化学实验基础测试.docx
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化学实验基础测试
化学实验基础测试
班级:
________姓名:
________得分:
________
一、选择题
1.(2013·潍坊一中一模)对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质,往往会在其包装上贴危险警告标签。
下列所列物质与危险警告标签对应错误的是( )
A.浓硫酸 B.白磷 C.四氯化碳 D.硝酸铵
解析 CCl4能灭火,不属于易燃品。
答案 C
2.(2013·南京模拟)下图分别表示四种操作,其中有两处错误的是( )
解析 A中读数时应该平视;B中错误有两处,一是不应用量筒稀释浓硫酸,二是应将浓硫酸倒入水中,边加边搅拌;C中氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性,应该放在小烧杯中称量;D中加速溶解应使用玻璃棒。
答案 A
3.(2013·大连双基测试)下列操作正确的是( )
A.只有②B.②③
C.③④D.全部错误
解析 ①过滤操作中应用玻璃棒引流,①错误;②分离固体NaCl和碘单质可以采用升华的方法,②正确;③稀释浓硫酸时应“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅”,不应用玻璃棒引流,且配制溶液时不能在量筒中进行,③错误;④胶头滴管在滴加液体时不能伸入容器内,④错误。
综上所述,A正确。
答案 A
4.(2013·临沂质检)下列操作或仪器的选用正确的是( )
解析 B项,铁钉与碳粉在食盐水中主要发生吸氧腐蚀;C项,不能在容量瓶中直接配制;D项,不能防止倒吸,若将苯换成四氯化碳则可防止倒吸。
答案 A
5.(2013·大连双基测试)下列有关化学实验操作合理的是( )
①在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸
②配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液时,可用托盘天平称取5.85gNaCl固体 ③物质溶于水的过程中,一般有放热或吸热现象,因此溶解的操作不能在量筒中进行 ④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处,手持试管夹长柄末端,进行加热 ⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上,立即用NaHCO3溶液冲洗 ⑥用广泛pH试纸测得某溶液的pH=12.3 ⑦用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液 ⑧铜先氧化成氧化铜,再与硫酸反应来制取硫酸铜
A.④⑤⑥⑦B.①④⑤⑦
C.②③⑥⑧D.①③④⑧
解析 ①为防止FeSO4被氧化和Fe2+的水解,在配制FeSO4溶液时需要向其中加入一定量铁粉和稀硫酸,①正确;②托盘天平只能精确到0.1g,②错误;③正确;④正确;⑤浓硫酸沾在皮肤上,应先用干抹布擦掉,再用大量水冲洗,最后涂上NaHCO3溶液,⑤错误;⑥广泛pH试纸只能精确到整数部分,⑥错误;⑦碱式滴定管不能用来量取具有氧化性的KMnO4溶液,⑦错误;⑧将铜先氧化成氧化铜,再与硫酸反应来制取硫酸铜可以避免产生SO2,⑧正确。
综上所述,D正确。
答案 D
6.(2013·山东卷)利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( )
选项
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
CuSO4溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体NaCl配制0.5mol·L-1的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI
解析 蒸发浓缩需要酒精灯,A项错误;过滤需要漏斗,B项错误;称量NaCl固体需要托盘天平,C项错误。
答案 D
7.(2013·长沙一中模拟)下列实验操作正确的是( )
A.当某实验没有明确的药品用量说明时,为看到明显现象,取用药品越多越好
B.取用细口瓶里的试液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后标签朝外拿起瓶子,瓶口要紧挨着试管口,使液体缓缓地倒入试管中
C.胶头滴管取完一种试液后,直接取用另一种不与其反应的试液
D.取用粉末状固体或固体颗粒时,应用药匙或纸槽,取用块状固体时,应用镊子夹取
解析 实验时要节约药品,应严格按照实验规定的用量取用药品,并不是越多越好,如果没有说明用量,一般取最少量,即液体1~2mL,固体只要盖住试管底部即可,A错误;取用药品时,试剂瓶上的标签正对着手掌心,以免试液流下腐蚀标签,B项错误;C项操作会造成药品污染,错误。
答案 D
8.(2013·南昌一模)安全是顺利进行实验的保障,下列实验处理或方法正确的是( )
A.尾气(主要含氯气)用澄清石灰水吸收较好
B.把氢气和氯气混合光照制氯化氢
C.导管口点燃一氧化碳时也要验纯
D.重金属盐有毒,如果不慎食入氯化钡,喝硫酸铜溶液即可
解析 澄清石灰水浓度较小,不能充分吸收尾气中的氯气,A项错;氢气和氯气的混合物在光照条件下会发生爆炸,B项错;硫酸铜也是重金属盐,对人体有害,D项错。
答案 C
9.(2013·福建卷)下列有关实验的做法不正确的是( )
A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C.配制0.1000mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D.检验NH
时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
解析 分液时,分液漏斗中的下层液体从漏斗的下口放出,上层液体从上口倒出,A项正确;碳酸钠稳定,受热不易分解,碳酸氢钠受热易分解,B项正确;配制一定物质的量浓度的溶液,将液体转移至容量瓶中时需用玻璃棒引流,C项正确;检验是否有氨气生成时,要加浓NaOH溶液,加热,并用湿润的红色石蕊试纸,看其是否变蓝,D项错误。
答案 D
10.(2013·渭南一中月考)下列实验过程中,通常不需要使用玻璃棒的是( )
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体
