届高三化学一轮总复习课时作业103.docx
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届高三化学一轮总复习课时作业103
1.如图是制取和收集某气体的实验装置,该装置可用于( )
A.浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2
B.过氧化钠固体和水反应制取O2
C.浓硝酸与铜反应制取NO2
D.浓氨水和生石灰反应制取NH3
解析:
A项,浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2需要加热;C项,NO2与水反应生成NO气体,不能用排水法收集;D项,NH3易溶解于水,不能用排水法收集。
答案:
B
2.实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )
解析:
A选项SO2能与碱性物质反应,不能用碱石灰干燥;B选项氧气比空气密度大,应用向上排空气法收集;C选项正确;D选项乙醇和乙酸互溶,不能用分液法分离。
答案:
C
3.下列能达到实验目的的是( )
解析:
A选项,导气管应该“长进短出”;B选项,Cl2密度比空气密度大,Cl2会直接进入NaOH溶液,收集不到气体;D选项,HCl易溶解于水,容易发生倒吸。
答案:
C
4.(2013年福州质检)某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液,最合理的生产途径是( )
A.Cl2
FeCl3
FeCl3溶液
B.Cl2
HCl
盐酸
FeCl2溶液
FeCl3
C.Cl2
HCl
盐酸
FeCl2溶液
FeCl3溶液
D.
FeCl3溶液
解析:
C、D两选项中制HCl采用光照会发生爆炸,不易控制反应。
A项采用高温制FeCl3要消耗能源。
答案:
B
5.下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。
请回答下列问题:
(1)能用作干燥氨气的装置有________(填字母);
(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有________(填字母);
(3)在氯气和铁反应实验中,能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________(填字母);
(4)能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有________(填字母);
(5)若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验,则其中广口瓶的作用是___________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________。
解析:
(1)氨气极易溶于水,一般用固态干燥剂,所以选D、E装置;
(2)A装置可用于向上排空气或排饱和食盐水溶液收集氯气,A还可以排水收集一氧化氮气体;B排饱和食盐水溶液收集氯气,还可以排水收集一氧化氮气体。
(3)A为气体的净化装置。
(4)乙烯与溴水反应不需要特殊的反应条件,所以选A,将乙烯通入溴水即可。
(5)二氧化硫易溶于水,且与氢氧化钠溶液反应,需要防止倒吸。
答案:
(1)DE
(2)AB (3)A (4)A (5)防止倒吸
一、选择题
1.(2012年高考上海卷)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是( )
A.①是氨气发生装置
B.③是氨气发生装置
C.②是氨气吸收装置
D.④是氨气收集、检验装置
解析:
本题通过NH3的制取实验,意在考查考生实验分析、实验评价能力。
①装置在管口处又生成NH4Cl,无法制得NH3,A项错误;选用装置③,使用浓氨水与CaO或NaOH作用,可制取NH3,B项正确;②作为NH3的吸收装置,漏斗浸入水中过多,不能防止倒吸,C项错误;利用④收集NH3时,收集气体不纯,D项错误。
答案:
B
2.实验室采用如图装置制备气体,下列有关说法不正确的是( )
A.实验前必须检查装置的气密性
B.该装置可以用于制备氢气、氧气和氨气
C.为了防止固体颗粒堵塞导气管,常在试管口放一团棉花
D.若用该装置制备氧气,并用排水法收集,实验结束时要先将导管撤出水槽,再停止加热
解析:
此装置只能用于加热固体制备气体,如制备氧气、氨气,不可以用于制备氢气。
答案:
B
3.有如下几种制备气体的方案:
①用稀硝酸与锌粉反应制氢气;②用水与过氧化钠固体反应制氧气;③常温下用铁片和浓硫酸制备二氧化硫;④氧化钙与浓氨水反应制氨气。
不宜采用的方案有( )
A.①③ B.②③
C.③④D.①④
解析:
①稀硝酸与金属反应一般不生成氢气,应用稀硫酸;③常温下浓硫酸能使铁钝化。
答案:
A
4.如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。
若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气,则合理的装置组合为( )
A.①⑤⑧B.③④⑦
C.②⑤⑥D.②④⑧
解析:
用H2O2制O2的反应原理为2H2O2
2H2O+O2↑,由反应物的状态和反应条件可选②作为制取装置。
干燥O2可选用④或⑤装置,要收集干燥的O2只能用⑥装置,故合理的装置组合为②⑤⑥或②④⑥。
答案:
C
5.有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是( )
途径① S
H2SO4
途径② S
SO2
SO3
H2SO4
A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
C.由途径①和②分别制取1molH2SO4,理论上各消耗1molS,各转移6mol电子
D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
解析:
