安徽省合肥市蜀山区合肥市五十中东校中考三模化学试题 答案和解析.docx
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安徽省合肥市蜀山区合肥市五十中东校中考三模化学试题答案和解析
【最新】安徽省合肥市蜀山区合肥市五十中东校中考三模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列没有发生化学变化的是( )
A.银片插入稀盐酸中
B.工业炼铁
C.雕像受腐蚀
D.炸药爆炸
2.“绿水青山,就是金山银山”。
下列生产环节有利于环境保护的是
A.石灰石运输过程中覆盖防尘网
B.采用黄铁矿(FeS2)炼铁废气直接排放
C.实验室废水直接倒入下水道
D.生锈金属直接废弃
3.钪是“工业的维生素”,钪在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图,下列说法正确的是()
A.钪属于非金属元素
B.原子结构示意图中x=10
C.钪的相对原子质量是21
D.钪元素位于第四周期
4.学习化学要构建基本理念,对以下基本观念的认识,正确的是( )
A.分类观:
干冰和可燃冰都属于氧化物
B.元素观:
氧气和臭氧都由氧元素组成
C.变化观:
二氧化碳和一氧化碳不可以相互转化
D.结构观:
氦原子和镁原子最外层电子数相同,化学性质也相同
5.下列操作图正确的是
A.
浓硫酸的稀释B.
氢氧化钠称量
C.
测定溶液pH值D.
检查气密性
6.下图表示某化学反应的微观示意图,依据图分析判断,下列正确的是()
A.甲物质由5个原子构成B.参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1∶1
C.参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等D.化学变化前后硅元素的化合价不变
7.竹炭是竹子的表层碳,经过1400℃以上的高温处理,再经过现代纳米级技术加工而成。
它表面的竹炭吸附能力是木炭的五倍以上,其主要成分竹炭纤维的化学式可表示为(C6H10O5)n。
下列有关说法中正确的是
A.竹子、竹炭是同一种物质
B.(C6H10O5)n是一种有机物
C.竹炭纤维中C、H、O三种元素的质量比为6:
10:
5
D.每个(C6H10O5)n分子中含有5n个H2O分子
8.逻辑推理是一种重要的化学思维方法,下列推理合理的是
A.在同一化合物中,金属元素显正价,则非金属元素一定显负价
B.化学变化伴随着能量变化则有能量变化的一定是化学变化
C.单质一定只含有一种元素,含有一种元素的纯净物一定是单质
D.催化剂的质量在反应前后不变,则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
9.南京理工大学团队用新方法制得了NaN5·3H2O,该化合物中含有N5-等微粒,下列说法正确的是()
A.N5-是一种单质
B.一个N5-带一个单位的正电荷
C.一个N5-中共有36个质子
D.一个N5-中共有36个电子
10.下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是
选项
实验操作
现象或变化
结论
A
取少量井水,加入适量肥皂水,振荡
产生大量浮渣
井水为硬水
B
称量镁条在空气中燃烧前后质量
质量减少
不遵循质量守恒定律
C
向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液
溶液变红色
NaOH溶液没有变质
D
将无色气体通入装有CuO粉末的玻璃管一段时间后,加热
黑色固体变红
无色气体一定为H2
A.AB.BC.CD.D
11.甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.t1℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t2℃时,乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C.乙溶液从t3℃降温到t1℃,乙溶液中的溶质质量分数会发生改变
D.t3℃时,50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液
12.如图实验(装置气密性好),三种固体质量相同,分别滴入相同体积的浓度8%盐酸,a处连接压强传感器,压强随时间变化图像正确的是
A.
B.
C.
D.
