中考化学压轴题专题推断题的经典综合题附答案解析.docx
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中考化学压轴题专题推断题的经典综合题附答案解析.docx
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中考化学压轴题专题推断题的经典综合题附答案解析
一、中考初中化学推断题
1.A﹣G是初中化学常见物质其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质,A为红棕色固体,D为蓝色溶液,G的俗称为苏打。
它们的转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
图中“﹣”表示两种物质能发生反应,“→”表示一种物质可转化为另一种物质。
请回答:
(1)若C由两种元素组成,请写出A与C反应的化学方程式_____,该反应的基本反应类型为_____;
(2)写出B与D反应的现象_____;
(3)若F与E的物质类别相同,则F的化学式可能是_____;
(4)写出E→G的化学方程式_____。
【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复分解反应有红色物质生成,溶液由蓝色变成浅绿色Ca(OH)22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
根据A﹣G是初中化学常见物质其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质,G的俗称为苏打,G是碳酸钠,碳酸钠和E会相互转化,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙,则E是氢氧化钠;A为红棕色固体,A可能是氧化铁,A会转化成B,会与C反应,氧化铁与一氧化碳(或氢气或碳)反应生成铁,氧化铁能与盐酸(或硫酸)反应生成氯化铁(或硫酸铁),B可能是铁,C可能是盐酸或硫酸;铁与D能反应,D能与氢氧化钠反应,D为蓝色溶液,则D中含有铜离子,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜,D是铜盐,可能是硫酸铜、氯化铜等;F既能与铜盐反应又能与碳酸钠反应,氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙,氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙,硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和硝酸铜,硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠,F可能是氢氧化钙或硝酸钡等,将假设代入框图,假设成立。
【详解】
(1)根据上述分析,A是氧化铁,C是盐酸或硫酸,若C由两种元素组成,A与C的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,该反应由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,基本反应类型为复分解反应;
(2)B与D的反应是铁和铜盐(如硫酸铜)反应生成硫酸亚铁和铜,实验现象为:
有红色物质生成,溶液由蓝色变成浅绿色;
(3)若F与E的物质类别相同,E是氢氧化钠属于碱,则F是氢氧化钙,化学式是:
Ca(OH)2;
(4)E→G的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
2.A、B、C、D、E分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中的一种物质。
C物质水溶液呈蓝色,它们之间的反应和转化关系如图所示(“——”表示两物质能发生化学反应,“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。
回答下列问题。
(1)敞放的氢氧化钠固体易潮解和变质,因此氢氧化钠要_____________保存。
(2)写出物质E的一种用途______________。
(3)该“反应和转化关系”图中共有_____个是复分解反应。
(4)写出C与D反应的化学方程式__________________。
(5)能比较两种金属活动性强弱的反应是(填数字序号)__________。
【答案】密封除去金属表面的铁锈3CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2 ↓+Na2SO4④
【解析】
C物质溶于水呈蓝色,故C物质是硫酸铜,C可以与BD反应,故BD是氢氧化钠和金属镁,则AE是氧化镁和稀盐酸,又因B能生成A,故B是镁,A是氧化镁,D是氢氧化钠,E是稀盐酸,经推断,该结论正确。
(1)氢氧化钠易潮解和变质,故氢氧化钠保持时要密封保存;
(2)E物质是稀盐酸,酸可以与金属氧化物反应,故可用于除去金属表面的铁锈;
(3)化合物与化合物互相交换成分生成新的化合物与新的化合物的反应叫复分解反应,图中是复分解反应的有硫酸铜和氢氧化钠的反应、氢氧化钠和稀盐酸的反应、稀盐酸和氧化镁的反应,故共有3个复分解反应;
(4)硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应方程式为CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2 ↓+Na2SO4;
(5)反应④是金属镁与硫酸铜的反应生成铜和硫酸镁,镁能把铜从硫酸铜中置换出来,说明镁比铜活泼;①②⑤⑥中没有涉及两种金属的反应,故不能比较两种金属的活动性强弱,反应④是复分解反应,不能说明铜与钠的活动性强弱,故选④。
3.A~G是均含有一种相同元素的物质,其中A、B、C、D是不同类别的物质且相对分子质量(化学式量)依次减小,G与碱反应有气体生成.它们之间有如右图所示的转化和反应关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,“﹣”表示相连两种物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去).
