安徽省合肥市肥东县中考模拟化学试题 答案和解析.docx
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安徽省合肥市肥东县中考模拟化学试题答案和解析
【最新】5月安徽省合肥市肥东县中考模拟化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.以下我国古代的制作或技术涉及到化学变化的是
A.
烧制陶罐B.
雕刻石像C.
水车灌溉D.
预报地震
2.规范的实验操作是实验成功的保证。
下列实验操作错误的是()
A.
加入固体粉末B.
读取液体体积
C.
加热液体物质D.
倾倒液体物质
3.据报道,清华大学合成了原子级钴催化剂。
钴元素的相关信息如图所示。
下列有关钴的说法正确的是( )
A.相对原子质量为58.93g
B.钴的化学式为CO
C.钴原子的核电荷数为27
D.钴原子的最外层电子数为27
4.将密封良好的方便面从襄阳带到西藏时,包装袋鼓起,是因为袋内气体的( )
A.分子个数增多B.分子质量增大
C.分子间隔增大D.分子体积变大
5.饺子是中国北方人喜爱的食品,所用食材中富含糖类物质的是( )
A.小麦粉B.食盐C.芹菜D.猪肉
6.用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合物)溶解黄金后得到一种物质:
HAuCl4(四氯合金酸),其中氯元素的化合价为-1价,则金元素(Au)的化合价为
A.+lB.+2C.+3D.+4
7.我市盛产茶叶,“武当道茶”,“竹溪贡茶”等绿茶香飘华夏,绿茶中单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效,其化学式为C76H52O46,下列说法正确的是( )
A.单宁酸属于氧化物
B.单宁酸中氢元素的质量分数最小
C.单宁酸中碳、氢元素质量比为76:
52
D.单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
8.为实现二氧化碳的绿色利用,科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。
下列有关说法正确的是
A.反应①的化学方程式为CO2+C=COB.固碳酶在反应前后化学性质发生变化
C.X的化学式为CH2D.该过程实现了无机物向有机物的转化
9.化学概念在逻辑上存在如图关系,下列对概念间相互关系的说法正确的是( )
A.混合物与纯净物属于交叉关系
B.合成材料与塑料属于包含关系
C.中和反应与复分解反应属于并列关系
D.溶液与乳浊液属于包含关系
10.为了探究金属与酸反应的规律,某实验小组进行了如图实验,取等质量的铁片、镁片、锌片,分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应,用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。
下列有关说法错误的是( )
A.温度升高的原因是金属与酸反应放出热量
B.50s时铁反应放出的热量最少
C.由图象可得金属性强弱的顺序Mg>Zn>Fe
D.反应结束三种金属产生气体质量一定相等
11.6月5日是世界环境日,【最新】我国的主题是“蓝天保卫战,我是行动者”。
下列做法错误的( )
A.减少使用不必要的塑料制品,如用布袋代替塑料袋
B.节约用水提高水的使用效益,如用洗过菜的水浇花
C.养成将垃圾分类处理的习惯,如废旧报纸回收利用
D.为了减少工厂废气污染大气,如把烟囱加高排放废气
12.下列关于化学反应与能量变化的叙述不正确的是
A.在化学反应中只有燃烧才能放出热量
B.物质的缓慢氧化会放出热量
C.物质发生化学反应的同时伴随着能量的变化
D.人们使用化石燃料是利用它燃烧时产生的热量
二、填空题
13.社会发展让人们的出行更加方便,汽车逐渐走进寻常百姓家。
请根据要求回答有关问题:
(1)在上图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是__________;
(2)在汽车的电路中主要使用的是铜线,这是利用了铜的______性;
(3)汽车表面的烤漆不仅美观,还能起到__________的作用
(4)化石燃料的大量使用,带来了环境的污染和资源的枯竭等问题。
我市自【最新】开始推广使用车用乙醇汽油,到【最新】实现全市全覆盖。
乙醇(C2H5OH)燃烧的化学方程式是______________,推广使用乙醇汽油的好处是______________,______________(写出两条即可)。
三、流程题
14.金属﹣工业的脊梁。
金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。
资料:
水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。
工业生产中,可用菱镁矿做原科制备金属镁,流程如图所示:
请回答下列问题:
(1)已知①和②属于分解反应,写出②的化学方程式_____。
(2)通过化学反应,以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属,请举一例说明_____(用化学方程式表示其制备原理)。
(3)如图
是镁原子结构示意图,镁化学性质活泼,原因是
四、实验题
15.如图是实验室制取并验证某种气体化学性质的有关装置,据此回答下列问题:
(1)仪器①的名称是_________;
(2)组装好装置A后,必须首先_________。
(3)若A与C连接,C中澄清的石灰水变浑浊,则实验室制取该气体的化学方程式是__________,用_________法收集该气体。
(4)若A与B连接,则B中紫色石蕊试液变_______色。
五、科学探究题
16.某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后,设计了如图所示实验,并对反应后瓶中残留废液进行探究。
(提出问题)废液中所含溶质是什么?
