高中化学第一节 钠及其化合物教学设计学情分析教材分析课后反思.docx
- 文档编号:12696841
- 上传时间:2023-06-07
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:170.10KB
高中化学第一节 钠及其化合物教学设计学情分析教材分析课后反思.docx
《高中化学第一节 钠及其化合物教学设计学情分析教材分析课后反思.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学第一节 钠及其化合物教学设计学情分析教材分析课后反思.docx(14页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
高中化学第一节钠及其化合物教学设计学情分析教材分析课后反思
第二章第一节钠及其化合物
钠的几种化合物
---《碳酸钠和碳酸氢钠》教学设计
【课程目标】
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解钠等金属及其化合物的主要性质。
【教材分析】
“碳酸钠和碳酸氢钠”是人教版化学必修1第二章第一节钠及其化合物的内容。
该部分内容知识层面要求不高,便于学生自学。
但知识零散,难以系统掌握。
活动内容较多,仅教材中就有三组实验,三幅彩图。
实验难度较小,便于学生自己设计实验方案并实施。
教材中设计了3个实验:
(1)取固体分别溶解,滴加酚酞观察颜色;
(2)分别加热;(3)分别与稀盐酸反应。
探究了3种性质:
碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性、二者与盐酸反应。
教材重点就二者外观、溶于水的热量变化、热稳定性及溶液碱性进行了探究,对于二者和稀盐酸的反应要求写出它们反应的离子方程式。
通过学习,学生学会碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别和相互转化。
【学情分析】
本节“钠及其化合物”是学生第一次系统学习以元素为核心的无机化合物。
因此,帮助学生建构研究金属及其化合物的方法和思路就显得尤为重要。
它会对后续学习氯、铁、硫、氮、及其化合物等知识起到引领作用。
教学中要突出方法和思路的重要性。
碳酸钠和碳酸氢钠是厨房中常见的两种钠盐,也是重要的化工原料,学生在初中阶段已有初步的认识,但并没有进行深入的性质实验探究和分析。
本节课的主要内容是有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的实验探究,既为化学必修1前两章的知识补充感性认知材料,又为化学必修2介绍物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
【教学目标】
1、知识目标
(1)能列举、描述、辨识Na2CO3和NaHCO3的重要物理性质、化学性质及实验现象;
(2)能说明Na2CO3和NaHCO3在生产、生活中的应用及相互转化;
2、核心素养目标
(1)学会运用比较的方法研究Na2CO3和NaHCO3的性质,通过探究体验科学探究过程,提高观察能力和分析问题的能力;能够运用控制变量、定性与定量相结合的思想设计简单的实验。
(2)通过探究二者性质,建立把化学知识应用于生产、生活的意识。
【教学重难点】
教学重点
碳酸钠和碳酸氢钠的性质、鉴别方法及相互转化
教学难点
利用实验探究了解碳酸钠、碳酸氢钠性质的区别。
【教学方法】
利用实验、讨论、启发、阅读、对比、归纳等教学方法,采用多媒体手段,调动学生多种感官一起参与学习。
充分调动学生学习的主动性和积极性,发挥学生的主体作用。
【教学过程】
【创设情景,导入新课】
展示学案上的课前检测,由第一题钠在露置在空气中发生的变化引申出“单质-氧化物-碱-盐”的学习思路。
【展示】一副图片——厨房里的馒头,糕点等需要用到什么物质?
【过渡】除了用来蒸馒头,小苏打和纯碱还有哪些用途呢?
性质决定用途,它们用途上的异同点说明它们在性质上也有异同点。
那么它们有哪些性质呢?
带着这个问题我们一起认识碳酸钠和碳酸氢钠。
【实验探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究一
【提出问题】:
根据你对碳酸钠和碳酸氢钠物质组成和类别的分析以及你已有的知识储备,你认为碳酸钠和碳酸氢钠可能会有哪些性质?
通过问题引导学生先从构成微粒和物质类别来预测碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
【学生分组实验一】结合旧知识,明确新任务。
围绕中心创设三个问题引导学生逐步探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
教师引导,学生完成分组实验一
学生在实验过程中完成如下表格:
步骤
碳酸钠
碳酸氢钠
(1)在两支试管中分别加入约1g的Na2CO3和NaHCO3,观察它们在外观的细微差别。
白色粉末
白色晶体
(2)分别滴5滴水,震荡,观察;用手摸一下试管底,有什么感觉?