(l)从物质的分类分析,物质A属于______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”).
(2)D、E是由相同的元素组成的物质,E的化学式是_________.
(3)写出下列反应的化学方程式:
D→C:
__________________;B→G:
______________________.
【答案】盐H2O2H2O+CaO=Ca(OH)2H2SO4+2NH3•H2O=(NH4)2SO4+2H2O
【解析】
(1)A~G是均含有一种相同元素的物质,A、B、C、D是不同类别的物质且相对分子质量(化学式量)依次减小,G与碱反应有气体生成,所以G是铵态氮肥,可以是硫酸铵,所以B是硫酸,C可以是氢氧化钙,D可以是水,A是碳酸钠,F是二氧化碳,E可以是氧气,碳酸钠、硫酸、氢氧化钙、水的相对分子质量依次减小,碳酸钠和二氧化碳可以相互转化,水和氢氧化钙可以相互转化,氢氧化钙会与碳酸钠、二氧化碳、硫酸、硫酸铵反应,经过验证,推导正确,所以从物质的分类分析,物质A属于盐;
(2)D、E是由相同的元素组成的物质,E的化学式是H2O2;
(3)D→C的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙,化学方程式为:
H2O+CaO=Ca(OH)2;B→G的反应是硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水,化学方程式为:
H2SO4+2NH3•H2O=(NH4)2SO4+2H2O。
4.有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题:
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________,其中玻璃棒的作用是___________________。
(2)滤渣a的成分是_____________,滤液中溶质的成分除氯化钠外还有___________,白色沉淀b的成分是______________。
(3)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则原样品中不能确定是否存在的物质是_________________。
【答案】漏斗引流CaCO3、Mg(OH)2NaOH、BaCl2BaCO3MgCl2
【解析】
【分析】
【详解】
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗,其中玻璃棒的作用是引流
(2)硫酸钡沉淀不溶解于稀盐酸。
因为向滤渣中加入足量的稀盐酸后,滤渣全部溶解,可判断出滤渣中无硫酸钡沉淀,根据产生无色气体,可判断出含有碳酸钙沉淀,
设产生0.44g二氧化碳时,参加反应的碳酸钙质量是x,
100:
44=x:
0.44g解得x=1g而滤渣的质量是1.5g,故滤渣a的成分是CaCO3、Mg(OH)2,氢氧化镁沉淀是由氢氧化钠与氯化镁反应产生的。
向滤液中通入适量CO2气体生成白色沉淀,则该沉淀只能是碳酸钡沉淀,可知滤液中含有NaOH、BaCl2,白色沉淀b的成分是BaCO3
(3)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则沉淀中含有碳酸钙、硫酸钡,不能确定是否含有氢氧化镁沉淀,故原样品中不能确定是否存在的物质是氯化镁。
5.A、B、C、D、E、F均含同一种元素,它们之间的转化关系如图(部分物质已略去)。
A是目前世界年产量最高的金属;D属于氧化物,氧元素质量分数为30%.B的化学式为_____,D→E的化学方程式为_____,C与氧气、水发生化合反应生成F,该反应的化学方程式为_____。
【答案】FeCl2
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D、E、F均含同一种元素,A是目前世界年产量最高的金属,所以A是铁,D属于氧化物,氧元素质量分数为30%,D会转化成铁,所以D是氧化铁,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,所以B是氯化亚铁,E是氯化铁,氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀,氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁,所以C是氢氧化亚铁。