二、实验题
13.根据以下图回答有关问题。
(1)实验仪器b的名称是________________。
(2)实验室制取氢气要控制反应发生或停止,应选用发生装置________________(填字母),化学反应方程式为________________,若用装置J收集氢气,当_______________开始收集。
(3)如图所示装置容器I、Ⅱ盛有等体积的CO2,分别用注射器同时注入等量的水和NaOH溶液,观察到________________现象,说明CO2与NaOH溶液发生反应。
三、流程题
14.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用。
下图是利用氢氧化钠溶液“捕提”CO2流程图(部分条件及物质未标出),请根据有关信息回答问题:
(1)大量CO2直接排放到空气中会导致____________加剧。
(2)氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是______________。
(3)操作a名称是_______________,该操作玻璃棒作用是______________。
(4)高温反应炉发生的反应方程式为____________________________。
(5)上述流程中没有涉及到的基本反应类型是____________________。
(6)图中可循环利用的物质有H2O,CaO,______________(填化学式)。
15.过氧化镁(MgO2)是一种镁精细化工产品。
医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病;环境保护方面,可用来处理地下水污染的土壤;还可用于牙膏,对牙齿有漂白和防过敏作用。
某化兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。
活动与探究:
I.探究过氧化镁的性质:
过氧化镁是一种白色的粉末,常温下比较稳定,但是加热时会分解生成一种氧化物和一种气体单质。
请写出该反应的化学方程式______________。
Ⅱ.探究过氧化镁的制备。
下图是利用碱式碳酸镁(Mg2(OH)2CO3)和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。
查阅资料:
①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质,能与稀盐酸反应产生二氧化碳;②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热;③过氧化镁易溶于稀盐酸,
,反应放热。
(1)检测煅烧后碱式碳酸镁已完全分解的方法是_______________(写出具体的操作和现象);上述生产过程加入稳定剂的作用是____________________。
(2)碱式碳酸镁在550、600、650及700℃下煅烧一定的时间生成氧化镁,产生的氧化镁与30%双氧水反应合成过氧化镁产率(见图)。
碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在____℃,煅烧的时间适宜控制在__________h。
(3)结果分析:
在适宜的温度和时间下,碱式碳酸镁能完全分解,并且得到的氧化镁颗粒表面积最大,能与30%过氧化氢充分反应,所以产率高。
推测700℃时,产率明显降低的可能的原因____________。
Ⅲ.探究过氧化镁产品纯度检测
生产过程中,过氧化镁中常含有少量的氧化镁杂质(其他杂质不考虑),以下是进行纯度检测的实验装置和步骤。
①检查装置气密性,装入药品(样品质量为0.7g),调节刻度管使左右两边液面相平,刻度管度数为10mL。
②打开分液漏斗开关,待瓶中无气泡产生时,关闭开关。
③再次调节刻度管使左右两边液面相平,刻度管度数为122mL。
(1)稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是______________。
(2)根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数_____________(实验条件下O2密度为1.429g/L)
(3)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大,你觉得可能的原因是________
A生成的氧气有少量溶于水
B未等装置冷却到室温就开始读数
C杂质与盐酸反应能产生少量的气体
D滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积
四、科学探究题
16.固体酒精因使用、运输和携带方便,燃烧时对环境的污染较少,与液体酒精相比安全性较高,广泛应用于餐饮业、旅游业和野外作业的等场合。
同学们对固体酒精产生了好奇,于是对其成分进行探究。
查阅资料:
1固体酒精是用酒精、硬脂酸和氢氧化钠等按一定质量比混合制成。
2氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。
提出问题:
1酒精(C2H5OH)的化学式与NaOH相比,都有“OH”,酒精的水溶液是不是显碱性?
2固体酒精中的氢氧化钠是否变质?
进行实验:
(1)同学取少量酒精溶液于试管中,加入__________________,若观察到_________,说明酒精溶液不显碱性。
(2)同学们取少量固体酒精,加入足量水溶解后滴加足量的稀盐酸,观察到有气泡产生,说明氢氧化钠已变质。
请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式__________________。
(3)为进一步确定氢氧化钠的变质程度,分组探究。
①甲组取烧杯上层清夜于两支试管中,按下图探究。
方案
现象
溶液变红
产生__________
结论
清液中有氢氧化钠
清液中有碳酸钠
②乙组认为甲组不能证明清液中有氢氧化钠,设计实验证明清液中有氢氧化钠__________(写出操作和现象)。
实验结论:
经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质。
拓展应用;要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质,可选择适量的__________________(选填字母序号)。
ABa(OH)2溶液
BCaCl2溶液
CCa(OH)2
五、计算题
17.硅晶体广泛应用于电子工业的各个领域,工业上常用焦炭在高温下还原二氧化硅固体初步制得,主要反应为:
SiO2+2C
Si+2CO↑,求:
(1)二氧化硅中硅元素的质量分数;
(2)要生产含硅质量分数为90%的粗硅2.8吨,计算至少需要焦炭______吨?
