学年吉林省吉林市蛟河市第一中学高二上学期期中考试化学.docx
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学年吉林省吉林市蛟河市第一中学高二上学期期中考试化学
吉林省吉林市蛟河市第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题
考试时间90分钟,满分100分
可能用到的相对原子质量:
Fe56Cu64
一、选择题:
每小题2分,共40分
1、下列指定化学用语正确的是()
A.NaHCO3水解的离子方程式:
HCO3-+H2O=CO32-+H3O+
B.Ba(OH)2的电离方程式:
Ba(OH)2
Ba2++2OH-
C.NaHSO4在水中的电离方程式:
NaHSO4=Na++H++SO42-
D.Na2S水解的离子方程式:
S2-+2H2O=H2S+2OH-
2、甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,对下列叙述的判断正确的是()
A.甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来H+的物质的量浓度的10倍
B.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积,10V(甲)>V(乙)
C.物质的量浓度c(甲)>10c(乙)
D.甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍
3、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
则下列说法中不正确的是( )
A.碳酸的酸性强于氢硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C.常温下,加水稀释醋酸,
增大
D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离常数不变
4、用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸,下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是()
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水,再加待测液
③酸式滴定用蒸馏水洗净后,未用盐酸润洗
④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失
⑤滴定后观察碱式滴定管读数时,视线高于刻度线.
A.①④B.①③C.②③D.④⑤
5、下列说法正确的是()
A.常温下pH=4的CH3COOH溶液中,由水电离的C(H+)=10-10mol/L
B.将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合,所得溶液pH=3
C.0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH>7,则c(NH4+)﹤c(NH3·H2O)
D.0.1mol/LpH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为:
HA-+OH-=H2O+A2-
6、下列事实:
①NaHSO4溶液呈酸性;②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大,发生板结;③配制CuCl2溶液,用稀盐酸溶解CuCl2固体;④NaHS溶液中c(H2S)>c(S2-);⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑;⑥加热FeCl3·6H2O晶体,往往得不到FeCl3固体。
其中与盐类的水解有关的叙述有()
A.6项B.5项C.3项D.4项
7、室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )
A.若pH>7,则一定是c1V1=c2V2
B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1
D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
8、在25℃时,下列有关电解质溶液的说法不正确的是()
A.pH相等的四种溶液:
a.CH3COONab.Na2CO3c.NaHCO3d.NaOH,则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:
d
B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C.1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液,前者含NH4+物质的量多
D.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
9、常温下,将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中,溶液中水电离的OH-离子浓度(φ)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示。
下列叙述不正确的是( )
A.a点溶液中:
水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L
B.b点溶液中:
c(H+)=1×10-7mol/L
C.c点溶液中:
c(K+)=2[c(CO
)+c(HCO
)+c(H2CO3)]
D.d点溶液中:
c(K+)=2c(CO
)+c(HCO
)
10、某温度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法正确的是()
已知:
lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25。
A.a、b、c三点中,水的电离程度最大的为b点
B.Na2S溶液中:
c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C.该温度下Ksp(CuS)=4×10-36
D.向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合
溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液,Zn2+先沉淀
11、下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是()
A.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层不再对铁制品起保护作用
B.在空气与水面交接处的钢柱,比在水下部分的钢柱容易腐蚀
C.钢铁不论发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,其负极反应都为Fe-2e-=Fe2+
D.将输油管道与电源正极相连的防护方法叫做牺牲阳极的阴极保护法
12、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关.下列说法中正确的是( )
A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,负极反应式为:
Cu-2e-=Cu2+
B.由Al、Cu、稀硫酸组成原电池,负极反应式为:
Cu-2e-=Cu2+
C.由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池,负极反应式为:
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
D.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中,负极反应式为:
Al-3e-=Al3+
13、铅蓄电池放电时的工作原理为:
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列判断错误的是
A.放电时Pb为负极
B.充电时阳极的电极反应式:
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
C.放电完全后铅蓄电池可进行充电,此时铅蓄电池的负极连接外电源的正极
D.用铅蓄电池电解CuCl2溶液,若制得2.24LCl2(标准状况),这时电池内至少转移0.2mol电子
14、200mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO
)=1.4mol/L,用石墨做电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到气体2.24L(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为200mL,下列说法正确的是( )
A.原混合溶液中c(Na+)=0.9mol/LB.电解后溶液的pH为0
C.上述电解过程中共转移0.8mol电子D.电解后得到的Cu的物质的量为0.2mol
15、电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。
