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高三化学质量检测试题
2019年高三化学12月质量检测试题
请在答题卷上答题。
满分150分,考试时间120分钟。
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Ba-137Na-23Mg-24Fe-56Al-27 S-32Cu-64
第I卷(共66分)
一.选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卷上)
1.下列有关化学用语或表达正确的是
A.三硝酸纤维素脂B.硬酯酸钠
C.硝基苯的结构简式:
D.NaCl晶体模型:
2.下列物质属于电解质的是
A.Na2OB.SO3C.NaCl溶液D.Cu
3.下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是
A.氯化铵受热气化和苯的汽化B.碘和干冰受热升华
C.二氧化硅和生石灰的熔化D.氯化钠和铁的熔化
4.用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体,则该卤化钠是
A.NaFB.NaClC.NaBrD.NaI
5.加入少许下列一种物质,不能使溴水颜色显著变浅的是
A.Mg粉B.KOH溶液C.KI溶液D.CCl4
二.选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6.周期表中有如图所示的元素,下列叙述正确的是
A.47.87是丰度最高的钛原子的相对原子质量
B.钛原子的M层上共有10个电子
C.从价电子构型看,钛属于某主族元素
D.22为钛原子的质量数
7.下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是
A.二氧化硫具有漂白性,能使氯水褪色B.浓硫酸具有较强酸性,能使Cu转化为Cu2+
C.硅具有还原性,一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来
D.二氧化锰具有强氧化性,能将双氧水氧化为氧气
8.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是:
A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2
9.下列叙述正确的是
A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强
B.活泼非金属单质在氧化还原反应中只作氧化剂
C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
D.含有某元素最高价态的化合物不一定具有强氧化性
10.下列各物质或微粒性质的比较中正确的是
A.碳碳键键长:
乙烯>苯 B.密度:
一氯乙烷>一氯丁烷
C.热稳定性:
NaHCO3>Na2CO3>H2CO3D.沸点:
H2O>H2S>H2Se
11.根据热化学方程式:
S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.23kJ,下列说法正确的是
A.1molSO2(g)的能量总和大于1moS(s)和1molO2(g)的能量总和
B.加入合适的催化剂,可增加单位质量的硫燃烧放出的热量
C.S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1kJ;Q1的值大于297.23
D.足量的硫粉与标况下1升氧气反应生成1升二氧化硫气体时放出297.23kJ热量
12.关于石油和石油化工的说法错误的是
A.石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物
B.石油分馏得到的各馏分是由各种碳氢化合物组成的混合物
C.石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯
D.实验室里,在氧化铝粉末的作用下,用石蜡可以制出汽油
13.下列各组物质混合后,再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变,最终可能得到纯净物的是
A.向FeSO4溶液中通入Cl2B.向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2
C.向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D.向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末
14.下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是
A.1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数
B.1molCl2参加化学反应获得的电子数
C.常温常压下,11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数
D.28g铁在反应中作还原剂时,失去电子的数目
15.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是
16.室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,下列判断正确的是
A.与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓
B.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性
C.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大
D.1L0.1mol·L-1的氨水中有6.02×1022个NH4+
17.某化学兴趣小组设计了下列实验,后记录如下:
下列说法中不正确的是:
A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为:
2NO+O2→2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对III中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否持续被氧化
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是
A.非金属性:
Z C.气态氢化物稳定性: R D.最高价氧化物的水化物的酸性: R>Q 19.下列叙述中一定正确的是 A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中,由水电离出的c(H+)为10-13mol/L B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10 C.仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液显酸性,则可能存在下列关系: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D.1.0mol·L―1Na2CO3溶液: c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) 20.不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。 关于下列化合物的说法,正确的是 A.遇FeCl3溶液可能显紫色 B.可发生酯化反应和银镜反应 C.能与溴发生取代和加成反应 D.1mol该化合物最多能与2molNaOH反应 21.