高二化学下册期末教学质量检测试题4.docx
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高二化学下册期末教学质量检测试题4
江苏省盐城中学2010—2011学年度第二学期末考试
高二年级化学试题(2011.07)
命题人:
鲍玉华仇红亮审题人:
高炳东
试卷说明:
本场考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Al:
27P:
31S:
32K:
39Zn:
65
Ⅰ选择题(共71分)
单项选择题:
本题包括9小题,每小题4分,共计36分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者,金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图分别如下图所示,下列说法不正确的是
金刚石 石墨 C60 石墨烯
A.金刚石和石墨烯中碳原子的杂化方式不同
B.金刚石、石墨、C60和石墨烯的关系:
互为同素异形体
C.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2
D.石墨与C60的晶体类型相同
2.低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋,除含有铁元素外,还含有Mn(锰)、Ti(钛)、Cr(铬)、Nb(铌)等合金元素,下列有关说法正确的是
A.工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn
B.Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族
C.
TiO2、
TiO2、
TiO2互为同位素
D.
Nb3+原子核内有51个中子,核外有44个电子
3.根据电子排布的特点,Ar在周期表属于
A.s区B.p区C.d区D.ds区
4.等浓度的下列稀溶液:
①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇、⑤盐酸,它们的pH由小到大排列正确的是
A.④②③①⑤ B.⑤③①②④C.⑤①③②④D.①②③④⑤5.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.4NA
B.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
C.2molSO2和1molO2在一定条件下的密闭容器中反应,反应后分子总数大于2NA
D.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
6.具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子间互称为等电子体,下列粒子不属等电子体的是
A.SO2和O3B.H2O2和HCl
C.NH2-和H2OD.CH4和NH4+
7.下列说法不正确的是
A.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构为:
V形和平面三角形
B.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键
C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D.CCl2F2无同分异构体,说明其中碳原子采用sp3方式杂化
8.下列说法中不正确的是:
A.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.在晶体钋(简单立方堆积)中,每个钋原子周围紧密相邻的钋原子有8个
D.CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)4,Ni与CO之间的键型为配位键
9.对于可逆反应2A(g)+B(g)
3C(g),在温度一定下由A(g)和B(g)开始反应,下列说法正确的是
A.A(g)的消耗速率与c(g)的生成速率比为2:
3
B.由于该反应是等体积反应,所以增大压强正、逆反应速率不变
C.正、逆反应速率的比值是恒定的
D.当反应达到平衡状态时,充入一定量的A时,v正(A)增大的同时v逆(C)也增大
不定项选择题:
本题包括7小题,每小题5分,共计35分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
10.2011年3月17日《京华时报》报道,双汇集团就“瘦肉精”事件致谦,涉事子公司停产整顿。
盐酸克伦特罗(clenbuteerolCLB),俗名“瘦肉精”
。
其结构如右图所示,下列有关“瘦肉精”的说法中正确的是
A.
该分子是极性分子B.该分子中有两个手性碳
C.分子中C、N、O的第一电离能的大小顺序为:
C<N<O
D.苯环上的一溴代物只有一种结构
11.自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。
地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000kPa。
在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:
SiO2(s)+4HF(g)
SiF4(g)+2H2O(g)△H=-148.9kJ·mol-1
如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,下列说法不正确的是
A.2v正(HF)=v逆(H2O)B.v正(H2O)=2v逆(SiF4)
C.SiO2的质量保持不变D.容器内压强不变
12.25℃时,物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HA和BOH溶液,pH分别为3和12,将物质的量浓度相等两溶液等体积混合后,所得溶液的pH
A.可能等于7B.一定<7C.一定>7D.无法判断
13.已知:
25°C时,Ksp〔Mg(OH)2〕=5.61×10-12,Ksp〔MgF2〕=7.42×10-11。
下列说法正确的是
A.25°C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C.25°C时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2
14.X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次增大短周期元素。
Y、Z、M是同一周期的元素,且最外层电子数之和为15,Y与M可形成YM2分子;X与Z形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是
A.原子半径:
W>Z>Y>X>M
B.YM2、Y2X2、W2M2均为直线型的共价化合物
C.元素Z和元素M的最高正价的数值之和等于11
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能含有离子键
15.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
B.常温下,一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应
当溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)时,醋酸一定过量
C.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:
c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.在0.1mol·L—1NH4HSO4溶液中:
c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)
16.400℃时,向容积为2L的密闭容器中充入1.2mol的A和0.6mol的B,发生反应如下:
A(g)+B(g)
C(g)+D(g)。
t分钟后反应达到平衡,此时测得A的物质的量为0.8mol。
下列说法正确的是
A.反应在tmin内的平均速率为v(D)=0.4/tmol·L-1·min-1