参考答案
1.A
【详解】
A、银不能和稀盐酸反应,过程中没有生成新物质,是物理变化,故选项正确;
B、炼铁过程中,铁矿石中的铁被还原出来,生成单质铁,是化学变化,故选项错误;
C、雕像腐蚀过程中,生成新物质,是化学变化,故选项错误;
D、炸药爆炸过程中,生成新物质,是化学变化,故选项错误。
故选A。
【点睛】
判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
2.A
【详解】
A、石灰石运输过程中覆盖防尘网,能防止空气污染,利于环境保护,符合题意;
B、采用黄铁矿(FeS2)炼铁废气中常含有二氧化硫气体,直接排放,会污染空气,不利于环境保护,不符合题意;
C、实验室废水直接倒入下水道,会污染水体,不利于环境保护,不符合题意;
D、生锈金属直接废弃,会造成资源的浪费、污染水土等,不利于环境保护,不符合题意。
故选A。
3.D
【详解】
A、根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是钪,带“钅”字旁,属于金属元素,说法错误。
B、原子中质子数等于核外电子数,21=2+x+9+2,x=8,说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为44.96,说法错误。
D、由原子的结构示意图可知,弧线表示电子层,钪原子核外有四个电子层,位于元素周期表的第四周期,说法正确。
故选:
D。
4.B
【详解】
A、分类观:
干冰属于碳氧元素组成的纯净物,属于氧化物,可燃冰属于混合物,选项错误。
B、元素观:
氧气和臭氧都由氧元素组成,正确。
C、变化观:
二氧化碳和碳高温可以生成一氧化碳,一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳,选项错误。
D、结构观:
氦原子和镁原子最外层电子数相同,但是化学性质不相同,氦原子不易得电子也不易失电子,镁原子容易失去最外层两个电子,选项错误。
故选:
B。
5.C
【详解】
A、将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌;故选项错误;
B、氢氧化钠固体易潮解,具有腐蚀性,应该在烧杯中称量;故选项错误;
C、用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液,滴到pH试纸上,待颜色变化稳定后,与标准比色卡对比,测定pH值;故选项正确;
D、右侧玻璃导管没有密封,不能检测装置的气密性;故选项错误;
故选:
C。
6.C
【分析】
微观示意图类的题目,一般可以根据图示代表的原子种类写出各图示物质的化学式,也就是间接的告诉了反应的化学方程式,然后根据要求答题。
【详解】
A、由题图示可知甲物质的每个分子是由5个原子构成,故选项不正确;
B、由题图可知生成的氢原子和氯原子个数比是1:
1,又知每个甲分子中有4个氯原子,所以需要乙分子提供4个氢原子,所以参加反应的甲乙分子个数比是1:
2,故选项不正确;
C、根据质量守恒定律可知反应前后元素种类和质量不变,参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等,故选项正确;
D、反应前硅元素呈化合态,化合价不为零,反应后硅元素呈游离态,化合价为零,故选项不正确。
7.B
【详解】
A、由题干信息可知,竹炭是竹子的表层碳,经过1400°C以上的高温处理,再经过现代纳米级技术加工而成,竹子和竹炭不是同一种物质,不符合题意;
B、竹炭纤维含碳元素,属于有机物,符合题意;
C、竹炭纤维中C、H、O三种元素的质量比为:
(12×6n):
10n:
(16×5n)=36:
5:
40,不符合题意;
D、每个(C6H10O5)n分子中含有6n个碳原子、10n个氢原子、5n个氧原子,不含水分子,不符合题意。
故选B。
【点睛】
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。
8.C
【详解】
A、在同一化合物中,金属元素显正价,非金属元素不一定显负价,例如氢氧化钠中,氢元素化合价是+1,该选项说法不正确;
B、有能量变化的不一定是化学变化,例如电灯通电时放热,不是化学变化,该选项说法不正确;
C、单质含有一种元素,则含有一种元素的纯净物一定是单质,该选项说法正确;
D、在反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催化剂,例如红磷在空气中燃烧时,氮气反应前后质量不变,但是氮气不是催化剂,该选项说法不正确。
