高中化学下学期《元素周期表》教学设计人教版高中全册化学教案.docx
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高中化学下学期《元素周期表》教学设计人教版高中全册化学教案.docx
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高中化学下学期《元素周期表》教学设计人教版高中全册化学教案
《第一节元素周期表》教学设计
课题
第一节元素周期表
学
习
目
标
知识与技能
1、认识元素周期表的结构,掌握周期、族的概念。
2、通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系;
3、了解元素,核素,同位素几种概念
过程与方法
1.通过元素周期表的介绍,培养学生自主学习,归纳、比较、总结的能力。
2.引导学生自学,学会找出并掌握重点。
情感、态度
与价值观
通过化学史介绍,培养学生热爱科学、勇于创新的精神,感受人文之美
学习
重点
元素周期表的结构原子结构与元素性质之间的关系
学习
难点
元素性质与原子结构的关系
教学
环节
教师活动
学生活动
设计意图
环节一、
创设情境
展示一张元素周期表,介绍门捷列夫
画出1—18号元素原子结构示意图,观察元素表思考元素周期表编排原则
观察元素周期表
激发学生的兴趣
建立新旧知识联系
环节二、
周期表结构
1、编排三原则
(1)按原子序数递增顺序从左到右排列。
(2)将电子层数相同的元素排列成一个横行。
(3)把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵行。
过渡:
这节课我们就来学习元素周期表的结构
思考总结
步步导入,吸引学生的注意力,明确学习目标
2、探究
探究点一:
观察元素周期表的结构
思考并回答以下问题:
1、元素周期表有多少个横行?
多少个纵行?
分别代表什么意思?
2、周期序数与什么有关?
3、在每一个纵行的上面,分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样,它们分别表示什么意思呢?
4、周期表由多少个周期,多少个族组成?
5、零族元素都是什么种类的元素?
为什么叫做零族?
6、第Ⅷ族有几个纵行?
7、主族序数与什么有关?
8、原子序数与原子结构有何关系?
9、每一周期有多少种元素?
同一族相邻周期原子序数有何关系?
10、初步学会画周期表框架结构图(仅限主族和零族)
要求:
熟记七个主族的元素,零族元素和周期表中前四周期元素,并能书写元素符号。
合作探究,积极思考,讨论
【答案】1、周期表中共有7个行,18个纵列,横行代表周期,纵列代表族。
2、周期序数=电子层数
3、A表示主族,B表示副族,O表示零族
4、周期表共有七个周期组成,1,2,3周期统称为短周期,4,5,6,7周期统称为长周期。
周期由七个主族七个副族,第八族,零族组成。
5、零族都是稀有气体元素
6、第Ⅷ族由8、9、10三个纵列组成。
7、主族序数等于最外层电子数
8、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
9、1周期2种,2周期8种,3周期:
18种,4周期18种,5周期32种,6周期32种,7周期32种。
3-7主族1-2相差2,2-3相差8,3-4相差8,4-5相差18,5-6相差18,6-7相差32差值为下一周期的元素种类,1,2主族差值为上一周期元素种类。
以问题的形式层层递进,加深对知识的理解,同时吸引学生的注意力
环节三、
位构关系
探究点二:
如何确定元素在周期表中的位置?
1、主族元素可根据周期序数=电子层数,主族序数=最外层电子数确定。
2、可根据稀有气体序数推断
练习:
1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
通过学生讨论,让他们深刻理解由原子结构或原子序数来确定元素在周期表中的位置,同时也提高了学生学习的热情,进行对点训练巩固当堂所学。
环节四、
碱金属
看书第5页,并填写表格,找出碱金属原子结构排布变化规律
1、碱金属元素:
实验探究:
碱金属与氧气和水反应
[板书]
(1)碱金属与氧气反应
[观察]现象与钠与氧气反应对比,有何不同?
4Li+O2
2Li2O(白色、氧化锂)
2Na+O2
2Na2O2(淡黄色、过氧化钠)
[讲述]钾与氧气反应生成比过氧化物更为复杂的氧化物(超氧化物)
[板书]K+O2
KO2(超氧化钾)
(在这些氧化物中,氧元素的化合价不同)
[板书]
(2)碱金属与水反应
[学生分组实验]巡视并强调取用绿豆大小及吸干煤油(注意安全);请学生观察,与钠与水反应的现象作比较.
