鲁科版高一化学必修一期末测试题含答案.docx
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鲁科版高一化学必修一期末测试题含答案
鲁科版高一化学必修一期末测试题(含答案)
可能用到的相对原子质量:
H:
1Mg:
24C:
12O:
16S:
32Cl:
35.5
Na:
23Al:
27K:
39Fe:
56Cu:
64Zn:
65
第Ⅰ卷选择题(共48分)
一、选择题(本大题包括16个小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个正确选项符合题意)
1.下列叙述中错误的是 ( )
A.消除散落在地上的汞珠的方法是撒上硫粉;
B.铜丝擦亮后伸入到硫蒸气产物是CuS;
C.可用铝制器皿盛放冷的浓硫酸;
D.可以用热的浓NaOH溶液除去附在试管内壁上的硫;
2.已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物,硫元素的质量分为a%,则
混合物中氧元素的质量分数为 ()
A.a%B.2a%C.1―1.75a%D.1―0.75a%
3.下列各组物质中,与O2和O3的关系相同的一组是()
A.Na和Na+B.金刚石和C60 C.H2和H2D.水和重水
4.如图是元素周期表的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()
He
X
Y
Z
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应
的水化物所生成的盐属于离子化合物
②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y
③Z的单质在常温下是液体,可与镁粉反应
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有18种元素
A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③⑤D.只有①④
5.下列说法正确的是()
A.在标准状况下,80gSO3的体积为22.4L
B.在常温常压下,32gO2占有的体积约为22.4L
C.在标准状况下,22.4L水的质量为18g
D.在标准状况下,160gSO3的物质的量为2mol
6.下列叙述中正确的是()
A.碳族元素都是非金属元素,其非金属性随核电荷数的增加而减弱
B.碳族元素的单质都有导电性
C.硅酸的酸性比碳酸的强
D.同一周期中氧族元素比碳族元素的非金属性强
7.下列各组离子在同一溶液中能够大量共存的是()
A.CO32-、H+、Na+、NO3-B.H+、Ag+、Cl-、SO42-
C.K+、H+、Cl-、OH-D.OH-、NO3-、K+、Na+
8.将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成,加入过量的稀硝酸后,沉淀消失并放出气体,再加入硝酸银溶液又有白色沉淀生成的是()
A.Na2CO3和Ca(OH)2B.Na2CO3和CaCl2
C.Ca(HCO3)2和NaOHD.Na2SO4和Ba(NO3)2
9.在一定条件下,与R2-发生如下反应:
+2R2-+6H+=3R+3H2O
下列关于元素R的叙述中正确的是()
A.R原子的最外层上有4个电子B.中的R只能被还原
C.HnRO3一定是强酸D.R的单质既具有氧化性又具有还原性
10.下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)()?
A.H2(H2S)通过CuSO4溶液洗涤?
B.SO2(SO3)通过饱和NaHSO3溶液洗涤?
C.Na2SO3溶液(Na2SO4)滴加适量的BaCl2溶液?
D.Na2SO4溶液(Na2SO3)滴加适量的H2SO4溶液?
11.下列离子方程式中正确的是()
A.把盐酸滴在铜片上:
Cu+2H+═Cu2++H2uarr;
B.把盐酸滴在石灰石上:
CO32-+2H+═H2O+CO2uarr;
C.混合碳酸氢钠溶液与盐酸:
HCO3-+H+═H2CO3
D.把硝酸银溶液滴入盐酸中:
Ag++Cl-═AgCldarr;
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸
均褪色证明了SO2具有漂白性
C.湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明
SO2的氧化性弱于I2
D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
13.下列有关硫酸的说法中不正确的是()
A.常温下浓硫酸与铜反应,浓硫酸体现氧化性和酸性
B.浓硫酸与木炭粉加热发生反应时,浓硫酸只作氧化剂
C.浓硫酸具有吸水性,可用来干燥二氧化硫
D.蔗糖与浓硫酸的作用中,浓硫酸体现脱水性和氧化性
14.在100g浓度为18mol/L、密度为rho;(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入的水的体积为()
A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/rho;mL
15.检验某溶液中是否含有SO42-时,为防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰,下列实验方案比较严密的是()
A.先加稀HCl将溶液酸化,再滴加BaCl2溶液,看是否生成白色沉淀;
B.先加稀HNO3将溶液酸化,再滴加BaCl2溶液,看是否生成白色沉淀;
