贵州高职单招化学模拟试题含答案.docx
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贵州高职单招化学模拟试题含答案
贵州2018年高职单招化学模拟试题【含答案】
一、单项选择题(每题3分)
1.下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中,不正确的是()
A.烧瓶必须垫石棉网加热
B.冷凝管中的水流是从下口进入,上口排出
C.实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片,防止出现暴沸现象
D.温度计的水银球应插入烧瓶中的液面以下
2.在化学实验时必须注意安全操作,避免意外伤害,下列实验操作或事故处理中不正确的是()
A.在点燃易燃气体前,必须检验气体的纯度
B.在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸用玻璃棒引流慢慢注入水中
C.浓硫酸有腐蚀性,沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上碳酸氢钠稀溶液
D.不得点燃添满酒精的酒精灯
3.下列各种仪器:
①漏斗;②容量瓶;③滴定管;④分液漏斗;⑤天平;⑥量筒;⑦胶头滴管;⑧蒸馏烧瓶.常用于物质分离的是()
A.①③⑦B.②⑥⑦C.①④⑧D.④⑥⑧
4.现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液中提取乙醇③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
5.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是()
A.喷泉实验
B.验证苯中是否含有碳碳双键
C.制备氢氧化亚铁
D.实验室制取并收集氨气
6.下列各图所示装置,肯定不符合气密性要求的是()
A.
B.
C.
D.
7.已知mg气体A和ng气体B所含分子数相等,下列说法不正确的是()
A.标准状况时,相同体积的气体A和气体B的质量之比为m:
n
B.25℃时,相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n:
m
C.同温、同压下,气体A和气体B的密度之比为n:
m
D.通常状况下,相同质量的气体A和气体B的体积之比为n:
m
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是()
A.
LB.
C.
D.
L
9.在标准状况下,将一定量的氨气溶于水,得到密度为ag•cm﹣3的氨水bg,物质的量浓度为cmol•L﹣1,则溶于水中的氨气的体积是()
A.
B.
C.
D.
10.在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是()
a.体积②>③>①>④b.密度②>③>④>①
c.质量②>③>①>④d.氢原子个数①>③>④>②
A.abcB.bcdC.abcdD.acd
11.自然界中存在一种尖晶石,化学式为MgAl2O4,它透明色美,可作为宝石.已知该尖晶石中混有Fe2O3,取一定量样品3.2g,恰好与一定浓度100mL盐酸反应,盐酸浓度可能是()
A.1.1mol•l﹣1B.1.5mol•L﹣1C.2.4mol•L﹣1D.无法确定
12.室温下,将amol钠和amol铝一同放入mg水(足量)中,所得溶液的密度为dg/mL,下列说法正确的是()
A.该溶液的物质的量浓度:
mol/L
B.所得气体体积为44.8aL
C.向溶液中通入过量CO2,未见白色沉淀
D.该溶液的质量分数:
%
13.实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是()
A.装置①常用于分离沸点不同的液体混合物
B.装置②用于吸收氨气,能够防止倒吸
C.以NH4Cl为原料,装置③可制备少量NH3
D.装置④a口进气可收集Cl2、NO等气
14.某有机物的结构简式为
,它可以发生反应的类型有()
①加成
②消去
③水解
④酯化
⑤氧化
⑥加聚.
A.①②③④B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥
15.已知某些气态烃可以在氯气中燃烧,如:
CH4+2Cl2
C+4HCl,现将一定量的某烃分成两等份,分别在氯气和氧气中燃烧,测得消耗的氯气和氧气在同温同压下的体积比为3:
3.5,则该烃的分子式为()
A.C2H4B.C2H6C.C3H6D.C4H8
16.向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物,测得产生气体的体积如下表所示(不考虑气体溶解)下列分析推理正确的是()
编号
1
2
3
m(混合物)/g
4.6
7.2
7.9
V(CO2)(标准状况)/L
1.12
1.68
1.68
A.根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度
B.混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7%
C.根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应
D.盐酸的物质的量浓度为1.5mol•L﹣1
17.把100ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入amol硫酸钠溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另一份加入含有bmol硝酸银溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则该混合溶液中钾离子浓度为()
A.50(b﹣2a)B.(b﹣2a)C.50(b﹣a)D.10(b﹣2a)
18.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()
①常温常压下,17g甲基(﹣14CH3)中所含的中子数为9NA
②常温常压下,6.4gCu与40ml10mol•L﹣1浓HNO3作用,产生NO2分子的数目为0.2NA
③1.6g甲烷中含有的C﹣H键数目为0.1NA
④某温度时,1LpH=6的纯水中含有1.0×10﹣6NA个H+
⑤7.8g
中含有的碳碳双键数目为0.3NA
⑥20g氖气中所含的原子数目为NA
⑦25℃时,pH=12的NaHCO3溶液中含有OH﹣的数目为0.01NA
⑧含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液,其浓度为1mol•L﹣1.