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。 下列离子方程式可能与事实相符的是 A.OH―+2CO32―+3H+→2HCO3―+H2OB.2OH―+CO32―+3H+→HCO3―+2H2O C.2OH―+CO32―+4H+→CO2↑+3H2OD.OH―+CO32―+3H+→CO2↑+2H2O 22.两份质量相等的Na2O2和NaHCO3混合物,其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L(标准状况)的气体;将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应,气体体积变为2.016L(标准状况)。 则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为 A.8: 1B.2: 1C.3: 2D.2: 9 第II卷(共84分) 四、(本题共12分) 硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等。 纯净的硅是从自然界中的石英矿石(主要成分为SiO2)中提取。 高温下制取纯硅有如下反应(方法Ⅰ): ①SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)②Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g) ③SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g) 完成下列填空: 23.硅原子核外有种不同能级的电子,最外层p电子有种自旋方向;SiO2晶体中每个硅原子与个氧原子直接相连。 24.单质的还原性: 碳硅(填写“同于”、“强于”或“弱于”)。 从平衡的视角而言,反应①能进行的原因是。 25.反应②生成的化合物分子空间构型为;该分子为分子(填写“极性”或“非极性”)。 26.某温度下,反应②在容积为V升的密闭容器中进行,达到平衡时Cl2的浓度为amol/L。 然后迅速缩小容器容积到0.5V升,t秒后重新达到平衡,Cl2的浓度为bmol/L。 则: ab(填写“大于”、“等于”或“小于”)。 27.在t秒内,反应②中反应速率v(SiCl4)=(用含a、b的代数式表示)。 28.工业上还可以通过如下反应制取纯硅(方法Ⅱ): ④Si(粗)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2(g)+Q(Q>0) ⑤SiHCl3(g)+H2(g)Si(纯)+3HCl(g) 提高反应⑤中Si(纯)的产率,可采取的措施有: 、。 五、(本题共12分) 活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一,其流程如下: 完成下列填空: 29.酸性条件下,NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO。 写出反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目。 30.氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂,但工业上氧化卤水中的I-选择了价格并不便宜的亚硝酸钠,可能的原因是。 31.反应②发生时,溶液底部有紫黑色固体生成,有时溶液上方产生紫色气体,产生这种现象的原因是。 32.流程中,碘元素经过了I-→I2→I-、IO3-→I2的变化过程,这样反复操作的目的是。 33.流程中所用的NaHSO3溶液显弱酸性,源于NaHSO3存在以下两种程度不同的平衡体系: (1)水解和电离(用离子方程式表示) (2)如向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,回答问题: ①加入少量Ba(OH)2固体,水解平衡向移动。 ②加入少量NaClO固体,溶液的pH(选填: 增大、减小、不变), 六、(本题共12分) 为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,准确称取Wg固体样品,配成250mL 溶液。 设计了以下两种实验方案: 方案I: 取25.00mL上述溶液,加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称得沉淀的质量为m1g。 方案Ⅱ: 取25.00mL上述溶液,加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,过滤、洗涤和 干燥沉淀,称重,其质量为m2g。 34.配制250mLNa2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有: 烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙 __________________、_________________。 35.写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式__________________________________。 36.方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,目的是_____________________________, 在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是___________________________。 37.方案I中,若滤液浑浊,将导致测定结果____________(选填“偏高”或“偏低”)。 38.若操作正确,则m1_____m2(选填“>”、“<”或“=”),原因是_______________ _。 39.取25.00mL上述溶液,用酸性KMnO4溶液滴定的方法测定Na2SO3的纯度。 已知酸性条件下,KMnO4通常被还原为Mn2+,则Na2SO3固体的纯度可表示为: (注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位) 七、(本题共12分) 某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。 实验一 制取氯酸钾和氯水 利用下图所示的实验装置进行实验。 40.制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤,洗涤。 该实验操作过程需要的玻璃仪器有 。 41.若对调B和C装置的位置, (填“可能”或“不可能”)提高B中氯酸钾的产率。 实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究 42.在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。 该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行): 试管编号 1 2 3 4 0.20mol·L-1KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0 KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.10 6.0mol·L-1H2SO4/mL 0 3.0 6.0 9.0 蒸馏水/mL 9.0 6.0 3.0 0 实验现象 ①系列a实验的实验目的是 。 ②设计1号试管实验的作用是 。 ③若2号试管实验现象是溶液变为黄色,取少量该溶液加入溶液显蓝色。 实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量 43.根据下列资料,为该小组设计一个简单可行的实验方案(不必描述操作过程的细节): 。 