③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余物中提取KCl
④探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中做浓硫酸的脱水性实验
⑦用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2
A.②③⑦B.②⑤⑦
C.②④⑤D.②④⑥
解析 ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH时要用玻璃棒蘸取溶液;②将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体,不能用玻璃棒搅拌,否则会使胶体聚沉;③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl,要用玻璃棒搅拌溶解,蒸发结晶过程也要用玻璃棒不断搅拌;④探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化时要保证二者充分、及时地反应,需要用玻璃棒搅拌;⑤用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验,不需用玻璃棒;⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验,要用玻璃棒搅拌;⑦用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2,不需用玻璃棒。
故选B。
答案 B
二、填空题
11.(2013·重庆基础检测)
(1)有如图所示A、B、C、D四种仪器:
请选择下列仪器名称的序号,填入相应的空格内:
①烧杯 ②普通漏斗 ③圆底烧瓶 ④锥形瓶 ⑤分液漏斗 ⑥酸式滴定管 ⑦碱式滴定管
A________,B________,C________,D________。
(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。
从图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是________,烧杯的实际质量为________g。
(3)指出下面三个实验中各存在的一个错误:
A____________________________________________________;
B____________________________________________________;
C____________________________________________________;
解析
(1)根据常见仪器的形状可判断出四种仪器的名称。
(2)根据天平称量的要求“左物右码”,该同学将物品与砝码位置放反了,但天平只要平衡,就仍满足:
左盘质量=右盘质量+游码质量,因此,烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g。
(3)A中滴加液体时,胶头滴管不能伸入试管内;B中试管口应稍向下倾斜,否则会引起水倒流,使试管炸裂;C中导气管应“长进短出”,否则气体会把NaOH溶液排出瓶外。
答案
(1)③ ⑤ ④ ⑥
(2)砝码和物品的位置放反了 27.4
(3)胶头滴管伸入试管内了 试管口向上倾斜 进气管和出气管反了(或混合气体从短管进入洗气瓶)
12.熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品,是化学学习的基本要求。
试回答以下问题:
(1)仪器:
a.分液漏斗 b.试剂瓶 c.集气瓶 d.滴定管 e.容量瓶 f.量筒 g.托盘天平。
其中标有“0”刻度的是________(填序号)。
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。
在下列仪器中,没有用到“磨砂”工艺处理的有________(填序号)。
a.试管 b.分液漏斗 c.带滴管的试剂瓶(滴瓶)
d.集气瓶 e.酸式滴定管 f.碱式滴定管
(3)用装置①、②、③和乳胶管组成一套装置(气密性已检查),可用于制取并收集NH3或HCl气体。
可供选择的液体试剂有:
浓硫酸、浓盐酸、浓氨水,③中试剂为紫色石蕊溶液。
请回答下列问题。
①若制取某气体的过程中,③中的石蕊溶液变红,且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体,则试剂A为________,制取该气体利用了B的性质有________、________。
通过③中紫色石蕊溶液变红或变蓝,说明②中气体已集满。
若石蕊溶液变蓝,则烧瓶①中应加入的固体试剂A为________;
②若在②中收集氨气,气体流经装置的顺序是:
a→________→________→d(填接口代号)。
(4)下图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图,用该装置制备CO2可起到随时使反应发生,也可以随时使反应停止的效果。
下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有________(填写编号)。
解析 (3)①根据③中石蕊变红知制备的气体为氯化氢。
因浓硫酸稀释时放出大量的热,故A为浓盐酸。
石蕊变蓝则知制备的气体为氨气,故固体A为NaOH或CaO或碱石灰。
②氨气极易溶于水,且比空气轻,故接口连接顺序为acbd。
(4)A中液体不能与固体完全分离开,C中的气体无法排放,故选B。
答案
(1)dg
(2)af
(3)①浓盐酸 吸水性 溶于水放出大量热 NaOH或CaO或碱石灰 ②c b
(4)B
13.(2013·兰州一中月考)Ⅰ.如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。
请根据下列要求回答问题。
(1)若烧瓶中盛装锌片,分液漏斗中盛装稀硫酸。
①实验目的是验证H2的还原性并检验其氧化产物,请选择上述部分仪器(可以重复使用),组装顺序为A→C→________→________→D,D装置的作用是________。
②为使CuO可被H2充分还原,能采取多种措施,试写出其中的一种:
________。
(2)若烧瓶中盛装Na2O2固体,分液漏斗中盛装浓氨水,慢慢打开分液漏斗的活塞。
①烧瓶内产生的气体主要有________(写化学式)。
②用产生的气体做氨的催化氧化实验,反应的化学方程式为________。
Ⅱ.
