1、注册化工工程师化学注册化工工程师-化学(总分：100.00，做题时间：90分钟)一、B单项选择题/B(总题数：60，分数：100.00)1.量子数为n=3，l=1时，则该层原子轨道上可允许容纳的最多电子数是_。 A.6 B.2 C.8 D.16（分数：1.00）A.B.C.D.解析：2.若一个元素位于第三周期，则当它处于基态时，其原子的价层电子_。 A.只有s电子和p电子 B.只有p电子和d电子 C.有s、p和d电子 D.有s、p、d、f电子（分数：1.00）A.B.C.D.解析：3.若把某原子核外电子排布式写成ns2np7时，它违背了_。 A.泡利不相容原理 B.能量最低原理 C.洪特规则
2、D.洪特规则特例（分数：1.00）A.B.C.D.解析：4.34号元素最外层的电子构型为_。 A.3s23p4 B.4s24p5 C.4s24p2 D.4s24p4（分数：1.00）A.B.C.D.解析：解析 元素周期表中第1、2、3、4周期的元素数目分别为2、8、8、18，照此算来，第34号元素应在第4周期的p区，具体是第4周期第A族元素。5.现有6组量子数：n=3，l=1，m=-1 n=3，l=0，m=0n=2，l=2，m=-1 n=2，l=1，m=0n=2，l=0，m=-1 n=2，l=3，m=2其中正确的是_。 A. B. C. D.（分数：1.00）A.B.C.D.解析：6.下列氧化
3、物不是两性氧化物的是_。 A.Al2O3 B.SnO C.MgO D.PbO（分数：1.00）A.B.C.D.解析：7.下列叙述正确的是_。 A.元素的原子半径愈大，其电离能愈大 B.元素的原子半径愈大，其电子亲合能也愈大 C.电离能愈小的元素，其金属性也愈强 D.电子亲合能愈小的元素，其非金属性愈强（分数：1.00）A.B.C.D.解析：8.下列化合物中，不具有孤对电子的是_。AH2O BNH3 C DH2S（分数：1.00）A.B.C.D.解析：9.下列物质中，只需克服色散力就能沸腾的是_。 A.H2O(l) B.Br2(l) C.CHCl3(l) D.NH3H2O(l)（分数：1.00）
4、A.B.C.D.解析：解析 Br2为非极性分子；H2O、CHCl3、NH3H2O皆为极性分子。10.在分子中，已知四个原子处在同一平面上，C原子采用的杂化轨道是_。 A.sp B.sp2 C.sp3 D.其他形式的杂化（分数：1.00）A.B.C.D.解析：解析 已知甲醛分子H2CO中四个原子处在同一平面上，C原子只能取sp2和sp杂化；考虑到C=O双键中键是垂直于原子平面的，因此C原子应取sp2杂化。11.下列关于杂化轨道的一些说法，正确的是_。 A.CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1个s轨道和C原子的3个p轨道混合起来而形成的 B.sp3杂化轨道是由同一原子中的1个ns轨道和3个n
5、p轨道混合起来重新组合成的4个新的原子轨道 C.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体 D.凡AB3型共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键（分数：1.00）A.B.C.D.解析：12.CH3OH和H2O分子之间存在的作用力为_。 A.色散力 B.色散力、诱导力 C.色散力、诱导力、取向力 D.色散力、诱导力、取向力、氢键（分数：1.00）A.B.C.D.解析：解析 CH3OH和H2O皆为极性分子。13.将0.1molL-1的HAc溶液加水稀释到原来体积的2倍时，其H+离子浓度和pH的变化趋势为_。 A.增加和减小 B.减少和增大 C.为原来的一半和减小 D
6、.为原来的一倍和减小（分数：1.00）A.B.C.D.解析：14.在H2S的饱和溶液中，下列结论中错误的是_。A溶液中H+浓度主要取决于第一级电离B溶液中S2-浓度最小，基本等于其第二级电离常数C溶液中H+2S2-/H2S=D溶液中H+=2S2-（分数：1.00）A.B.C.D.解析：15.将1L 4molL-1氨水与1L 2molL-1盐酸溶液混合，混合后OH-1离子浓度为_。(=1.810-5) A.1molL-1 B.2molL-1 C.8.010-5molL-1 D.1.810-5molL-1（分数：1.00）A.B.C.D.解析：解析 该混合液相当于NH3H2O+NH4Cl的等浓度混