【详解】
A、B、C、D、E、F均含同一种元素,A是目前世界年产量最高的金属,所以A是铁,D属于氧化物,氧元素质量分数为30%,D会转化成铁,所以D是氧化铁,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,所以B是氯化亚铁,故B的化学式为FeCl2,D→E的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为
,C与氧气、水发生化合反应生成F,反应化学方程式为
。
【点睛】
A是目前世界年产量最高的金属,A是铁,D属于氧化物,氧元素质量分数为30%,D会转化成铁,所以D是氧化铁,C与氧气、水发生化合反应生成F,C是氢氧化亚铁。
6.A、B、C、D四种化合物,均含有同一种金属元素,它们的转化关系如图所示(部分物质已略去)。
己知A是大理石的主要成分。
请回答下列问题:
(1)B的一种用途是_________;
(2)C的化学式为_________;
(3)B转化为D的化学方程式为__________________。
【答案】用作干燥剂Ca(OH)2CaO+2HCl=CaCl2+H2O
【解析】
A是大理石的主要成分,则A是碳酸钙;A、B、C、D四种化合物,均含有同一种金属元素,故该金属元素是钙元素;碳酸钙在高温的条件下反应生成B,则B是氧化钙;氧化钙与水反应生成C,则C是氢氧化钙;氢氧化钙与二氧化碳或碳酸钠等反应生成碳酸钙;氧化钙与稀盐酸反应生成D,则D是氯化钙;碳酸钙与稀盐酸反应也可以生成氯化钙。
(1)B是氧化钙(俗称生石灰),氧化钙能与水反应,它的一种用途是用作干燥剂;
(2)C为氢氧化钙,故C的化学式为Ca(OH)2;(3)B转化为D是氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水,反应的化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O。
7.实验室有一包粉末状物质,可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3中的一种或几种组成。
为了确定原粉末的成分,某校化学兴趣小组的同学,按下图所示进行实验:
请回答下列问题:
(填化学式)
(1)若A是相对分子质量最小的氧化物,则A为_______;无色气体是__________。
(2)该粉末中一定不含_________________,操作Ⅰ的名称是__________________。
(3)为了不干扰对第③步实验现象的判断,试剂B最好选择_________,请写出步骤③的化学方程式:
___________________________________________。
【答案】H2OCO2FeCl3过滤稀硝酸或者盐酸Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
【解析】
【分析】
根据
(1)中A为相对分子质量最小的氧化物是水,加水后得到是无色溶液,氯化铁的水溶液为黄色,可以确定没有氯化铁,能够生成气体的物质只有碳酸钠,即试剂B为盐酸,而无色气体为二氧化碳,由于加入的盐酸是过量的,所以得到的白色沉淀为硫酸钡,即在原混合物中含有硫酸钠,操作I为过滤.至此分析完毕,可以据此答题。
【详解】
(1)A为相对分子质量最小的氧化物可以知道A为水,加入过量B后得到无色气体,在这里能够生成气体的只有碳酸钠,所以可以判断含有碳酸钠,那么生成的无色气体为二氧化碳.
(2)加入试剂B后得到是无色溶液,由于氯化铁溶液呈黄色,所以可以推断该粉末中不含氯化铁,对于操作I后得到是固体也滤液,所以可以判断操作I为过滤.
(3)根据所加的试剂氯化钡可以判断出生成的白色沉淀为硫酸钡,所以为了防止对实验结果的干扰,试剂B最好加入的是盐酸或者硝酸,故步骤③是硫酸钠和氯化钡的反应生成硫酸钡和氯化钠Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
【点睛】
本题为文字叙述型物质推断题,完成此题,要抓住语言叙述的关键,根据给出的物质之间的反应,找准解题突破口,做出判断.熟记化学方程式:
Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓.