A.①②⑦B.④⑥C.③⑤⑧D.②③⑤⑥
二、非选择题
19.在高温时硫铁矿(主要成分FeS2)和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫(假设硫铁矿中的杂质不参与反应).某化学研究小组对硫铁矿样品进行如下实验探究:
【实验一】测定硫元素的含量
实验装置如图1所示(夹持和加热装置已省略).A中的试剂是双氧水,将mg该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D中.从A向B中逐滴滴加液体,使气体发生装置不断地缓缓产生气体,高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全.
II.反应结束后,将E瓶中的溶液进行如图2处理:
【实验二】测定铁元素的含量
III.测定铁元素含量的实验步骤如下:
1用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体,过滤,得到滤液A;
2在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤,得到滤液B;
3将滤液B稀释为250mL;
4取稀释液25.00mL,用浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL.
已知:
MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
请根据以上实验,回答下列问题:
(1)I中装置C中盛装的试剂是_;E瓶的作用是_.
(2)11中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为.
(3)111的步骤③中,将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是;④中盛装KMnO3溶液的仪器是_.
(4)假设在整个实验过程中铁元素都没有损失;铁元素的质量分数为.(用含m1、c、v的代数式表示)
20.实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制50g质量分数为21.2%的Na2CO3溶液.回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体g.
(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,天平平衡后的状态如图.由图中可以看出,该同学在操作时犯了一个错误,实际称量的碳酸钠晶体质量为g.
21.实验室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液90mL,回答下列问题:
(1)用量筒量取质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸mL.
(2)在配制稀硫酸溶液的过程中两次用到玻璃棒,作用分别是.
(3)配制溶液的过程中,其他操作都正确,下列操作会使所配溶液浓度偏高的是.
A.量取浓硫酸时,仰视读数
B.洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
C.稀释硫酸时,有溶液溅到桌面上
D.没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒
E.定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
F.容量瓶不干燥
(4)从容量瓶中取该溶液40mL,与5mol/L的NaOH溶液mL恰好完全反应,反应后溶液中的c(Na+)=(忽略溶液混合过程中的体积变化)
22.某课外小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应,测定乙炔的相对分子质量.下图是测定装置示意图.
(1)实验室制取乙炔时,分液漏斗中的液体a通常是.
(2)CuSO4溶液的作用是.
该小组实验如下:
实验前,D装置中KMnO4的物质的量为xmol.实验完毕,D及E装置的总质量共增重yg,此时D中过量的KMnO4恰好能与含zmolFeSO4的溶液完全反应(注:
反应中MnO4﹣被还原成Mn2+,Fe2+被氧化成Fe3+).则所测乙炔的相对分子质量是(请用含字母x、y、z的代数式表示).
【化学--选修5:
有机化学基础】
23.某有机物A的水溶液显酸性,遇FeCl3溶液不显色,A分子结构中不含甲基,含苯环,苯环上的一氯代物只有两种,G遇FeCl3溶液显紫色,有机物存在如图所示的转化关系:
已知:
(1)B的化学式为C7H4O3Na2
(2)
+NaOH
R﹣H+Na2CO3
试回答下列问题:
(1)G的化学名称
(2)H→I反应类型为,J所含官能团的名称为.
(3)写出H→L反应的化学方程式.
(4)A的结构简式.
