化学会考题目示例.docx
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化学会考题目示例
附录一题目示例
必修模块(必答题)题目示例
第一部分选择题
1.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是()
ABCD
答案:
A
考查内容:
能识别化学品安全使用标识。
层次:
a
难度:
易
2.下列关于氯气的物理性质描述正确的是()
A.无毒B.无颜色C.无气味D.有刺激性气味
答案:
D
考查内容:
知道氯气的物理性质。
层次:
a
难度:
易
3.下列物质中,属于电解质的是()
A.Na2SO4B.CH4C.CuD.H2
答案:
A
考查内容:
知道酸、碱、盐是电解质。
层次:
a
难度:
易
4.考古学上常用
来测定文物的历史年代。
的原子核内中子数是()
A.6B.8C.14D.20
答案:
B
考查内容:
知道质子数、中子数、质量数之间的关系。
层次:
a
难度:
易
5.下列各组物质中,互为同位素的是()
A.O2和O3B.CO和CO2C.H2O和H2O2D.
和
答案:
D
考查内容:
知道同位素的涵义。
层次:
a
难度:
易
6.合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质不属于合金的是
A.水银B.青铜C.碳素钢D.不锈钢
答案:
A
考查内容:
知道常见的合金材料及其应用。
层次:
a
难度:
易
7.下列物质中,只含共价键的是()
A.HClB.NaClC.Na2OD.NaOH
答案:
A
考查内容:
知道离子键和共价键的形成。
层次:
a
难度:
易
8.常温下,下列溶液可以用铝制容器盛装的是()
A.浓盐酸B.稀硝酸C.浓硝酸D.氢氧化钠溶液
答案:
C
考查内容:
了解硝酸的氧化性。
层次:
b
难度:
易
9.下列物质中,既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是()
A.MgB.AlC.SiD.Cl2
答案:
B
考查内容:
了解铝的主要化学性质。
层次:
b
难度:
易
10.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体中,不会造成空气污染的是()
A.NO2B.SO2C.NOD.N2
答案:
D
考查内容:
认识硫和氮的氧化物对生态环境的影响。
层次:
b
难度:
易
11.目前人类已发现几千万种物质,对物质进行分类,有利于我们的学习。
下列关于物质的类别中,不正确的是(括号内为类别)()
A.H2O(氧化物)B.H2SO4(含氧酸)
C.CH3COOH(混合物)D.I2的CCl4溶液(混合物)
答案:
C
考查内容:
了解常见物质的分类方法。
层次:
b
难度:
易
12.下列粒子的结构示意图中,表示硫原子的是()
答案:
C
考查内容:
能画出1-18号元素的原子结构示意图。
层次:
b
难度:
易
13.下列元素中,属于第二周期的是()
A.氢B.碳C.钠D.氯
答案:
B
考查内容:
认识元素在周期表中的位置。
层次:
b
难度:
易
14.下列原子中,半径最小的是()
A.FB.ClC.BrD.I
答案:
A
考查内容:
了解同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
层次:
b
难度:
易
15.下列第三周期元素中,化学性质最活泼的是()
A.硅B.磷C.硫D.氯
答案:
D
考查内容:
了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
层次:
b
难度:
易
16.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是()
A.盐酸B.蔗糖溶液C.氯化钠溶液D.Fe(OH)3胶体
答案:
D
考查内容:
知道丁达尔效应是区分溶液和胶体的方法。
层次:
b
难度:
易
17.下列有关第三周期主族元素的性质,从左到右递变规律不正确的是()
A.原子半径逐渐减小B.电子层数逐渐增多
C.最高正化合价逐渐增大D.元素的非金属性逐渐增强
答案:
B
考查内容:
了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
层次:
b
难度:
易
18.下列措施中,能减慢化学反应速率的是
A.食物储存在冰箱里
B.将块状固体药品研细后再反应
C.用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
D.用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液与锌粒反应
答案:
A
考查内容:
认识化学反应的速率及其影响因素。
层次:
b
难度:
易
19.下列电子式中,不正确的是
A.