钾与水反应钠与水反应
[回答]钾比钠活泼,轻微爆炸
[思考交流]钠与钾性质有什么相似性与不同?
这与原子结构有什么关系?
[板书]2K+2H2O
2KOH+H2↑
[阅读]P6~P7相关内容
碱金属在物理性质上的相似性和差异性
[阅读]P7第二自然段:
碱金属物理性质,并进行总结
相同点:
最外层电子数为1
不同点:
从上到下核电荷数逐渐增多,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。
K燃烧更剧烈,火焰紫色。
写方程式:
对比碱金属与水反应差异性:
2Li+2H2O
2LiOH+H2↑(较剧烈)
2Na+2H2O
2NaOH+H2↑(剧烈)
2K+2H2O
2KOH+H2↑(剧烈燃烧、轻微爆炸)
2Rb+2H2O
2RbOH+H2↑(更猛烈、燃烧、爆炸)
碱金属从上到下与氧气反应生成的产物越来越复杂,与水反应越来越剧烈,生成的氢氧化物的碱性越来越强。
环节五、
卤族元素
2、卤族元素
投影:
根据原子结构推测氟,氯,溴,碘在性质上的相似性和递变性。
总结:
规律:
同一主族中,随原子核外电子层数增加,得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强。
(1)卤族元素单质的物理性质的变化规律(随原子序数的递增)
颜色:
浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色颜色逐渐加深
状态:
气态~液态~固态
熔沸点:
逐渐升高
密度:
逐渐增大
溶解性:
逐渐减小
(2)卤族元素化学性质变化规律
卤素单质与氢气反应剧烈程度:
F2>Cl2>Br2>I2;
生成氢化物稳定性:
HF>HCl>HBr>HI
最高价含氧酸酸性逐渐减弱
卤素单质间的置换反应
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2NaI+Cl2=2NaCl+I2
2NaI+Br2=2NaBr+I2
随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序:
F2Cl2Br2I2
氧化性逐渐减弱
[学生总结]
(1)卤族元素单质的物理性质的变化规律(随原子序数的递增)
(2)卤族元素化学性质变化规律
环节六、
核素、同位素
设问:
请同学们回忆初中所介绍的原子结构知识
材料展示:
分析归纳:
原子的质量主要集中在原子核,质子和中子的相对质量都近似为1,如果忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似值相加起来,所得的数值叫做质量数。
在化学上,我们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角标出质子数,左上角标出质量数ZAX。
小组讨论:
构成原子或离子的微粒间的数量关系。
1、原子中:
质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数
2、A=Z+N
3、阳离子:
质子数=阳离子核外电子数+阳离子所带电荷数
4、阴离子:
质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数
5、质量数在数值上近似地等于原子的相对原子质量
指导阅读教材9-10页:
了解并对比元素,核素,同位素三个概念
元素
核素
同位素
概念
具有相同核电荷数(质子数)的同类原子的总称
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子或同一元素的不同核素
范围
宏观概念,对同类原子而言,既有游离态又有化合态
微观概念,对某种元素的一种原子而言
微观概念,对某种元素的原子而言,因同位素的存在而使原子种类多于元素种类
特性
主要通过形成的单质或化合物来体现
不同的核素可能质子数相同;或中子数相同;或质量数相同;或各类数均不相同
同位素质量不同,化学性质相同;天然同位素所占原子百分含量一般不变;同位素构成的化合物如H2O、D2O、T2O物理性质不同,但化学性质相同
实例
H、O
H、
H、
H、
C、
Mg为不同核素
H、
H、
H为H的同位素
小组讨论:
构成原子或离子的微粒间的数量关系。
练习1
练习2:
质子数为Z,中子数为N的A2-形成a克H2A分子则H2A的物质的量为多少
本堂小结:
当堂检测、
布置作业
板
书
设
计
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- 元素周期表 高中化学 下学 元素 周期表 教学 设计人 高中 化学教案