7、合液，为缓冲溶液，可用缓冲溶液的公式*进行计算。16.已知下列相同浓度的盐的pH值，由大到小的顺序是KA、KB、KC、KD(A、B、C、D都为弱酸根)，则各对应的酸在同温度下，解离常数最大的是_。 A.HA B.HB C.HC D.HD（分数：1.00）A.B.C.D.解析：解析 *17.pH和体积相同的HAc溶液和HCl溶液，分别与过量Na2CO3溶液反应，在相同条件下，放出的CO2的体积是_。 A.一样多 B.HCl比HAc多 C.HAc比HCl多 D.无法比较（分数：1.00）A.B.C.D.解析：解析 HAc是弱电解质，部分电离。在体积相同的溶液中，要和HCl溶液的pH相同，则必须HA
8、c的原始浓度*HCl的浓度。在与Na2CO3发生反应时，由于平衡移动，可使原来未电离的HAc不断电离而与Na2CO3作用。当Na2CO3为过量时，与HAc作用放出CO2更多。18.110-10molL-1HCl与110-10molL-1的HAc溶液中H+浓度比较，其结果是_。 A.HCl中的H+浓度远大于HAc中的H+浓度 B.HCl中的H+浓度远小于HAc中的H+浓度 C.两种溶液的H+浓度接近 D.两者无法比较（分数：1.00）A.B.C.D.解析：解析 由于HCl和HAc的浓度为110-10molL-1，即使完全电离，产生的H+浓度也远小于H2O本身电离放出的H+浓度10-7molL-1
9、。19.在0.1molL-1HAc溶液中，存在电离平衡，根据平衡移动原理，下列说法不正确的是_。 A.加入浓HAc，由于增加反应物浓度，平衡向右移动，结果HAc解离度增大 B.加入少量NaOH溶液，平衡向右移动 C.加水稀释，解离度增加 D.加入少量HCl，HAc的解离度减少（分数：1.00）A.B.C.D.解析：20.在氨水中加入一些NH4Cl晶体，会使_。 A.氨水的解离常数Kb增大 B.氨水的解离度增大 C.溶液的pH值增大 D.溶液的pH值减小（分数：1.00）A.B.C.D.解析：21.把NaAc晶体加到0.1molL-1HAc溶液中将会使_。 A.溶液的pH值降低 B.Ka,HAc
10、增加 C.溶液的pH值升高 D.Ka,HAc减小（分数：1.00）A.B.C.D.解析：22.将0.1molL-1的HAc与0.1molL-1的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍，其H+浓度和pH值变化为_。 A.原来的1/2倍和增大 B.原来的1/2倍和减少 C.减小和增大 D.基本都不变（分数：1.00）A.B.C.D.解析：23.AgSCN与Ag3CrO4的溶度积常数几乎相同(110-12)，它们的溶解度S间的大小比较正确的是_。ASAgSCN= BC D（分数：1.00）A.B.C.D.解析：解析 *2Ag+*。24.已知AgCl、AgBr、的溶度积分别为1.810-10、5.
11、210-13、3.410-11，某溶液中含有Cl-、Br-、的浓度均为0.01molL-1，向该溶液逐滴加入0.01molL-1AgNO3溶液时，最先和最后产生沉淀的分别是_。 A.AgBr和Ag2CrO4 B.AgBr和AgCl C.Ag2CrO4和AgCl D.Ag2CrO4和AgBr（分数：1.00）A.B.C.D.解析：25.在已经产生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是_。 A.加入HCl溶液 B.加入AgNO3溶液 C.加入浓氨水 D.加入NaCl溶液（分数：1.00）A.B.C.D.解析：26.0.1molL-1HAc和等体积的NaAc混合，欲使溶液的pH为5，混合的酸和
