1、鲁科版高一化学必修一期末测试题含答案鲁科版高一化学必修一期末测试题(含答案)可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第卷选择题(共48分) 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项符合题意) 1.下列叙述中错误的是() A.消除散落在地上的汞珠的方法是撒上硫粉; B.铜丝擦亮后伸入到硫蒸气产物是CuS; C.可用铝制器皿盛放冷的浓硫酸; D.可以用热的浓NaOH溶液除去附在试管内壁上的硫; 2.已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成
2、的混合物，硫元素的质量分为a%，则 混合物中氧元素的质量分数为( ) A.a% B.2a% C. 11.75a% D.10.75a% 3.下列各组物质中，与O2和O3的关系相同的一组是( ) A.Na和Na+ B.金刚石和C60 C. H2和 H2 D.水和重水 4.如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是( ) He X Y Z X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应 的水化物所生成的盐属于离子化合物 Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y Z的单质在常温下是液体，可与镁粉反应 Z的原子序数比Y大19 Z所在的周期中含有18种元素 A. B. C.只有 D.只有 5.下列说法正确
3、的是 ( ) A.在标准状况下，80gSO3的体积为22.4L B.在常温常压下，32gO2占有的体积约为22.4L C.在标准状况下，22.4L水的质量为18g D.在标准状况下，160gSO3的物质的量为2mol 6.下列叙述中正确的是( ) A.碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱 B.碳族元素的单质都有导电性 C.硅酸的酸性比碳酸的强 D.同一周期中氧族元素比碳族元素的非金属性强 7.下列各组离子在同一溶液中能够大量共存的是( ) A.CO32- 、H+、Na+、NO3- B.H+、Ag+、Cl-、SO42- C.K+、H+、Cl-、OH- D.OH-、NO3-、K
4、+、Na+ 8.将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入硝酸银溶液又有白色沉淀生成的是( ) A.Na2CO3和Ca(OH)2B.Na2CO3和CaCl2 C.Ca(HCO3)2和NaOHD.Na2SO4和Ba(NO3)2 9.在一定条件下， 与R2-发生如下反应： +2 R2-+6H+=3R+3H2O 下列关于元素R的叙述中正确的是( ) A.R原子的最外层上有4个电子 B. 中的R只能被还原 C.HnRO3一定是强酸D.R的单质既具有氧化性又具有还原性 10.下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)( )? A.H2(H2S)通
5、过CuSO4溶液洗涤? B.SO2(SO3)通过饱和NaHSO3溶液洗涤? C.Na2SO3溶液(Na2SO4)滴加适量的BaCl2溶液? D.Na2SO4溶液(Na2SO3)滴加适量的H2SO4溶液? 11.下列离子方程式中正确的是( ) A.把盐酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2+H2uarr; B.把盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+H2O+CO2uarr; C.混合碳酸氢钠溶液与盐酸：HCO3-+H+H2CO3 D.把硝酸银溶液滴入盐酸中：Ag+Cl-AgCldarr; A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B.品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸 均褪色证明了SO2具有漂白性 C.湿润的淀粉碘化
6、钾试纸未变蓝说明 SO2的氧化性弱于I2 D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2 13.下列有关硫酸的说法中不正确的是( ) A.常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性 B.浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂 C.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫 D.蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性 14.在100g浓度为18mol/L、密度为rho;(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为 ( ) A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.等于100/rho; mL 15.检验某溶液中是否含有SO42-
7、时，为防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是( ) A.先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀; B.先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀; C.向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀; D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀; 16.下列物质中只含有一种类型的化学键的是( ) A.过氧化钠 B.氢氧化钠 C.次氯酸 D.氩气 第卷 非选择题(共52分) 二.填空题(44分) 17.(8分)设A、B、C代表三种元素，已知B- 和A+两种离子具有相同的电子层结构，
8、C元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数少9个，B和C两种元素可形成4核42个电子的负一价阴离子。据此填空： (1)B元素是 ，C元素是 。(填元素符号) (2)由A、B、C三种元素形成的含68个电子的盐类化合物的化学式 为： ，其名称为 。 18.(14分)已知AF是中学化学中常见的物质， 其中A、C、E、F为气体，B、D为液体,D是中 学常见的强酸，D的浓溶液与铜共热可生成A; F的浓溶液与X共热通常用于中学实验室制备单 质C;B和X混合是实验室常温下简易制单质E 的一种方法，X是一种黑色粉末，B的分子中有 18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题： (1)根据图中信息，B、C
9、、D、X的氧化性从强到弱的顺序是(用化学式表 示) 。 (2)B的电子式为 。 (3)与B具有相同核外电子数、带两个正电荷的离子的结构示意图为 。 (4)写出反应和的离子方程式： 。 。 (5)上述物质中A与E反应的产物G常用于工业制备D，写出以下两个反应 的化学方程式：(注明反应条件) Grarr;D: ; A+Erarr;G: 。 19.(8分)(1)潮湿的氯气有漂白作用，这是由于_ _。 SO2能使品红溶液褪色，这是由于 。 (2)正常雨水的PH约为 ，当雨水中溶有 等气体时，雨水的PH ，成为酸性降水，称为 。 20.(14分) (1)浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为： 。 (2)
10、试用上图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这种装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填图中装置的编 号)： rarr; rarr; rarr; 。 (3)实验时可观察到装置中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是： ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。 (4)装置中所加的白色固体药品是 ，可验证的产物是 。 (5)装置中所盛的溶液是 ，可验证的产物是 。 (6)在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为rarr;rarr;rarr;，则可以检出的产物是 (填化学式，下同)，不能检出的产物是 。 三、计算题(8分) 21.向80mL浓硫酸
11、中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算： (1)实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为 mol，反应中转移的电子有 mol。 (2)将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为 ，反应的Zn的质量为 。 一、 选择题(48分，每空3分) 题 号12345678 答 案BCBBDDDB 题 号910111213141516 答 案DCDCAAAC 二.填空题 17.(1)Cl O (每空2分，共4分) (2) kClO4 高氯酸钾 (每空2分，共4分) 18.(1)
12、MnO2gt;Cl2gt;H2O2gt;H2SO4 (2) (3) (4) SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl- MnO2+4H+2Cl- Mn2+2H2O+Cl2uarr; (5) H2O+SO3=H2SO4 2SO2+O2 2SO3 (每空2分，共14分，反应条件不注为0分) 19.(1)Cl2+H2O= HCl+HClO , HClO氧化有色物质而褪色，具有漂白性 SO2和品红化合生成了无色的物质 (每空2分，共4分) (2) 5.6 硫的氧化物和氮的氧化物 小于5.6 酸雨 (每空1分，共4分) 20.#61480;1#61481; C+2H2SO4(浓) CO2#61
13、613;+2SO2#61613;+2H2O (3分) (2) rarr;rarr;rarr; (2分，错1个编号为0分) (3) 验证产物气流中有SO2 ; 将产物气流中SO2全部氧化吸收 ; 确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收 (每空1分，共3分) (4) 无水硫酸铜(或CuSO4) 水气(或水或H2O) (每空1分，共2分); (5) 澄清石灰水(或其他合理答案) CO2(或二氧化碳) (每空1分，共2分) (6) CO2 、SO2 H2O (每空1分，共2分，填不全或填错为0分) 三.计算题 21.(1) 0.6 1.2(每空2分，共4分) (2)18mol/L 54.6g(每空2分，共4分，少带一个单位扣1分) 高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高一化学必修一期末测试题，希望大家喜欢。 2016高一化学上册期末评测卷集（6套） 高一化学上册期末试卷（带答案）