加水结块变成白色晶体,放热
加水部分溶解,感受不到热量
(3)向
(2)的试管中分别加5ml水,用力振荡,观察现象
全部溶解
部分溶解
(4)向(3)所得溶液中分别滴加1-2滴酚酞,观察现象
溶液变红
溶液变浅红
学生分组实验,观察实验现象,总结碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
同时对学生的疑问解疑。
【实验探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究二
【学生分组实验二】
【提出问题】:
如何设计实验比较Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应放出CO2的快慢呢?
【学生分组实验二】要求学生注意控制变量,注意观察哪个反应更剧烈。
实验步骤:
等质量的Na2CO3和NaHCO3分别逐滴滴入等浓度、等体积的盐酸
教师引导,学生完成分组实验二
学生在实验过程中完成如下表格:
物质
Na2CO3
NaHCO3
与盐酸反应
剧烈程度
剧烈
更剧烈
【提出问题】:
为什么和盐酸反应碳酸氢钠更剧烈?
教师要求学生写出反应方程式:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【演示实验】然后教师做演示实验:
分别往5mL0.1mol/LNaHCO3,Na2CO3溶液中逐滴滴加稀HCl,观察产生气泡的快慢
【实验现象】:
往NaHCO3中滴入稀盐酸立即产生大量气泡,往Na2CO3中滴入稀盐酸先无气泡后有气泡
然后播放Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的微观动画模拟,帮助学生理解。
观看微观动画模拟后,学生完成如下表格:
现象对比与微观解析:
物质
宏观现象
微观解析
结论
Na2CO3
有气体产生,
剧烈
CO32-+H+=HCO3-
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
反应都剧烈,均有气体产生。
但NaHCO3更快
NaHCO3
有气体产生,
更剧烈
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
【实验探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究三
【学生分组实验三】
【提出问题】:
联想钟乳石的的生成,对比CaCO3和Ca(HCO3)2的稳定性的相对关系,你会对Na2CO3、NaHCO3的热稳定性关系做出怎样的预测?
【播放视频】要求学生注意对比两种固体在加热时的现象。
实验步骤:
按教材上的装置分别加热Na2CO3和NaHCO3固体
学生观看视频后完成如下表格:
Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
操作
实验现象
结论
加热Na2CO3
固体
澄清的石灰水不变浑浊
受热不分解
加热NaHCO
3固体
澄清的石灰水变浑浊;
试管内壁有水珠生成
受热易分解
写出化学方程式:
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【实验探究】碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化探究
【提出问题】:
在一定温度下的饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体,会产生什么现象?
为什么?
【学生演示实验】由一名学生上讲台演示实验:
向室温下的饱和Na2CO3溶液中吹气
【实验现象】:
溶液变浑浊(析出细小白色晶体)
【提出问题】:
该晶体可能是什么?
为什么?
【分析释疑】:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
生成的碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小,所以会析出碳酸氢钠晶体
【提出问题】:
碳酸钠和碳酸氢钠怎样相互转化?
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化,既加深了对同温度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的印象,也帮助学生树立了物质可以相互转化的辩证统一观点。
【说明】:
1、通过上述的探究活动,学生掌握了研究物质性质的基本程序;学会了运用对比的方式研究物质的方法。
更主要的是在实验探究的过程中培养了学生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力,让学生体验到科学探究的乐趣,学会了认识物质要从现象到本质,分析问题要由表及里。
2、每当完成一个探究实验,都要求学生完成表格。
培养了学生及时归纳总结的习惯,
【拓展视野】:
在中国化学工业史上,有一位杰出的科学家,他为我国化工事业的发展做出了卓越贡献,是我国近代化学工业的奠基人之一。
这位先驱者就是侯德榜。
他独创的制碱工艺闻名于世界,在1926年美国费城万国博览会荣获金奖
侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。
此时不失时机的介绍侯德榜先生的爱国事迹,进行化学史和爱国主义教育。
让学生学习侯德榜先生热爱祖国,自强不息和艰苦创业的精神。
作为一名新时代的高中生,更需要这种自强不息的奋斗精神。
培养学生的社会责任感。
【实验探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究四
【提出问题】:
碳酸钠和碳酸氢钠与盐(CaCl2)的反应和与碱(Ca(OH)2)的反应现象一样吗?
两种方法哪种能区别Na2CO3和NaHCO3溶液?
【演示实验】:
分别向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加CaCl2溶液和Ca(OH)2溶液,学生观察现象。
【实验现象】:
滴加CaCl2溶液时,只有Na2CO3溶液出现沉淀;而滴加Ca(OH)2溶液时,二者都出现沉淀。
【实验现象】:
可以用CaCl2溶液区别Na2CO3和NaHCO3溶液。
而不能用Ca(OH)2溶液区别Na2CO3和NaHCO3溶液。
【学以致用】:
1、NaHCO3溶液中混有Na2CO3杂质,下列除杂方法可取的是()
A.加热B.加NaOH溶液
C.加盐酸D.通CO2
2、Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质,下列除杂方法可取的是()
A.加热B.加NaOH溶液
C.加盐酸D.通CO2
3、下图装置为本实验的改进装置“套管实验”,碳酸钠和碳酸氢钠可以对调吗?