(5)F的同分异构体中含有苯环且官能团相同的物质共有种(不包括F),其中核磁共振氢谱有两个峰,且峰面积比为1:
2的是(写结构简式).
贵州2018年高职单招化学模拟试题参考答案与试题解析
一、单项选择题(每题3分)
1.下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中,不正确的是()
A.烧瓶必须垫石棉网加热
B.冷凝管中的水流是从下口进入,上口排出
C.实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片,防止出现暴沸现象
D.温度计的水银球应插入烧瓶中的液面以下
【考点】化学实验方案的评价;蒸馏与分馏.
【分析】A.烧瓶不能直接加热;
B.冷却水下进上出,在冷凝管中停留时间上,冷却效果好;
C.液体加热易发生暴沸;
D.温度计测定馏分的温度.
【解答】解:
A.烧瓶不能直接加热,则烧瓶必须垫石棉网加热,故A正确;
B.冷却水下进上出,在冷凝管中停留时间上,冷却效果好,则冷凝管中的水流是从下口进入,上口排出,故B正确;
C.液体加热易发生暴沸,则实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片,防止出现暴沸现象,故C正确;
D.温度计测定馏分的温度,则温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处,故D错误;
故选D.
2.在化学实验时必须注意安全操作,避免意外伤害,下列实验操作或事故处理中不正确的是()
A.在点燃易燃气体前,必须检验气体的纯度
B.在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸用玻璃棒引流慢慢注入水中
C.浓硫酸有腐蚀性,沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上碳酸氢钠稀溶液
D.不得点燃添满酒精的酒精灯
【考点】化学实验安全及事故处理.
【分析】A.可燃性气体如果纯度不足,点燃时容易发生爆炸;
B.浓硫酸稀释产生大量的热,注意应把浓硫酸注入水中;
C.根据浓硫酸的强腐蚀性分析;
D.添满酒精的酒精灯点燃时易引起火灾.
【解答】解:
A.可燃性气体如果纯度不足,点燃时容易发生爆炸,所以在点燃易燃气体前,必须检验气体的纯度,故A正确;
B.在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸用玻璃棒引流慢慢注入水中,故B正确;
C.浓硫酸不慎滴到皮肤上,应先用干抹布擦去,再用大量水冲洗,然后涂上碳酸氢钠溶液,故C错误;
D.使用酒精灯时,酒精灯内的液体不能加入太满,否则易引起火灾,故D正确;
故选C.
3.下列各种仪器:
①漏斗;②容量瓶;③滴定管;④分液漏斗;⑤天平;⑥量筒;⑦胶头滴管;⑧蒸馏烧瓶.常用于物质分离的是()
A.①③⑦B.②⑥⑦C.①④⑧D.④⑥⑧
【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器.
【分析】常用的物质分离的方法:
过滤、萃取分液、蒸馏、分馏,根据各种方法来选择所需的仪器.
【解答】解:
①漏斗可用于过滤,过滤是一种分离混合物的方法,故以正确;
②容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器,故错误;
③滴定管是量取液体集体的仪器,故错误;
④分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器,故正确;
⑤天平是称量药品质量的仪器,故错误;
⑥量筒是量取液体体积的仪器,故错误;
⑦胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器,故错误;
⑧蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器,蒸馏是一种分离物质的方法,故正确;
⑨坩埚灼烧药品的仪器,故错误.
故选C.
4.现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液中提取乙醇③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.
【分析】①汽油和氯化钠溶液,混合分层;②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同;③单质溴不易溶于水,易溶于有机溶剂,以此来解答.
【解答】解:
①汽油和氯化钠溶液,混合分层,则利用分液分离;
②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同,则利用蒸馏分离;
③单质溴不易溶于水,易溶于有机溶剂,则分离氯化钠和单质溴的水溶液,选择有机溶剂萃取;
所以分离以上各混合液的正确方法依次是分液、蒸馏、萃取.
故选C.
5.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是()
A.喷泉实验
B.验证苯中是否含有碳碳双键
C.制备氢氧化亚铁
D.实验室制取并收集氨气
【考点】化学实验方案的评价.