资料: ①次氯酸会破坏酸碱指示剂; ②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-。 八(本题共10分) 扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下: 44.A的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性,A所含官能团名称为: _________。 45.E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物,写出E的结构简式: 46.D→F的反应类型是__________,1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为: ________mol.写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式: 47.已知: A有多种合成方法,在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)(合成路线常用的表示方式为: ) 九.(本题共12分) 以烯烃为原料,合成某些高聚物的路线如下: 已知: Ⅰ. Ⅱ.甲为烃Ⅲ.F能与NaHCO3反应产生CO2 请完成以下问题: 48.CH3CH=CHCH3的名称是,Br2的CCl4溶液呈色。 49.X→Y的反应类型为: ;D→E的反应类型为: 。 50.H的结构简式是。 51.写出下列化学方程式: A→B; Z→W。 52.化工生产表明高聚物H的产率不及设计预期,产率不高的原因可能是 。 十(本题共14分) 绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂,工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。 53.98%1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中,密度下降,当稀释至50%时,密度为1.4g/cm3, 50%的硫酸物质的量浓度为(保留两位小数),50%的硫酸与30%的硫酸等体积 混合,混合酸的浓度为(填>、<、=)40%。 54.实际生产用20%发烟硫酸(100克发烟硫酸含SO320克)配制稀硫酸,若用SO3·nH2O 表示20%的发烟硫酸,则n=____________(保留两位小数)。 55.某厂废水中含1.00×10−3mol/L的Cr2O72-,其毒性较大。 某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合价为+3,Fe的化合价依次为+3、+2)。 欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。 理论上需要加入___________gFeSO4·7H2O。 56.硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐),较绿矾稳定,在分析化学中常用 来配制Fe2+的标准溶液,用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。 现取8.64克Cu2S 和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理,发生反应如下: 10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O 8NO3-+3CuS+8H+→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O 剩余的稀硝酸恰好与48mL2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。 已知: NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O 试计算混合物中CuS的质量分数(保留两位小数)。 ××区2015-2016学年高三化学教学质量检测试卷 参考答案和评分标准 第I卷(共66分) 一(10分) 题号 1 2 3 4 5 答案 C A B B C 二 (36分) 题号 6 7 8 9 10 11 答案 B C A D B C 题号 12 13 14 15 16 17 答案 C D A C B C 三(20分) 题号 18 19 20 21 22 答案 B BD AC BD AD 四、(共12分) 23、5(1分),1(1分),4(1分) 24、弱于(1分)因为生成物CO为气态,降低CO的浓度,可使平衡正向移动。 (1分) 25、正四面体型(1分)非极性(1分) 26、小于(1分)27、(2a-b)/2tmol/(L·s)(2分,代数式1分,单位1分) 28、降低压强;及时分离出HCl等(2分) 五.(每小题2分,共12分) 29、2I-+2NO2-+4H+→I2+2NO+2H2O(1分)2e(方向略)(1分) 30、氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强,还能继续氧化I2(2分) 31、碘在水中溶解度不大,且易升华(2分) 32、富集碘元素(2分) 33、HSO3–+H2OH2SO3+OH–、HSO3–H++SO32-、逆反应方向、减小(4分) (共12分) 34.电子天平(1分);250mL的容量瓶(1分);35.2Na2SO3+O2→2Na2SO4(1分)。 36.使SO32-充分转化为气体,使SO42-完全沉淀(2分)静置,在上层清液中再滴入氯化钡溶液,观察是否继续有沉淀生成。 (1分) 37.偏高(1分) 38.<(1分),方案II中盐酸提供H+,Ba(NO3)2提供NO3-形成稀HNO3,将一部分SO32-氧化成SO42-,导致BaSO4质量增大(1分)。 39.×100%(V—KMnO4溶液体积--mL,c—KMnO4溶液浓度---mol/L,表达式2分,含义和单位1分,共3分)。 七、(本题共12分) 40烧杯、漏斗、玻璃棒(2分) 41可能(2分) 42①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响(2分) ②硫酸浓度为0的对照实验(2分) ③淀粉(1分) 43.量取一定量的试样,加入足量的H2O2溶液,充分反应后,加热除去过量的H2O2,冷却,再加入足量的硝酸银溶液,过滤,洗净烘干后称量沉淀质量,计算可得(或其他合理答案)(3分) 八、(共10分) 44.醛基、羧基 (1分,错一个不得分) 45(2分) 46.取代反应 3(2分) (共2分,错或漏一个扣1分) 47.(共3分,错或漏一处扣1分) 九、(本题共12分) 48.2-丁烯、红棕(2分)49.取代反应、消去反应(2分) 50. (2分) △ 51.(2分) (2分) 52.合成步骤过多、有机反应比较复杂(2分)其它合理回答给分 十、(本题共14分) 53.7.14mol·L-1;>(2分+2分共4分) 54.0.77(3分) 55.2.78(3分) 56.0.33(4分) 设过量的HNO3的物质的量Xmol NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O · 3 4 · 2*0.048 X 解得过量的HNO3的物质的量X=0.128mol 所以消耗HNO3的物质的量=0.4-0.128=0.272mol 设混合物中Cu2S、CuS的物质的量分别是amol、bmol 总质量160a+96b=8.64g ------- ① 消耗HNO3的物质的量16a/3+8b/3=0.272--------② 联立①②,解得a =0.036mol,b=0.03mol CuS的质量分数=0.03*96/8.64=0.33
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