B.温度升至500℃时,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.2molB,与原平衡相比,达到新平衡时A转化率增大,B的体积分数增大
D.若反应开始时向密闭容器中充入2.4mol的A和1.2mol的B,达到平衡所需时间小于t
Ⅱ非选择题(共79分)
17.(6分)
(1)室温下,在pH=12的某种溶液中,由水电离的c(OH-)为▲。
(2)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是▲。
①0.2mol·L-1的CuSO4溶液②0.1mol·L-1的Na2CO3
③0.2mol·L-1的KCl④0.1mol·L-1的Na2SO4
(3)浓度为0.100mol·L-1的下列各物质的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是▲。
①NH4Cl②NH4HSO4③NH3·H2O④CH3COONH4
18.(15分)A是一种无色透明的晶体,进行如下实验:
①取少量A晶体做焰色反应实验,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色。
②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液,该溶液使石蕊变红。
③取少量A的溶液加过量氨水,有白色沉淀B生成。
④过滤除去③中的B后,在滤液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀C生成,C不溶于稀硝酸。
⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液,得无色溶液D。
⑥取少量B滴加盐酸,得无色溶液E。
⑦将47.4gA晶体在120℃下加热脱水,剩余物的质量为25.8g。
根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E,写出它们的化学式。
A:
▲,B:
▲,C:
▲,
D:
▲,E:
▲。
19.(12分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)硫铁矿高温焙烧的化学方程式为▲;少量的SO2与NaOH溶液反应的离子方程式为▲。
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是提高铁元素的浸出率和▲,
题问所涉及反应的离子方程式为▲。
(3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为▲;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为▲(写化学式)。
20.(12分)a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下:
粒子代码
a
b
c
d
e
f
g
原子核数
单核
单核
双核
多核
单核
多核
多核
单位电荷数
0
1+
1-
0
2+
1+
0
其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子极性分子;c与f可反应生成两个共价型g分子。
试写出:
(1)d分子的空间构型为▲。
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为:
▲>▲(用化学式表示)。
(3)d溶于水的电离方程式▲。
(4)g粒子所构成的晶体类型属▲。
(5)c粒子是▲,f粒子是▲(都用化学式表示)。
21.(16分)某化学反应3A(g)
2B(g)+D(g),在四种不同条件下进行,B、D的起始浓度为0。
反应物A的浓度c随时间t的变化情况如下表:
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10min~20min内平均速率v(A)为▲mol/(L·min)
(2)在实验2,A的初始浓度C2▲mol/L,反应经20min就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是▲。
(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3▲v1(填<、>或=),
且C3▲2.0mol/L(填<、>或=)
(4)比较实验4和实验1,可推测正反应是▲反应(填吸热或放热)。
理由是▲
(5)该反应化学平衡常数表达式为▲。
22.(18分)
(1)O22+与N2互为等电子体,O22+的电子式可表示为▲;O22+中
键数目和
键数目之比为▲。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成红棕色沉淀Cu2C2。
Cu+基态核外电子排布式为▲;Cu+的配位数为▲。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈
。
丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是▲。
(4)在合成氨反应中,催化剂铁表面上存在氮原子,如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子,灰色球代表铁原子)。
则在图示状况下,铁颗粒表面上N/Fe原子数比为▲。
准考证号班级姓名
……………………………………密………………………………………封………………………………………线…………………………………
江苏省盐城中学2010—2011学年度第二学期末考试
高二年级化学答题纸(2011.07)
17.(6分)
(1)
(2)(3)
18.(15分)
A:
B:
C:
D:
E:
19.(12分)
(1)
(2)
(3)
20.(12分)
(1)
(2)>
(3)
(4)
(5)
21.(16分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
22.(18分)
(1)
(2)
(3)
(4)
座位号:
江苏省盐城中学2010—2011学年度第二学期末考试
高二年级化学(选修)答案(2011.07)
命题人:
鲍玉华仇红亮审题人:
高炳东
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
D
A
B
C
C
B
C
C
9
10
11
12
13
14
15
16
A
AD
A
C
B
D
CD
CD
17.(6分)
(1)__10-12mol·L-1或10-2mol·L-1_
(2)___①_____(3)__②>①>④>③_
18.(15分)
A:
_KAl(SO4)2·12H2O_B:
__Al(OH)3_C:
___BaSO4__
D:
_NaAlO2___E:
___AlCl3__
19.(12分)
(1)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2SO2+2OH-=SO32—+2H2O
(2)抑制Fe3+水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
(3)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+Cl2HCl
20.(12分)
(1)_______三角锥型_______________
(2)___NaOH__>___Mg(OH)2 __
(3)__NH3+H2O
NH3·H2O
NH+4+OH- __
(4)______分子晶体___________
(5)___OH-___________H3O+___
21.(16分)
(1)___0.03______
(2)_____2.0______________使用了催化剂__________________
(3)__>_________________>_____________
(4)_____放热_________温度升高,A的浓度增大,平衡向吸热方向移动____
(5)
22.(18分)
(1)1:
2
(2)1s22s22p63s23p63d102
(3)spsp2
(4)1:
2
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