测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1∶2,以下说法正确的是( )
A.产物丙为硫酸溶液
B.a极与电源的负极相连
C.离子交换膜d为阴离子交换膜
D.a电极反应式:
2H2O+2e-==H2↑+2OH-
16、用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示.下列说法中正确的是( )
A.燃料电池工作时负极反应为:
H2=2H++2e-
B.若要实现铁上镀铜,则a极是铁,b极是铜
C.若要实现电解精炼粗铜,则a极发生氧化反应,b极上有铜析出
D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下当电池中消耗H222.4L(标准状况)时,a极析出铜64g
17、在下图串联装置中,通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体,则下列说法不正确的是( )
A.标准状况下当甲中产生
气体时,丙中Cu电极质量增加
B.电解过程中丙中溶液pH无变化
C.向甲中加入适量的盐酸,可使溶液恢复到电解前的状态
D.乙中左侧电极反应式:
Cu2++2e-=Cu
18、我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池,将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为3CO2+4Na
2Na2CO3+C。
下列说法错误的是( )
A.放电时,ClO
向负极移动
B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2
C.放电时,正极反应为3CO2+4e-===2CO
+C
D.充电时,正极反应为Na++e-===Na
19、工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。
反应原理为2H2S(g)+O2(g)==S2(s)+2H2O(l)ΔH=-632kJ·mol-1。
H2S燃料电池的工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是( )
A.电极a为电池的负极
B.电极b上的电极反应式为O2+4H++4e-===2H2O
C.若有17gH2S参与反应,则会有1molH+经质子膜进入正极区
D.若电路中通过2mol电子,则电池内部释放632kJ热能
20、电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。
已知:
3I2+6OH-===IO
+5I-+3H2O。
下列说法不正确的是( )
A.右侧发生的电极反应式:
2H2O+2e-===H2↑+2OH-
B.电解结束时,右侧溶液中含有IO
C.电解槽内发生反应的总化学方程式:
KI+3H2O
KIO3+3H2↑
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变
二、填空题:
5个小题,共60分
21.(6分)
(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)。
(2)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后,溶液中的c(NH
)=c(Cl-),则盐酸的体积________氨水的体积(填“>”“=”或“<”)。
(3)将0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则:
①混合溶液中,c(A-)________c(HA)(填“>”“<”或“=”,下同);
②混合溶液中,c(HA)+c(A-)________0.1mol·L-1。
(4)常温时,取0.1mol·L-1HX溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=8。
①混合溶液中由水电离出的c(OH-)与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)之比为________。
②已知NH4X溶液呈中性,又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”)。
22、(6分)“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。
用I2O5可定量测定CO的含量,该反应原理为5CO+I2O5
5CO2+I2。
其实验步骤如下:
①取250mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170℃下充分反应;
②用水——乙醇液充分溶解产物I2,配制100mL溶液;
③量取步骤②中溶液25.00mL于锥形瓶中,然后用0.01mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。
消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。
第一次
第二次
第三次
滴定前读数/mL
2.10
2.50
1.40
滴定后读数/mL
22.00
22.50
21.50
(1)步骤②中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和________。
(2)Na2S2O3标准液应装在________(填字母,见右图)中。
(3)指示剂应选用________,判断达到滴定终点的现象是______________________________。
(4)气体样品中CO的体积分数为________(已知:
气体样品中其他成分不与I2O5反应:
2Na2S2O3+I2===2NaI+Na2S4O6)。
(5)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是________(填字母)。
a.滴定终点俯视读数b.锥形瓶用待测溶液润洗
c.滴定前有气泡,滴定后没有气泡d.配制100mL待测溶液时,有少量溅出
23、(10分)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:
H2B===H++HB-;HB-
H++B2-,回答下列问题:
(1)NaHB溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”或“无法确定”),理由是
_______________________________________________________________。
(2)某温度下,向0.1mol·L-1的NaHB溶液中滴入0.1mol·L-1KOH溶液至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是________(填序号)。
a.c(H+)·c(OH-)=1×10-14b.c(Na+)+c(K+)=c(HB-)+2c(B2-)
c.c(Na+)>c(K+)d.c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1
(3)已知0.1mol·L-1NaHB溶液的pH=2,则0.1mol·L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________0.11mol·L-1(填“<”、“>”或“=”);理由是____________________。
24、(16分)实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
图Ⅰ图Ⅱ
(1)如上图Ⅰ为某实验小组依据氧化还原反应__________________________(用离子方程式表示)设计的原电池装置。
反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12g,导线中通过______mol电子。
(2)其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极发生的电极反应为__________________________,这是由于NH4Cl溶液显______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
用吸管吸出铁片附近的溶液少许置于试管中,向其中滴加少量新制饱和氯水,然后滴加几滴KSCN溶液,溶液变红,继续滴加过量新制饱和氯水,溶液颜色褪去,同学们对此做了多种假设,某同学的假设:
“溶液中的+3价铁被氧化为更高价态”。
如果+3价铁被氧化为FeO
,写出发生反应的离子方程式:
______________________________________。
(3)其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨连成的∩形装置如图Ⅱ所示,一段时间后,在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液,现象是__________________,电极反应为_______________________;乙装置中石墨①为______(填“正”“负”“阴”或“阳”)极。
25、(16分)如图所示,某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜.