C.向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液,看是否生成白色沉淀;
D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液,看是否生成白色沉淀;
16.下列物质中只含有一种类型的化学键的是()
A.过氧化钠B.氢氧化钠C.次氯酸D.氩气
第Ⅱ卷非选择题(共52分)
二.填空题(44分)
17.(8分)设A、B、C代表三种元素,已知①B-和A+两种离子具有相同的电子层结构,②C元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数少9个,③B和C两种元素可形成4核42个电子的负一价阴离子。
据此填空:
(1)B元素是,C元素是。
(填元素符号)
(2)由A、B、C三种元素形成的含68个电子的盐类化合物的化学式
为:
,其名称为。
18.(14分)已知A―F是中学化学中常见的物质,
其中A、C、E、F为气体,B、D为液体,D是中
学常见的强酸,D的浓溶液与铜共热可生成A;
F的浓溶液与X共热通常用于中学实验室制备单
质C;B和X混合是实验室常温下简易制单质E
的一种方法,X是一种黑色粉末,B的分子中有
18个电子。
反应中部分生成物已略去。
试回答下列问题:
(1)根据图中信息,B、C、D、X的氧化性从强到弱的顺序是(用化学式表
示)。
(2)B的电子式为。
(3)与B具有相同核外电子数、带两个正电荷的离子的结构示意图为。
(4)写出反应①和⑤的离子方程式:
①。
⑤。
(5)上述物质中A与E反应的产物G常用于工业制备D,写出以下两个反应
的化学方程式:
(注明反应条件)
Grarr;D:
;A+Erarr;G:
。
19.(8分)
(1)潮湿的氯气有漂白作用,这是由于_________________
______________________________________________________。
SO2能使品红溶液褪色,这是由于
。
(2)正常雨水的PH约为,当雨水中溶有
等气体时,雨水的PH,成为酸性降水,称为。
20.(14分)
(1)浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为:
。
(2)试用上图中所列各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。
这种装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填图中装置的编
号):
rarr;rarr;rarr;。
(3)实验时可观察到装置①中,A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是:
,B瓶溶液的作用是,C瓶溶液的作用是。
(4)装置②中所加的白色固体药品是,可验证的产物是。
(5)装置③中所盛的溶液是,可验证的产物是。
(6)在各装置所盛的试剂不变的条件下,若装置的连接顺序为④rarr;①rarr;②rarr;③,则可以检出的产物是(填化学式,下同),不能检出的产物是。
三、计算题(8分)
21.向80mL浓硫酸中加入56g铜片,加热一段时间后,至不再反应为止,计算:
(1)实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成,被还原的硫酸的物质的量为mol,反应中转移的电子有mol。
(2)将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物,加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢气,则原浓硫酸的物质的量浓度为,反应的Zn的质量为。
一、选择题(48分,每空3分)
题号12345678
答案BCBBDDDB
题号910111213141516
答案DCDCAAAC
二.填空题
17.
(1)ClO(每空2分,共4分)
(2)kClO4高氯酸钾(每空2分,共4分)
18.
(1)MnO2gt;Cl2gt;H2O2gt;H2SO4
(2)(3)
(4)①SO2+Cl2+2H2O==4H++SO42-+2Cl-
⑤MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2uarr;
(5)H2O+SO3==H2SO42SO2+O22SO3
(每空2分,共14分,反应条件不注为0分)
19.
(1)Cl2+H2O==HCl+HClO,HClO氧化有色物质而褪色,具有漂白性SO2和品红化合生成了无色的物质
(每空2分,共4分)
(2)5.6硫的氧化物和氮的氧化物小于5.6酸雨
(每空1分,共4分)
20.#61480;1#61481;C+2H2SO4(浓)CO2#61613;+2SO2#61613;+2H2O(3分)
(2)④rarr;②rarr;①rarr;③(2分,错1个编号为0分)
(3)验证产物气流中有SO2;将产物气流中SO2全部氧化吸收;确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收
(每空1分,共3分)
(4)无水硫酸铜(或CuSO4)水气(或水或H2O)
(每空1分,共2分);
(5)澄清石灰水(或其他合理答案)CO2(或二氧化碳)
(每空1分,共2分)
(6)CO2、SO2H2O
(每空1分,共2分,填不全或填错为0分)
三.计算题
21.
(1)0.61.2(每空2分,共4分)
(2)18mol/L54.6g(每空2分,共4分,少带一个单位扣1分)
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