基本概念.docx
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基本概念
一基本概念:
1、化学变化:
生成了其它物质的变化2、物理变化:
没有生成其它物质的变化
3、物理性质:
不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:
颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质(如:
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物:
由一种物质组成
6、混合物:
由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素:
具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子:
是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子:
是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10、单质:
由同种元素组成的纯净物11、化合物:
由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物:
由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式:
用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量:
以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量:
化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子:
带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构:
原子、离子的关系:
注:
在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数
18、四种化学反应基本类型:
①化合反应:
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:
A+B=AB
②分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:
AB=A+B
③置换反应:
由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:
A+BC=AC+B
④复分解反应:
由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:
AB+CD=AD+CB
19、还原反应:
在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应:
物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化:
进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃:
由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂:
在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:
2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)
21、质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成:
溶剂和溶质。
(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。
)
23、固体溶解度:
在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸:
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如:
HCl==H++Cl-H2SO4==2H++SO42-
碱:
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-
盐:
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如:
Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):
凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物):
凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物:
含有结晶水的物质(如:
Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)
27、潮解:
某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化:
结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧:
可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件:
①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
二基本知识、理论:
1、空气的成分:
氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物:
NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式:
NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)
4、常见的酸根或离子:
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:
课本P80一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。
(氧-2,氯化物中的氯为-1,氟-1,溴为-1)(单质中,元素的化合价为0;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)
5、化学式和化合价:
(1)化学式的意义:
①宏观意义:
a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;
②微观意义:
a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;
③量的意义:
a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的:
a.金属单质。
如:
钾K铜Cu银Ag等;b.固态非金属。
如:
碳C硫S磷P等c.稀有气体。
如:
氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质:
其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如:
每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式:
O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式:
臭氧O3等
(3)化合物化学式的读写:
先读的后写,后写的先读①两种元素组成的化合物:
读成"某化某",如:
MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)②酸根与金属元素组成的化合物:
读成"某酸某",如:
KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
①判断元素化合价的依据是:
化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤:
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6核外电子排布:
1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
排布规律:
①每层最多排2n2个电子(n表示层数)②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)③先排满内层再排外层注:
元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数<4,易失电子,化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥4,易得电子,化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。
7、书写化学方程式的原则:
①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律
8、酸碱度的表示方法--PH值说明:
(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。
(2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。
9、金属活动性顺序表:
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明:
(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名:
⑴金刚石、石墨:
C⑵水银、汞:
Hg(3)生石灰、氧化钙:
CaO(4)干冰(固体二氧化碳):
CO2(5)盐酸、氢氯酸:
HCl(6)亚硫酸:
H2SO3(7)氢硫酸:
H2S(8)熟石灰、消石灰:
Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱:
NaOH(10)纯碱:
Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:
Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:
NaHCO3(也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:
CuSO4·5H2O
(13)铜绿、孔雀石:
Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇:
CH3OH有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇:
C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气:
NH3(碱性气体)(18)氨水、一水合氨:
NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠:
NaNO2(工业用盐、有毒)
四、常见物质的颜色的状态
1、白色固体:
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体:
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体:
Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:
淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色:
凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):
①盐:
白色↓:
CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱:
蓝色↓:
Cu(OH)2红褐色↓:
Fe(OH)3白色↓。
6、
(1)具有刺激性气体的气体:
NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)▲注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的,气体:
CO液体:
CH3OH固体:
NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质--波尔多液)
一、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色1、红色固体:
铜,氧化铁2、绿色固体:
碱式碳酸铜3、蓝色固体:
氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体:
高锰酸钾5、淡黄色固体:
硫磺6、无色固体:
冰,干冰,金刚石7、银白色固体:
银,铁,镁,铝,汞等金属8、黑色固体:
铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)9、红褐色固体:
氢氧化铁10、白色固体:
氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
(二)、液体的颜色11、无色液体:
水,双氧水12、蓝色溶液:
硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液:
硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液:
硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红色溶液:
高锰酸钾溶液16、紫色溶液:
石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体:
二氧化氮18、黄绿色气体:
氯气19、无色气体:
氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体
离子的检验.