根据要求回答相关问题:
(1)写出负极的电极反应式_________________.
(2)铁电极为____(填“阳极”或“阴极”),石墨电极(C)的电极反应式为_______.
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将______(填“增大”“减小”或“不变”).
(4)若在标准状况下,有2.24L氧气参加反应,则丙装置中阴极析出铜的质量为_____.
假设乙装置中氯化钠溶液足够多,若在标准状况下,有224mL氧气参加反应,则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将________(填“增大”“减小”或“不变”),且变化了___克。
(5)若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换,其他装置不变,此时乙装置中发生的总反应式为_________________________________。
2019-2020学年度上学期高二第二次期中测试
化学科答案
1、答案C解:
本题考查电离方程式和水解离子方程式的书写。
A项,NaHCO3水解的离子方程式为HCO3-+H2O
H2CO3+OH-,错误;B项,Ba(OH)2属于强碱,电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-,错误;C项,NaHSO4属于强酸的酸式盐,在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-,正确;D项,Na2S水解的离子方程式为S2-+H2O
HS-+OH-、HS-+H2O
H2S+OH-,错误;答案选C。
2、答案C
试题分析:
A.c(H+)=10-pH,所以c(H+)甲=10-a,c(H+)乙=10-(a+1),所以c(H+)甲="10c"(H+)乙,酸溶液中水电离出的c(H+)等于溶液中c(OH-),所以c(OH-)=
,所以氢氧根离子浓度:
10c(OH-)甲="c"(OH-)乙,则水电离出的氢离子浓度10c(H+)甲=c(H+)乙,错误;C.酸的浓度越大,酸的电离程度越小,c(甲)>10c(乙),正确;B.酸的浓度越大,酸的电离程度越小,与等量NaOH反应,酸的浓度越大则消耗酸的体积越小,c(甲)>10c(乙),所以消耗酸的体积,10V(甲)<V(乙),错误;D.c(OH-)=
,所以氢氧根离子浓度:
10c(OH-)甲="c"(OH-)乙,错误。
3、C4、A5、A6、B
7.解析:
本题考查电解质溶液的相关知识,意在考查考生对电解质溶液中离子浓度之间的关系、盐类的水解等知识的掌握情况。
氢氧化钠为强碱,醋酸为弱酸,两溶液混合时,若恰好完全反应,则得到醋酸钠溶液,溶液显碱性,pH>7,若醋酸溶液稍过量,pH也可能大于7,而碱过量时溶液一定显碱性,pH>7,因此A选项错误;由电荷守恒知B选项正确;溶液pH=7时酸过量,C选项正确;由物料守恒知D选项正确。
答案:
A
8.【答案】B
9.B [a点溶液中的溶质是KOH,氢氧化钾抑制了水的电离,溶液中氢离子是水电离的,则水电离出的c(H+)=10-pH=1×10-12mol/L,A项正确;b点是强碱溶液对水的电离起抑制作用,所以溶液中的c(H+)<1×10-7mol/L,B项错误;c点溶液中,当水电离出的OH-离子浓度最大时,说明此时的溶液是碳酸钾溶液,根据碳酸钾溶液中的物料守恒可得:
c(K+)=2[c(CO
)+c(HCO
)+c(H2CO3)],C项正确;d点溶液中水电离出的OH-离子浓度为10-7mol/L,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒c(K+)+c(H+)=2c(CO
)+c(HCO-)+c(OH-),两式相减得:
c(K+)=2c(CO
)+c(HCO
),D项正确。
]
10、C11、D12、C
13、答案C详解A.电池放电时,Pb为负极,所以A选项是正确的;