途径①反应的化学方程式可表示为S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O,属于浓硝酸和非金属单质的反应,产物中无盐生成,因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性,A错。
答案:
A
6.(2013年石家庄模拟)下列关于各实验装置的叙述中,不正确的是( )
A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C.装置③中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸
D.装置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3
解析:
C2H5OH和H2O能够以任意比互溶,不能用分液漏斗分离。
答案:
A
7.要组装一套实验室利用液体和液体反应制备气体的装置,现设计了如下的五步操作,正确的程序是( )
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上
②将酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯确定铁圈高度,固定铁圈,放好石棉网
③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物,再向分液漏斗中加入另一种液体反应物,并将导气管放入气体收集装置中
④检查装置的气密性(利用固定装置微热的方法检查气密性)
⑤在蒸馏烧瓶中装好分液漏斗,连接好导气管
A.②①⑤④③B.④①②⑤③
C.①②⑤④③D.①⑤④②③
解析:
实验仪器的安装原则:
从下向上,从左向右。
首先放置酒精灯,根据酒精灯确定铁圈高度,固定铁圈,放好石棉网;把烧瓶固定在铁架台上,在烧瓶上装好分液漏斗,连好导气管,检查气密性;装置不漏气后,再加液体药品开始反应,制取气体。
答案:
A
8.既能用浓硫酸干燥,又可用CaO干燥的气体有( )
①H2 ②O2 ③N2 ④SO2 ⑤H2S ⑥CH4 ⑦NH3 ⑧CO2
A.①②③⑥B.①②③⑧
C.④⑤⑥D.④⑤
解析:
能用浓硫酸干燥的气体有①②③④⑥⑧,能用CaO干燥的气体有:
①②③⑥。
答案:
A
9.(能力题)以下气体发生装置中,不易控制反应产生气体的量的是( )
解析:
C、D两项中装置类似于启普发生器,可通过活塞的开关调节反应器的压强,控制反应与否,来控制产生气体的量,A项可通过控制加入液体的量来控制产生气体的量。
答案:
B
二、非选择题
10.实验室可通过多条途径得到氮气,常见的三种方法是:
方法一:
将氨气通过灼热的氧化铜粉末,得到氮气和铜等。
方法二:
将空气通过灼热的铜,得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。
方法三:
将亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵的混合溶液加热,逸出氮气。
方法一有关装置如图所示(其中有些仪器如:
铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未画出):
请回答下列问题:
(1)方法一制氮气:
氨气是用浓氨水跟生石灰反应得到,应选用________(填编号)作发生装置,该反应的化学方程式为________________________________
________________________________________________________________________________________________________________。
要制取并收集较纯净的氮气(可含有少量的水),还应使用上述装置中的____________________________(填装置的编号,并按气流方向从左向右列出)。
(2)制取氮气的三种方法中,方法一和方法二越来越受到人们的关注,经常被联合使用。
这两种方法与方法三相比,其优越性在于_____________________
___________________________________________________。
解析:
(1)用CaO和浓氨水反应,应选用固+液―→气体装置,即D。
要制取纯净N2,由题意知应是2NH3+3CuO
3Cu+3H2O+N2,因此应把干燥的氨气(选E)通入A中,然后用排水法收集N2,因用排水法收集N2,故可以不用干燥,不用除剩余气体(NH3),B可以不选。
(2)从题中信息可知,2NH3+3CuO
3Cu+3H2O+N2,而空气中的O2和Cu反应O2+2Cu
2CuO,故Cu和CuO可以循环使用。
答案:
(1)D CaO+NH3·H2O===Ca(OH)2+NH3↑ E→A→B→C(不用B也可)
(2)节约原料,Cu和CuO可循环利用(其他合理答案也可)
11.工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法,原理是NH3和NOx反应生成无毒物质。
某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
(一)提供的装置
(二)NH3的制取
(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是________(填序号)。
①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气 ③实验室制氧气有时需要加热,有时不需要加热 ④用无水氯化钙干燥氨气 ⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管
(2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置:
________(填序号)。
(3)当采用你所选用的装置制取氨气时,相应反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(三)模拟尾气的处理
选用上述部分装置,按下列顺序连接成模拟尾气处理装置,回答有关问题:
(4)A中反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(5)装置D的作用有:
使气体混合均匀、调节气流速度,还有一个作用是
