浙教版科学八年级下学期第二章《微粒的模型与符号》复习题精选高频考题含答案1副本.docx
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浙教版科学八年级下学期第二章《微粒的模型与符号》复习题精选高频考题含答案1副本
浙教版科学八年级下学期第二章《微粒的模型与符号》复习题精选高频考题(含答案)
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、选择题
1.“化学为生命密码解锁。
”DNA承载着生命遗传密码,胞嘧啶(C4H5ON3)是DNA水解产物之一。
下列说法正确的是( )
A.胞嘧啶由4个碳、5个氢、1个氧和3个氮原子构成的B.胞嘧啶属于有机物
C.胞嘧啶中各元素质量比为4:
5:
1:
3 D.胞嘧啶中氮元素质量分数为43.2%
【答案】B
2.科学家研究发现,某地区重霾污染期间,颗粒物中硫酸盐含量迅速升高。
硫酸盐形成的过程中,有一步化学反应的微观示意图如下。
这种反应属于()
A.置换反应
B.甲是氧化物
C.化合反应
D.分解反应
【答案】B
3.某体育比赛的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾,撞击时发生的化学反应方程式是:
5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。
则下列有关叙述错误的是()
A.KClO3中氯元素显+5价B.KClO3和KCl属于盐类物质
C.上述反应是复分解反应 D.P2O5吸收水形成的雾呈酸性
【答案】C
4.Na2S2O3(硫代硫酸钠)是常用的化工原料,下列说法正确的是
A.Na2S2O3中钠、硫、氧三种元素的质量比为2:
2:
3
B.Na2S2O3中S元素的质量分数为
100%
C.Na2S2O3的相对分子质量为158
D.Na2S2O3中S元素的化合价为+4
【答案】C
5.根据下图提供的信息,下列说法错误的是
A.钠离子最外层有1个电子B.钠的相对原子质量是22.99
C.钠属于金属元素D.钠的质子数为11
【答案】A
6.谷氨酸钠(化学式为C5H8O4NNa)是味精的主要成分。
下列关于谷氨酸钠的说法错误的是( )
A.是一种有机物B.加热会产生含硫物质C.由五种元素组成D.碳、氢原子个数之比为5∶8
【答案】B
7.某物质不含碳元素和氢元素,它不可能是( )
①有机物 ②盐 ③碱 ④酸
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④
【答案】C
8.下列关于放射现象、原子核和核能的说法中,正确的是()
A.通过对放射现象的研究,可确认“原子核由质子和电子组成”
B.放射性有着广泛的应用,但是强剂量或长时间的辐射对人体有害
C.目前的核电站是利用核聚变释放的核能来发电的
D.核聚变的原料“铀”在地球上的储量非常有限
【答案】B
9.联合国把今年定为“元素周期表年”。
俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献,人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。
钔原子的核电荷数为101,相对原子质量为258,则钔原子的质子数为()
A.101
B.157
C.258
D.359
【答案】A
10.将一定量xFeSO4•y(NH4)2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中,加热生成NH30.85g(假如生成NH3的全部逸出),过滤、洗涤、灼烧,得Fe2O3固体2.0g.则x,y的关系正确的是()
A.x:
y=1:
1B.x:
y=1:
2C.x:
y=1:
4D.x:
y=2:
1
【答案】A
11.Ⅹ元素1个原子的质量是m克,Y元素的相对原子质量为A;化合物XY2的相对分子质量是M,则W克XY2中含有Y的原子数是()
A.(2W(M-2A))/Mn
B.2WM/(m(m-2A))
C.(W(M-2A))/2Mn
D.(m(M-2A))/2MW
【答案】A
12.二十世纪初,为了研究物质内部的结构,物理学家做了大量的实验,揭示了原子内部的结构。
发现了电子、中子和质子,如图所示是()
A.卢瑟福的α粒子散射实验装置B.卢瑟福发现质子的实验装置
C.汤姆逊发现电子的实验装置D.查德威克发现中子的实验装置
【答案】A
13.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断,正确的是( )
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构相同 ④质量几乎相等⑤所含的质子数相等
A.①③④⑤
B.②③④
C.①④⑤
D.③④⑤
【答案】C
14.在“甲+乙→丙+丁”的反应中,下列说法正确的是()
A.若甲、丙为单质,则该反应一定是置换反应
B.若丙、丁为化台物,则该反应一定是复分解反应
C.若丙、丁中有沉淀,则甲、乙中一定有碱
D.若丙、丁为盐和水,则甲、乙一定是酸和碱
【答案】A
15.2015年央视“3·15晚会”爆光山东一些非法炼油厂生产有毒调和汽油,用90号汽油、石脑油、芳烃、甲缩醛等混合而成。
其中不少化工原料在国家标准中明令禁止,如甲缩醛会造成汽车漏油、挥发有害气体,污染环境等。
甲缩醛分子结构模型如图,下列关于甲缩醛的说法错误的是()
A.甲缩醛化学式为
B.甲缩醛由碳、氧、氢原子构成
C.甲缩醛中碳元素的质量分数最大D.甲缩醛碳元素与氧元素质量比为9∶8
【答案】B
16.某元素R的原子序数为m,能够形成核外有x个电子的
离子,则下列关系式一定正确的是()
A.
