山西省届高三考前适应性训练二二模理综考试试题化学部分.docx
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山西省届高三考前适应性训练二二模理综考试试题化学部分
2019年高考考前适应性训练二
理科综合(化学部分)
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16Al-27Fe-56
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、环境密切相关。
下列有关说法或做法错误的是
A.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
B.研发易降解的生物农药,可减少农业产品的污染
C.工业废水、生活污水净化处理,可减少污染物的排放
D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温常压下,18gH2O中所含电子数为8NA
B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中CO32-的数目为0.1NA
C.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数为2NA
D.标准状况下,2.24LCCl4中含有的共价键数为0.4NA
9.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式Fe-2e-=Fe2+
B.用惰性电极电解CuCl2溶液:
2Cu2++2H2O
4H++O2↑+2Cu
C.稀硝酸与过量的铁屑反应:
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板:
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
10.下列关于有机物的叙述正确的是
A.溴苯分子中所有原子都处于同一平面
B.苯、油脂都不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.有机物都能在氧气中充分燃烧,产物之一是水
D.C6H14有4种同分异构体,它们的熔点、沸点都相同
11.某锂电池工作原理如图所示,已知电池的总反应为4Li+2SOCl2°
4LiCl+S+SO2↑。
下列说法错误的是
A.金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料
B.该电池组装时,必须在无水无氧条件下进行
C.放电时,外电路通过4mole-时电池产生22.4L气体
D.充电时,阳极反应式为4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2
12.短周期元素M、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,其中Y原子的质子数是M原子的2倍。
下列判断错误的是
A.原子半径的大小顺序:
X>Y>ZM
B.X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C.简单氢化物的热稳定性:
X D.Y与M形成的常见化合物都是酸性氧化物 13.室温下,向一定体积的0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1盐酸至过量,溶液中含碳元素的各微粒的物质的量浓度的百分含量随溶液pH的变化如图所示(CO2因逸出未画出,滴加盐酸的过程中温度的变化忽略不计)。 下列说法正确的是 A.点①时溶液中水的电离程度比纯水的大 B.点②所示溶液中: c(HCO3-)=0.1mol·L-1 C.当滴加盐酸到点③时,才开始放出CO2气体 D.Na2CO3第一步水解反应的平衡常数: ①>②>③ 三、非选择题: 本卷包括必考题和选考题两部分。 第22题~第32题为必考题每个试题考生都必须作答。 第33~38题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题(共129分) 26.(14分) 三氯化磷(PCl3)是一种基础化工原料使用广泛需求量大。 实验室可用白磷与氯气反应制备三氯化磷,实验装置如下图所示(夹持装置未画出)。 已知: ①氯气与白磷反应放出热量(温度高于75℃)。 ②PCl3和PCl5遇水强烈反应并产生大量的白雾。 ③PCl3和PCl5的物理常数如下: 熔点 沸点 PCl3 -112℃ 76℃ PCl5 148℃ 200℃分解 回答下列问题: (1)仪器X的名称是___________;装置A中发生反应的离子方程式为___________。 (2)装置B可用于除杂,也是安全瓶,能监测实验进行时装置C或D中是否发生堵塞,若装置C或D中发生堵塞时B中的现象是___________。 (3)为防止装置D因局部过热而炸裂,实验开始前应在圆底烧瓶的底部放少量___________(填“干沙”或“水”)。 (4)装置E的烧杯中冰盐水的作用是___________。 (5)装置F的作用: 一是防止空气中水蒸气的进入;二是___________。 (6)前期白磷过量生成PCl3,后期氯气过量生成PCl5,从PC13和PCl5的混合物中分离出PCl3的最佳方法是___________。 27.(15分) 硼及其化合物在工业上有许多用途。 工业上用硼矿石(主要成分为B2O3,还有少量MgO、Fe3O4等)为原料制备粗硼的工艺流程如图所示。 已知: ①偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水,在碱性条件下稳定存在。 ②硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。 回答下列问题: (1)欲提高硼矿石的溶解速率,可采取的措施有___________(写出两条)。 (2)滤渣主要成分是___________。 (3)硼砂中B的化合价为___________,溶于热水后,常用H2SO4调pH到2-3制取H3BO3,反应的离子方程式为___________。 (4)X为H3BO3晶体加热脱水的产物其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为___________。 (5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它与水反应的离子方程式为BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑,该反应中氧化剂是___________;硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质,为抑制它与水的反应反应可在___________(填“酸性”“中性”或“碱性“)条件下进行。 (6)硼酸熔点为185℃,露置空气中无变化,加热至107.5℃时失水而变成偏硼酸(HBO2): H3BO3=HBO2+H2O。 已知HBO2是弱酸,将等体积等物质的量浓度的HBO2与NaOH溶液混合,所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是___________。 28.(14分) 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,受到了越来越多的关注。 而开发利用氢能的关键是解决氢气的储存问题。 回答下列问题: (1)下列制氢的方法中最节能的是___________(填标号) A.水煤气法制氢: C+H2O H2+CO B.天然气制氢: CH4+H2O CO+3H2 C.太阳光催化分解水制氢: 2H2O 2H2↑+O2↑ D.电解食盐水制氢2NaC1+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (2)氢化物储氢: 如氢化镁(MgH2)是一种相对廉价的储氢材料。 ①MgH2是一种离子化合物其电子式为___________。 ②25℃、101kPa下,有关热化学方程式如下: H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H1=-241.8kJ·mol-1 Mg(s)+ O2(g)=MgO(s)△H2=141.6kJ·mol-1 MgO(s)+O2(g)=MgO(s)+H2O(g)△H3=-309kJ·mol-1 则由镁和氢气反应生成氢化镁的热化学方程式为___________。 ③单位质量的MgH2分解释放出氢气的质量随时间的变化如图所示,其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序是___________。 (3)合金储氢如镧(La)镍(Ni)合金材料有较大储氢容量,其原理为LaNi(s)+3H2(g) LaNi5H6(s)△H<0,则利用该合金储氢时,有利于储氢的条件是___________温、___________压(两空均填“低”或“高”)。 (4)有机物储氢: 如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢 。 ①某温度下,向恒容密闭容器中加入环已烷,起始浓度为amol·L-1,平衡时苯的浓度为bmol·L-1,则该反应的平衡常数K=___________(用含a、b的代数式表示)。 ②一定条件下,如图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。 下列说法错误的是___________(填标号)。 A.X是电源的负极,电极N是阳极 B.电解过程中产生的2.8mol气体是H2 C.电极M上发生的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12 D.电子移动的方向为X→M→N→Y,共传导11.2mol电子 (二)选考题: 共45分。 请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。 注意: 所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。 如果多做,则每学科按所做的第一个题目计分。 35.【化学——修3: 物质结构与性质】(15分) 甲醇(CH3OH)是一种洁净、可再生能源。 工业上可用CO和H2为原料,在含有Zn、Cu、Al等元素的催化剂的作用下合成甲醇。 回答下列问题(阿伏加德罗常数的值为NA) (1)基态Zn原子的核外电子排布式为[Ar]___________。 (2)写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式: ___________、___________。 (3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液在加热条件下反应生成Cu2O沉淀。 ①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是___________。 ②甲醛分子的空间构型为___________;1mol甲醛分子中σ键的数目为___________。 ③氧化亚铜能与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物HCuCl2。 则HCuCl2中配位数为___________. (4)氯化铝在178℃时升华,其蒸气的相对分子质量约为267,蒸气状态时其分子的结式为___________(标出配位键)。 (5)金属铝的晶胞结构如右图所示,其晶胞参数(即立方晶胞的边长)a=0.405nm,则晶体铝中原子的堆积方式为___________;铝单质的密度ρ=___________g·cm-3(不必化简) 36【化学—选修5: 有机化学基础】(15分) 有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。 某新型药物F是一种合成药物的中间体,其合成路线如下图所示。 回答下列问题: (1)A的产量标志着一个国家石油化工发展水平,则CH3CH2OH→A所需试剂、条件分别为___________、___________。 (2)B的化学名称是___________;A→C的反应类型为___________。 (3)F中官能团的名称是___________。 (4)分子式为C6H10的有机物其结构不可能是___________(填标号)。 A.含有两个环的环状有机物 B.含有一个双键的直链有机物 C.含有两个双键的直链有机物 D.含有一个三键的直链有机物 (5)D→E的化学方程式为___________。 (6)已知炔烃与二烯烃也能发生Diels-Alder反应。 则以CH2=CH-CH=CH2和HC≡CH为原料合成 的路线图为___________(无机试剂任选用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。 化学答案
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