1、化学实验基础测试化学实验基础测试班级：_姓名：_ 得分：_一、选择题1(2013潍坊一中一模)对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下列所列物质与危险警告标签对应错误的是()A浓硫酸B白磷C四氯化碳 D硝酸铵解析CCl4能灭火，不属于易燃品。答案C2(2013南京模拟)下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()解析A中读数时应该平视；B中错误有两处，一是不应用量筒稀释浓硫酸，二是应将浓硫酸倒入水中，边加边搅拌；C中氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应该放在小烧杯中称量；D中加速溶解应使用玻璃棒。答案A3(2013大连双基测试)下列操作正确的是()A只有 BC D全部错
2、误解析过滤操作中应用玻璃棒引流，错误；分离固体NaCl和碘单质可以采用升华的方法，正确；稀释浓硫酸时应“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，不应用玻璃棒引流，且配制溶液时不能在量筒中进行，错误；胶头滴管在滴加液体时不能伸入容器内，错误。综上所述，A正确。答案A4(2013临沂质检)下列操作或仪器的选用正确的是() 解析B项，铁钉与碳粉在食盐水中主要发生吸氧腐蚀；C项，不能在容量瓶中直接配制；D项，不能防止倒吸，若将苯换成四氯化碳则可防止倒吸。答案A5(2013大连双基测试)下列有关化学实验操作合理的是()在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸配制100 mL 1.00 mol/L的
3、NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85 g NaCl固体物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO3溶液冲洗用广泛pH试纸测得某溶液的pH12.3用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KMnO4溶液铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜A BC D解析为防止FeSO4被氧化和Fe2的水解，在配制FeSO4溶液时需要向其中加入一定量铁粉和稀硫酸，正确；托盘天平只能精确到0.1 g，错误；正确；正确；浓硫酸沾在皮肤上，应先用
4、干抹布擦掉，再用大量水冲洗，最后涂上NaHCO3溶液，错误；广泛pH试纸只能精确到整数部分，错误；碱式滴定管不能用来量取具有氧化性的KMnO4溶液，错误；将铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜可以避免产生SO2，正确。综上所述，D正确。答案D6(2013山东卷)利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是()选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去
5、NaBr溶液中少量NaI解析蒸发浓缩需要酒精灯，A项错误；过滤需要漏斗，B项错误；称量NaCl固体需要托盘天平，C项错误。答案D7.(2013长沙一中模拟)下列实验操作正确的是()A当某实验没有明确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管中C胶头滴管取完一种试液后，直接取用另一种不与其反应的试液D取用粉末状固体或固体颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取解析实验时要节约药品，应严格按照实验规定的用量取用药品，并不是越多越好，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体
6、12 mL，固体只要盖住试管底部即可，A错误；取用药品时，试剂瓶上的标签正对着手掌心，以免试液流下腐蚀标签，B项错误；C项操作会造成药品污染，错误。答案D8(2013南昌一模)安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法正确的是()A尾气(主要含氯气)用澄清石灰水吸收较好B把氢气和氯气混合光照制氯化氢C导管口点燃一氧化碳时也要验纯D重金属盐有毒，如果不慎食入氯化钡，喝硫酸铜溶液即可解析澄清石灰水浓度较小，不能充分吸收尾气中的氯气，A项错；氢气和氯气的混合物在光照条件下会发生爆炸，B项错；硫酸铜也是重金属盐，对人体有害，D项错。答案C9(2013福建卷)下列有关实验的做法不正确的是()A分液时，
7、分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体解析分液时，分液漏斗中的下层液体从漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出，A项正确；碳酸钠稳定，受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，B项正确；配制一定物质的量浓度的溶液，将液体转移至容量瓶中时需用玻璃棒引流，C项正确；检验是否有氨气生成时，要加浓NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸，看其是否变蓝，D项错误。答案D10(2013渭南一中月考)下列实验过程中，通常
8、不需要使用玻璃棒的是()用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余物中提取KCl探究Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中做浓硫酸的脱水性实验用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2A BC D解析用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH时要用玻璃棒蘸取溶液；将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体，不能用玻璃棒搅拌，否则会使胶体聚沉；从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl，要用玻璃棒搅拌溶解
9、，蒸发结晶过程也要用玻璃棒不断搅拌；探究Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化时要保证二者充分、及时地反应，需要用玻璃棒搅拌；用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验，不需用玻璃棒；用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验，要用玻璃棒搅拌；用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2，不需用玻璃棒。故选B。答案B二、填空题11(2013重庆基础检测)(1)有如图所示A、B、C、D四种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：烧杯普通漏斗圆底烧瓶锥形瓶分液漏斗酸式滴定管碱式滴定管A_，B_，C_，D_。(2)某同