B.
C.
D.
【答案】D
17.某同学对一些科学符号中数字的含义有如下的理解,其中错误的是()
A.
:
可表示一个氧气分子中有2个氧原子
B.2C:
可表示两个碳原子
C.
:
可表示一个硫离子带2个单位负电荷
D.
:
可判断出该物质中N、H元素的个数比为1:
3
【答案】D
18.氩气是一种惰性气体,以●表示氩原子,则氩气是以下列何种形式存在?
()
A.
B.
C.
D.
【答案】B
19.下列关于“2”的含义的解释中,正确的是( )
A.Zn2+中的“2+”表示锌原子带有2个单位的正电荷
B.
中的化学式上方的“-2”表示3个硫酸根的化合价为-2价
C.H2O中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素
D.2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子
【答案】D
20.只含铜和氧两种元素的固体样品18g,测得铜的质量为16g。
已知铜的氧化物有CuO和Cu2O,下列说法正确的是()
A.固体样品的组成只有两种情况
B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C.固体样品可能是CuO
D.若固体样品由两种物质组成,则其中一种质量分数为
【答案】D
二、探究题
21.为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素,某同学设计了以下三种实验方案,请回答有关问题
(实验方案一)如图1。
①观察到的实验现象是__;
②该方案的不足之处是__。
(说出一点即可)
(实验方案二)如图2、图3。
图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同,瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花,小纸花上都均匀喷有酚酞溶液,按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水,然后将针孔处密封,再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。
①观察到的现象是__;
②图2、图3采用对照实验的方法,变量只有一个,被控制的量有多个,请说出4个被控制的量__。
③若图4中的小纸花上喷有__,而注射器向瓶中注入的是浓盐酸,可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。
(实验方案三)如图5
用长柄V形玻璃管进行实验,向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸,塞紧橡皮塞。
①过一会儿后,从图5中观察到有白烟产生且位置偏右,说明__。
②图5中生成白烟的反应为化合反应,其化学方程式为__。
(实验结论)上述实验证明:
分子是不断运动的,且分子的运动速率与__有关。
(说出一点即可)
【答案】酚酞溶液变红色没有设计对比实验小纸花由下而上依次变红色,并且图3比图2变色快塑料瓶的材质、大小、形状完全相同;小纸花大小和形状相同;小纸花上都均匀喷有酚酞溶液;用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水石蕊溶液氯化氢和氨气发生了化学反应,氨分子运动的比氯化氢分子运动的快NH3+HCl=NH4Cl相对分子质量
22.木炭还原氧化铜是初中科学重要实验。
已知单质铜呈紫红色,铜在化合物中有+1和+2两种化合价。
兴趣小组同学按图甲装置进行实验,虽然澄清石灰水能变浑浊,但是很难观察到紫红色铜的生成,,却往往有暗红色固体出现。
暗红色的固体是什么?
小伟猜想这种暗红色固体可能是一种氧化物,并猜测它的化学式为__________。
怎样才能制得单质铜呢?