B.
C.D.
答案:
C
考查内容:
能用电子式表示常见物质的组成。
层次:
b
难度:
易
20.下列物质在一定条件下可与甲烷发生反应的是()
A.氯气B.溴水C.氢氧化钠溶液D.酸性高锰酸钾溶液
答案:
A
考查内容:
了解甲烷的主要化学性质。
层次:
b
难度:
易
21.下列物质中,不能发生水解反应的是()
A.油脂B.淀粉C.蔗糖D.葡萄糖
答案:
D
考查内容:
知道糖类、油脂的主要性质。
层次:
b
难度:
易
22.下列金属中,通常采用还原法冶炼的是()
A.NaB.AlC.FeD.Ag
答案:
C
考查内容:
知道金属的冶炼方法。
层次:
b
难度:
易
23.在右图所示的原电池中,下列说法正确的是
A.Zn为负极,Cu为正极
B.正极反应为Zn-2e-
C.负极反应为Cu-2e-
D.该装置能将电能转化为化学能
答案:
A
考查内容:
以铜-锌原电池为例,了解化学能与电能的转化关系及其应用。
层次:
b
难度:
易
24.下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是
A.蒸馏水B.碳酸钠溶液
C.紫色石蕊溶液D.酸性高锰酸钾溶液
答案:
A
考查内容:
知道甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的物理性质。
层次:
a
难度:
中
25.下列关于硫的叙述中,正确的是()
A.能溶于水B.是一种白色固体
C.在空气中燃烧生成二氧化硫D.在纯氧中燃烧生成三氧化硫
答案:
C
考查内容:
知道硫的物理性质;了解硫的主要化学性质。
层次:
b
难度:
中
26.下列反应中,不属于氧化还原反应的是()
A.2H2O2催化剂2H2O+O2↑B.2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
C.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2D.Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O
答案:
B
考查内容:
了解氧化还原反应的涵义。
层次:
b
难度:
中
27.下列化学方程式中,能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是
A.2H2+O2点燃2H2O
B.HCl+NaOH
NaCl+H2O
C.2HCl+Cu(OH)2
CuCl2+2H2O
D.Ba(OH)2+H2SO4
BaSO4↓+2H2O
答案:
B
考查内容:
认识离子反应;能正确书写常见的离子方程式。
层次:
c
难度:
中
28.下列离子方程式正确的是()
A.Fe粉加入稀盐酸中:
2Fe+6H+
2
+3H2↑
B.金属钠投到水中:
Na+H2O
+
+H2↑
C.石灰石投入到稀盐酸中:
CO32-+2H+
CO2↑+H2O
D.氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中:
+
H2O
答案:
D
考查内容:
能正确书写常见的离子方程式。
层次:
c
难度:
中
29.下列说法正确的是()
A.N2的摩尔质量为28g
B.17gNH3的物质的量是1mol
C.18gH2O在标准状况下的体积是22.4L
D.将40gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
答案:
B
考查内容:
了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。
层次:
b
难度:
中
30.下列有关物质用途的说法中,不正确的是
A.液氨可用作制冷剂
B.氯气可用于制漂白液
C.氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器
D.氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源
答案:
D
考查内容:
了解常见无机物在生产生活中的应用。
层次:
b
难度:
中
31.现有3组混合物:
苯和水、
汽油和柴油、
碘和氯化钠溶液,正确的分离方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
答案:
C
考查内容:
了解物质的分离和提纯的常用方法;了解铵盐的主要化学性质。
层次:
d
难度:
中
32.下列反应中,属于加成反应的是
A.苯与溴反应生成溴苯B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷
C.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷D.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
答案:
C
考查内容:
了解乙烯的主要化学性质。
层次:
b
难度:
中
33.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:
2HI(g)H2(g)+I2(g),下列说法中,能说明这一反应一定达到化学平衡状态的是()
A.正、逆反应速率都等于零B.HI、H2、I2的浓度相等
C.HI、H2、I2在容器中共存D.HI、H2、I2的浓度均不再改变