(1)以环己醇制备环己烯,环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在________层(填“上”或“下”),分液后用________洗涤(填序号)。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
(2)再将环己烯按如图所示装置蒸馏,冷却水从________口(填“g”或“f”)进入。
蒸馏时要加入生石灰,目的是________。
解析 Ⅰ.
(1)①由题意可知,C、D装置间需要加入一个反应发生装置和一个检验氧化产物(H2O)的装置;检验水应用无水硫酸铜,也应选B装置;因为实验目的是检验氧化产物为H2O,则两个B装置两端都应安装干燥装置。
②使CuO被H2充分还原,可以减慢通入H2的速率,也可以增大H2与CuO的接触面积。
(2)①Na2O2可以与浓氨水中的H2O发生反应:
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,生成NaOH并且反应放热,使氨水的分解平衡向右移动,生成NH3。
Ⅱ.
(1)环己烯的密度小于水的密度,应在上层,要洗去酸性杂质,需要选择Na2CO3溶液。
(2)冷凝管的水流方向为“下进上出”,以保证冷凝管夹层内充满冷却水,冷凝效果好。
答案 Ⅰ.
(1)①B B 防止空气中的水蒸气进入,干扰验证 ②缓慢滴加稀硫酸(或用石棉绒包裹CuO粉末或其他合理答案)
(2)①O2、NH3 ②4NH3+5O2
4NO+6H2O
Ⅱ.
(1)上 c
(2)g 吸收水分
14.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。
某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)步骤②加入过量H2O2的目的________________________________________________________________________。
(2)步骤③中反应的离子方程式________________________________________________________________________。
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤:
过滤、____________、灼烧、____________、称量。
(4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量____________g(用含a的代数式表示,不用简化)。
(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
(反应原理为:
5Fe2++MnO
+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O)
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需________________________________________________________________________。
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是______________。
a.稀硝酸 b.稀硫酸c.稀盐酸 d.浓硝酸
解析 该流程图中的实验原理是:
用H2O2将一定质量FeSO4·7H2O中的Fe2+氧化为Fe3+,然后加入碱溶液,将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,经过一系列操作,得到agFe2O3固体,据此确定补血剂中铁元素的含量。
(1)为了保证Fe2+被完全氧化为Fe3+且使Fe3+完全沉淀,实验中所加的H2O2和碱溶液都应是过量的。
(2)在步骤③中,Fe3+与加入的碱溶液反应生成Fe(OH)3沉淀。
(3)在步骤④中,Fe(OH)3悬浊液经过过滤得到Fe(OH)3沉淀;为了除去沉淀中的杂质,要洗涤沉淀;然后对沉淀进行充分灼烧;冷却后,称量所得到的Fe2O3固体。
(4)10片补血剂中一共含铁
g,则每片补血剂中含铁
g。
(5)精确配制一定物质的量浓度为KMnO4溶液250mL,需要的最主要仪器是250mL容量瓶。
高锰酸钾有强氧化性,能氧化盐酸,不能用盐酸酸化;硝酸有强氧化性,能氧化Fe2+,也不能酸化高锰酸钾溶液;选用稀硫酸酸化较合适。
答案
(1)将Fe2+全部氧化为Fe3+
(2)Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
(3)洗涤 冷却
(4)112a/1600
(5)①250mL容量瓶 ②b
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