天津中考试题化学.docx
- 文档编号:12964718
- 上传时间:2023-06-09
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:403.34KB
天津中考试题化学.docx
《天津中考试题化学.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《天津中考试题化学.docx(15页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
天津中考试题化学
2016天津中考试题化学
一、选择题(只有一个最符合题意)
1、下列变化属于化学变化的是(C)
A、蜡烛熔化(三态变化)
B、铁水铸锅(三态变化)
C、纸张燃烧(可燃物燃烧是化学变化,是氧化反应)
D、海水晒盐(盐在海水中就有,不是新物质)
2、空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是(B)
A、氧气(含量较多且化学性质比较活泼)
B、氮气(含量较多且化学性质不活泼)
C、水蒸气(含量较少)
D、二氧化碳(含量较少)
3、下列物质中属于混合物的是(A)
A、河水(河水、海水、泪水、雨水、口水、矿泉水等都是混合物;水、纯水、蒸馏水是纯净物)
B、氯酸钾(有固定的组成KClO₃,是纯净物)
C、三氧化硫(SO3)
D、五氧化二磷(P2O5)
4、从环境保护的角度考虑,下列燃料中最理想的是(C)
A、酒精B、汽油
C、氢气(燃烧生成水,无污染)
D、天然气
5、糖类是人类食物的主要成分,下列食物中富含糖类的是(C)
A、蔬菜(水果、蔬菜富含维生素)
B、鸡蛋(富含蛋白质)
C、玉米(富含糖类)
D、豆油(富含油脂)
6、下列图示实验操作中,正确的是(D)
A、
B、
C、
D、
分析:
A、试管中液体量不能超过试管容积的三分之一;
B、滴管不能伸入试管内,也不能接触试管内壁;应竖直悬空于试管口的正上方;
C、瓶塞没有倒放;标签没有向着手心;试管没有倾斜;试管口没有与细口瓶口紧挨。
7、下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是(A)
A、磷矿粉(磷肥,灰白色)
B、硝酸铵(氮肥,白色)
C、硫酸钾(钾肥,白色)
D、氯化钾(钾肥,白色)
8、金刚石、石墨和C60的化学性质相似,物理性质却又很大差异,其主要原因是(D)
A、构成它们的原子大小不同(构成它们的碳原子质量、体积相同)
B、构成它们的原子数目不同(和物质的质量多少无关)
C、金刚石、石墨和C60里由不同种原子构成(都是由碳原子构成)
D、金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同
分析:
D、金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式分别是网状结构、层状结构、足球状结构。
9、下列说法中正确的是(B)
A、红磷在氧气中能燃烧,在空气中不能燃烧(都能燃烧,但在氧气中燃烧更剧烈)
B、硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体
C、镁条在氧气中燃烧时,火星四射,生成黑色固体(这是铁在氧气中燃烧的现象)
D、木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧,发出白光(必须加热到着火点)
10、下列说法中不正确的是(B)
A、墙内开花墙外可闻到花香,是因为分子总是在不断运动着
B、甲烷燃烧放出大量的热,是因为所有化学反应都放出热量(如CaCO3高温CaO+CO2↑和CO2+C高温2CO是吸热反应)
C、在生煤火炉时,可点燃木柴来引燃煤,是为了使温度达到煤的着火点
D、合金被广泛的使用,是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能
二、选择题(每小题给出的四个选项中,有1-2个符合题意;只有一个符合题意的多选不给分;有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分;若选2个有一个不符合题意则不给分)
11、下列说法正确的是(D)
A、人体缺少必须微量元素会得病,因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂(要合理摄入,不能过量;最好食补,避免药物补充)
B、打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来,说明此时气体在水中的溶解度变大了(打开汽水瓶盖后,气体喷出来,说明此时压强减小后,气体的溶解度变小了)