答案:
D
考查内容:
认识化学平衡的特征。
层次:
b
难度:
中
34.下列说法中,能说明乙醇(酒精)作为燃料的优点是()
①燃烧时发生氧化反应②乙醇是一种可再生能源
③燃烧时放出大量热能④充分燃烧的产物不污染环境
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
答案:
D
考查内容:
了解乙醇的主要化学性质及用途。
层次:
b
难度:
中
第二部分非选择题
1.铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为:
Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O,其中铜元素的化合价(填“升高”或“降低”),被(填“氧化”或“还原”,下同);浓H2SO4作剂,具有性。
在该反应中,若消耗了1molCu,则生成molSO2。
答案:
升高氧化氧化氧化1
考查内容:
了解氧化还原反应的涵义,能辨认氧化剂和还原剂;了解浓硫酸的主要化学性质。
层次:
b
难度:
易
2.氨是一种重要的化工产品,通常是色、具有气味的气体,其密度比空气的(填“大”或“小”),(填“易”或“难”)溶于水。
实验室收集氨气应采用法,制取氨气的化学方程式为
。
答案:
无刺激性小易向下排空气
2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O
考查内容:
知道氨气的物理性质;了解氨气的实验室制法。
层次:
b
难度:
易
3.现有下列4种物质:
①NH3、②SO2、③NaCl溶液、④H2SO4溶液。
其中,能使品红溶液褪色的是(填序号,下同),焰色反应呈黄色的是,遇氯化氢有白烟产生的是,与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是。
答案:
②③①④
考查内容:
了解常见无机物的性质。
层次:
b
难度:
易
4.在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质:
①Si、②(NH4)2SO4、③Ca(ClO)2、④Al(OH)3、⑤Fe2O3。
其中,可用于制造硅芯片的是(填序号,下同);可用于杀菌、消毒的是;可用作化肥的是;可用作红色油漆和涂料的是;医疗上可用作胃酸中和剂的是。
答案:
①③②⑤④
考查内容:
了解常见无机物在生产、生活中的应用。
层次:
b
难度:
易
5.在3种有机物①CH4、②CH2=CH2、③CH3COOH中,属于食醋的主要成分是(填序号,下同),属于沼气的主要成分是____,可作为植物生长调节剂的是。
答案:
③①②
考查内容:
知道常见有机物的用途。
层次:
b
难度:
易
6.对于①乙醇和②乙酸两种物质,能与碳酸钙反应生成二氧化碳的是(填序号);能与金属钠反应生成氢气的是(填序号)。
答案:
②①②
考查内容:
了解乙醇、乙酸的主要化学性质。
层次:
b
难度:
易
7.粗盐水经过滤后仍含有少量
、
、
等杂质离子。
为除掉这些杂质离子,常采用以下实验步骤:
①加入过量BaCl2溶液,沉淀后,过滤;
②在步骤①所得滤液中加入过量NaOH溶液,沉淀后,过滤;
③在步骤②所得滤液中加入过量碳酸钠溶液,沉淀后,过滤;
④在步骤③所得滤液中加入适量盐酸,即可得到纯净的NaCl溶液。
请回答:
(1)步骤①中加入BaCl2溶液必须过量,其目的是,发生反应的离子方程式为。
(2)步骤③发生反应的离子方程式为、
。
答案:
(1)保证
能完全沉淀
+
BaSO4↓
(2)
+
CaCO3↓
+
BaCO3↓
考查内容:
了解常见物质的检验方法。
层次:
C
难度:
中
8.为除去下列各种物质中的少量杂质,选择除杂试剂填写在下表中:
物质
杂质
除杂试剂
Na2SO4
Na2CO3
FeCl2
CuCl2
Fe
Al
答案:
物质
杂质
除杂试剂
稀硫酸
Fe粉
NaOH溶液
考查内容:
了解物质的分离和提纯的常用方法;了解常见物质的主要化学性质。
层次:
c
难度:
中
9.某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物,其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。
请回答:
(1)两种氧化物均能与盐酸反应,生成的两种盐的化学式分别为、。
向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液,可观察到:
其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀,然后白色沉淀逐渐消失;另一种溶液中的现象是____(填序号)。
①产生白色沉淀
②产生红褐色沉淀
③产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
(2)铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨,其反应的化学方程式为。
答案:
(1)FeCl3AlCl3②
(2)2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3③①②
考查内容:
铁及其重要化合物、铝及其重要化合物的主要性质。
层次:
b
难度:
中
10.乙酸是食醋的主要成分,它具有以下化学性质:
(1)可使紫色石蕊溶液变色,说明乙酸具有性。
(2)能发生酯化反应。
实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯,在
试管A中加入的试剂有浓硫酸、冰醋酸(CH3COOH)和(填写名称)。
请写出该反应的化学方程式:
。
答案:
(1)红酸
(2)乙醇CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
考查内容:
了解乙酸的主要化学性质。
层次:
b
难度:
中
11.某实验小组同学在配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时,进行的实验操作有:
①将称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。
为加速溶解,可用
(填仪器名称)搅拌。
②将①所得溶液冷却到室温后,小心转入(填仪器名称)中。
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1—2cm处,改用(填仪器名称),小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次,每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。
请回答:
(1)正确的实验操作顺序为(填序号)。
(2)所配溶液中Na+物质的量浓度是。
(3)取出20mL配制好的溶液,此溶液中Na2CO3的物质的量浓度为。
答案:
①玻璃棒②100mL容量瓶③胶头滴管
(1)①②④③⑤
(2)0.2mol/L(3)0.1mol/L
考查内容:
了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
层次:
b
难度:
中
12.为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序,某课外小组同学进行了如下实验:
实验
1.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。
2.将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中,加入少量水,加热至水沸腾,冷却后,向试管中滴加酚酞溶液。
3.将一小段镁带投入稀盐酸中。
4.将一小片铝投入稀盐酸中。
他们记录的实验现象有:
实验现象
①剧烈反应,迅速生成大量的气体。
②浮在水面上,熔成小球,不断游动,小球渐小最终消失,溶液变红。
③反应不剧烈,产生无色气体。
④有气体产生,溶液变成红色。
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容:
(1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号:
实验
1
2
3
4
实验现象
(2)写出钠与水反应的化学方程式。
(3)实验结论是。
(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释:
同周期元素从左至右,原子的电子层数相同,核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐,原子核对电子的引力逐渐增强,失电子能力逐渐,因此逐渐减弱。
答案:
(1)
实验
1
2
3
4
实验现象
②
④
①
③
(2)2Na+2H2O
2NaOH+H2↑
(3)金属活动性顺序为Na>Mg>Al
(4)减小减弱金属性
考查内容:
以第3周期为例,了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
层次:
b
难度:
中
13.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑤
⑥
3
①
③
④
⑦
⑨
4
②
⑧
请回答:
(1)这九种元素分别是①(填元素符号,下同)、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨,其中化学性质最不活泼的是。
(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中,碱性最强的是(填化学式)。
(3)①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为(填元素符号)。
(4)⑥元素的氢化物是(填化学式),该氢化物在常温下与②元素的单质发生反应的化学方程式为,所得溶液的pH(填“<”“>”或“=”)7。
(5)⑧元素与①元素形成的化合物是(填化学式),高温下灼烧该化合物时,火焰呈色。
答案:
(1)NaKMgAlCOClBrArAr
(2)KOH
(3)K、Na、Mg
(4)H2O2K+2H2O
2KOH﹢H2↑>
(5)NaBr黄
考查内容:
认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。
层次:
c
难度:
中
14.现有X、Y、Z三种短周期元素,原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为20,X、Y是同周期相邻元素,Y、Z是同主族相邻元素。
写出它们的元素符号:
X、Y、Z。
答案:
OFCl
考查内容:
认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。
层次:
b
难度:
中
15.已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质,在一定条件下相互转化关系如下图所示(反应条件和部分产物已省略)。
请回答:
(1)若A为金属单质,B、C为非金属单质,且常温下B、C均为无色气体,D为黑色固体,则B的化学式为,A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为
。
(2)若A为非金属单质,且常温下为黄绿色气体,B为金属单质,C为酸,且C的组成中含有与A相同的元素。
则构成非金属单质A的元素原子结构示意图为,C的化学式为,A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为
。
答案:
(1)O23Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2
(2)HCl2
+Cl2
2
+2
考查内容:
《化学1》和《化学2》各部分知识的综合。
层次:
d
难度:
难
16.实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。
下面是某同学完成的探究实验报告的一部分:
实验名称:
卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品:
KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、碘化钾淀粉试纸
实验步骤
实验结论
①氯水+1mLCCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
氧化性从强到弱的顺序:
氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
③KI溶液+氯水+1mLCCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
请回答:
(1)完成该实验需用到的实验仪器是。
(2)CCl4在实验中所起的作用是。
(3)该同学的实验设计不足之处是,改进的办法是。
答案:
(1)试管、胶头滴管
(2)萃取剂
(3)没有比较Br2和I2的氧化性强弱
将溴水滴在KI淀粉试纸上,观察试纸是否变蓝色
考查内容:
《化学1》和《化学2》各部分知识的综合。
层次:
d
难度:
难
17.某化学实验小组同学用下图所示装置进行系列实验,以探究气体的性质(部分仪器已略去)。
请回答:
(1)若气体X为氯气,溶液Y为含有少量KSCN的FeCl2溶液,则可观察到溶液Y中的实验现象是。
写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式:
____。
(2)若溶液Y为品红溶液,气体X通过后,溶液褪色,取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色,则气体X可能是(填化学式)。
根据气体X的性质,上述实验装置应作一定的改进,则下列装置中,可用来替代其尾气吸收装置的是(填序号)。
答案:
(1)溶液变为红色
Cl2+2OH-
Cl-+ClO-+H2O
(2)SO2②③
考查内容:
《化学1》各部分知识的综合。
层次:
d
难度:
难
18.刻制印刷电路板得到的酸性废液中含有大量的FeCl2、CuCl2、FeCl3。
为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,以常用的酸、碱和废铁屑为原料回收铜和制备铁红(Fe2O3)。
请回答:
(1)原料③的焰色反应呈黄色,其化学式为____。
(2)加入原料①后发生的离子反应中,不属于置换反应的离子方程式为____。
(3)若在实验室中完成操作②,其步骤包括搅拌和____,需要用到的玻璃仪器有
____(填字母)。
a.烧杯b.漏斗c.玻璃棒d.酒精灯
答案:
(1)NaOH
(2)2Fe3++Fe
3Fe2+
(3)过滤
考查内容:
《化学1》各部分知识的综合。
层次:
d
难度:
难
19.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素(稀有气体除外)。
其中只有X为金属元素,焰色反应为黄色。
W、Y的原子最外层电子数相等,且W的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
请回答:
(1)W在元素周期表中的位置是。
(2)X的单质与水反应的离子方程式是。
(3)将0.142gZ的单质与足量的FeSO4溶液反应,被氧化的Fe2+的物质的量为。
(4)W、X、Y三种元素组成的一种常见化合物甲,其中Y处于其最高化合价。
在实验室中,检验甲中阴离子的操作方法和实验现象为:
取少量甲的溶液于试管中,,则证明甲中有该阴离子。
答案:
(1)第二周期第ⅥA族
(2)2Na+2H2O
2Na++2OH—+H2↑
(3)0.004mol
(4)先滴入稀盐酸,再滴入氯化钡溶液,若产生白色沉淀
考查
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