(猜想与假设)
猜想1:
废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl
猜想2:
废液中的溶质只有NaCl
猜想3:
废液中的溶质是NaCl、HCl
猜想4:
废液中的溶质是_____
(讨论与交流)
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的,他的理由是___(请用化学方程式说明)。
(实验与结论)
(1)小亮同学为验证猜想3,取少量废液装入试管中,然后滴入酚酞溶液,发现溶液不变色,于是小亮认为猜想3正确。
你认为他的结论_____(填“正确”或“错误”),理由是__。
(2)请你另设计实验方案验证猜想3:
实验步骤
实验现象
实验结论
_____
_____
猜想3正确
(3)欲从猜想3的废液中得到纯净的NaCl晶体,请设计合理的实验方案_____。
六、计算题
17.海洋是一个巨大的宝库,从海水中得到的食盐不仅可作调料,还可作化工原料。
氯碱工业就是以电解食盐水为基础的,化学方程式为:
2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH。
某科学兴趣小组模拟氯碱工业,将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间(只发生上述反应),收集到0.02克H2。
停止通电,向所得溶液中加入10克盐酸后,溶液恰好为中性。
求:
(1)电解过程中消耗氯化钠的质量为______________。
(2)所加盐酸中溶质的质量分数为_____________(用化学方程式计算)。
参考答案
1.A
【解析】
A、烧制陶瓷的过程中有新物质生成,属于化学变化,符合题意;B、雕刻石像的过程中没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;C、水车灌溉的过程中没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;D、预报地震的过程中没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意。
故选A。
点睛:
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成,如果没有新物质生成就属于物理变化,如果有新物质生成是化学变化。
2.B
【解析】
A、固体药品的取用:
粉末需匙或纸槽,颗粒则用镊子夹。
试管横拿送药入,慢慢直立药落底,故选项A正确;B、定量液体的取用(用量筒):
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平,故选项B错误;C、加热液体的量不能超过试管容积的1/3,否则加热时液体可能溅出;故选项C正确;D、液体药品的取用:
取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染).标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签),拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处,故选项D正确。
故选B。
3.C
【详解】
根据图中元素周期表可以获得的信息:
左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量,进行分析判断即可。
A、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为58.93,相对原子质量单位是“1”,不是“克”,故选项说法错误。
B、钴属于金属单质,直接用元素符号表示其化学式,其化学式为Co,故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为27,表示原子序数为27;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核电荷数为27,故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为27,表示原子序数为27;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则钴原子的核外电子数为27,而不是最外层电子数为27,故选项说法错误。
故选:
C。
本题难度不大,考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力。