C、一氧化碳有毒,燃着的煤炉会产生一氧化碳,在煤炉上放一壶水能防止人中毒(一氧化碳难溶于水)
D、做饭时,若燃气灶的火焰呈现黄色,锅底出现黑色,则需要调大灶具的进风口(此时氧气不足,含碳物质不充分燃烧)
12、下表中各组物质的鉴别方法正确的是(AD)
选项
需要鉴别的物质
鉴别方法
A
稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液
滴加石蕊溶液
B
硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙
加入足量的水
C
氮气、氧气、二氧化碳
用燃着的木条区分
D
铁粉、木炭粉、氧化铜粉末
加入足量的稀硫酸
分析:
A、变蓝的是碱性的氢氧化钠溶液;变红的是酸性的稀盐酸;仍是紫色的是中性的氯化钠溶液。
B、硫酸钡和碳酸钙都难溶。
C、氮气和二氧化碳都没有助燃性,即都会使燃着的木条熄灭。
D、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;稀硫酸不会与木炭粉反应;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
溶液变为浅绿色且有气泡产生的是铁粉;溶液变蓝色的是氧化铜;不会反应的是木炭。
13、下列除杂方法(括号内为杂质)中正确的是(BC)
A、二氧化碳(一氧化碳):
通入氧气,点燃(除去气体中的气体杂质不能使用气体;一氧化碳少量,也不易点燃)
B、硝酸铜溶液(硝酸银):
加入足量的铜粉,过滤(Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂)
C、碳酸钙固体(氯化钙):
加入足量的水溶解,过滤、洗涤、干燥(氯化钙可溶,碳酸钙难溶)
D、氢氧化钠溶液(碳酸钠):
加入适量的稀盐酸至不再产生气泡(先HCl+NaOH=NaCl+H2O;后Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)
14、氨基钠(NaNH2)是生产维生素A的原料。
工业上将金属钠于97~100℃熔融,向反应容器中缓慢通入无水液氨(NH3),再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。
下列说法不正确的是(BD)
A、NaNH2中氮元素的化合价为﹣3价(氢、钠元素均显+1价;化合物中正负化合价的代数和为0)
B、NaNH2中钠元素的质量分数为35.9%(
)
C、钠的熔点比铁的熔点低(钠的熔点小于100℃;铁在沸水中不会溶化,说明铁的熔点较高)
D、该反应的化学方程式为:
4Na+4NH3△4NaNH2+H2↑(反应物中有气体,生成的气体不标气体符号;2Na+2NH3△2NaNH2+H2)
15、下列示意图与对应的叙述正确的是(C)
A、向氢氧化钠溶液中滴加足量的水(氢氧化钠溶液显碱性;加水后,pH逐渐减小,曲线只能靠近7)
B、等质量的不同金属分别放入到足量的相同稀盐酸(等质量的镁、铝、铁、锌与足量的稀盐酸或稀硫酸反应时,生成氢气的质量由多至少的顺序是铝、镁、铁、锌)
C、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液(先H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;后CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓)
D、两份等体积的5%过氧化氢溶液,向其中一份加入少量二氧化锰(催化剂只会改变反应的速率,不会影响生成O2的多少)
三、填空题
16、我们的生活离不开化学。
现有①、氧气;②、活性炭;③、生石灰;④、盐酸;⑤、硝酸钾;⑥、石油,选择适当物质填空(填序号)。
(1)、能吸附有异味物质的是②;(活性炭有吸附性,能吸附异味和色素)
(2)、可供给呼吸的气体是①;(氧气能供给呼吸和支持燃烧)
(3)、可用于金属表面除锈的是④;(Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O)
(4)、属于复合肥料的是⑤;(KNO3既是钾肥,又是氮肥)
(5)、可作某些食品干燥剂的是③;(CaO+H2O=Ca(OH)2)
(6)、属于化石燃料是⑥。
(三大化石燃料是煤、石油、天然气)
17、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点.
