注册化工工程师化学.docx
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注册化工工程师化学
注册化工工程师-化学
(总分:
100.00,做题时间:
90分钟)
一、{{B}}单项选择题{{/B}}(总题数:
60,分数:
100.00)
1.量子数为n=3,l=1时,则该层原子轨道上可允许容纳的最多电子数是______。
∙A.6
∙B.2
∙C.8
∙D.16
(分数:
1.00)
A. √
B.
C.
D.
解析:
2.若一个元素位于第三周期,则当它处于基态时,其原子的价层电子______。
∙A.只有s电子和p电子
∙B.只有p电子和d电子
∙C.有s、p和d电子
∙D.有s、p、d、f电子
(分数:
1.00)
A. √
B.
C.
D.
解析:
3.若把某原子核外电子排布式写成ns2np7时,它违背了______。
∙A.泡利不相容原理
∙B.能量最低原理
∙C.洪特规则
∙D.洪特规则特例
(分数:
1.00)
A. √
B.
C.
D.
解析:
4.34号元素最外层的电子构型为______。
∙A.3s23p4
∙B.4s24p5
∙C.4s24p2
∙D.4s24p4
(分数:
1.00)
A.
B.
C.
D. √
解析:
[解析]元素周期表中第1、2、3、4周期的元素数目分别为2、8、8、18,照此算来,第34号元素应在第4周期的p区,具体是第4周期第ⅥA族元素。
5.现有6组量子数:
①n=3,l=1,m=-1②n=3,l=0,m=0
③n=2,l=2,m=-1④n=2,l=1,m=0
⑤n=2,l=0,m=-1⑥n=2,l=3,m=2
其中正确的是______。
∙A.①③⑤
∙B.①②④
∙C.②④⑥
∙D.①②③
(分数:
1.00)
A.
B. √
C.
D.
解析:
6.下列氧化物不是两性氧化物的是______。
∙A.Al2O3
∙B.SnO
∙C.MgO
∙D.PbO
(分数:
1.00)
A.
B.
C. √
D.
解析:
7.下列叙述正确的是______。
∙A.元素的原子半径愈大,其电离能愈大
∙B.元素的原子半径愈大,其电子亲合能也愈大
∙C.电离能愈小的元素,其金属性也愈强
∙D.电子亲合能愈小的元素,其非金属性愈强
(分数:
1.00)
A.
B.
C. √
D.
解析:
8.下列化合物中,不具有孤对电子的是______。
A.H2OB.NH3C.D.H2S
(分数:
1.00)
A.
B.
C. √
D.
解析:
9.下列物质中,只需克服色散力就能沸腾的是______。
∙A.H2O(l)
∙B.Br2(l)
∙C.CHCl3(l)
∙D.NH3·H2O(l)
(分数:
1.00)
A.
B. √
C.
D.
解析:
[解析]Br2为非极性分子;H2O、CHCl3、NH3·H2O皆为极性分子。
10.在分子中,已知四个原子处在同一平面上,C原子采用的杂化轨道是______。
∙A.sp
∙B.sp2
∙C.sp3
∙D.其他形式的杂化
(分数:
1.00)
A.
B. √
C.
D.
解析:
[解析]已知甲醛分子H2CO中四个原子处在同一平面上,C原子只能取sp2和sp杂化;考虑到C==O双键中π键是垂直于原子平面的,因此C原子应取sp2杂化。
11.下列关于杂化轨道的一些说法,正确的是______。
∙A.CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1个s轨道和C原子的3个p轨道混合起来而形成的
∙B.sp3杂化轨道是由同一原子中的1个ns轨道和3个np轨道混合起来重新组合成的4个新的原子轨道
∙C.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其几何构型都是正四面体
∙D.凡AB3型共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
(分数:
1.00)
A.
B. √
C.
D.
解析:
12.CH3OH和H2O分子之间存在的作用力为______。
∙A.色散力
∙B.色散力、诱导力
∙C.色散力、诱导力、取向力
∙D.色散力、诱导力、取向力、氢键
(分数:
1.00)
A.
B.
C.