查阅资料后发现木炭还原性不如CO,要800℃高温才能生成铜。
他们按图乙装置实验进行进一步的探究。
小飞建议用超细炭粉与超细氧化铜粉末进行实验,可使反应加快。
他提出这样建议的理由是______________。
实验过程中发现部分超细粉末会被气流带起进入导管,于是同学们对乙装置又进行了改进,他们的措施是_____________。
用改进后的装置实验终于看到了紫红色的物质,实验获得了成功。
要结束实验时他们接下来需进行的实验操作是___________。
【答案】Cu2O粉末状接触面积大,有利于反应进行在试管口塞棉花夹上止水夹,熄灭酒精灯
23.碘是一种由碘分子构成的非金属,某同学利用碘进行了如图所示的实验:
①把少量的固体碘放在湿润的馒头上,发现馒头会变蓝色;②再取少量的碘溶解在水中,用馒头去蘸取碘液,发现馒头也会变蓝色。
则:
(1)取少量的碘放入烧杯中,用酒精灯加热,碘升华变成碘蒸气,把湿润的馒头放在碘蒸气中,馒头_____(填“会”或“不会”)变蓝色。
(2)把碘溶解在酒精中,可以得到消毒用的碘酒,用馒头去蘸取少量的碘酒,馒头_____(填“会”或“不会”)变蓝色。
(3)请用分子的观点来解释实验中的现象。
_____。
(4)现在从市场上买来的食盐大多是加碘盐,用馒头蘸取少量的碘盐水,馒头却不变色,这说明,我们食用的碘盐中_____(填“存在”或“不存在”)碘分子。
【答案】会会碘是由碘分子构成的,分子是保持物质化学性质的一种微粒。
在上述实验中碘分子都没有发生改变,所以都能使淀粉变蓝色(意思对即可)不存在
24.“珍爱生命,拒绝毒品”是每个公民的责任,但是在某些娱乐场所,还有人服用俗称“摇头丸”的毒品。
该毒品能使人手舞足蹈,呈癫狂状态,严重危害人的身心健康和社会稳定。
有一种“摇头丸”的化学式为C12HxO2N,相对分子质量为209。
试回答下列问题。
(1)该物质属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)该物质的一个分子中,含_____个氢原子。
(3)该物质中碳元素与氧元素的质量比为多少?
_____氮元素所占的质量分数为多少?
_____(要有解答过程)
【答案】纯净物199∶26.7%
25.某化学兴趣小组利用下图所示装置测定样品中
(样品中杂质高温下不分解,也不参加反应)的质量分数,请据图分析完成下列问题。
⑴实验开始时,应先挤压鼓气球持续一段时间,其目的是_____________________;白色粉末逐渐变蓝
⑵反应前准确称量样品的质量为5g,完全反应后C装置增加了1.62g,则样品中
的质量分数为__________;
⑶若省去D装置,则实验所测定的样品中
的质量分数比实际的质量分数会__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【答案】除去装置中的空气,防止加热时发生爆炸96%偏大
26.探究原子结构的奥秘,1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的ɑ粒子轰击金箔实验。
[实验装置]如图甲所示:
①ɑ粒子发生器——放射性物质放出ɑ粒子(带正电荷)质量是电子质量的7000多倍;②金箔——作为靶子,厚度1µm,重叠了3000层左右的原子;③探测屏——ɑ粒子打在上面发出闪光。
[实验现象]如图乙所示:
绝大多数ɑ粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,但是有少数ɑ粒子却发生了的偏转,并且有极少数ɑ粒子发生较大的偏转甚至像是被金箔弹了回来。
[分析解释]
(1)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子结构中的________。
推测原子中存在这个“很小的结构”的证据是_____。
(2)若原子的质量、正电荷在原子内均匀分布,则ɑ粒子___(填“会”或“不会”)发生偏转。
(3)1微米金箔包含了3000层金原子,绝大多数ɑ粒子穿过后方向不变说明:
____。
【答案】原子核有极少数ɑ粒子发生较大的偏转甚至被弹了回来不会原子内部大部分是“空的”
27.某同学为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成,做了如图所示的实验。
他把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置,使之完全反应,得到如下结果(不考虑装置中的空气):
①实验前B管及药品的质量为21.32克,实验后为21.16克。
②C管收集到的液体物质经电解后可以得到H2和O2。
③在D中收集到约为0.09克的N2。
根据上述实验结果分析,回答下列问题:
(1)B管反应前后减小了0.16g,这是_______的质量,B管中的实验现象为_____________。
(2)组成气态化合物X的各元素的质量比约为____________。
【答案】
(1)CuO中氧元素的质量黑色固体慢慢变成红色
(2)9:
2
28.探究原子结构的奥秘。
(收集证据)绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,但是有少数α粒子却发生了较大的偏转,并且有极少数α粒子的偏转超过90°,有的甚至几乎达到180°,像是被金箔弹了回来;
(猜想与假设)α粒子遇到电子后,就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变,而结果却出乎意料,除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上,否则大角度的散射是不可能的;
(解释与结论)
(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布,则极少数α粒子就_____(填“会”或“不会”)发生大角度散射。
卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是
_____。
(2)1um金箔包含了3000层金原子,绝大多数α粒子穿过后方向不变,说明_____;
A.原子的质量是均匀分布的B.原子内部绝大部分空间是空的
(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程,通过α粒子散射实验,你认为原子结构为以下的_____。
A.不可再分的实心球体
B.正负电荷均匀分布
C.核位于原子中心,质量集中在核上
(4)1919年,卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子,结果有种微粒从氮原子被打出,而α粒子留在了氮原子中,使氮原子变成了氧原子,从现代观点看,被打出的微粒一定是_____。
【答案】不会原子核BC质子
29.探究原子结构的奥秘。
(情景提供)19世纪以前,人们一直以为原子是不可分的,直到1887年,汤姆生发现了带负电的电子后,才引起人们对原子结构模型的探索。
(提出问题)电子带负电,原子不带电,说明原子内存在着带正电荷的部分,它们是均匀分布还是集中分布的呢?