故选:
C。
9.D
【详解】
A、
是一种离子,不属于单质,故选项说法错误。
B、一个
带1个单位的负电荷,故选项说法错误。
C、一个
中的质子数为7×5=35,故选项说法错误。
D、一个
中的核外电子数为7×5+1=36,故选项说法正确。
故选:
D。
10.A
【详解】
A、取少量井水,加入适量肥皂水,振荡,产生大量浮渣,说明井水为硬水;实验操作、现象或变化、结论对应关系正确,故符合题意;
B、称量镁条在空气中燃烧前后质量,质量减少,不能用于证明遵循质量守恒定律,因为镁条燃烧需要空气中的氧气参与,且产生有白烟,使得固体质量减少;实验操作、现象或变化、结论对应关系错误;故不符合题意;
C、向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液,溶液变红色,不能证明NaOH溶液没有变质,因为不管是否变质,溶液均会变红色,实验操作、现象或变化、结论对应关系错误;故不符合题意;
D、将无色气体通入装有CuO粉末的玻璃管一段时间后,加热,黑色固体变红,不能证明无色气体一定为H2,也有可能是一氧化碳,实验操作、现象或变化、结论对应关系错误;故不符合题意;
故选A
11.B
【解析】
A、由溶解度曲线可知,t1℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度,错误;B、t2℃时,乙的溶解度最大,故乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体,正确;C、乙溶液从t3℃降温到t1℃,其溶解度变大,那么不会有晶体析出,溶质的质量分数不变,错误;D、t3℃时,甲的溶解度为40g,即该温度时,40g甲溶解在100g水中恰好形成饱和溶液,那么t3℃时,50g水中加入40g的甲物质只能溶解20g甲,得到的溶液的质量为70g,错误。
故选B。
12.A
【详解】
稀盐酸和氧化钙反应放出大量的热,氧化钙溶于水也放出大量的热,所以瓶内压强会增大,后又因随着时间的推移烧瓶逐渐冷却至室温压强也随着减小;稀盐酸和氢氧化钙反应也放出热量,但是没有稀盐酸和氧化钙反应放出的热量多,所以它的曲线在氧化钙的下面,而稀盐酸和碳酸钙反应生成了大量气体CO2导致瓶内压强增大,随着反应的结束加强增大最大后不再返回。
根据上述分析选项中压强变化图,只有A选项符合题意。
故选A。
13.长颈漏斗BF
气泡连续均匀冒出时红墨水左边低右边高
【详解】
(1)实验仪器b的名称是长颈漏斗。
(2)实验室制取氢气要控制反应发生或停止,属于固液混合不需加热型,用F装置可控制反应的发生或停止,应选用发生装置为BF,锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,化学反应方程式为
,若用装置J收集氢气,当气泡连续均匀冒出时开始收集。
(3)氢氧化钠溶液比水吸收的二氧化碳多,故容器Ⅱ压强小于容器Ⅰ,故观察U形管中红墨水左边低右边高,说明CO2能与NaOH溶液发生反应。
14.温室效应增大反应物接触面积,提高CO2的吸收率过滤引流
置换反应NaOH
【详解】
(1)温室效应的主要气体是二氧化碳,所以大量CO2直接排放到空气中会导致温室效应的加剧;
(2)反应物接触面积越大反应越剧烈,氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是增大反应物接触面积,提高CO2的吸收率;
(3)把不溶于液体的固体和液体分开属于过滤;用到的仪器有:
烧杯、玻璃棒、漏斗,过滤时,玻璃棒的作用是引流;
(4)碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为:
;
(5)氢氧化钙与碳酸钠反应属于复分解反应,碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳,属于分解反应,氧化钙与水反应生成氢氧化钙属于化合反应,所以没有涉及到置换反应;
(6)在前边的反应中属于反应物,到了后面的反应中成了生成物,这样的物质可循环使用,所以循环使用的物质有水、CaO、NaOH、CO2。
15.
取煅烧后的固体,加入稀盐酸,无气泡产生防止过氧化氢和过氧化镁受热分解6502700℃时,生成的氧化镁颗粒的表面积减小,反应速率降低,产率降低作过氧化氢分解的催化剂80%B
【详解】
I.过氧化镁由镁元素和氧元素组成,根据质量守恒定律,反应前后原子种类不变,因此氧化物为氧化镁,单质气体为氧气,故过氧化镁在加热时会分解生成氧气和氧化镁,该反应的化学方程式为:
。
Ⅱ.