D. √
解析:
[解析]CH3OH和H2O皆为极性分子。
13.将0.1mol·L-1的HAc溶液加水稀释到原来体积的2倍时,其H+离子浓度和pH的变化趋势为______。
∙A.增加和减小
∙B.减少和增大
∙C.为原来的一半和减小
∙D.为原来的一倍和减小
(分数:
1.00)
A.
B. √
C.
D.
解析:
14.在H2S的饱和溶液中,下列结论中错误的是______。
A.溶液中H+浓度主要取决于第一级电离
B.溶液中S2-浓度最小,基本等于其第二级电离常数
C.溶液中[H+]2[S2-]/[H2S]=
D.溶液中[H+]=2[S2-]
(分数:
1.00)
A.
B.
C.
D. √
解析:
15.将1L4mol·L-1氨水与1L2mol·L-1盐酸溶液混合,混合后OH-1离子浓度为______。
(=1.8×10-5)
∙A.1mol·L-1
∙B.2mol·L-1
∙C.8.0×10-5mol·L-1
∙D.1.8×10-5mol·L-1
(分数:
1.00)
A.
B.
C.
D. √
解析:
[解析]该混合液相当于NH3·H2O+NH4Cl的等浓度混合液,为缓冲溶液,可用缓冲溶液的公式[*]进行计算。
16.已知下列相同浓度的盐的pH值,由大到小的顺序是KA、KB、KC、KD(A、B、C、D都为弱酸根),则各对应的酸在同温度下,解离常数最大的是______。
∙A.HA
∙B.HB
∙C.HC
∙D.HD
(分数:
1.00)
A.
B.
C.
D. √
解析:
[解析][*]
17.pH和体积相同的HAc溶液和HCl溶液,分别与过量Na2CO3溶液反应,在相同条件下,放出的CO2的体积是______。
∙A.一样多
∙B.HCl比HAc多
∙C.HAc比HCl多
∙D.无法比较
(分数:
1.00)
A.
B.
C. √
D.
解析:
[解析]HAc是弱电解质,部分电离。
在体积相同的溶液中,要和HCl溶液的pH相同,则必须HAc的原始浓度[*]HCl的浓度。
在与Na2CO3发生反应时,由于平衡移动,可使原来未电离的HAc不断电离而与Na2CO3作用。
当Na2CO3为过量时,与HAc作用放出CO2更多。
18.1×10-10mol·L-1HCl与1×10-10mol·L-1的HAc溶液中H+浓度比较,其结果是______。
∙A.HCl中的H+浓度远大于HAc中的H+浓度
∙B.HCl中的H+浓度远小于HAc中的H+浓度
∙C.两种溶液的H+浓度接近
∙D.两者无法比较
(分数:
1.00)
A.
B.
C. √
D.
解析:
[解析]由于HCl和HAc的浓度为1×10-10mol·L-1,即使完全电离,产生的H+浓度也远小于H2O本身电离放出的H+浓度10-7mol·L-1。
19.在0.1mol·L-1HAc溶液中,存在电离平衡,根据平衡移动原理,下列说法不正确的是______。
∙A.加入浓HAc,由于增加反应物浓度,平衡向右移动,结果HAc解离度增大
∙B.加入少量NaOH溶液,平衡向右移动
∙C.加水稀释,解离度增加
∙D.加入少量HCl,HAc的解离度减少
(分数:
1.00)
A. √
B.
C.
D.
解析:
20.在氨水中加入一些NH4Cl晶体,会使______。
∙A.氨水的解离常数Kb增大
∙B.氨水的解离度α增大
∙C.溶液的pH值增大
∙D.溶液的pH值减小
(分数:
1.00)
A.
B.
C.
D. √
解析:
21.把NaAc晶体加到0.1mol·L-1HAc溶液中将会使______。
∙A.溶液的pH值降低
∙B.Ka,HAc增加
∙C.溶液的pH值升高
∙D.Ka,HAc减小
(分数:
1.00)
A.
B.
C. √
D.
解析:
22.将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍,其H+浓度和pH值变化为______。
∙A.原来的1/2倍和增大
∙B.原来的1/2倍和减少
∙C.减小和增大
∙D.基本都不变
(分数:
1.00)
A.