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(6)D装置中的液体可换成________(填序号)。
a.CuSO4 b.H2O c.CCl4 d.浓硫酸
(7)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析:
(1)实验室收集较纯净的氯气时,可用排饱和食盐水的方法;用赤热的焦炭和水蒸气需要高温且得到的是一氧化碳和氢气混合气;实验室制取氧气可以用加热分解氯酸钾或高锰酸钾的方法,也可以用在常温下二氧化锰催化过氧化氢分解的方法;氯化钙可以吸收氨气,不能用于干燥氨气;高锰酸钾分解的残留物中含有二氧化锰,可以溶于热的浓盐酸。
(2)实验室制备氨气可用氢氧化钙与氯化铵固体加热法,也可以用浓氨水与氧化钙(或氢氧化钠)在常温下制取。
可选装置为C或G。
(3)根据所选装置写出相应制取氨气反应的化学方程式。
(4)A中为Cu与稀硝酸的反应:
3Cu+2NO
+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O。
(5)NH3是易溶于水的气体,因此D还可以防止倒吸。
(6)D中用饱和氨水防止氨气被吸收,因此还可以换成CCl4。
(7)该反应中尾气含有NO等污染性气体,应除去后再排入空气中。
答案:
(1)①③⑤
(2)C(或G)
(3)2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O
(或NH3·H2O+CaO===Ca(OH)2+NH3↑)
(4)3Cu+2NO
+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O
(5)防止NH3发生倒吸
(6)c
(7)NO尾气直接排放,没有进行处理
12.(能力题)实验室用铜制取硫酸铜,将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
(1)理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为:
________;
(2)实际上,即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯制得的CuSO4·5H2O中还是有可能存在的杂质是________,除去这种杂质的实验操作称为________。
(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
方案甲:
以空气为氧化剂。
将铜粉在________(填仪器名称)中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案乙:
将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。
向反应液中加少量FeSO4,即发生反应,生成硫酸铜。
反应完全后,加物质甲调节pH,铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1,就认为沉淀完全),然后过滤、浓缩、结晶。
请回答下列问题:
已知:
Ksp[Cu((OH)2]≈10-22,
Ksp[Fe(OH)2]≈10-16,Ksp[Fe(OH)3]≈10-38
①为了使铁元素全部沉淀,应调节pH至少为________;
②甲物质可选用的是________;
A.CuCl2 B.NaOH
C.Cu2(OH)2CO3 D.CuO E.H2SO4
③反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。
其反应过程是:
第1步,4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O,请写出其第2歩反应的离子方程式
________________________________________________________________________。
方案丙:
将铜丝放到一定量的稀硫酸中,加入适量的H2O2,并控温在50℃~60℃,持续反应1h,也能获得硫酸铜。
请回答下列问题:
④反应时温度必须控制在50℃~60℃,温度不宜过高的主要原因是
________________________________________________________________________;
⑤写出该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析:
(1)据3Cu+8H++2NO
===2NO↑+4H2O+3Cu2+,硝酸提供2H+,而硫酸提供6H+,故理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为:
3∶2;
(2)制得的CuSO4·5H2O中有可能存在的杂质是Cu(NO3)2,分离CuSO4和Cu(NO3)2,利用溶解度上的差异进行重结晶;(3)灼烧固体要用的仪器就是坩埚,①已知:
Ksp[Cu(OH)2]≈10-22,Ksp[Fe(OH)2]≈10-16,Ksp[Fe(OH)3]≈10-38应该加入能够与H+反应的物质调节pH值,让铁元素以Fe(OH)3形式析出来;Ksp[Fe(OH)3]≈10-38=10-5·[c(OH-)]3,可以求出c(OH-)=10-11,求出pH=3,又不引入杂质离子又能与H+反应调节pH值,可选用Cu2(OH)2CO3或者CuO③2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+④反应时温度必须控制在50℃~60℃,温度不宜过高的主要原因是防止双氧水分解⑤Cu+H2O2+H2SO4,50℃~60℃CuSO4+2H2O。
答案:
(1)3∶2
(2)Cu(NO3)2 重结晶
(3)坩埚 ①3 ②CD ③2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ ④防止双氧水分解
⑤Cu+H2O2+H2SO4,50℃~60℃CuSO4+2H2O
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