4.C
【解析】
A、将密封良好的方便面从平原带到高原时,包装会鼓起,是因为压强减小,分子间隔增大,不是个数增多,错误;B、将密封良好的方便面从平原带到高原时,包装会鼓起,是因为压强减小,分子间隔增大,不是分子质量增大,错误;C、将密封良好的方便面从平原带到高原时,包装会鼓起,是因为压强减小,分子间隔增大,正确;D、将密封良好的方便面从平原带到高原时,包装会鼓起,是因为压强减小,分子间隔增大,不是体积增大,错误。
故选C。
5.A
【详解】
A、小麦粉中富含淀粉,淀粉属于糖类,故选项正确。
B、食盐中富含无机盐,故选项错误。
C、芹菜中富含维生素,故选项错误。
D、猪肉中富含蛋白质,故选项错误。
故选A。
6.C
【详解】
根据“在化合物中,正负化合价的代数和为零”的原则,已知氢元素的化合价为+1,氯元素的化合价为-1价,设金元素(Au)的化合价为x,可得:
(+1)+x+(-1)×4=0,则x=+3,故选C。
7.B
【解析】
【详解】
A.氧化物是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物,而单宁酸是由三种元素组成的,不属于氧化物,故错误;
B.单宁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×76):
(1×52):
(16×46)=228:
13:
184,可见其中氢元素的质量分数最小,故正确;
C.单宁酸中碳、氢元素的质量比为(12×76):
(1×52)=228:
13,故错误;
D.单宁酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的,故错误。
故选B。
8.D
【解析】
A、该反应方程式缺少条件,故错误;
B、固碳酶是催化剂,故反应前后的质量和化学性质不变,故错误;
C、由图可知,X的化学式为C2H4,故错误;
D、该过程实现了无机物向有机物的转化,正确。
故选D。
9.B
【详解】
A、混合物与纯净物属于并列关系,故A说法错误;
B、合成材料包含塑料,二者属于包含关系,故B说法正确;
C、中和反应属于复分解反应,二者是包含关系,故C说法错误;
D、溶液和乳浊液是并列关系,故D说法错误;
故选:
B。
10.D
【详解】
反应过程中温度升高,说明反应放热;
条件相同时,金属越活泼,反应速率越快,反应需要时间越短;
镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气。
A、反应中温度升高,是因为金属和稀盐酸反应放热,故A说法正确。
B、由图象可知,50s时铁的温度变化最小,反应放出的热量最少,故B说法正确;
C、根据曲线可知,镁和盐酸反应需要时间最短,放热最多,说明镁最活泼,铁和盐酸反应放热最少,最不活泼,因此镁、锌、铁的由强到弱的活动性顺序是Mg>Zn>Fe,故C说法正确。
D、反应结束三种金属产生气体质量不一定相等,故D说法错误。
故选:
D。
本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
11.D
【详解】
A、减少塑料袋的使用可以减少白色污染,所以减少使用不必要的塑料制品,如用布袋代替塑料袋的做法是正确的,故做法正确;
B、节约用水可以提高水的使用效益,生活中可一水多用如用洗过菜的水浇花,故做法正确;
C、养成将垃圾分类处理的习惯,可以节约资源,如废旧报纸回收利用,故做法正确;
D、烟囱加高排放废气会破坏生态环境,故做法错误。
故选:
D。
12.A
【分析】
本题要利用化学反应的吸热、放热现象来理解。
【详解】
A、在化学反应中燃烧一定放出热量,但放出热量的化学反应不只有燃烧,例如氧化钙与水反应也是放出热量,符合题意;
B、物质的缓慢氧化是物质与氧气发生的氧化反应,会放出热量,不符合题意;
C、物质发生化学反应的同时伴随着能量的变化,不符合题意;
D、化石燃料主要含有碳氢元素,燃烧时会放出大量的热,人们使用化石燃烧是利用它燃烧时产生的热量,不符合题意。
故选A。
13.轮胎、塑料保险杠导电防止金属锈蚀C2H5OH+3O2
3H2O+2CO2一定程度上减少汽车尾气的污染可适当节省石油资源
【解析】
(1)轮胎中合成橡胶、塑料都属于有机合成材料;
(2)铜有导电性,可用于制作电线;(3)汽车表面的烤漆不仅美观,还能防止金属锈蚀;(4)乙醇汽油燃烧时,乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水,化学方程式为:
C2H5OH+3O2
3H2O+2CO2;使用乙醇汽油能节约化石能源,减少空气污染。
14.