(1)因为碱式碳酸镁和稀盐酸反应能生成二氧化碳气体,所以检测煅烧过程碱式碳酸镁已完全分解的方法是:
取少量煅烧后的固体,滴入稀盐酸,无气泡产生,说明碱式碳酸镁已经完全分解;根据题中提供的资料,氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热,而过氧化氢和过氧化镁受热易分解,因此上述生产过程加入稳定剂的作用是:
防止过氧化氢和过氧化镁受热分解。
(2)从图中可知,碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在650℃,煅烧的时间适宜控制在2h,这是因为温度是650℃、时间是2h时产率最高。
(3)根据实验结果,碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在650℃,煅烧的时间适宜控制在2h,在适宜的温度和时间下,碱式碳酸镁能完全分解,并且得到的氧化镁颗粒表面积最大。
因为700℃高于适宜温度650℃,所以此时生成的氧化镁颗粒的表面积减小,反应速率降低,产率降低。
Ⅲ..
(1)稀盐酸中放入少量硫酸铜溶液的目的是使过氧化氢分解加快,因为硫酸铜溶液可以作过氧化氢分解的催化剂。
(2)根据实验数据,反应生成氧气质量为:
。
设过氧化镁的质量为x。
由MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2,
,可以推出关系:
2MgO2~O2↑。
x=0.56g
样品中过氧化镁的质量分数为:
。
(3)A.生成的氧气有少量溶于水,会导致测定结果偏小;
B.未等装置冷却到室温就开始读数,由于气体体积膨胀,气压较大,会导致测定结果偏大;
C.因为过氧化镁中常含有少量的氧化镁杂质,其他杂质不考虑,氧化镁与盐酸反应不能产生气体,所以不会影响测定结果;
D.由于分液漏斗和锥形瓶连接了橡皮管,因此滴入的稀盐酸体积不影响生成的气体体积的测定,对实验结果没有影响。
故测得质量分数比实际结果偏大,可能的原因是:
B。
16.无色酚酞溶液溶液不变红(合理即可得分)
产生白色沉淀取烧杯中的上层清液于试管中,加入过量CaC12溶液,产生白色沉淀,再加入无色酚酞溶液,溶液由无色变为红色(合理即可得分)AC
【详解】
进行实验:
(1)无色酚酞溶液遇碱变红,同学取少量酒精溶液于试管中,加入无色酚酞溶液,若观察到溶液不变红,说明酒精溶液不显碱性。
(2)同学们取少量固体酒精,加入足量水溶解后滴加足量的稀盐酸,观察到有气泡产生,说明氢氧化钠已变质,氢氧化钠在空气中变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为
。
(3)滴加澄清石灰水,若产生白色沉淀,说明清液中有碳酸钠;
方案
现象
溶液变红
产生白色沉淀
结论
清液中有氢氧化钠
清液中有碳酸钠
②乙组认为甲组不能证明清液中有氢氧化钠,设计实验证明清液中有氢氧化钠:
取烧杯中的上层清液于试管中,加入过量CaC12溶液,产生白色沉淀,再加入无色酚酞溶液,溶液由无色变为红色,说明有氢氧化钠。
拓展应用:
A、Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,可除去杂质不引进新杂质,符合题意;
B、CaCl2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,除去杂质但引进新杂质,不符合题意;
C、Ca(OH)2与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,可除去杂质不引进新杂质,符合题意;
故填:
AC。
【点睛】
实验是化学的重要组成部分,正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为得出正确的结论奠定基础。
17.
(1)46.7%;
(2)2.16t
【详解】
(1)根据二氧化硅的化学式可知二氧化硅的相对分子质量=28+16×2=60,硅元素的质量分数为
×100%≈46.7%,故填46.7%;
(2)已知生成物质量,根据化学方程式进行计算,解:
设需要焦炭的质量是x,
=
解得x=2.16t,故填2.16t;写出答:
(1)二氧化硅中硅元素的质量分数为46.7%,
(2)要生产含硅质量分数为90%的粗硅2.8吨,至少需要焦炭2.16t。
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