8.A、B、C、D、E是初中常见的五种物质,其中D是黑色固体,且与C在一定条件下反应有红色物质生成,E的固体俗称干冰。
①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应。
图中“一”表示两端物质间能发生反应,“→”表示物质间的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
D_________,E_________
(2)写出下列反应的化学方程式:
①____________________;
④___________________。
【答案】CuOCO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是初中常见的五种物质,E的固体俗称干冰,所以E是二氧化碳,D是黑色固体,且与C在一定条件下反应有红色物质生成,①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应,所以D是氧化铜,C是碳,A是碳酸钠,B是碳酸钙,经过验证,推断正确。
【详解】
(1)由分析可知,D是CuO,E是CO2;
(2)反应①是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;
反应④是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳,化学方程式为:
。
9.酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液,现将其任意编号:
A、B、C、D、E,然后两两组合进行实验,其部分现象如下表(微溶物视为可溶物):
实验
A+B
A+C
A+D
B+C
现象
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀
①写出溶液B、C中溶质的化学式:
B_____,C_____。
②写出溶液A与D反应的化学方程式_____。
(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,其主要化学原理:
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X;2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑等;
回答下列问题:
①X的化学式为_____。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变,冷却,称量剩余固体质量为6.9g,则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为_____(写最简比)。
【答案】H2SO4 BaCl2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNH4Cl4∶21
【解析】
稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五种溶液,能与两种物质发生反应生成沉淀的是碳酸钠、氯化钡,其中碳酸钠能与稀硫酸反应生成气体,所以A是碳酸钠,B是稀硫酸,稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成沉淀,所以C是氯化钡,碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成沉淀,故D是氢氧化钙,则E是氢氧化钠。
①溶液B、C中溶质分别是H2SO4、BaCl2②溶液A与D反应的化学方程式:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
(2)①化学反应前后各种原子个数相等,所以X的化学式为NH4Cl。
②设原混合物中碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑固体的差量
168106168-106=62
xl0g-6.9g=3.1g
=
,解得x=8.4g,原混合物中碳酸钠的质量是:
l0g-8.4g=1.6g
则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为:
1.6g:
8.4g=4:
21
点睛:
本题主要考查酸、碱、盐的反应以及反应现象,先判断出物质之间能发生的反应,然后利用反应现象进行确定问题即可迎刃而解。
10.下图表示元素的化合价与物质类别的关系,“→”表示物质之间可以转化。
A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质,分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成。
请回答:
(1)A和E的化学式分别为__________和__________。
(2)D与G反应的化学方程式为__________,此反应属__________(填基本反应类型)。
(3)A—G物质间,发生中和反应的化学方程式为__________。
【答案】SO2BaOK2SO4+BaCl2=BaSO4
+2KCl复分解Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4
+2H2O
【解析】
【分析】
由题意可推测,单质可能是氧气,氧气与硫反应生成A(二氧化硫),二氧化硫可以转化成B(三氧化硫),三氧化硫可与水反应生成C(硫酸),硫酸可与碱(氢氧化钾)反应生成D(硫酸钾);氧气可以与钡生成E(氧化钡),氧化钡与水反应生成F(氢氧化钡),氢氧化钡与酸反应生成G(氯化钡)。
代入题中可知,推测正确。
【详解】
(1)由分析可得,A是二氧化硫,化学式为SO2;E是氧化钡,化学式为BaO。
故填:
SO2;BaO
(2)D为硫酸钾,G为氯化钡,该反应的化学方程式为K2SO4+BaCl2=BaSO4
+2KCl,此反应属复分解反应。
故填:
K2SO4+BaCl2=BaSO4
+2KCl;复分解
(3)由分析得:
A—G物质间,C(硫酸)能与F(氢氧化钡)发生中和反应,其反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4
+2H2O。
故填:
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4
+2H2O
11.已知甲、乙、丙是初中化学常见的物质,且三种物质中均含有相同的元素。