B.
C.
D. √
解析:
23.AgSCN与Ag3CrO4的溶度积常数几乎相同(1×10-12),它们的溶解度S间的大小比较正确的是______。
A.SAgSCN=B.
C.D.
(分数:
1.00)
A.
B.
C. √
D.
解析:
[解析][*]2Ag++[*]。
24.已知AgCl、AgBr、的溶度积分别为1.8×10-10、5.2×10-13、3.4×10-11,某溶液中含有Cl-、Br-、的浓度均为0.01mol·L-1,向该溶液逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时,最先和最后产生沉淀的分别是______。
∙A.AgBr和Ag2CrO4
∙B.AgBr和AgCl
∙C.Ag2CrO4和AgCl
∙D.Ag2CrO4和AgBr
(分数:
1.00)
A. √
B.
C.
D.
解析:
25.在已经产生了AgCl沉淀的溶液中,能使沉淀溶解的方法是______。
∙A.加入HCl溶液
∙B.加入AgNO3溶液
∙C.加入浓氨水
∙D.加入NaCl溶液
(分数:
1.00)
A.
B.
C. √
D.
解析:
26.0.1mol·L-1HAc和等体积的NaAc混合,欲使溶液的pH为5,混合的酸和盐的浓度比应是(已知Ka(HAc)=1.76×10-5)______。
∙A.1.76
∙B.1/1.76
∙C.102.5
∙D.10-2.5
(分数:
1.00)
A.
B. √
C.
D.
解析:
27.下列各组溶液中,具有缓冲溶液性质的是______。
∙A.0.1mol·L-1NaOH溶液与0.2mol·L-1HAc等体积混合
∙B.0.1mol·L-1NaAc溶液与0.2mol·L-1HCl等体积混合
∙C.0.1mo1·L-1NH3·H2O与0.1mol·L-1HCl等体积混合
∙D.0.1mo1·L-1HAc与0.1mol·L-1NaOH等体积混合
(分数:
1.00)
A. √
B.
C.
D.
解析:
28.一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B,静止足够长时间后发现______。
∙A.A杯水减少,B杯中水满后不再变化
∙B.A杯变成空杯,B杯中水满后溢出
∙C.B杯水减少,A杯水满后不再变化
∙D.B杯水减少至空杯,A杯水满后溢出
(分数:
1.00)
A.
B. √
C.
D.
解析:
[解析]糖水的蒸气压比纯水低,在题示体系中,纯水不断向钟罩内蒸发,而钟罩内的水蒸气不断向糖水中液化。
29.配平方程式FeSO4+HNO3+H2SO4→Fe2(SO4)3+NO+H2O时,H2O前面的化学计量数是______。
∙A.2
∙B.3
∙C.4
∙D.6
(分数:
1.00)
A.
B.
C. √
D.
解析:
30.电极反应=0.521V,推测电极反应的是______。
∙A.-0.521V
∙B.0.521V
∙C.-1.042V
∙D.1.042V
(分数:
1.00)
A.
B. √
C.
D.
解析:
31.下列哪个物质使酸性高锰酸钾溶液褪色______。
A.Zn2+B.Cu2+C.Fe2+D.
(分数:
1.00)
A.
B.
C. √
D.
解析:
32.已知,从标准电极电势看,MnO2不能氧化Cl-,但用MnO2加浓盐酸,可以生成Cl2,这是因为______。
A.两个相差不大B.酸性增强,也增加
C.Cl-浓度增加,减少D.以上三个因素都有
(分数:
1.00)
A.
B.
C.
D. √
解析:
33.电解CuCl2水溶液,以石墨作电极,则在阳极上______。
∙A.析出Cu
∙B.析出O2
∙C.析出Cl2
∙D.石墨溶解
(分数:
1.00)
A.
B.
C. √
D.
解析:
34.电解1mol·L-1FeSO4和1mol·L-1ZnSO4的混合溶液,用石墨作电极,在阳极的产物是______。
∙A.H2
∙B.O2
∙C.SO2
∙D.OH-
(分数:
1.00)
A.
B. √
C.
D.