6、氢离子:
滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子:
酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子:
稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子:
硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
10、硫酸根离子:
硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子:
氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子:
滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子:
滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:
滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石:
滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl:
先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3
18、淀粉:
加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖:
加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气:
氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气:
一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气:
一氧化碳(CO)
4、天然气:
甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石:
(CaCO3)
6、生铁/钢:
(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:
(C)
8、铁锈:
(Fe2O3)
七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠(NaCl):
食盐
2、碳酸钠(Na2CO3):
纯碱,苏打,口碱
3、氢氧化钠(NaOH):
火碱,烧碱,苛性钠
4、氧化钙(CaO):
生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2):
熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固体(CO2):
干冰
7、氢氯酸(HCl):
盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):
铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O):
蓝矾,胆矾
10、甲烷(CH4):
沼气
11、乙醇(C2H5OH):
酒精
12、乙酸(CH3COOH):
醋酸
13、过氧化氢(H2O2):
双氧水
14、汞(Hg):
水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3):
小苏打
八、物质的除杂
1、CO2(CO):
把气体通过灼热的氧化铜,
2、CO(CO2):
通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气):
通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):
在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe):
加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):
加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):
加入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):
加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):
加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):
加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3):
加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4):
加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):
加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):
蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl):
冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气):
通过浓硫酸。
物质的除杂1、CO2(CO):
把气体通过灼热的氧化铜,2、CO(CO2):
通过足量的氢氧化钠溶液3、H2(水蒸气):
通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体/通入无水氯化钙中4、CuO(C):
在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、Cu(Fe):
加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):
加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):
加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):
加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):
加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):
加入足量的盐酸11、NaOH(Na2CO3):
加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl(CuSO4):
加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):
加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):
蒸发溶剂15、KNO3(NaCl):
冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气):
通过浓硫酸。
常见物质的颜色固体的颜色1、红色固体:
铜,氧化铁【Fe2O3】,氧化汞【HgO】2、绿色固体:
碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】又名孔雀石3、蓝色固体:
五水合硫酸铜,氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体:
高锰酸钾5、淡黄色固体:
硫磺6、无色固体:
冰,干冰,金刚石7、银白色固体:
银,铁,镁,铝,锌,钠,铂等金属8、黑色固体:
铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,银粉(炭黑,活性炭)9、红褐色固体:
氢氧化铁10、白色固体:
氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,五氧化二磷,氧化镁,氯化银,硫酸钡,氢氧化镁,氢氧化钡等液体的颜色11、无色液体:
水,双氧水12、蓝色溶液:
含Cu2+的溶液:
硫酸铜溶液,硝酸铜溶液氯化铜溶液(稀溶液蓝色,浓溶液绿色)13、浅绿色溶液:
含Fe2+的溶液:
硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液:
含Fe3+的溶液:
硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红色溶液:
高锰酸钾溶液16、紫色溶液:
石蕊试液((((三三三三)、)、)、)、气体的颜色气体的颜色气体的颜色气体的颜色17、红棕色气体:
二氧化氮18、黄绿色气体:
氯气19、无色气体:
氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
五、物质的溶解性
1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水。
含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水
2、碱的溶解性溶于水的碱有:
氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。
(包括Fe(OH)2)注意:
沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。
如:
Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:
氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
六、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁15、最早利用天然气的是中国;16中国最大煤炭基地在:
山西省;17最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》"曾青得铁则化为铜"]、宋朝应用);18最早发现电子的是英国的汤姆生;19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
七解题技巧和说明:
一、推断题解题技巧:
看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。
1、常见物质的颜色:
多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色:
黑色:
MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)
蓝色:
CuSO4?
5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液态固态O2(淡蓝色)
红色:
Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
黄色:
硫磺(单质S)、含Fe3+的溶液(棕黄色)
绿色:
FeSO4?
7H2O、含Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体:
N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体:
Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
有刺激性气味的气体:
NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味:
H2S
3、常见一些变化的判断:
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:
BaSO4、AgCl(就这两种物质)
②蓝色沉淀:
Cu(OH)2、CuCO3
③红褐色沉淀:
Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:
不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:
不溶的碱
4、酸和对应的酸性氧化物的联系:
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:
(各元素的化合价不变)CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、碱和对应的碱性氧化物的联系:
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:
CuO+2HCl==CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:
(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应)K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:
Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
二、解实验题:
看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。
(一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
①除水蒸气可用:
浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
②除CO2可用:
澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等
③除HCl气体可用:
AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则:
用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。
(二)、实验注意的地方:
①防爆炸:
点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。
②防暴沸:
稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒
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