【分析】A.一氧化氮气体不溶于水,无法形成喷泉实验;
B.碳碳双键不能与溴、酸性高锰酸钾溶液溶液反应;
C.氢氧化亚铁很容易被空气中氧气氧化,应该将胶头滴管的下端插入氯化亚铁溶液中;
D.加热固体,应防止试管炸裂.
【解答】解:
A.NO气体不与水反应,也难溶于水,无法形成压强差,则无法完成喷泉实验,故A错误;
B.苯中若含有碳碳双键,能够使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,图示装置可验证苯中是否含有碳碳双键,故B正确;
C.氢氧化亚铁不稳定,易被氧气氧化而变质,制备氢氧化亚铁,应将胶头滴管插入液面以下,故C错误;
D.加热固体,试管口应略朝下倾斜,以防止试管炸裂,故D错误;
故选B.
6.下列各图所示装置,肯定不符合气密性要求的是()
A.
B.
C.
D.
【考点】气体发生装置的气密性检查.
【分析】检查装置的气密性原理就是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡,通过分析实验装置是否形成水柱或气泡,来检查装置的气密性,虽然装置各不相同,甚至差别较大,但原理都是一样的.
【解答】解:
A、用手握住试管,试管内气体受热膨胀,在烧杯内有气泡产生,说明装置气密性良好,故A不漏气;
B、用弹簧夹夹住右边导管,向长颈漏斗中倒水,液面高度不变,说明装置气密性良好,故B不漏气;
C、用弹簧夹夹住右边导管,双手捂住烧瓶,烧瓶内气体受热膨胀,使集气瓶中气体压强增大,在玻璃管中形成一段水柱,说明装置气密性良好,故C不漏气;
D、用弹簧夹夹住右边导管,上下移动,若装置不漏气,两边液面应形成一定的高度差,而图示两端液面相平,说明装置漏气;
故选D.
7.已知mg气体A和ng气体B所含分子数相等,下列说法不正确的是()
A.标准状况时,相同体积的气体A和气体B的质量之比为m:
n
B.25℃时,相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n:
m
C.同温、同压下,气体A和气体B的密度之比为n:
m
D.通常状况下,相同质量的气体A和气体B的体积之比为n:
m
【考点】物质的量的相关计算.
【分析】mg气体A和ng气体B所含分子数相等,则物质的量相等,结合n=
=
=
结合ρ=
=
=
计算.
【解答】解:
mg气体A和ng气体B所含分子数相等,则物质的量相等,二者的,摩尔质量之比为m:
n,
A.mg气体A和ng气体B物质的量相等,则体积相等,则相同体积的气体A和气体B的质量之比为m:
n,故A正确;
B.由n=
=
可知,相同质量时气体的分子数之比与摩尔质量呈反比,则相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n:
m,故B正确;
C.结合ρ=
=
=
可知,同温、同压下,气体A和气体B的密度之比为m:
n,故C错误;
D.由n=
=
=
可知,相同质量的气体A和气体B的体积之比与摩尔质量呈反比,为n:
m,故D正确.
故选C.
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是()
A.
LB.
C.
D.
L
【考点】气体摩尔体积.
【分析】先求出ng该混合气体含有的分子数,再求出混合气体物质的量,最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积.
【解答】解:
根据其组分及其含量相同,所以其质量与分子数成正比,设ng该混合气体含有的分子数为x个,
质量与分子数的比列式为:
mg:
b=ng:
x,
x=
=
个;
ng该混合气体含有的物质的量为:
n=
=
=
mol,
其体积为:
V=n×Vm=
mol×Vm=
mol×22.4l/mol=
L
故选:
A.
9.在标准状况下,将一定量的氨气溶于水,得到密度为ag•cm﹣3的氨水bg,物质的量浓度为cmol•L﹣1,则溶于水中的氨气的体积是()
A.
B.
C.
D.
【考点】物质的量浓度的相关计算.
【分析】根据V=
计算溶液的体积,再根据n=cV计算氨气的物质的量,根据V=nVm计算氨气的体积.
【解答】解:
密度为ag•cm﹣3的氨水bg,其体积为
=
mL=
×10﹣3L,
故氨气的物质的量=
×10﹣3L×cmol/L=
×10﹣3mol,
故标况下氨气的体积=
×10﹣3mol×22.4L/mol=
L,
故选C.