解析:
35.将反应5Fe2++8H++====Mn2++5Fe3++4H2O设计为原电池,电池符号为______。
A.(-)Pt|Fe3+,Fe2+||,Mn2+,H+|Pt(+)
B.(-)Fe|Fe3+,Fe2+||,Mn2+,H+|Mn(+)
C.(-)Pt|,Mn2+,H+||Fe2+,Fe3+|Pt(+)
D.(-)Pt|Fe2+,Fe3+||,Mn2+|Pt(+)
(分数:
1.00)
A. √
B.
C.
D.
解析:
36.含有杂质的Fe在水中发生吸氧腐蚀,则阴极反应是______。
A.B.C.D.
(分数:
1.00)
A.
B. √
C.
D.
解析:
37.指出pH值对电极电位有影响的电对是______。
A.Fe3+/Fe2+B.I2/IC.Hg2+/HgD./Cr3+
(分数:
1.00)
A.
B.
C.
D. √
解析:
38.已知,其中最强的氧化剂和最强的还原剂是______。
∙A.Ag和Pb2+
∙B.Ag和Pb
∙C.Ag+和Pb
∙D.Sn4+和Ag
(分数:
1.00)
A.
B.
C. √
D.
解析:
39.以电对/Mn2+与Fe3+/Fe2+电对组成原电池,已知则反应产物是______。
∙A.MnO4和Fe2+
∙B.MnO4和Fe3+
∙C.Mn2+和Fe2+
∙D.Mn2+和Fe3+
(分数:
1.00)
A.
B.
C.
D. √
解析:
40.Zn|Zn2+(c1)||Ag(c1)|Ag(+)而言,欲使其电动势增加可采取的措施有______。
∙A.增大Zn2+的浓度
∙B.增加Ag+的浓度
∙C.加大锌电极面积
∙D.增加Ag电极的面积
(分数:
1.00)
A.
B. √
C.
D.
解析:
41.下列两电池反应①和②的标准电动势分别为和:
①,②2HCl====H2+Cl2,则和的关系是______。
A.B.C.D.
(分数:
3.00)
A.
B. √
C.
D.
解析:
42.用金属铜作电极电解稀的CuSO4水溶液,开始一段时间阴阳极区溶液颜色的变化是______。
∙A.阳极区变深,阴极区变浅
∙B.阳极区变浅,阴极区变深
∙C.阴阳极区都变深
∙D.阴阳极区都变浅
(分数:
3.00)
A. √
B.
C.
D.
解析:
43.根据下列反应构成原电池,测得它的标准电动势=0.444V,已知电对I2/I-的为0.534V作阳极,则电对的为______。
∙A.-0.090V
∙B.0.978V
∙C.0.090V
∙D.-0.978V
(分数:
3.00)
A.
B.
C. √
D.
解析:
44.下列说法中错误的是______。
∙A.在金属表面涂刷油漆,可以防止腐蚀
∙B.金属在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀
∙C.牺牲阳极保护法中,被保护金属作为腐蚀电池的阳极
∙D.在外加电流保护法中,被保护金属外加直流电源的负极
(分数:
3.00)
A.
B.
C. √
D.
解析:
45.298K时,标准态下Cu2++Fe====Cu+Fe2+达到平衡时,则此反应的等于______。
(已知:
)
∙A.2×0.787/0.0592
∙B.0.787/0.0592
∙C.0.0592×0.787/2
∙D.0.0592/0.787
(分数:
3.00)
A. √
B.
C.
D.
解析:
46.在298K、100kPa条件下,已知用氢气和氧气合成1mol的水,放出的热量为285.83kJ,下列热化学方程式正确的是______。
A.B.C.D.
(分数:
3.00)
A. √
B.
C.
D.
解析:
47.已知,=.351.5kJ·mol-1,====HgO(s),=-90.8kJ·mol-1,则Zn(s)+HgO(s)====ZnO(s)+Hg(l)的为______。
∙A.442.3kJ·mol-1
∙B.260.7kJ·mol-1
∙C.-260.7kJ·mol-1
∙D.-442.3kJ·mol-1
(分数:
3.00)
A.
B.
C. √
D.