【课堂小结】:
教师引导学生进行本节知识回顾
【课堂检测】:
1.为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3,下列实验及判断中正确的是( )
A.加热,观察是否有气体放出B.溶于水后加BaCl2溶液,看有无沉淀
C.溶于水后加澄清石灰水,看有无沉淀D.取固体试样加盐酸,看是否有气泡产生
2.下列物质中,既能和盐酸反应,又能和氢氧化钠反应的物质是( )
A.碳酸钠B.碳酸氢钠
C.氯化钠D.硫酸铜
3.在无色透明溶液中,能大量共存的离子组是:
A、K+、Na+、SO42-、Cl-B、Na+、H+、HCO32-、NO3-
C、K+、Cl-H+、CO32-、D、OH-、HCO32-、Ca+、Na-
4.现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体,下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是( )
A.加入过量的氢氧化钠溶液B.加入适量的盐酸
C.将固体充分加热,直到质量不变为止D.加入氯化钙溶液
5.下图装置为本实验的改进装置“套管实验”,碳酸钠和碳酸氢钠可以对调吗?
6.碳酸氢钠干粉灭火剂不能用来灭钠起火。
为什么?
7.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,我们发现,加入发酵粉的面团加热焙烤后体积比原来大了好多。
你知道原因是什么吗?
请用化学方程式解析。
【布置作业】:
设计一份“Na2CO3和NaHCO3性质差异”的实验报告
【板书设计】
第二节 钠及其化合物
钠的几种化合物---碳酸钠和碳酸氢钠
一、物理性质
颜色、状态、溶解性
二、化学性质
1、水溶液显碱性
2、热稳定性
3、与盐酸的反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
4、与盐的反应
5、与碱的反应
三、用途
四、相互转化
学情分析
本节“钠及其化合物”是学生第一次系统学习以元素为核心的无机化合物。
因此,帮助学生建构研究金属及其化合物的方法和思路就显得尤为重要。
它会对后续学习氯、铁、硫、氮、及其化合物等知识起到引领作用。
教学中要突出方法和思路的重要性。
碳酸钠和碳酸氢钠是厨房中常见的两种钠盐,也是重要的化工原料,学生在初中阶段已有初步的认识,但并没有进行深入的性质实验探究和分析。
本节课的主要内容是有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的实验探究,既为化学必修1前两章的知识补充感性认知材料,又为化学必修2介绍物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
效果分析
本节课学生通过观察了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质;通过实验与理论的结合掌握碳酸钠和碳酸钠的主要化学性质;由性质理解用途以及两种物质之间的转化。
学生通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质,掌握了研究物质性质的基本程序;通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与相互转化,学会了运用对比的方式研究物质的方法。
更主要的是在实验探究的过程中培养了学生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力,让学生体验到科学探究的乐趣,学会了认识物质要从现象到本质,分析问题要由表及里。
另外体会到了普遍联系的思想,从而培养了学生的创造性。
提高了学生学习化学的兴趣,让学生体会探究的过程,逐步掌握科学探究的一般方法,在以后的学习中能够运用此方法研究其它相似的问题。
学生不但能利用初中的盐类的知识探究碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质,还能结合反应类型,熟练而快速地书写出化学方程式,在梳理知识点时快速而有效。
教材分析
“碳酸钠和碳酸氢钠”是人教版化学必修1第二章第一节钠及其化合物的内容。
该部分内容知识层面要求不高,便于学生自学。
但知识零散,难以系统掌握。
活动内容较多,仅教材中就有三组实验,三幅彩图。
实验难度较小,便于学生自己设计实验方案并实施。
教材中设计了3个实验:
(1)取固体分别溶解,滴加酚酞观察颜色;
(2)分别加热;(3)分别与稀盐酸反应。
探究了3种性质:
碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性、二者与盐酸反应。
教材重点就二者外观、溶于水的热量变化、热稳定性及溶液碱性进行了探究,对于二者和稀盐酸的反应要求写出它们反应的离子方程式。
通过学习,学生学会碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别和相互转化。
评测练习
1.为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3,下列实验及判断中正确的是( )
A.加热,观察是否有气体放出B.溶于水后加BaCl2溶液,看有无沉淀
C.溶于水后加澄清石灰水,看有无沉淀D.取固体试样加盐酸,看是否有气泡产生
2.下列物质中,既能和盐酸反应,又能和氢氧化钠反应的物质是( )
A.碳酸钠B.碳酸氢钠
C.氯化钠D.硫酸铜
3.在无色透明溶液中,能大量共存的离子组是( )
A、K+、Na+、SO42-、Cl-B、Na+、H+、HCO32-、NO3-
C、K+、Cl-H+、CO32-、D、OH-、HCO32-、Ca+、Na-
4.现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体,下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是( )
A.加入过量的氢氧化钠溶液B.加入适量的盐酸
C.将固体充分加热,直到质量不变为止D.加入氯化钙溶液
5.下图装置为本实验的改进装置“套管实验”,碳酸钠和碳酸氢钠可以对调吗?