12、盐的浓度比应是(已知Ka(HAc)=1.7610-5)_。 A.1.76 B.1/1.76 C.102.5 D.10-2.5（分数：1.00）A.B.C.D.解析：27.下列各组溶液中，具有缓冲溶液性质的是_。 A.0.1molL-1NaOH溶液与0.2molL-1HAc等体积混合 B.0.1molL-1NaAc溶液与0.2molL-1HCl等体积混合 C.0.1mo1L-1NH3H2O与0.1molL-1HCl等体积混合 D.0.1mo1L-1HAc与0.1molL-1NaOH等体积混合（分数：1.00）A.B.C.D.解析：28.一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B，静止足够长时间后发现_
13、。 A.A杯水减少，B杯中水满后不再变化 B.A杯变成空杯，B杯中水满后溢出 C.B杯水减少，A杯水满后不再变化 D.B杯水减少至空杯，A杯水满后溢出（分数：1.00）A.B.C.D.解析：解析 糖水的蒸气压比纯水低，在题示体系中，纯水不断向钟罩内蒸发，而钟罩内的水蒸气不断向糖水中液化。29.配平方程式FeSO4+HNO3+H2SO4Fe2(SO4)3+NO+H2O时，H2O前面的化学计量数是_。 A.2 B.3 C.4 D.6（分数：1.00）A.B.C.D.解析：30.电极反应=0.521V，推测电极反应的是_。 A.-0.521V B.0.521V C.-1.042V D.1.042V（
14、分数：1.00）A.B.C.D.解析：31.下列哪个物质使酸性高锰酸钾溶液褪色_。AZn2+ BCu2+ CFe2+ D（分数：1.00）A.B.C.D.解析：32.已知，从标准电极电势看，MnO2不能氧化Cl-，但用MnO2加浓盐酸，可以生成Cl2，这是因为_。A两个相差不大 B酸性增强，也增加CCl-浓度增加，减少 D以上三个因素都有（分数：1.00）A.B.C.D.解析：33.电解CuCl2水溶液，以石墨作电极，则在阳极上_。 A.析出Cu B.析出O2 C.析出Cl2 D.石墨溶解（分数：1.00）A.B.C.D.解析：34.电解1molL-1FeSO4和1molL-1ZnSO4的混合
15、溶液，用石墨作电极，在阳极的产物是_。 A.H2 B.O2 C.SO2 D.OH-（分数：1.00）A.B.C.D.解析：35.将反应5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O设计为原电池，电池符号为_。A(-)Pt|Fe3+，Fe2+|，Mn2+，H+|Pt(+)B(-)Fe|Fe3+，Fe2+|，Mn2+，H+|Mn(+)C(-)Pt|，Mn2+，H+|Fe2+，Fe3+|Pt(+)D(-)Pt|Fe2+，Fe3+|，Mn2+|Pt(+)（分数：1.00）A.B.C.D.解析：36.含有杂质的Fe在水中发生吸氧腐蚀，则阴极反应是_。 A B C D（分数：1.00）A.B.C.D.解析：
16、37.指出pH值对电极电位有影响的电对是_。AFe3+/Fe2+ BI2/I CHg2+/Hg D/Cr3+（分数：1.00）A.B.C.D.解析：38.已知，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是_。 A.Ag和Pb2+ B.Ag和Pb C.Ag+和Pb D.Sn4+和Ag（分数：1.00）A.B.C.D.解析：39.以电对/Mn2+与Fe3+/Fe2+电对组成原电池，已知则反应产物是_。 A.MnO4和Fe2+ B.MnO4和Fe3+ C.Mn2+和Fe2+ D.Mn2+和Fe3+（分数：1.00）A.B.C.D.解析：40.Zn|Zn2+(c1)|Ag(c1)|Ag(+)而言，欲使其电动势增加
17、可采取的措施有_。 A.增大Zn2+的浓度 B.增加Ag+的浓度 C.加大锌电极面积 D.增加Ag电极的面积（分数：1.00）A.B.C.D.解析：41.下列两电池反应和的标准电动势分别为和：，2HCl=H2+Cl2，则和的关系是_。A B C D（分数：3.00）A.B.C.D.解析：42.用金属铜作电极电解稀的CuSO4水溶液，开始一段时间阴阳极区溶液颜色的变化是_。 A.阳极区变深，阴极区变浅 B.阳极区变浅，阴极区变深 C.阴阳极区都变深 D.阴阳极区都变浅（分数：3.00）A.B.C.D.解析：43.根据下列反应构成原电池，测得它的标准电动势=0.444V，已知电对I2/I-的为0.
