天津市中考化学试卷.docx
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天津市中考化学试卷.docx
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一、选择题(本大题共10题,每小题2分,共20分)每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意.1.随着经济的发展,能源与环境成为人们日益关注的问题.从发展的角度看,你认为下列燃料中最理想的是( )
A.氢气
B.天然气
C.石油
D.煤
2.下列各图所示的实验中,发生了化学变化的是( )
A.胆矾的研碎
B.水的沸腾
C.蜡烛在氧气中燃烧
D.碘的受热和冷却
3.下列物质中,由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的是( )
A.CaCO3
B.Al2(SO4)3
C.Al(NO3)3
D.Fe(OH)3
4.现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体,如果用最简单的方法将它们鉴别出来,除用一盒火柴外,至少还需要下列试剂中的( )
A.浓硫酸
B.蒸馏水
C.酚酞试液
D.澄清石灰水
5.1991年,我国化学家张青莲与另一位科学家合作,测定了铟(In)元素的相对原子质量新值.铟元素的核电荷数为49,相对原子质量为115.铟原子的核外电子数为( )
A.115
B.49
C.66
D.164
6.美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果,荣获了2000年度诺贝尔化学奖.在其相关技术中,用碘来掺杂聚合物,使其导电能力增加107倍,具有金属般的导电能力.碘(I2)属于( )
A.非金属单质
B.混合物
C.化合物
D.金属单质
7.1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓(化学式为GaN).已知氮的原子结构示意图为.若在氮化镓中Ga的化合价为+3价,则N的化合价为( )
A.+3
B.+5
C.-3
D.+1
8.下列各组内的离子,在溶液中不能大量共存的是( )
A.H+、SO42-、Ba2+、NO3-
B.Ca2+、H+、NO3-、Cl-
C.Mg2+、K+、NO3-、Cl-
D.K+、Na+、Mg2+、SO42-
9.根据下图所示的转化关系,推断甲物质是( )
盐酸硝酸银溶液铁氧气
甲乙丙丁甲
A.Cu
B.CuO
C.MgO
D.Mg
10.某气体的成分可能含有H2、CO、N2、CH4中的一种或两种.该气体在足量的氧气中充分燃烧后,将全部生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液,发现浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量都有增加,则该气体的成分不可能是( )
A.CH4
B.CO和N2
C.H2和CO
D.CO和CH4
二、选择题(本大题共5题,每小题2分,共10分)每小题给出的四个选项中,有1~2个符合题意.只有一个选项符合题意的多选不给分;有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分,若选2个有一个不符合题意则不给分.
11.食醋是醋酸的稀溶液,某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的性质的实验,他选择了下列物质,其中能发生反应的是( )
A.木炭
B.纯碱
C.铁钉
D.食盐
12.分别将下列各组物质,同时放入水中,能发生复分解反应的是( )
A.氯化钠和硫酸钾
B.硫酸铜和氢氧化铁
C.碳酸钠和氯化钡
D.氯化钠和硝酸钾
13.已知甲、乙两种物质的相对分子质量分别为M和N.若将甲、乙两种物质的溶液混合,当溶液中甲和乙的质量比为2M:
N时,充分反应后溶液的pH=7,则甲和乙应是下列物质中的( )
A.HCl和KOH
B.Na2CO3和Ba(OH)2
C.HCl和Ca(OH)2
D.NaOH和H2SO4
14.将下列各组内的物质混合,如果各组中的最后一种物质均过量,充分反应后过滤,则滤纸上只留下一种不溶物(纯净物)的是( )
A.Fe、Ag、CuSO4溶液
B.Na2CO3溶液、澄清的石灰水、硝酸
C.BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硫酸
D.MgSO4溶液、Ba(NO3)2溶液、盐酸
15.下列有关溶液的说法,正确的是( )
A.不饱和溶液转化为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数一定增大
B.将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后,所得溶液中溶质的质量一定减小
C.饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
D.将5g某物质完全溶解于95g水中,所得溶液中溶质的质量分数一定是5%
三、(本大题共6小题,共15分)
16.请从氢、氧、碳、硫、钠五种元素中,选择适当的元素组成物质,填在下列相应的空白处.
(1)当打开汽水瓶时,大量逸出的气体是_________二氧化碳;
(2)实验室中常用的碱是_________氢氧化;
(3)含氧50%的氧化物是_________二氧化硫;(4)最简单的有机化合物是_________甲烷.
17.一氧化氮会造成大气污染,可它在人体中有独特的功能.有三位科学家由于对一氧化氮的研究所取得的医学成果,获得1998年度诺贝尔医学奖.一氧化氮也被誉为“明星分子”.请写出一氧化氮的化学式_________NO.
18.欲用化学方法除去下表中各物质所含有的少量杂质,请将选用的试剂(适量)填入表中.
物质
杂质
除去杂质应选用的试剂
KNO3
KCl
AgNO3溶液
H2
CO2
NaOH溶液
盐酸
硫酸
BaCl2溶液
19.“神舟”五号宇宙载人飞船飞行试验的成功,标志着我国的科技水平达到了一个新的高峰.运送“神舟”五号飞船的火箭所使用的燃料可能是肼(X)和过氧化氢(H2O2),当它们混合后,发生反应的化学方程式:
X+2H2O2=N2+4H2O,同时放出大量的热量.根据以上叙述判断肼(X)的化学式为_________N2H4.
20.许多植物的花中含有色素,这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色,故可作酸碱指示剂.现取三种花瓣,分别放在三个研钵中研磨,再依次加入酒精,搅拌,静置后得到花汁的酒精溶液.分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液,用稀酸和稀碱逐一检验,现象如下:
花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在稀酸中的颜色
花汁在稀碱中的颜色
玫瑰
粉色
粉色
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
大红花
粉色
橙色
绿色
请回答:
(1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是_________
万
(2)经查资料得知,柑橘的近似pH为3.0~4.0.将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中,呈现的颜色应为_________橙色.