(1)、物质的组成及构成关系如图1所示,图中①表示的是原子,②表示的是分子。
(汞是金属,由汞原子直接构成;水是水分子构成)
(2)、下列说法正确的是A(填字母)。
A、氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B、氯化氢是由氢气和氯气混合而成的(一种纯净物中不会有其他物质)
C、氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的(1个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的)
(3)、图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①、氯原子的结构示意图中x的数值是7。
(在原子中,质子数等于核外电子数)
②、氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的最外层电子数相同。
(决定元素化学性质的是最外层电子数)
③、氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数相同。
(决定元素种类的是质子数或核电核数)
18、水是人类宝贵的自然资源。
(1)、天然水中含有许多杂质,实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质,过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒(填仪器名称)。
分析:
(2)、硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
(实验室中用蒸馏)
(3)、氯气可用作自来水的消毒剂,实验室制取氯气的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)△X+Cl2↑+2H2O,X的化学式为MnCl2。
(质量守恒定律之原子的种类和个数不变)
(4)在电解水的实验中,两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气,一段时间后,氧气和氢气的体积比约为1:
2。
(凑巧等于水分子中氧、氢原子的个数比)
(5)、甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①、t1℃时,甲和乙的溶解度相等(填“相等”或“不相等”)。
②、t2℃时,甲和乙的饱和溶液各100g,两种溶液中溶剂的质量大小关系为:
甲<乙(填“>”、“=”或“<”)。
(t2℃时,甲的溶解度大,即100g水溶解的甲多)
③、将t2℃时150g甲的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数为23.1%(计算结果精确到0.1%)。
(150g甲的饱和溶液中有水100g;降温后只能溶解30g;
)
四、简答题
19、写出下列反应的化学方程式
(1)、碳在氧气中充分燃烧C+O2点燃CO2;
(2)、镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;
(3)、碳酸钠溶液与澄清石灰水混合Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
20、在下列转化关系中,各物质均是初中化学常见物质,其中甲、乙、丙属于单质,A为黑色固体,C属于盐。
①、甲+乙
B(反应条件为“点燃”,结合②可知,甲为O2;从而丙为Cu)
②、甲+丙
A(初中化学常见的黑色固体有木炭、铁、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁;加热生成的黑色固体A只能是CuO且2Cu+O2△2CuO)
③、A+D→C+B(C为盐,则D为酸,不可能是有还原性的物质;则B为H2O,C为可溶性的铜盐;从而乙为H2)
④、C+E→Cu(OH)2↓+NaCl(根据复分解反应的规律,E为NaOH,C为CuCl2,D为HCl)
回答下列问题:
(1)、用化学式表示:
乙H2;BH2O;
(2)、反应②的化学方程式为2Cu+O2△2CuO;
(3)、反应④的化学方程式为CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。
21、金属具有广泛的应用.
(1)、下列金属制品中,利用金属导热性的是C(填字母)
A、金属硬币B、铝制导线C、铜制火锅
(2)、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它由硫酸铜、生石灰加水配制而成,不能用铁质容器配制波尔多液的原因是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(用化学方程式表示)
(3)、防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。
洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是B(填字母)。
A、在干燥的空气中(没有与水接触)
B、在潮湿的空气中(既与水,又与氧气接触)
C、浸没在植物油中(没有与水、氧气接触)
(4)、铝具有良好的抗腐蚀性能,原因是铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化。
氧化铝难溶于水,却能溶于酸。
写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。
(5)、向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤,得滤渣和滤液。
向滤液中加一洁净铁片,未看到铁片有任何变化。
则滤液中含有的溶质是FeSO4(填化学式),滤渣中一定含有的物质是Cu(填化学式)。
分析:
反应的先后顺序为
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
“向滤液中加一洁净铁片,未看到铁片有任何变化”,说明滤液中没有H2SO4稀和CuSO4;滤渣中一定含有的物质是Cu,可能有Fe、CuO。
五、实验题
22、请结合下列实验装置,回答有关问题.
