科#Z#X#X#K][来源:
Zxxk.]
温度/℃
起始量/mol[来源:
]
平衡量/mol[来源:
学#科#Z#X#X#K][来源:
ZXXK]
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
2
900
2
1
0.4
1.6
①该反应的ΔH▲0(填“>”、“<”或“=”)。
②计算实验2条件下平衡常数的值K=▲。
③已知某组实验c(
CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ。
若在t0时刻将容器的体积扩大至4L,请在答题卡图中
绘出c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅱ。
(3)pKa表示的是弱电解质电离平衡常数的负对数,即pKa=-lgKa,有关数据如下:
①0.01mol·L-1NaHSO3溶液的pH=bl,0.01mol·L-1NaHCO3溶液的pH=b2,则b1▲b2
(填“>”、“<”或“=”)。
②向10mL0.01mol·L-1的H2SO3溶液中,滴加0.0lmol·L-1KOH溶
液10mL,溶液中存在
c(H+)>c(OH-),则以下四种微粒K+、、H2SO3、HSO3-、SO32-,其浓度由大到小的顺序为▲。
【改编2014届湖北省重点中学高三二月联考】28.(15分)硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。
某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料,设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
请回答下列问题:
(1)硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是▲。
(2)下列物质中最适合的氧化剂B是▲;反应的离子方程式▲。
a.NaClOb.H2O2c.KMnO4d.K2Cr2O7
(3)操作甲、乙的名称分别是:
甲▲,乙▲。
操作甲时,当出现下列现象▲时,停止加热。
(填符)
A.蒸发皿液面上出现极薄晶膜 B.蒸发皿底部刚出现细小晶粒
C.蒸发皿底部出现大量的晶体 D.蒸发皿中溶液全部蒸干
(4)上述流程中,氧化之后和加热蒸发之前,需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化,所加试剂为▲(写名称),能否用酸性的KMnO4溶液?
(如果能,下问忽略)
理由是:
▲。
(可用语言或方程式说明)
(5)称取14.00g样品,将其溶于水配制成100mL溶液,分成两等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,过滤洗涤得到2.14g沉淀;向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液,恰好完全反应。
下列有关用移液管移取50.00mL溶液的正确操作是▲。
ABCD
该硫酸铁铵的化学式为▲。
29.(15分)3—羧酸香豆素是一种增白剂和治疗冠心病药物的中间体,合成流程图如下:
请回答下列问题:
(1)阿司匹林的结构简式为
▲,物质B的结构简式为▲。
(2)写出生成A的化学反应方程式▲。
(3)第②步的反应,可以认为由两步构成,符合反应类型的是▲。
A.加成,取代B.加成,消去C.消去,加成D.取代,消去
(4)3—羧酸香豆素的分子式为▲,1mol3—羧酸香豆素和NaOH溶液反应,消耗NaOH最大的物质的量为▲mol。
(5)3—羧酸香豆素有多种同分异构体,请写出满足下列条件的该物质同分异构体的结构简式
▲(要求写两种)
a.能和NaHCO3溶液发生反应b.苯环的1,3,5位上有三个取代基c.遇Fe3+不显紫色
(6)请你结合《实验化学》中关于阿司匹林的制备实验,设计从制备阿司
匹林的合成路线(用下面示例中的合成路线流程图表示,同时注意所选试剂的合理性)。
示例:
CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
2014年高考模拟理
综化学参考答案
一.选择题(本题7小题,每小题只有一个正确答案,共42分)
题
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
C
B
A
D
C
D
二.填空题(本题4小题,共58分)
光
26.(14分)
(1)Cl2O(1分),(2分)
(2)2HClO=2HCl+O2↑(2分)
(3)3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O(2分)氧化 (1分)
(4)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(2分)
(5)从氧化还原角度可以判断H+与H-可以发生归中反应生成H2,NH4H很容易分解生成NH3和
H2(2分)
(6)2Cl-—2e-=Cl2(2分)
27.(14分)
(1)①较高温度(2分)②BC(2分)
(2)①<(2分)
K=0.17(2分)
③
(3)①<(2分)②c(K+)>、c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)(2分)
28.(15分)
(1)增大溶液中SO
浓度,将Ca2+转化为沉淀(同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解)(2分,只答出抑制水解给1分,不答不扣分);
(2)b(1分);H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O(2分)
(3)冷却结晶(1分)常温晾干或滤纸吸干(1分)A(1分)
(4)铁氰化钾溶液(1分);不能,因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色。
(2分)
(5)AD(2分)Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O(2分)
29.(15分)
(1)
(1分)
(1分)
(2)
(2分,写加热也给分)
(3)B(2分)(4)C10H6O4(1分)3(1分)
(5)
(2分)
(2分)(其他合理答案也给分)
(6)
(3分)
(其他合理途径也给分)
2014年高考模拟理综化学答题卷
一.选择题(本题7小题,每小题只有一个正确答案,共42分)
题
7
8
9
10
11
12
13
答案
二.填空题(本题4小题,共58分)
26.(14分)
(1)化学式为,电子式为
。
(2)。
(3)化学方程式为,具有性。
(4)制取气体A的化学方程式为。
(5)可能的原因。
(6)阳极的电极反应式为。
27.(14分)
(1)①外界条件是;②(填相应的编)。
(2)①ΔH0。
②K=。
③
(3)①b1b2;②由大到小的顺序为。
28.(15分)
(1)主要目的是。
(2)B是;反应的离子方程式。
(3)甲,乙。
下列现象时,停止加热;
(4)试剂为
(写名称),理由
是:
。
(5)正确操作是。
硫酸铁铵的化学式为。
29.(15分)
(1)阿司匹林的结构简式为,物质B的结构简式为。
(2)生成A的化学反应方程式。
(3)符合反应类型的是。
(4)分子式为,物质的量为mol。
(5)结构简式(要求写两种)
(6)。
萧山区2014年中学教师新课程教学质量检测卷
命题比赛登记表
学 校
萧山中学
命 题 人
谢宝城、杨国平
任教、年级
化学高三
化学高一
参加工作时间
2001.8
2004.8
诚
信
承
诺
我(我们)郑重承诺:
(在括里打√)
1、我(我们)编制的试题中选自同一份试卷的试题不超过10%(√);
2、整份试卷中改编或原创的试题不少于50%(√)。
单
位
意
见
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