10、学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。从图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为_g。(3)指出下面三个实验中各存在的一个错误：A_；B_；C_；解析(1)根据常见仪器的形状可判断出四种仪器的名称。(2)根据天平称量的要求“左物右码”，该同学将物品与砝码位置放反了，但天平只要平衡，就仍满足：左盘质量右盘质量游码质量，因此，烧杯的实际质量为30 g2.6 g27.4 g。(3)A中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内；B中试管口应稍向下倾斜，否则会引起水倒流，使试管炸裂；C中导气管应“长进短出”，否则气体会把NaOH溶液排出瓶外。答案(1)(2)砝码和物品的位置
11、放反了27.4(3)胶头滴管伸入试管内了试管口向上倾斜进气管和出气管反了(或混合气体从短管进入洗气瓶)12熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：(1)仪器：a.分液漏斗b试剂瓶c集气瓶d滴定管e容量瓶f量筒g托盘天平。其中标有“0”刻度的是_(填序号)。(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有_(填序号)。a试管b分液漏斗c带滴管的试剂瓶(滴瓶)d集气瓶e酸式滴定管f碱式滴定管(3)用装置、和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓
12、氨水，中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题。若制取某气体的过程中，中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为_，制取该气体利用了B的性质有_、_。通过中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶中应加入的固体试剂A为_；若在中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a_d(填接口代号)。(4)下图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有_(填写编号)。解析(3)根据中石蕊变红知制备的气体为氯化氢。因浓硫酸稀释时放出大量的热，故A为浓盐
13、酸。石蕊变蓝则知制备的气体为氨气，故固体A为NaOH或CaO或碱石灰。氨气极易溶于水，且比空气轻，故接口连接顺序为acbd。(4)A中液体不能与固体完全分离开，C中的气体无法排放，故选B。答案(1)dg(2)af(3)浓盐酸吸水性溶于水放出大量热NaOH或CaO或碱石灰cb(4)B13(2013兰州一中月考).如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。(1)若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸。实验目的是验证H2的还原性并检验其氧化产物，请选择上述部分仪器(可以重复使用)，组装顺序为AC_D，D装置的作用是_。为使CuO
14、可被H2充分还原，能采取多种措施，试写出其中的一种：_。(2)若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞。烧瓶内产生的气体主要有_(写化学式)。用产生的气体做氨的催化氧化实验，反应的化学方程式为_。.(1)以环己醇制备环己烯，环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填“上”或“下”)，分液后用_洗涤(填序号)。aKMnO4溶液b稀H2SO4cNa2CO3溶液(2)再将环己烯按如图所示装置蒸馏，冷却水从_口(填“g”或“f”)进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_。解析.(1)由题意可知，C、D装置间需要加入一个反应发生装
15、置和一个检验氧化产物(H2O)的装置；检验水应用无水硫酸铜，也应选B装置；因为实验目的是检验氧化产物为H2O，则两个B装置两端都应安装干燥装置。使CuO被H2充分还原，可以减慢通入H2的速率，也可以增大H2与CuO的接触面积。(2)Na2O2可以与浓氨水中的H2O发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成NaOH并且反应放热，使氨水的分解平衡向右移动，生成NH3。.(1)环己烯的密度小于水的密度，应在上层，要洗去酸性杂质，需要选择Na2CO3溶液。(2)冷凝管的水流方向为“下进上出”，以保证冷凝管夹层内充满冷却水，冷凝效果好。答案.(1)BB防止空气中的水蒸气进入，干扰验证缓慢滴加稀
16、硫酸(或用石棉绒包裹CuO粉末或其他合理答案)(2)O2、NH34NH35O24NO6H2O.(1)上c(2)g吸收水分14硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)步骤加入过量H2O2的目的_ _。(2)步骤中反应的离子方程式_ _。(3)步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。(4)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_g(用含a的代数式表示，不用简化)。(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。(反应原理为：5Fe2MnO8H= 5Fe3Mn24H2O)实验前
17、，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_ _。上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_。a稀硝酸b稀硫酸 c稀盐酸d浓硝酸解析该流程图中的实验原理是：用H2O2将一定质量FeSO47H2O中的Fe2氧化为Fe3，然后加入碱溶液，将Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，经过一系列操作，得到a g Fe2O3固体，据此确定补血剂中铁元素的含量。(1)为了保证Fe2被完全氧化为Fe3且使Fe3完全沉淀，实验中所加的H2O2和碱溶液都应是过量的。(2)在步骤中，Fe3与加入的碱溶液反应生成Fe(OH)3沉淀。(3)在步骤中，Fe(OH)3悬浊液经过过滤得到Fe(OH)3沉淀；为了除去沉淀中的杂质，要洗涤沉淀；然后对沉淀进行充分灼烧；冷却后，称量所得到的Fe2O3固体。(4)10片补血剂中一共含铁g，则每片补血剂中含铁g。(5)精确配制一定物质的量浓度为KMnO4溶液250 mL，需要的最主要仪器是250 mL容量瓶。高锰酸钾有强氧化性，能氧化盐酸，不能用盐酸酸化；硝酸有强氧化性，能氧化Fe2，也不能酸化高锰酸钾溶液；选用稀硫酸酸化较合适。答案(1)将Fe2全部氧化为Fe3(2)Fe33OH=Fe(OH)3(3)洗涤冷却(4)112a/1 600(5)250 mL容量瓶b