(进行实验)1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
实验做法如图所示:
①放射源——放射性物质放出α粒子(带正电荷),质量是电子质量的7000倍;
②金箔——作为靶子,厚度1μm,重叠了3000层左右的原子;
③荧光屏——α粒子打在上面发出闪光;
④显微镜——通过显微镜观察闪光,且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
(收集证据)绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,但是有少数α粒子却发生了较大的偏转,并且有极少数α粒子的偏转超过90°,有的甚至几乎达到180°,像是被金箔弹了回来。
(猜想与假设)α粒子遇到电子后,就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变,而结果却出乎意料,除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上,否则大角度的散射是不可能的。
(解释与结论)
(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布,则极少数α粒子就________(填“会”或“不会”)发生大角度散射。
卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________。
(2)1μm厚度的金箔包含了3000层金原子,绝大多数α粒子穿过后方向不变,说明____;
A. 原子的质量是均匀分布的
B. 原子内部绝大部分空间是空的
(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程,通过α粒子散射实验,你认为原子结构为下图中的________。
A.
道尔顿模型特点:
不可再分的实心球体
B.
汤姆生模型特点:
正负电荷均匀分布
C.
卢瑟福模型特点:
核位于原子中心,重量集中在核上
【答案】不会原子核BC
30.小明在实验室中把硫酸铜晶体放入水中,水就变成蓝色.旁边的小刚问:
“这是什么原因呢?
”小明和小刚讨论了一下,提出了三个假设.
(1)可能是硫酸铜中的铜离子和硫酸根离子共同使水呈蓝色;
(2)可能是硫酸铜中的硫酸根离子使水呈蓝色;还有一个可能的假设请你替小明和小刚提出:
_____________________________;小明查阅了资料,了解到硫酸溶液中也含有硫酸根离子,他和小刚在实验室内走了一圈,找到了盛硫酸溶液的试剂瓶,发现硫酸是无色的.于是,他们得出了一个结论.你能得出什么结论呢?
___________________________________________.
(3)小刚也查阅了一份资料,了解到氯化铜溶液、硝酸铜溶液中均含有铜离子,氯化钠溶液中含有氯离子,硝酸钠溶液含有硝酸根离子.他于是马上到实验室观察氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色,基于这些溶液的颜色他可作出一个判断:
___________________,则可以得出结论:
铜离子使硫酸铜溶液呈现蓝色.