最外层电子数小于4,易失去最外层的电子①③⑤
【详解】
(l)②是电解氯化镁生成镁和氯气,化学方程式为
。
(2)通过化学反应,以岩石圈的矿石为原料还可以制备铁,化学方程式为,故填:
。
(3)根据图2镁原子结构示意图可以看出,镁原子的最外层电子为2,小于4,易失去电子,故镁化学性质活泼。
硫酸铜、硫酸和氧气能和铁反应,故填:
易失去最外层的电子;①③⑤。
15.分液漏斗检查装置的气密性CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑向上排空气红
【解析】
本题主要考查实验室制取二氧化碳,二氧化碳的性质。
气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
(1)仪器①的名称是分液漏斗;
(2)在装药品前,应该检验装置的气密性,这是实验成功的保证。
(3)若A与C连接,C中澄清的石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成,在实验室中,通常用大理石(或石灰石)与稀盐酸反应来制取二氧化碳,大理石(或石灰石)的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑,二氧化碳的密度比空气大,能溶于水,可用向上排空气法来收集;
(4)二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸呈酸性能使紫色的石蕊试液变红色。
若A与B连接,则B中紫色石蕊试液变红色。
16.NaCl、Na2CO3
错误酚酞溶液加入中性溶液中也不变色取少量废液装入试管中,加入少量碳酸钠溶液溶液有气泡产生取废液加入蒸发皿中,酒精灯加热,加热到蒸发皿内剩余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸发去除,最后结晶制得氯化钠结晶
【详解】
【猜想与假设】盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,若恰好反应,则溶质只有氯化钠,若盐酸过量,则溶质为盐酸与氯化钠,若碳酸钠过量,则溶质为氯化钠和碳酸钠;
故答案为:
NaCl、Na2CO3。
【讨论与交流】猜想1中盐酸若与碳酸钠同时存在,则两者会发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳,继续有气泡产生,所以两者不能共存;
故答案为:
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。
【实验与结论】
(1)酚酞加入碱性溶液中,溶液变红,加入中性和酸性溶液不变色,因此加入酚酞后不发生颜色变化,证明溶液不显碱性,但是不能说明是酸性还是中性,因此无法得出溶质组成;
故答案为:
错误;酚酞溶液加入中性溶液中也不变色。
(2)猜想3正确,说明含有盐酸,盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,因此可以看到气泡;
故答案为:
取少量废液装入试管中,加入少量碳酸钠溶液;溶液有气泡产生。
(3)废液溶质为氯化钠和氯化氢,氯化氢加热后容易挥发,而氯化钠溶解度随温度变化不大,因此可以在蒸发结晶制备较为纯净的氯化钠晶体;
故答案为:
取废液加入蒸发皿中,酒精灯加热,加热到蒸发皿内剩余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸发去除,最后结晶制得氯化钠结晶。
在解此类题时,首先要将题中的知识认知透,然后结合学过的知识进行解答。
17.
(1)1.17g
(2)7.3%
【详解】
本题考查了根据化学方程式的计算。
(1)设:
电解过程中消耗氯化钠的质量为x,同时生成氢氧化钠的质量为y。
2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH
117280
x0.02gy
x=1.17g
y=0.8g
(2)设:
盐酸中溶质的质量为z,
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.5
0.8g10z
z=0.73g
所加盐酸中溶质的质量分数=
×100%=7.3%
(1)电解过程中消耗氧化钠的质量为1.17g。
(2)所加盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
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