它们的转化关系如图所示(“→”表示一种物质能转化成另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1)若甲、乙组成元素相同,且乙是最常见的溶剂,则丙是_____(填化学式);若乙、丙组成元素相同,且丙是有毒气体,则乙转化成丙是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若三种物质都含有铜元素,且分别是单质、氧化物、盐中的一种,则乙、丙相互转化的基本反应类型是_____。
(3)若乙是建筑材料大理石的主要成分,且甲是纯碱,则丙转化成乙的化学方程式为_____。
【答案】O2吸热置换反应Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
【解析】
【详解】
(1)若甲、乙组成元素相同,乙是最常见的溶剂,则乙为水,甲为过氧化氢。
甲可转化为乙和丙,则丙为氧气,若乙、丙的组成元素相同,且丙是有毒气体,则丙为一氧化碳,乙为二氧化碳,二氧化碳和碳在高温条件下转化为一氧化碳的反应为吸热反应。
故填:
O2;吸热
(2)若三种物质都古有铜元素,且分别是单质、氧化物和盐,根据图示转化关系可知,甲为氧化铜,乙、丙为铜单质和铜盐,则乙、丙相互转化的基本反应类型为置换反应。
故填:
置换反应
(3)乙为大理石的主要成分,则乙为碳酸钙,甲为碳酸钠,则丙为二氧化碳。
则丙转化成乙的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,化学方程式为Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填:
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
12.有一包白色固体,可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。
某兴趣小组为探究其成分做了以下实验:
实验一:
探究固体的组成
(1)向固体样品中加入过量稀硝酸,产生的气体是_______。
(2)生成白色滤渣甲反应的化学方程式为_______。
(3)原固体中一定不含有的物质是_____。
实验二:
进一步探究固体中是否含氯化钠
得出结论:
原固体中一定含NaCl。
(4)试剂X是__________。
(5)滤液C中除含Fe(NO3)3外,一定还含有的溶质是______。
【答案】CO2Ba(NO3)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(NO3)2Na2SO4Ba(NO3)2HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2
【解析】
【详解】
实验一
根据白色固体中加过量的稀硝酸,有无色气体生成可知,原固体中一定有碳酸钠;根据向无色无色溶液加过量硫酸镁有白色滤渣生成可知,原固体中一定有氢氧化钡,一定没有硫酸钠。
(1)根据题干所提供的信息可知,向固体样品中加入过量稀硝酸,产生的气体是二氧化碳;
(2)通过以上分析可知原固体中含有氢氧化钡,氢氧化钡和稀硝酸反应生成硝酸钡,所以白色滤渣甲是硝酸钡和硫酸镁反应生成的硫酸钡,化学方程式为:
Ba(NO3)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(NO3)2;
(3)在原白色固体中加入过量稀硝酸得到无色溶液,通过以上推断可知原固体中含有氢氧化钡,所以一定不含硫酸钠;
实验二
(4)滤液A中含有硫酸镁,硫酸根离子和银离子结合生成微溶于水的硫酸银,会干扰氯离子的检验,所以要向滤液A中加入过量的硝酸钡溶液除去硫酸根离子;向滤液B中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成说明原固体中含有氯化钠;
(5)固体样品中加入的是过量稀硝酸,滤液C中一定有硝酸;碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠,所以滤液C中一定硝酸钠;无色滤液中加入硝酸铁,整个过程中没有和其他物质反应,所以滤液C中一定有硝酸铁;硫酸镁和过量的硝酸钡反应生成硝酸镁所以滤液C中一定含有硝酸镁和过量的硝酸钡。
二、中考初中化学流程图
13.以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料,通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀,实现回收利用。
(1)步骤①中,加入Ca(OH)2有两个作用。
一是中和废水中的硫酸,该反应的化学方程式为___________________________;
二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3,该反应属于______________________(填基本反应类型)。
(2)步骤③中,锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为___________________;
(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质,只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。
该步骤和应加入的试剂分别是____________。
【答案】Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O复分解反应Zn(OH)2步骤②锌
【解析】
(1)根据氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水解答;根据两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物且生成物中有气体、沉淀或水生成解答;
(2)根据硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌解答;(3)根据锌能置换出硫酸铜溶液中的铜解答。
(1)氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水,反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O;由反应的化学方程式3Ca(OH)2+Fe2(SO4)3=3CaSO4+2Fe(OH)3↓可知,该
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- 中考 化学 压轴 专题 推断 经典 综合 答案 解析