(1)、写出仪器a和b的名称:
a酒精灯,b集气瓶。
(2)、实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气,应选择的装置为AC或AD(填字母),发生反应的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)、实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳,应选择的装置为BD (填字母)。
在一定条件下,二氧化碳气体会变成固体,固体二氧化碳叫做干冰。
23、溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
(1)、生理盐水是医疗上常用的一种溶液,其溶质是NaCl(填化学式)。
(2)、在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液的过程中温度上升。
这种物质是C(填字母)。
A、氯化钠(形成溶液的过程中温度基本不变)
B、硝酸铵(形成溶液的过程中温度降低)
C、氢氧化钠
(3)、某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时,涉及以下实验步骤:
①、溶解;②、称量和量取;③、计算;④、装入试剂瓶贴好标签。
配制上述溶液正确的实验步骤顺序是③②①④(填序号)。
(4)、某注射用药液的配制方法如下:
①、把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a;(溶液的质量分数为
)
②、取0.1mL溶液a,加水稀释至1.0mL,得溶液b;(溶液的质量分数为
)
③、取0.1mL溶液b,加水稀释至1.0mL,得溶液c;(溶液的质量分数为
)
④、取0.4mL溶液c,加水稀释至1.0mL,得溶液d。
(溶液的质量分数为
)
由于在整个配制过程中药液很稀,其密度都可近似看做1g/cm3.则最终得到的药液(溶液d)中溶质的质量分数为0.1%。
24、石灰石和铁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)、炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,写出该反应的化学反应方程式Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2。
(2)、牙膏中常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂。
生产轻质碳酸钙的主要过程:
①煅烧石灰石制得氧化钙;②氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是Ca(OH)2];③石灰乳与二氧化碳反应得到碳酸钙.写出③的化学方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
(CaCO3高温CaO+CO2↑,CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O)
(3)、取62.5g含碳酸钙80%的石灰石(杂质不含钙元素且不参加反应)高温煅烧,一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%,则生成的二氧化碳质量为12.5g。
分析:
反应前固体和剩余固体中钙元素的质量相等。
剩余固体的质量为
由CaCO3高温CaO+CO2↑和质量守恒定律,可知生成二氧化碳的质量为
62.5g-50g=12.5g
(4)合成氨工业生产中所用到的催化剂是铁触媒,其主要的成分是FeO和Fe2O3,当FeO和Fe2O3中铁元素的质量比为1:
2时,该催化剂的催化作用效果最好,此时FeO和Fe2O3的质量比为9:
20(写最简比)。
分析:
由“铁元素的质量比为1:
2”可得“铁原子的个数比为1:
2”,从而“FeO和Fe2O3的微粒的个数比为1:
1”,最后“FeO和Fe2O3物质的质量比为[1×(56+16)]:
[1×(56×2+16×3)]=9:
20”。
六、计算题
25、尿素〔CO(NH2)2〕是氮肥中最主要的一种,其含氮量高,在土壤中不残留任何有害物质,长期施用没有不良影响。
计算:
(1)、CO(NH2)2中共含有4(写数字)种元素;(C、O、N、H四种元素)
(2)、CO(NH2)2的相对分子质量是60;(12×1+16×1+14×2+1×4=60)
(3)、若CO(NH2)2中含有3g氮元素,则该CO(NH2)2的质量为 g(计算结果精确到0.1)。
分析:
设该CO(NH2)2的质量为x.
x=6.4g
26、取硫酸钠和氯化钠的混合物15g,加入180g水使其完全溶解,再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应,过滤,得271.7滤液(不考虑实验过程中质量的损失).计算:
(1)、该混合物中硫酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%);
(2)、反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
分析:
根据质量守恒定律,可知生成硫酸钡的质量为
15g+180g+100g﹣271.7g=23.3g
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
142 233 117
(14.2g) 23.3g (11.7g)
(1)、该混合物中硫酸钠的质量分数为
(2)、反应后所得滤液中溶质的质量分数为
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 天津 中考 试题 化学