6.碳酸氢钠干粉灭火剂不能用来灭钠起火。
为什么?
7.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,我们发现,加入发酵粉的面团加热焙烤后体积比原来大了好多。
你知道原因是什么吗?
请用化学方程式解析。
课后反思
本节课是学生正式接触元素化合物性质时学习的第一种盐类物质,所以我在设计时,刻意设计成实验探究课,希望通过推理物质的性质,设计实验方案,观察实验过程,得出相关的性质,使学生进一步理解结构决定性质,性质决定用途这一研究元素化合物的学科基本思想,掌握学习元素化合物的方法,同时也体现化学学科以实验为基础的特点。
因此本节课主要运用实验探究法、分组讨论法、归纳总结法等教学方法,结合实验,达到突出重点,突破难点的目的。
在教学设计上,我采用了边讲边实验的教学方式,即:
按照教材中所设计的科学探究完成实验,以验证Na2CO3和NaHCO3的溶解性、溶液的碱性等性质;根据已有的初中关于盐类的知识和对物质组成结构的认识推理猜测物质可能具有的性质,并对预测出的性质进行验证型实验(Na2CO3和NaHCO3与酸、碱、盐的反应),结合实验现象归纳总结二者的化学性质,并将其联系到生活实际中的“蒸馒头”、泡沫灭火器、治疗胃酸过多等问题,感受化学与生活的关系,感受到“化学是有趣的,化学是有用的,化学是造福人类的”。
本课的亮点及创新点在于:
在研究物质性质的第二步,预测性质时,并不是让学生漫无目的地胡乱预测,这样学生依然没有真正理解,而是给学生提供了考虑问题的几个角度,如,从物质分类角度入手,同类物质具有相似的性质,从类别去预测;从物质的微观结构入手,从微观粒子的组成及微粒之间的相互作用来预测可能具有的性质;从物质的用途入手,既然能有这样的用途肯定是由于它具有某种性质。
等等,提供给学生学习物质性质的一般思路。
希望通过这种形式,不只是让学生了解Na2CO3和NaHCO3的主要性质,更主要的是培养学生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力,提高学生学习化学的兴趣,让学生体会探究的过程,逐步掌握科学探究的一般方法,在以后的学习中能够运用此方法研究其它相似的问题。
值得高兴的是在实际教学过程中我发现了学生体会到了我的用意,不但能利用初中的盐的知识探究碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质,还能结合反应类型,熟练而快速地书写出化学方程式,在梳理知识点时快速而有效,较好的达到了我这节课的教学目的。
当然,本节课也有一些不足之处。
比如,课堂容量大,有些环节时间不够,处理的很仓促,最后总结的时候留给学生思考的时间较短等等,这些都是我今后要努力改进的地方。
所以今后我还要多加练习,多加实践,努力将先进的教学理念和方法运用到教学中。
课标分析
在钠的化合物的教学中,重点是氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
教学中采用对比研究的策略。
二者在生产生活中应用广泛,可以由用途出发,引入研究的问题,然后进行对比探究学习。
教材“科学史话”和“研究与实践”两个栏目中都提到侯德榜和侯氏制碱法,教学中可用于向学生渗透“科学态度与社会责任”核心素养教育。
综上所述,制定如下教学目标:
1、知识目标
(1)能列举、描述、辨识Na2CO3和NaHCO3的重要物理性质、化学性质及实验现象;
(2)能说明Na2CO3和NaHCO3在生产、生活中的应用及相互转化;
2、核心素养目标
(1)学会运用比较的方法研究Na2CO3和NaHCO3的性质,通过探究体验科学探究过程,提高观察能力和分析问题的能力;能够运用控制变量、定性与定量相结合的思想设计简单的实验。
(2)通过探究二者性质,建立把化学知识应用于生产、生活的意识。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学第一节 钠及其化合物教学设计学情分析教材分析课后反思 高中化学 第一节 及其 化合物 教学 设计 情分 教材 分析 课后 反思