解析:
48.反应N2+3H2→NH3的平均反应速率可表示为,也可表示为______。
A.B.C.D.
(分数:
3.00)
A.
B. √
C.
D.
解析:
49.反应A(g)+B(g)→C(g)的速率方程为v=,若是密闭的反应容器增大一倍,则其反应速率为原来的______。
A.B.C.8倍D.
(分数:
3.00)
A.
B. √
C.
D.
解析:
50.25℃时,反应的Δr=-92.2kJ·mol-1,若升高温度,______。
∙A.正反应速率增大,逆反应速率减小
∙B.正反应速率减小,逆反应速率增大
∙C.正反应速率增大,逆反应速率增大
∙D.正反应速率减小,逆反应速率减小
(分数:
3.00)
A.
B.
C. √
D.
解析:
51.某吸热反应,正反应的活化能是20kJ·mol-1,逆反应的活化能是______。
∙A.-20kJ·mol-1
∙B.小于20kJ·mol-1
∙C.大于20kJ·mol-1
∙D.无法确定
(分数:
3.00)
A.
B. √
C.
D.
解析:
52.改变下列哪个条件才能使多数反应的速率常数增大______。
∙A.增加压力
∙B.加催化剂
∙C.升高温度
∙D.增加反应物浓度
(分数:
3.00)
A.
B.
C. √
D.
解析:
53.不会影响反应速率常数k的因素是______。
∙A.反应温度
∙B.改变反应物浓度
∙C.反应物的活化能
∙D.加催化剂
(分数:
3.00)
A.
B. √
C.
D.
解析:
54.25℃下,N2(g)+3H3(g)→2NH3(g)在密闭容器中反应达到化学平衡时,若加入惰性气体,估计会出现______。
∙A.平衡右移,氨产量增加
∙B.平衡左移,氨产量减小
∙C.平衡状态不变
∙D.正反应速率加快
(分数:
3.00)
A.
B.
C. √
D.
解析:
55.已知反应2H2O(g)====2H2(g)+O2(g)的平衡常数为,反应CO2(g)====CO(g)+(g)的平衡常数为,则反应
CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)的为______。
A.B.C.D.
(分数:
3.00)
A.
B.
C. √
D.
解析:
56.已知反应的<0,下列叙述正确的是______。
A.由于,随着反应的进行,pC逐渐增大,pA、pB逐渐减小,平衡常数逐渐增大
B.升高温度,使v逆增大,v正减小,将导致平衡向左移动
C.加入催化剂,同等程度加快正、逆反应的速率,加速达到平衡
D.增加压力,使pA、pB增大,v正增大,而平衡左移
(分数:
3.00)
A.
B.
C. √
D.
解析:
57.为增加固—液多相系统的反应速率,下列哪一项措施是无效的______。
∙A.搅拌
∙B.提高液相的浓度
∙C.增加固相粉碎度
∙D.增加液相体积
(分数:
3.00)
A.
B.
C.
D. √
解析:
[解析]发生在固—液多相体系中的反应的速率仅取决于固—液相界面上固相和液相的浓度。
58.在温度和压强不变的条件下,1LNO2在高温时按分解,达到平衡时,体积变为1.2L,此时,NO2的转化率为______。
∙A.10%
∙B.20%
∙C.40%
∙D.50%
(分数:
3.00)
A.
B.
C. √
D.
解析:
59.的正确命名是______。
∙A.4,4-二甲基-2-戊醇
∙B.2,2-二甲基-4-戊醇
∙C.2-羟基-4,4-二甲基-2-戊烷
∙D.2,2-二甲基-4-羟基戊烷
(分数:
3.00)
A. √
B.
C.
D.
解析:
[解析]首先确定主要官能团是—OH基,这是一个醇。
其次确定结构中最长的碳链包括五个碳原子,化合物是戊醇。
再给碳链中碳原子编序号,使与—CH相连的碳原子序号尽可能小。
60.苯与Cl2在光催化作用下,生成氯苯的反应是______。
∙A.加成反应
∙B.消去反应
∙C.氧化反应
∙D.取代反应
(分数:
3.00)
A.
B.
C.
D. √
解析:
- 配套讲稿:
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- 特殊限制:
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