21.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池.某铅酸蓄电池用的酸溶液的质量分数为28%的稀硫酸,若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度1.84g/cm3)配制该稀硫酸时,需要蒸馏水(密度为1g/cm3)的体积为_________4.6L,配得的稀硫酸的质量为_________6.4kg.(计算结果保留一位小数)
四、(本大题共3题,共15分)
22.依据图中各物质间的转化关系,写出①~④中各步反应的化学方程式,并按要求填空.
①____________________________________;
C+O2②____________________________________;
CO2+C③____________________________________3CO+Fe2O3;
④____________________________________FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl.
上述反应中,属于复分解反应的是_________④(填序号).
23.小红参加化学课外小组的活动,活动的内容是在实验室练习配制波尔多液农药.其配制过程是:
称取1g胆矾放入A容器中,再加90mL水搅拌,完全溶解制成硫酸铜溶液;称取1g生石灰放入B容器中,先加少量水搅拌,使生石灰变成熟石灰,再加10mL水搅拌,制成石灰乳.将硫酸铜溶液慢慢地倒入石灰乳中,同时不断搅拌,即成波尔多液.
请回答:
(1)小红用的A容器能否选用铁制容器?
_________不能,原因____________________________________铁与硫酸铜在溶液中发生置换反应.
(2)配制过程中,小红需要用到哪些化学仪器?
请写出仪器的名称:
___________________________托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒.
24.A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线如图所示,请回答下列问题:
(1)在50℃时,A物质的溶解度是_________90g.
(2)在40℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________ A>B>C.
五、(本大题共2题,共15分)
25.请按要求回答下列问题:
(1)根据下表的实验内容,从上图中选择合适的装置,填入表中.
实验内容
选用的仪器装置(填字母)
制取和收集氧气
A,F
制取和收集氢气
B,F
氢气还原氧化铜
C
制取和收集二氧化碳
B,D
(2)在实验室中,加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,写出该反应的化学方程式___________________________;
某同学在实验室中,欲从高锰酸钾受热分解后的残渣中回收二氧化锰(已知高锰酸钾、锰酸钾溶于水,二氧化锰难溶水),正确的实验操作是__________②(填序号).
①溶解、蒸发、结晶 ②溶解、过滤 ③过滤、蒸发、结晶
(3)在氢气还原氧化铜的实验过程中,观察到的现象是___________________________试管中黑色粉末逐渐变为光亮的红色,同时管口有水滴生成.
(4)若取质量均为m g的镁和铁,分别投入到50g溶质质量分数相同的硫酸中,充分反应后,均产生0.2g氢气.可推断出:
①充分反应后,一定有剩余的金属是_________镁.
②m的取值范围为_________m≥5.6,反应中消耗掉金属镁的质量为_________2.4g.
③硫酸中的H2SO4的质量分数为_________19.6%.
26.在4支盛有相同体积、相同质量分数的稀盐酸的试管中,分别同时放入甲、乙、丙、丁四种金属,小明将观察到的实验现象画了一幅卡通画(如图),每个卡通人物表示一种金属,周围的小黑点表示反应中生成的气体.请回答:
(1)从小明所画的卡通画推知,甲、乙、丙、丁四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是_________甲乙丙丁.
(2)若乙是锌,丙是初中化学中已学过的一种常见金属,请写出金属丙和盐酸反应的化学方程式___________________________Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.
六、(本大题共3题,共15分)
27.如图表示通电分解水的简易装置.回答下列问题:
(1)与A量筒中的电极相连接的是电池的_________负极,B量筒中产生的气体是_________氧气.
(2)如果用VA和VB分别表示A量筒和B量筒中生成气体的体积,则VA:
VB约等于_________2:
1.
(3)如果该实验中产生氧气32g,则生成氢气_________4g.
(4)该实验能证明的结论是:
①___________________________水是由氢、氧两种元素组成的;②___________________________在化学反应里,分子可以分成原子,而原子却不能再分.
28.在下图所示的转化关系中,A、B、C、D、E、F、G、H、I等都是初中化学学过的物质,其中A、B、E、F是单质,C、D、G、H、I是化合物.
(1)写出A、F的化学式:
A_________H2,F_________C.
(2)根据上述转化关系,写出有关反应的化学方程式.G→I:
___________________________CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;F→B:
___________________________。
C+2CuO
29.有一包粉末,可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种.以下是某同学进行实验并观察到的现象:
取少量粉末放入试管中,加水、振荡、静置后,试管中有白色沉淀和无色溶液;再向试管中滴入足量的稀硝酸后,白色沉淀有部分溶解.由此推断,该包粉末的可能组成是:
(1)__________________硫酸钠氯化钡碳酸钠.
(2)__________________硫酸钠氯化钡碳酸钙.
(3)__________________硫酸钠氯化钡碳酸钙碳酸钠.
七、(本大题共2题,共10分)
30.下图是胃得乐牌胃药的部分标识.胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸(主要是盐酸).某患者按标识上的服用方法服药三天后病情好转.计算患者在三天内所服用的此胃药中(计算结果取整数):
(1)所含氢氧化镁的质量为_________4500mg.
(2)理论上可中和胃酸中的HCl的质量为_________5663.8mg.
31.为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数,可将此氢氧化钠溶液20g与20g稀硫酸充分混合;再向其中滴加硫酸铜溶液至恰好完全反应时,消耗硫酸铜溶液64.3g,得到蓝色沉淀4.9g和质量分数为10%的无色溶液.试依据以上实验数据计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.(计算过程中保留两位小数)
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