B.充电时,阳极上PbSO4失电子发生氧化反应,阳极反应为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-,所以B选项是正确的;
C.充电时,负极与外加电源的负极相连,故C错误;
D.铅蓄电池电解CuCl2溶液,若制得2.24LCl2(标准状况),可能有电能转化为热能,所以至少转移电子为0.2mol,所以D选项是正确的。
故答案选C。
14.解析:
选B。
用惰性电极电解NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,两极均收集到标准状况下2.24L气体,即H2和O2均为0.1mol;阳极发生反应4OH--4e-===O2↑+2H2O,阴极发生反应Cu2++2e-===Cu、2H++2e-===H2↑,所以共转移电子0.4mol,H+和Cu2+各得0.2mol电子。
A项,Cu2+得0.2mol电子,因为Cu2+全部反应,所以n(Cu2+)=0.1mol,c(Cu2+)=0.1mol÷0.2L=0.5mol/L,由电荷守恒可得,原混合溶液中c(Na+)=1.4mol/L-0.5mol/L×2=0.4mol/L,故A错误;B项,阳极消耗0.4molOH-,阴极消耗0.2molH+,OH-和H+都来自水的电离,电解后溶液中的c(H+)由阳极氢离子增大的浓度和阴极氢离子减小的浓度共同决定,所以电解后溶液中c(H+)=(0.4mol-0.2mol)÷0.2L=1mol/L,所以pH为0,故B正确;C项,由上述分析可知,电解过程中转移电子总数为0.4mol,故C错误;D项,Cu2+得0.2mol电子生成0.1molCu,故D错误。
15.解析:
选A 电解Na2SO4溶液的实质是电解水,则两极产生的气体为H2和O2;测得同温同压下,气体甲和气体乙的体积比约为1∶2,则甲为O2,乙为H2;所以电极a为阳极,电极反应式为2H2O-4e-===O2↑+4H+,Na2SO4溶液中的SO
透过阴离子交换膜(c)进入左侧溶液,则产物丙为H2SO4溶液,A正确;a为阳极,则a极与电源的正极相连,B错误;b极为阴极,溶液中阳离子要透过离子交换膜d向b极移动,则离子交换膜d为阳离子交换膜,C错误;a极为阳极,电极反应式为2H2O-4e-===O2↑+4H+,D错误。
16.C
17.C
18.解析:
选D。
电池放电时,ClO
向负极移动,A项正确;结合总反应可知放电时需吸收CO2,而充电时释放出CO2,B项正确;放电时,正极CO2得电子被还原生成单质C,即电极反应式为3CO2+4e-===2CO
+C,C项正确;充电时阳极发生氧化反应,即C被氧化生成CO2,D项错误。
19、D [H2S被氧化为S2的电极a为电池的负极,故A正确;酸性燃料电池,正极电极b上的电极反应式为O2+4H++4e-===2H2O,故B正确;H2S~2e-,若有17gH2S参与反应,则会有1molH+经质子膜进入正极区,故C正确。
]
20、D [电解时左侧溶液变蓝,说明反应中I-→I2,则电极反应为:
2I--2e-===I2,该极为阳极。
右侧电极为阴极,发生还原反应,则是水放电生成H2,电极反应为:
2H2O+2e-===H2↑+2OH-,A正确;电解过程中阴离子OH-可通过阴离子交换膜向阳极移动,因此OH-可从右侧进入左侧,导致单质I2与OH-反应:
3I2+6OH-===IO
+5I-+3H2O,因此左侧溶液中产生IO
,IO
也可透过阴离子交换膜进入右侧,B正确;把两个电极反应和I2与OH-的反应合并,可得总反应方程式:
KI+3H2O
KIO3+3H2↑,C正确;如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,则右侧产生的OH-不能进入左侧,则不会发生单质I2与OH-的反应,因此电解槽内的化学反应不同,D错误。
]
21.答案:
(1)>
(2)< (3)①< ②=(4)①107:
1 ②>
解析:
(1)pH相等的NaOH
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