18、534V作阳极，则电对的为_。 A.-0.090V B.0.978V C.0.090V D.-0.978V（分数：3.00）A.B.C.D.解析：44.下列说法中错误的是_。 A.在金属表面涂刷油漆，可以防止腐蚀 B.金属在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀 C.牺牲阳极保护法中，被保护金属作为腐蚀电池的阳极 D.在外加电流保护法中，被保护金属外加直流电源的负极（分数：3.00）A.B.C.D.解析：45.298K时，标准态下Cu2+Fe=Cu+Fe2+达到平衡时，则此反应的等于_。(已知：) A.20.787/0.0592 B.0.787/0.0592 C.0.05920.787/2 D.0.05
19、92/0.787（分数：3.00）A.B.C.D.解析：46.在298K、100kPa条件下，已知用氢气和氧气合成1mol的水，放出的热量为285.83kJ，下列热化学方程式正确的是_。 A B C D（分数：3.00）A.B.C.D.解析：47.已知，=.351.5kJmol-1，=HgO(s)，=-90.8kJmol-1，则Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的为_。 A.442.3kJmol-1 B.260.7kJmol-1 C.-260.7kJmol-1 D.-442.3kJmol-1（分数：3.00）A.B.C.D.解析：48.反应N2+3H2NH3的平均反应速率可表示
20、为，也可表示为_。A B C D（分数：3.00）A.B.C.D.解析：49.反应A(g)+B(g)C(g)的速率方程为v=，若是密闭的反应容器增大一倍，则其反应速率为原来的_。 A B C8倍 D（分数：3.00）A.B.C.D.解析：50.25时，反应的r=-92.2kJmol-1，若升高温度，_。 A.正反应速率增大，逆反应速率减小 B.正反应速率减小，逆反应速率增大 C.正反应速率增大，逆反应速率增大 D.正反应速率减小，逆反应速率减小（分数：3.00）A.B.C.D.解析：51.某吸热反应，正反应的活化能是20kJmol-1，逆反应的活化能是_。 A.-20kJmol-1 B.小于2
21、0kJmol-1 C.大于20kJmol-1 D.无法确定（分数：3.00）A.B.C.D.解析：52.改变下列哪个条件才能使多数反应的速率常数增大_。 A.增加压力 B.加催化剂 C.升高温度 D.增加反应物浓度（分数：3.00）A.B.C.D.解析：53.不会影响反应速率常数k的因素是_。 A.反应温度 B.改变反应物浓度 C.反应物的活化能 D.加催化剂（分数：3.00）A.B.C.D.解析：54.25下，N2(g)+3H3(g)2NH3(g)在密闭容器中反应达到化学平衡时，若加入惰性气体，估计会出现_。 A.平衡右移，氨产量增加 B.平衡左移，氨产量减小 C.平衡状态不变 D.正反应速
22、率加快（分数：3.00）A.B.C.D.解析：55.已知反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的平衡常数为，反应CO2(g)=CO(g)+(g)的平衡常数为，则反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的为_。A B C D（分数：3.00）A.B.C.D.解析：56.已知反应的0，下列叙述正确的是_。A由于，随着反应的进行，pC逐渐增大，pA、pB逐渐减小，平衡常数逐渐增大B升高温度，使v逆增大，v正减小，将导致平衡向左移动C加入催化剂，同等程度加快正、逆反应的速率，加速达到平衡D增加压力，使pA、pB增大，v正增大，而平衡左移（分数：3.00）A.B.C.D.解析：57.
23、为增加固液多相系统的反应速率，下列哪一项措施是无效的_。 A.搅拌 B.提高液相的浓度 C.增加固相粉碎度 D.增加液相体积（分数：3.00）A.B.C.D.解析：解析 发生在固液多相体系中的反应的速率仅取决于固液相界面上固相和液相的浓度。58.在温度和压强不变的条件下，1L NO2在高温时按分解，达到平衡时，体积变为1.2L，此时，NO2的转化率为_。 A.10% B.20% C.40% D.50%（分数：3.00）A.B.C.D.解析：59.的正确命名是_。 A.4，4-二甲基-2-戊醇 B.2，2-二甲基-4-戊醇 C.2-羟基-4，4-二甲基-2-戊烷 D.2，2-二甲基-4-羟基戊烷（分数：3.00）A.B.C.D.解析：解析 首先确定主要官能团是OH基，这是一个醇。其次确定结构中最长的碳链包括五个碳原子，化合物是戊醇。再给碳链中碳原子编序号，使与CH相连的碳原子序号尽可能小。60.苯与Cl2在光催化作用下，生成氯苯的反应是_。 A.加成反应 B.消去反应 C.氧化反应 D.取代反应（分数：3.00）A.B.C.D.解析：