【答案】可能是硫酸铜中的铜离子使水呈蓝色不是硫酸铜中的硫酸根离子使水呈蓝色氯化钠、硝酸钠溶液呈无色,氯化铜和硫酸铜溶液呈蓝色
三、填空题
31.中国药学家屠呦呦多年从事中药和中西药结合研究,突出贡献是创制新型抗疟药—青蒿素和双氢青蒿素。
(青蒿素的化学式:
C15H22O5)
(1)下列说法中不正确的是________
A.一个青蒿素分子由碳、氢、氧三种元素组成
B.青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
C.青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为15︰22︰5
D.一个青蒿素分子中含11个氢分子
(2)屠呦呦认为温度过高有可能对青蒿有效成份造成破坏而影响疗效,于是改为用沸点较________的乙醚提取,并将该提取物分为中性和酸性两部分,经过反复的试验,结果青蒿乙醚提取物的中性部位即191号样本对鼠疟和猴疟的抑制率均达到100%。
【答案】ABD低
32.通过对已学知识的对比和归纳,可以得出一些十分有趣的规律。
这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法。
请你仔细阅读表中的内容,并回答相应的问题。
(1)由表格内容对照可得出的规律是:
元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的________数相等;
(2)硫酸亚铁受热能分解,产物均为氧化物,唯一的固体产物呈红色,结合表中信息和反应原理,写出该分解反应产物的化学式:
________。
【答案】电荷Fe2O3、SO2、SO3
33.石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料,是已知的世上最薄最坚硬的纳米材料,同时是在长度和横截面积相同条件下,电阻最小的材料。
浙大科研团队研制出的新型铝-石墨烯电池,由金属铝箔负极、石墨烯正极及ACl4-电解液组成,这种电池可以在零下40摄氏度到120摄氏度的环境中工作,在零下30摄氏度的环境中,这种新型电池能实现1000次充放电性能不减,而在100摄氏度的环境中,它能实现4.5万次。
这种新型电池是柔性的,将它弯折一万次后,容量完全保持。
根据以上材料分析:
(1)石墨烯属于___材料(选填“非金属”“金属”或“有机合成”)
(2)石墨烯电池的AlCl4-电解液中,铝元素的化合价为___。
(3)从充放电性能的角度考虑,铝石墨烯电池更适合在___(选填“高温”或“低温”)环境中使用。
(4)有人建议用石墨烯制作电饭煲的发热体,你认为是否合适,理由是___。
【答案】非金属+3高温不合适,在长度和横截面积相同条件下,该材料是电阻最小的材料
34.我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿索(化学式为C15H22O5)――一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
磺胺(化学式为C6H8N2O2S)是青蒿索之前最热门的抗疟药物之一。
回答下列同题。
(1)一个青蒿索分子中含有________个原子。
(2)青蒿索中的氢元素与氧元素的质量比是________。
(3)14.1克青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等?
_________
【答案】4211:
4021.5g
35.写出下列物质的化学式。
(1)熟石灰:
________
(2)石灰石:
________
(3)纯碱:
________
(4)胆矾:
________
【答案】Ca(OH)2CaCO3Na2CO3CuSO4·5H2O
36.
(1)某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为30%,则该金属的相对原子质量为________。
(2)A、B两元素相对原子质量之比为2:
1,仅由这两种元素组成的化合物里,A、B两元素质量比为2:
3,则该化合物的化学式为________;若其中B为-n价,则此化合物中A元素的化合价为________。
(3)元素R可与氧形成多种化合物,其中RO中含氧53.3%,那么相对分子质量为76,含氧量为63.16%的R与氧元素形成的化合物的化学式是________。
【答案】56AB3+3nN2O3
37.新型氨燃料电池是以氨气(NH3)为燃料的电池,因其价格低廉、释放能量多、产物无污染等优点引起科学家重视,发展潜力巨大。
(1)
中氮元素和氢元素的质量比为。
(2)
在燃料电池内被催化氧化的化学方程式为:
4NH3+3O2
2N2+6H2O。
该化学反应的基本反应类型为。
【答案】
(1)14:
3;
(2)置换反应
38.知硫酸铁Fe2(SO4)3和硫酸亚铁FeSO4组成的混合物中,硫元素的质量分数为a%,则含铁元素的质量分数应为_____
【答案】1-3a%
39.玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质。
请计算:
(1)丁香油酚(C10H12O2)的相对分子质量为_______________;
(2)丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比__________________;
(3)丁香油酚中碳元素的质量分数_____________(结果精确到0.1%);
(4)16.4g丁香油酚中含_____________g氧元素(结果精确到0.1g)。
【答案】16430:
3:
873.2%3.2
40.“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。
大多数厨师有个工作经验:
炒菜时,又加料酒又加醋,可使菜变得香美可口,原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。
下表中是几种常见的酯,请完成下列问题:
酯的名称
甲酸甲酯
甲酸乙酯
乙酸甲酯
乙酸乙酯
化学式
C2H4O2
C3H6O2
C3H6O2
X
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- 微粒的模型与符号 浙教版科学八年级下学期第二章微粒的模型与符号复习题精选高频考题含答案1 副本 浙教版 科学 年级 下学 第二 微粒 模型 符号 复习题 精选 高频 考题 答案