10.在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是()
a.体积②>③>①>④b.密度②>③>④>①
c.质量②>③>①>④d.氢原子个数①>③>④>②
A.abcB.bcdC.abcdD.acd
【考点】阿伏加德罗定律及推论.
【分析】a、相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,据此判断;
b、相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比;
c、计算各物质的质量进行比较;
d、计算出各物质的物质的量,结合化学式判断H原子的物质的量,据此解答.
【解答】解:
①6.72LCH4物质的量为
=0.3mol,②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol,③13.6gH2S的物质的量为
=0.4mol,④0.2molNH3.
a.相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,所以体积体积②>③>①>④,故a正确;
b.各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol③H2S为34g/mol④NH3为17g/mol,相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比,所以密度②>③>④>①,故b正确;
c.各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g③H2S13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g,所以质量②>③>①>④,故c正确;
d.各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol,所以氢原子个数①>③>④>②,故d正确.
故选C.
11.自然界中存在一种尖晶石,化学式为MgAl2O4,它透明色美,可作为宝石.已知该尖晶石中混有Fe2O3,取一定量样品3.2g,恰好与一定浓度100mL盐酸反应,盐酸浓度可能是()
A.1.1mol•l﹣1B.1.5mol•L﹣1C.2.4mol•L﹣1D.无法确定
【考点】有关混合物反应的计算.
【分析】假设晶体中成分全部是MgAl2O4,根据关系式计算盐酸的物质的量浓度;假设晶体中成分全部是Fe2O3,根据关系式计算盐酸的物质的量浓度,实际上晶体中含有MgAl2O4、Fe2O3,则盐酸的浓度介于二者之间,据此分析解答.
【解答】解:
假设晶体中成分全部是MgAl2O4,与盐酸反应的关系式为MgAl2O4﹣﹣﹣8HCl,n(MgAl2O4)=
=0.0225mol,则c(HCl)=
=1.8mol/L;
假设晶体中成分全部是Fe2O3,与盐酸反应关系式为Fe2O3﹣﹣﹣6HCl,n(Fe2O3)=
=0.02mol,则c(HCl)=
=1.2mol/L,实际上晶体中含有MgAl2O4、Fe2O3,所以实际上盐酸的浓度在这两种浓度之间,
故选B.
12.室温下,将amol钠和amol铝一同放入mg水(足量)中,所得溶液的密度为dg/mL,下列说法正确的是()
A.该溶液的物质的量浓度:
mol/L
B.所得气体体积为44.8aL
C.向溶液中通入过量CO2,未见白色沉淀
D.该溶液的质量分数:
%
【考点】物质的量浓度的相关计算.
【分析】根据钠和铝一同放入水中发生的反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,根据化学方程式可以进行相关计算.
【解答】解:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
221
amolamol0.5amol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2223
amolamolamol1.5amol
所以偏铝酸钠的质量分数
×100%=
,
A.根据C=
=
=
=
=1000
,故A错误;
B.气体存在的条件不是标准状况下,体积不是44.8aL,故B错误;
C.偏铝酸钠和二氧化碳反应时,会生成氢氧化铝白色沉淀,故C错误;
D.由以上分析可知该溶液的质量分数:
%,故D正确.
故选D.
13.实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是()
A.装置①常用于分离沸点不同的液体混合物
B.装置②用于吸收氨气,能够防止倒吸
C.以NH4Cl为原料,装置③可制备少量NH3
D.装置④a口进气可收集Cl2、NO等气
【考点】蒸馏与分馏;氨的实验室制法;分液和萃取;气体的收集.
【分析】A.根据蒸馏用来分离沸点不同的液体混合物的方法;
B.根据吸收易溶于水的气体时,应防止倒吸,常用的方法是用安全瓶、倒置漏斗或加入气体不溶的有机溶剂等方法;
C.根据铵盐与碱反应生成氨气;
D.根据用多用瓶收集气体时,从长管进收集的气体应密度比空气大,且不能与氧气反应;
【解答】解:
A.装置①
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